Структура Льюїса для іонних сполук Робочий аркуш із відповідями
Робочий аркуш із відповідями «Структура Льюїса для іонних сполук» надає користувачам багаторівневу практичну можливість освоїти малювання та розуміння іонних сполук за допомогою трьох ретельно розроблених робочих аркушів, які відповідають різним рівням навичок.
Або створюйте інтерактивні персоналізовані аркуші за допомогою AI та StudyBlaze.
Структура Льюїса для іонних сполук Робочий аркуш із відповідями – легка складність
Структура Льюїса для іонних сполук Робочий аркуш із відповідями
Мета: цей робочий аркуш має допомогти учням зрозуміти, як малювати та інтерпретувати структури Льюїса для іонних сполук.
Інструкції: Виконайте наступні вправи, визначивши структури Льюїса для наведених йонних сполук. Використовуйте відповідні символи та вказівки, щоб зобразити перенесені електрони та отримані іонні заряди.
Вправа 1: Ідентифікація основної йонної сполуки
Перелічіть наведені нижче йонні сполуки та визначте катіон та аніон у кожній:
1. Хлорид натрію (NaCl)
– Катіон:
– Аніон:
2. Оксид магнію (MgO)
– Катіон:
– Аніон:
3. Фторид кальцію (CaF2)
– Катіон:
– Аніон:
Вправа 2: Малювання структур Льюїса
Намалюйте структури Льюїса для наступних іонних сполук. Додайте крапки, щоб позначити валентні електрони та вказати заряди утворених іонів.
1. Хлорид натрію (NaCl)
– Структура Льюїса:
2. Оксид магнію (MgO)
– Структура Льюїса:
3. Фторид кальцію (CaF2)
– Структура Льюїса:
Вправа 3: Зображення переносу електрона
Поясніть процес переносу електронів для кожної з наведених нижче іонних сполук. Опишіть, скільки електронів переноситься від катіона до аніона.
1. Хлорид натрію (NaCl)
– Перенесення електронів:
2. Оксид магнію (MgO)
– Перенесення електронів:
3. Фторид кальцію (CaF2)
– Перенесення електронів:
Вправа 4: Правда чи хибність
Визначте правильні чи хибні наведені нижче твердження щодо йонних сполук.
1. Іонні сполуки передбачають спільне використання електронів між атомами.
– Відповідь:
2. Утворення іонних зв’язків призводить до генерації позитивно та негативно заряджених іонів.
– Відповідь:
3. Іонні сполуки зазвичай мають низькі температури плавлення та кипіння.
– Відповідь:
Вправа 5: Встановлення відповідності
Установіть відповідність між іонною сполукою та її правильною структурою Льюїса.
A. Натрію хлорид
B. Магній оксид
C. Кальцій фтористий
1. Na⁺ Cl⁻
2. Mg²⁺ O²⁻
3. Ca²⁺ F⁻
Запишіть правильні збіги:
А -
Б -
C -
Відповіді:
Вправа 1:
1. Хлорид натрію (NaCl)
– Катіон: Na⁺
– Аніон: Cl⁻
2. Оксид магнію (MgO)
– Катіон: Mg²⁺
– Аніон: O²⁻
3. Фторид кальцію (CaF2)
– Катіон: Ca²⁺
– Аніон: F⁻
Вправа 2:
1. Хлорид натрію (NaCl)
– Структура Льюїса: Na⁺ [точка для Cl із 7 електронами, що залишилися]
2. Оксид магнію (MgO)
– Структура Льюїса: Mg²⁺ [дві крапки перенесені на O з 8 електронами]
3. Фторид кальцію (CaF2)
– Структура Льюїса: Ca²⁺ [два електрони переходять до двох іонів F⁻]
Вправа 3:
1. Хлорид натрію (NaCl)
– Перенесення електрона: один електрон переноситься від Na до Cl
2. Оксид магнію (MgO)
– Перенесення електронів: два електрони переносяться від Mg до O
3. Фторид кальцію (CaF2)
– Перенесення електронів: два електрони переносяться від Ca до двох атомів F
Вправа 4:
1. Іонні сполуки передбачають спільне використання електронів між атомами.
– Відповідь: Неправда
2. Утворення іонних зв’язків призводить до генерації позитивно та негативно заряджених іонів.
– Відповідь: Правда
3. Іонні сполуки зазвичай мають низькі температури плавлення та кипіння.
– Відповідь: Неправда
Вправа 5:
А - 1 рік
Б - 2
С - 3
Структура Льюїса для йонних сполук Робочий аркуш із відповідями – середня складність
Структура Льюїса для іонних сполук Робочий аркуш із відповідями
Інструкції: Заповніть кожен розділ, щоб продемонструвати своє розуміння структур Льюїса для іонних сполук.
Розділ 1: Коротка відповідь
1. Визначте, що таке структура Льюїса, і поясніть її значення для розуміння йонних сполук.
2. Опишіть процес визначення зарядів на йонах при утворенні йонної сполуки.
Розділ 2: Практичні завдання
Для кожної з наступних іонних сполук намалюйте структуру Льюїса, визначте наявні іони та вкажіть заряди кожного іона.
1. Хлорид натрію (NaCl)
2. Фторид кальцію (CaF2)
3. Оксид магнію (MgO)
4. Сульфід алюмінію (Al2S3)
Розділ 3: Зіставлення
Установіть відповідність між наведеними нижче елементами та їх спільним зарядом іонів:
1. Натрій
2. Хлор
3. Кальцій
4. кисень
5. Алюміній
a. -1
b. +1
в. +2
d. -2
д. +3
Розділ 4: Правда чи хибність
Визначте правильні чи хибні наступні твердження:
1. Йонні сполуки утворюються шляхом перенесення електронів від одного атома до іншого.
2. Структура Льюїса для іонної сполуки показує спільне використання електронів.
3. Іонний зв’язок зазвичай утворюється між металом і неметалом.
4. При малюванні структури Льюїса для K2O атом калію матиме позитивний заряд, а атом кисню – негативний.
Розділ 5: Побудова структур Льюїса
Використовуючи наступні пари елементів, напишіть структури Льюїса для представлення утворених іонних сполук, включаючи перенесення електронів.
1. Калій (K) і бром (Br)
2. Літій (Li) і азот (N)
3. Стронцій (Sr) і йод (I)
Розділ 6: Пояснення
Виберіть одну з іонних сполук, над якими ви працювали в Розділі 4, і надайте коротке пояснення того, як структура Льюїса відображає утворення іонного зв’язку, включаючи роль переносу електрона та баланс заряду.
Розділ відповідей
Розділ 1:
1. Структура Льюїса — це діаграма, яка представляє валентні електрони атомів у молекулі. Для іонних сполук він показує, як електрони переносяться від одного атома до іншого, в результаті чого утворюються позитивно та негативно заряджені іони.
2. Щоб визначити заряди, визначте номер групи кожного елемента в періодичній системі. Метали зазвичай втрачають електрони та мають позитивний заряд, тоді як неметали отримують електрони та мають негативний заряд.
Розділ 2:
1. NaCl: Na^+ (1+) і Cl^- (1-)
2. CaF2: Ca^2+ (2+) і F^- (1-) (два іони F^-)
3. MgO: Mg^2+ (2+) і O^2- (2-)
4. Al2S3: Al^3+ (3+) і S^2- (2-) (три іони S^2-)
Розділ 3:
1 – б. +1
2 – а. -1
3 – в. +2
4 – д. -2
5 – е. +3
Розділ 4:
1. Правда
2. Помилковий
3. Правда
4. Невірно (калій матиме заряд +1, а кисень матиме заряд -2, тоді як загальна формула буде збалансованою).
Розділ 5:
1. KBr: K → K^+ (втрачає 1 електрон), Br → Br^- (отримує 1 електрон)
2. Li та N: Li → Li^+ (втрачає 1 електрон), N → N^3- (отримує 3 електрони)
3. SrI2: Sr → Sr^2+ (втрачає 2 електрони), I → I^- (отримує 1 електрон, два I
Структура Льюїса для йонних сполук Робочий аркуш із відповідями – важка складність
Структура Льюїса для іонних сполук Робочий аркуш із відповідями
Мета:
Розуміння та малювання структур Льюїса для іонних сполук шляхом визначення валентних електронів, зарядів іонів та результуючої структури.
інструкції:
1. Уважно прочитайте кожну інструкцію та вправу.
2. Усі відповіді впишіть у відведені місця.
3. За допомогою періодичної таблиці визначте кількість валентних електронів для кожного атома в іонних сполуках.
4. При побудові структур Льюїса зверніть увагу на заряд кожного іона.
5. Перевірте свої відповіді за поданим ключем відповідей після заповнення робочого аркуша.
Вправа 1: Ідентифікація валентних електронів
Визначте кількість валентних електронів для кожного з наступних елементів і впишіть їх у відведене місце.
1. Натрій (Na)
Валентні електрони: ________
2. Хлор (Cl)
Валентні електрони: ________
3. Кальцій (Ca)
Валентні електрони: ________
4. Фтор (F)
Валентні електрони: ________
Вправа 2: Утворення іонів
Використовуючи елементи, ідентифіковані вище, визначте результуючі іони, утворені з кожного, і напишіть символ іона з його зарядом.
1. Натрій:
Іон: ________
2. Хлор:
Іон: ________
3. Кальцій:
Іон: ________
4. Фтор:
Іон: ________
Вправа 3: Утворення йонної сполуки
Виберіть пари йонів із вправи 2, які об’єдналися б у іонну сполуку. Напишіть назви утворених йонних сполук та їхні хімічні формули.
1. Пара: ________ + ________
Назва сполуки: ___________________
Хімічна формула: ____________
2. Пара: ________ + ________
Назва сполуки: ___________________
Хімічна формула: ____________
Вправа 4: Малювання структур Льюїса
Для кожної з іонних сполук, визначених у вправі 3, намалюйте структуру Льюїса. Укажіть перенесення електронів і позначте утворені йони.
1. Склад: ___________________
Структура Льюїса:
(Намалюйте свою структуру тут)
2. Склад: ___________________
Структура Льюїса:
(Намалюйте свою структуру тут)
Вправа 5: Характеристики йонних сполук
Тепер, коли ви намалювали структури Льюїса, дайте відповідь на наступні запитання щодо характеристик іонних сполук.
1. Який тип зв’язку виникає в йонних сполуках?
Відповідь: _____________________________________________
2. Охарактеризуйте агрегатний стан йонних сполук за кімнатної температури (тверді, рідкі, газоподібні).
Відповідь: _____________________________________________
3. Обговоріть розчинність йонних сполук у воді.
Відповідь: _____________________________________________
4. Чи є йонні сполуки хорошими провідниками електрики? Поясніть.
Відповідь: _____________________________________________
Вправа 6: Проблеми застосування
Розглянемо йонну сполуку, утворену з магнію та кисню. Використовуйте той же формат, що й вище, для магнію (Mg) і кисню (O).
1. Валентні електрони магнію: ________
Іон магнію: ________
2. Валентні електрони кисню: ________
Іон кисню: ________
3. Назва іонної сполуки: ___________________
Хімічна формула: ____________
4. Намалюйте структуру Льюїса для іонної сполуки:
(Намалюйте свою структуру тут)
Ключ відповіді:
Вправа 1:
1. Валентні електрони натрію (Na): 1
2. Валентні електрони хлору (Cl): 7
3. Валентні електрони кальцію (Ca): 2
4. Валентні електрони фтору (F): 7
Вправа 2:
1. Натрій: Іон: Na^+
2. Хлор: Іон: Cl^-
3. Кальцій: Іон: Ca^2+
4. Фтор: Іон: F^-
Вправа 3:
1. Пара: Na^+ + Cl^-
Назва сполуки: хлорид натрію
Хімічна формула: NaCl
2. Пара: Ca^2+ +
Створюйте інтерактивні аркуші за допомогою ШІ
За допомогою StudyBlaze ви можете легко створювати персоналізовані та інтерактивні робочі аркуші, такі як «Структура Льюїса для іонних сполук». Робочий аркуш із відповідями. Почніть з нуля або завантажте матеріали курсу.
Як використовувати структуру Льюїса для іонних сполук Робочий аркуш із відповідями
Структура Льюїса для іонних сполук Робочий аркуш із відповідями може значно покращити ваше розуміння іонного зв’язку, якщо його вибирати мудро. Почніть з оцінки вашого поточного розуміння концепцій хімії, зокрема того, як утворюються іонні зв’язки та загальних принципів конфігурації електронів. Шукайте робочий аркуш, який містить прогресивно складні вправи; в ідеалі, він повинен починатися з більш простих сполук і поступово вводити більш складні приклади. Зверніть увагу на пояснення або підказки, які містяться в робочому аркуші щодо малювання структур Льюїса, оскільки вони можуть запропонувати цінну інформацію про поширені помилкові уявлення. Виконуючи вправи, спочатку ознайомтеся з залученими елементами та їх відповідними валентностями. Побудуйте структури Льюїса поетапно, починаючи із загальної кількості валентних електронів і розподіляючи їх за правилом октету. Якщо ви зіткнетеся з будь-якими труднощами, зверніться до наданих відповідей і пояснень після того, як спробуєте вирішити проблеми самостійно, що може зміцнити ваше навчання. Нарешті, подумайте про обговорення змісту робочого аркуша з однолітком або вчителем, щоб прояснити сумніви та зміцнити своє розуміння.
Заповнення трьох робочих аркушів, зокрема робочого аркуша «Структура Льюїса для іонних сполук» із відповідями, дає численні переваги, які можуть значно покращити ваше розуміння хімічного зв’язку та іонних сполук. Займаючись цими робочими аркушами, люди можуть ефективно оцінити свій поточний рівень навичок, визначивши сильні сторони та області для вдосконалення свого розуміння фундаментальних концепцій. Структурований характер робочих аркушів сприяє поетапному підходу до навчання, дозволяючи учням методично застосовувати свої знання та набути впевненості в побудові структур Льюїса. Крім того, ця практика допомагає закріпити теоретичні концепції шляхом практичного застосування, гарантуючи, що учні не тільки запам’ятають, але й зрозуміють, як візуалізувати молекулярну геометрію та розташування електронів. Загалом, участь у цих заходах озброює студентів критичними навичками вирішення проблем, покращує збереження знань і, зрештою, готує їх до більш поглибленого вивчення хімії.