Газові закони Робочий аркуш Ключ відповідей
Ключ відповідей до робочого аркуша законів про газ надає користувачам структурований досвід навчання за допомогою трьох диференційованих робочих аркушів, які покращують їхнє розуміння законів про газ на різних рівнях складності.
Або створюйте інтерактивні персоналізовані аркуші за допомогою AI та StudyBlaze.
Газові закони Робочий аркуш Ключ відповідей – легка складність
Газові закони Робочий аркуш Ключ відповідей
Ім'я: ______________________
Дата: ______________________
Інструкції: Виконайте наступні вправи, пов’язані з газовими законами. Кожне запитання стосується іншого аспекту поведінки та властивостей газу.
1. Заповніть пропуски
Доповніть речення правильними термінами зі слова банк.
Банк слів: тиск, об'єм, температура, закон Бойля, закон Чарльза, закон Гей-Люссака
а) Відповідно до ____________, якщо тиск газу зростає, а температура залишається постійною, об’єм газу зменшується.
б) ____________ стверджує, що об’єм газу прямо пропорційний його температурі, коли тиск постійний.
в) ____________ зв’язує тиск і температуру газу; зі збільшенням температури тиск зростає, якщо об’єм постійний.
2. Множинний вибір
Виберіть правильну відповідь на кожне запитання.
1) Що відбувається з тиском, якщо температура газу підвищується, а об’єм залишається постійним?
а) Зменшується
б) Збільшується
в) Залишається незмінним
2) Який газовий закон демонструє залежність між об’ємом і тиском?
а) Закон Чарльза
б) Закон Бойля
в) Закон Гей-Люссака
3) Що станеться з об’ємом газу, якщо тиск збільшити вдвічі, зберігаючи температуру сталою?
а) Подвоюється
б) Залишається незмінним
в) ділиться навпіл
3. Правда чи хибність
Позначте, правильне чи хибне твердження.
1) Підвищення температури газу зазвичай зменшує його об’єм, якщо тиск постійний. ______
2) За незмінної температури зменшення об’єму газу спричиняє підвищення його тиску. ______
3) Закон Гей-Люссака визначає залежність між об’ємом газу та кількістю присутніх молей газу. ______
4. Коротка відповідь
Дайте відповіді на наступні запитання повними реченнями.
1) Поясніть своїми словами, чому газ розширюється при нагріванні.
2) Що таке рівняння закону ідеального газу? Запишіть рівняння та коротко поясніть, що означає кожна змінна.
5. Графічна вправа
Намалюйте графік, щоб проілюструвати залежність, описану законом Чарльза. Позначте осі та вкажіть, як змінюється об’єм газу з температурою.
6. Аналіз сценарію
Уявіть, що у вас є повітряна кулька, наповнена повітрям. Якщо ви винесете повітряну кульку на вулицю в холодний день, що, на вашу думку, станеться з розміром повітряної кулі? Поясніть свої міркування за допомогою газових законів.
7. Розрахункові задачі
Використовуйте закон ідеального газу ( PV = nRT ), щоб розв’язати такі задачі:
1) Обчисліть тиск газу, що займає об’єм 2.0 л, з 0.5 моль газу при температурі 298 К (R = 0.0821 л·атм/(К·моль)). Покажіть свою роботу.
2) Якщо тиск газу 1.0 атм, а його об’єм 3.0 л, скільки молей міститься при температурі 273 К? Покажіть свою роботу.
Не забувайте переглядати свої відповіді, перш ніж надсилати робочий аркуш. удачі!
Ключ відповідей до робочого аркуша законів про газ – середня складність
Робочий аркуш Закони про газ
Ім'я: ______________________ Дата: _______________
Інструкції: Виконайте наступні вправи, пов’язані з газовими законами. Переконайтеся, що показали свою роботу, де це можливо, і вкажіть відповідні одиниці для відповідей.
1. Концептуальне питання:
Поясніть своїми словами, як змінюється об’єм газу з температурою і тиском. Використовуйте приклади, щоб проілюструвати своє пояснення.
-
2. Множинний вибір:
Виберіть правильну відповідь на запитання:
a. Який закон про газ стверджує, що тиск обернено пропорційний об’єму, якщо температура підтримується сталою?
А) Закон Чарльза
Б) Закон Бойля
В) Закон Авогадро
Г) Закон ідеального газу
b. Який закон описує залежність між об’ємом газу та його абсолютною температурою за постійного тиску?
А) Закон Грема
Б) Закон Бойля
В) Закон Чарльза
Г) Закон Дальтона
-
3. Розрахункові задачі:
Розв’яжіть наступні задачі. Показати всі розрахунки.
a. Газ займає об’єм 15 л при тиску 1.2 атм. Яким буде об’єм, коли тиск збільшиться до 2.4 атм, якщо температура залишиться постійною?
b. Повітряна куля, наповнена газоподібним гелієм, має об’єм 10 л при температурі 300 К. Яким буде новий об’єм гелію в кулі, якщо підняти температуру до 600 К, а тиск залишається постійним?
-
4. Коротка відповідь:
Дайте визначення закону ідеального газу та наведіть формулу, яка використовується для розрахунку стану ідеального газу. Які припущення зроблені щодо ідеальних газів?
-
5. Заповніть пропуски:
Доповніть наступні речення відповідними термінами.
a. Відповідно до закону _____, підвищення температури газу при постійному об’ємі призведе до збільшення його _____.
b. Комбінований газовий закон поєднує _____, _____ і _____ в одне рівняння.
-
6. Правда чи хибність:
Укажіть, правдиві чи хибні наступні твердження.
a. Відповідно до закону Авогадро, однакові об’єми газів при однаковій температурі й тиску містять однакову кількість молекул. __________
b. Закон Бойлза поширюється тільки на гази, які стискаються при високих температурах. __________
-
7. Побудова графіків:
На наданому міліметровому папері побудуйте графік залежності між тиском і об’ємом газу, який відповідає закону Бойля. Використовуйте зразкові точки даних, де тиск (в атм) нанесено на графік щодо об’єму (в л): (1, 15), (2, 7.5), (3, 5).
-
Ключ відповіді
1. Відповіді мають містити пояснення того, що гази розширюються при нагріванні (закон Чарльза) і стискаються при підвищенні тиску (закон Бойля). Приклади можуть стосуватися того, як повітряні кулі піднімаються при нагріванні або як тиск у шинах підвищується під час спеки.
2. а) Б Закон Бойля б) В Закон Чарльза
3. a) Використовуючи закон Бойля, P1V1 = P2V2: (1.2 атм)(15 л) = (2.4 атм)(V2) ⇒ V2 = 7.5 л.
b) Використовуючи закон Чарльза, V1/T1 = V2/T2: (10 л)/(300 K) = V2/(600 K) ⇒ V2 = 20 л.
4. Закон ідеального газу — це співвідношення між тиском, об’ємом, температурою та кількістю молей газу, представлене формулою PV = nRT. Припущення включають те, що частинки газу не взаємодіють і не займають об’єму.
5. а. Чарльз, тиск. b. тиск, об'єм, температура.
6. а. Правда (правильно пояснює закон Авогадро). b. Невірно (закон Бойля діє при низьких температурах і високих тисках).
7. На графіку має бути нахил вниз, що вказує на зворотний зв’язок між тиском і об’ємом, як описано в
Газові закони Робочий аркуш Ключ відповідей – Важка складність
Газові закони Робочий аркуш Ключ відповідей
Розділ 1: Запитання з вибором відповідей
1. Який із наведених нижче газових законів стверджує, що об’єм газу прямо пропорційний його температурі за постійного тиску?
а) Закон Бойля
б) закон Чарльза
в) Закон Авогадро
г) Закон ідеального газу
2. Якщо тиск газу подвоїться, а температура залишиться постійною, що станеться з його об’ємом згідно із законом Бойля?
а) Подвоюється
б) Розрізається навпіл
в) Залишається незмінним
г) Збільшується в чотири рази
3. Закон Авогадро стверджує, що за незмінних температури і тиску рівні об’єми газів містять:
а) Різна кількість молекул
б) однакова кількість молекул
в) Різні маси
г) однакові густини
4. Відповідно до закону ідеального газу (PV=nRT), що означає «R»?
а) Газова стала
б) Швидкість реакції
в) Щільність газу
г) Об’єм газу
Розділ 2: Запитання з короткою відповіддю
5. Дайте визначення закону парціальних тисків Дальтона та поясніть його значення в газових розрахунках.
6. Газ займає об’єм 3.00 л при тиску 2.00 атм. Яким буде новий об’єм газу, якщо тиск знизити до 1.00 атм, а температура залишиться постійною? Покажіть свої розрахунки.
Розділ 3: Проблемні запитання
7. Наважка газу має об’єм 5.00 л при температурі 300 К і тиску 1.00 атм. Якщо об’єм зменшити до 3.00 л, яким буде новий тиск газу за умови, що температура залишиться постійною? У своїх розрахунках використовуйте закон Бойля.
8. Ідеальний газ має тиск 1.5 атм і займає об’єм 4.0 л при температурі 350 К. Обчисліть кількість молей газу, використовуючи закон ідеального газу. Показати всі кроки ваших розрахунків.
Розділ 4: Концептуальні питання
9. Поясніть, як температура впливає на поведінку газів з точки зору кінетичної молекулярної теорії.
10. Порівняйте реальні та ідеальні гази. За яких умов реальні гази відрізняються від ідеальної поведінки?
Розділ 5: Інтерпретація графіка
11. Нижче наведено графік, який ілюструє залежність між об’ємом газу та температурою для фіксованої кількості газу при постійному тиску. Опишіть, як графік відображає закон Чарльза, і поясніть, що станеться з газом, якщо температура значно знизиться.
12. Графік залежності тиску від об’єму для даного зразка газу показує гіперболічну криву. Опишіть тип зв’язку між тиском і об’ємом і назвіть закон, який регулює цей зв’язок.
Обов’язково підготуйте свої відповіді чітко та лаконічно, дотримуючись усіх розрахунків та пояснень.
Створюйте інтерактивні аркуші за допомогою ШІ
За допомогою StudyBlaze ви можете легко створювати персоналізовані та інтерактивні робочі аркуші, як-от Ключ відповідей до робочого аркуша законів про газ. Почніть з нуля або завантажте матеріали курсу.
Як використовувати код відповіді до робочого аркуша законів про газ
Ключ відповідей до робочого аркуша законів про газ служить важливим інструментом у виборі відповідних навчальних матеріалів, які відповідають вашому розумінню законів про газ. Щоб правильно вибрати робочий аркуш, спочатку оцініть свій поточний рівень знань щодо законів газу, включаючи закон Бойля, закон Чарльза та закон ідеального газу. Шукайте робочі аркуші, які пропонують поєднання основних концепцій і прогресивно складних задач; це гарантує, що ви почнете з фундаментальних питань, перш ніж переходити до більш складних сценаріїв. Радимо прочитати інструкції та приклади завдань, щоб переконатися, що вони відповідають вашому розумінню. Коли ви візьметеся за робочий аркуш, почніть із короткого опису кожного закону про газ і занотуйте будь-які задіяні формули. Методично опрацьовуйте кілька перших завдань, переконавшись, що ви точно застосовуєте відповідні рівняння газу. Якщо ви зіткнулися з труднощами, не соромтеся проконсультуватися з додатковими ресурсами чи навчальними посібниками, щоб роз’яснити поняття, і не забудьте переглянути ключ відповідей робочого аркуша законів про газ, щоб перевірити свої рішення та зміцнити свої знання.
Заповнення трьох аркушів із законами про газ є безцінною вправою для тих, хто хоче покращити своє розуміння цієї фундаментальної концепції в хімії та фізиці. Займаючись матеріалами, люди можуть ефективно оцінити своє розуміння та практичне застосування газових законів, закладаючи міцну основу для майбутніх наукових досліджень. Структурований формат заохочує учнів систематично досліджувати різні проблеми, допомагаючи їм визначити сильні сторони та сфери, які потребують вдосконалення. Цей процес самооцінки є важливим для визначення рівня навичок, оскільки він дозволяє учням точно визначити конкретні концепції, які можуть потребувати подальшого перегляду або практики. Крім того, супровідний робочий аркуш законів про газ Ключ відповідей служить важливим ресурсом, надаючи чіткі пояснення та рішення, які зміцнюють досвід навчання. Використовуючи цей ключ, студенти можуть перевірити свої відповіді та отримати уявлення про правильні методи вирішення проблем, зрештою підвищуючи свою впевненість і майстерність у вирішенні складних проблем газового права. Прийняття цього підходу не лише готує учнів до іспитів, але й сприяє глибшому розумінню науки, що стоїть за повсякденними явищами, пов’язаними з газами.