Робочий аркуш емпіричних формул
Робочий аркуш емпіричних формул дозволяє користувачам попрактикуватися в обчисленні емпіричних формул за допомогою трьох прогресивно складних робочих аркушів, розроблених для покращення розуміння та застосування концепції.
Або створюйте інтерактивні персоналізовані аркуші за допомогою AI та StudyBlaze.
Робочий аркуш з емпіричними формулами – легкий рівень складності
Робочий аркуш емпіричних формул
1. Вправа перша: визначте емпіричні формули
У цьому розділі ви знайдете список хімічних сполук. Напишіть емпіричну формулу для кожної сполуки.
а) C6H12
б) H2O2
в) C3H8
г) C4H10
д) C2H6
2. Вправа друга: обчисліть емпіричну формулу
Для наступних сполук обчисліть емпіричну формулу на основі наведених масових відсотків.
а) Сполука містить 40 % вуглецю, 6.7 % водню та 53.3 % кисню.
б) Сполука складається з 25 % натрію, 13.3 % сірки та 61.7 % кисню.
в) сполука містить 20% азоту, 66.7% кисню та 13.3% водню.
г) Сполука містить 60% заліза і 40% сірки.
д) Сполука складається з 50% вуглецю та 50% кисню.
3. Третя вправа: Правда чи хибність
Прочитайте наступні твердження щодо емпіричних формул і позначте їх як істинні чи хибні.
а) Емпірична формула відображає фактичну кількість атомів у молекулі.
б) Емпірична формула може збігатися з молекулярною.
в) Емпіричні формули завжди записуються в найпростішому цілому співвідношенні.
г) Емпірична формула не може містити дробів.
д) Лише органічні сполуки мають емпіричні формули.
4. Вправа четверта: заповніть пропуски
Доповніть речення, заповнивши пропуски відповідними ключовими словами.
а) Емпірична формула речовини — це найпростіший _______ із наявних елементів.
b) Щоб знайти емпіричну формулу, спочатку потрібно визначити _______ кожного елемента.
в) Емпіричну формулу можна вивести з формули ________ шляхом ділення нижніх індексів на їх найбільший спільний дільник.
г) Якщо молекулярна формула C4H8, емпірична формула буде _______.
д) Емпірична формула не дає інформації про _______ молекули.
5. Вправа п’ята: коротка відповідь
Дайте відповідь на наступні запитання одним-двома реченнями.
а) Чим емпірична формула відрізняється від молекулярної?
б) Чому емпірична формула важлива в хімії?
в) Чи можуть дві різні сполуки мати однакову емпіричну формулу? Наведіть приклад.
d) Коли хіміку може знадобитися розрахувати емпіричну формулу?
д) Опишіть метод визначення емпіричної формули невідомої сполуки в лабораторії.
6. Вправа шоста: встановлення відповідності
Установіть відповідність між емпіричними формулами та відповідними сполуками.
а) CH2O
б) C2H6
в) SO2
г) C6H12O6
д) NH3
1) Етанол
2) Аміак
3) Глюкоза
4) Оцтова кислота
5) Діоксид сірки
Заповніть усі розділи аркуша та надішліть свої відповіді на перевірку. удачі!
Робочий аркуш емпіричних формул – середня складність
Робочий аркуш емпіричних формул
Мета: цей робочий аркуш допоможе вам зрозуміти, як визначити емпіричну формулу сполуки, обчислити відсотковий склад і застосувати свої знання за допомогою різних вправ.
Інструкція: заповніть усі розділи аркуша. Покажіть свою роботу для розрахунків, де це можливо.
Розділ 1: Визначення та основна концепція
1. Визначте своїми словами емпіричну формулу. Поясніть його значення в хімії.
2. Запишіть загальні дії для визначення емпіричної формули сполуки за її процентним складом.
Розділ 2: Процентний склад
Розглянемо сполуку, що складається з 40% вуглецю (C), 6.67% водню (H) і 53.33% кисню (O).
1. Обчисліть масу кожного елемента, якщо взяти 100 г наважки сполуки.
2. Визначте кількість молей кожного елемента в зразку.
3. Розділіть кожне мольне значення на найменшу кількість молей, розраховану, щоб знайти найпростіше співвідношення цілих чисел.
4. На основі своїх розрахунків запишіть емпіричну формулу.
Розділ 3: Емпіричне визначення формули
У вас є зразок, який складається з 52.17% сірки (S) і 47.83% кисню (O).
1. Обчисліть масу кожного елемента в наважці масою 200 г.
2. Знайти кількість молей для сірки та кисню.
3. Спростіть мольне співвідношення, щоб отримати емпіричну формулу сполуки.
Розділ 4: Багатоетапне розв’язування задач
Розглянута сполука містить такі атомні маси: С = 12 г/моль, Н = 1 г/моль, О = 16 г/моль.
1. Сполука містить 36.0 г Карбону, 8.0 г Гідрогену та 48.0 г Оксигену. Обчисліть емпіричну формулу цієї сполуки.
2. Покажіть усі розрахунки, необхідні для визначення кількості грамів кисню в 100 г зразка сполуки.
3. Якщо молекулярна формула сполуки C6H12O6, визначте співвідношення між емпіричною формулою та молекулярною формулою.
Розділ 5: Прикладні знання
1. Якщо сполука має емпіричну формулу CH2 і молярну масу 28 г/моль, яка молекулярна формула?
2. Наведіть два приклади сполук з однаковою емпіричною формулою, але різними молекулярними формулами. Коротко обговоріть, як ці сполуки можуть відрізнятися за властивостями, незважаючи на однакову емпіричну формулу.
Розділ 6: Застосування в реальному світі
Дослідіть і знайдіть одне реальне застосування емпіричних формул у промисловості чи дослідженнях. Напишіть короткий абзац, пояснюючи, як емпіричні формули використовуються в цьому контексті.
Заповніть робочий аркуш, переглянувши свої відповіді та переконавшись, що всі обчислення правильні. Подати аркуш для виставлення оцінок.
Робочий аркуш з емпіричними формулами – важка складність
Робочий аркуш емпіричних формул
Ім'я: ___________________________________
Дата: ____________________________________
Інструкції: заповніть кожен розділ робочого аркуша, дотримуючись поданих інструкцій. Покажіть всю свою роботу для розрахунків і пояснень.
Розділ 1: Визначення (по 5 балів)
1. Дайте визначення терміну «емпірична формула».
2. Поясніть різницю між емпіричною формулою та молекулярною.
3. Опишіть, як за експериментальними даними можна визначити емпіричну формулу.
Розділ 2: Обчислення емпіричних формул (20 балів кожна)
1. Сполука містить 40.0 % вуглецю, 6.7 % водню та 53.3 % кисню за масою. Визначте емпіричну формулу сполуки.
a. Переведіть відсотки в грами, припускаючи 100 г зразка.
b. Знайдіть кількість молей кожного елемента.
в. Розділіть молі кожного елемента на найменшу кількість молей, щоб знайти співвідношення.
d. Напишіть емпіричну формулу на основі цих співвідношень.
2. Сполуку проаналізовано та виявлено, що вона містить 63.5% міді та 36.5% сірки за масою. Обчисліть емпіричну формулу цієї сполуки, дотримуючись наведених вище кроків.
Розділ 3: Проблеми з емпіричними формулами (15 балів кожна)
1. Наведіть емпіричну формулу сполуки, яка складається з 0.54 г натрію, 0.92 г хлору та 1.25 г кисню.
2. Виявлено, що речовина має 2.6% водню, 32.5% вуглецю і 64.9% кисню. Визначте емпіричну формулу цієї речовини.
Розділ 4: Застосування емпіричних формул (по 10 балів)
1. Хімік знаходить нову сполуку з емпіричною формулою CH2O. Якщо його молярна маса дорівнює 180 г/моль, яка молекулярна формула сполуки?
2. Обговоріть важливість знання емпіричної формули в контексті стехіометрії та хімічних реакцій.
Розділ 5: Запитання з вибором відповідей (по 2 бали)
1. Що з наведеного нижче є вірним щодо емпіричної формули?
a. Він представляє фактичну кількість атомів у молекулі.
b. Він може представляти більше однієї молекулярної формули.
в. Це можна визначити лише експериментально.
d. Він не надає інформації про елементи в складі.
2. Емпірична формула глюкози — CH2O. Якщо молекулярна маса глюкози 180 г/моль, яке відношення молекулярної формули до емпіричної?
а. 1
б. 3 рік
c. 6
г. 12
Розділ 6: Коротка відповідь (10 балів кожен)
1. Опишіть процес перетворення відсоткового складу в емпіричну формулу. Наведіть приклад, використовуючи гіпотетичні дані.
2. Чому дві різні речовини можуть мати однакову емпіричну формулу? Наведіть приклад, щоб проілюструвати свою думку.
Розділ 7: Правда чи хибність (по 1 балу)
1. Емпірична формула C4H10 — C2H5.
2. Сполуки з однаковою емпіричною формулою повинні мати подібні властивості.
3. Емпіричні формули часто легше визначити, ніж молекулярні.
Кінець аркуша
Загальна кількість балів: 150
Перегляньте свої відповіді перед надсиланням. удачі!
Створюйте інтерактивні аркуші за допомогою ШІ
За допомогою StudyBlaze ви можете легко створювати персоналізовані та інтерактивні робочі аркуші, такі як робочий аркуш емпіричних формул. Почніть з нуля або завантажте матеріали курсу.
Як використовувати таблицю емпіричних формул
Вибір робочого аркуша емпіричних формул повинен ґрунтуватися на чіткому розумінні ваших попередніх знань і розумінні основних концепцій. Почніть з оцінки свого знайомства з основними принципами хімії, зокрема пропорціями, молекулярним складом і стехіометрією. Робочий аркуш, який містить збалансоване поєднання простих завдань і кількох складних програм, допоможе зміцнити базові навички, а також розширити ваші межі. Приступаючи до робочого аркуша, спочатку уважно прочитайте інструкції та приклади задач, щоб переконатися в розумінні. Розбийте кожне запитання на кроки, які можна керувати: визначте компоненти сполуки, переведіть отримані дані в молі та спростіть співвідношення, щоб отримати емпіричну формулу. Також може бути корисним переглянути відповідну теорію або використати молекулярні моделі для візуалізації, якщо ви зіткнетеся з труднощами. Регулярна практика з робочими аркушами, які відповідають вашим поточним навичкам, поступово зміцнить впевненість і досвід у темі емпіричних формул.
Робота з трьома робочими аркушами, зокрема робочим аркушем емпіричних формул, пропонує людям структурований та ефективний підхід до покращення розуміння ключових понять хімії. Заповнюючи ці робочі аркуші, учні можуть точно оцінити свій рівень навичок, визначаючи сильні сторони та можливості для вдосконалення. Кожен робочий аркуш стратегічно розроблений, щоб спиратися на фундаментальні принципи емпіричних формул, що дозволяє користувачам практикувати важливі обчислення та зміцнювати свої знання шляхом практичного застосування. Під час виконання вправ учасники отримують миттєвий зворотний зв’язок, який не тільки підвищує їхню впевненість, але й зміцнює їхнє розуміння того, як отримати емпіричні формули з молекулярних даних. Крім того, цей ітеративний процес навчання розвиває навички критичного мислення, які є неоціненними при вирішенні більш складних наукових проблем. Таким чином, приділяючи час трьом робочим аркушам, студенти можуть ефективно відслідковувати свій прогрес і вдосконалювати своє володіння емпіричними формулами, що зрештою призводить до більшого успіху в навчанні з хімії.