Емпіричні та молекулярні формули
Робочий аркуш емпіричних і молекулярних формул пропонує користувачам три прогресивно складні робочі аркуші, призначені для покращення їхнього розуміння та застосування визначення емпіричних і молекулярних формул шляхом цілеспрямованої практики.
Або створюйте інтерактивні персоналізовані аркуші за допомогою AI та StudyBlaze.
Робочий аркуш з емпіричними та молекулярними формулами – легкий рівень складності
Емпіричні та молекулярні формули
Цей робочий аркуш допоможе вам зрозуміти емпіричні та молекулярні формули за допомогою різних стилів вправ. Пам’ятайте, що емпірична формула представляє найпростіше співвідношення цілих чисел елементів у сполуці, тоді як молекулярна формула показує фактичну кількість атомів кожного елемента в молекулі.
1. Зіставлення означення
Установіть відповідність між терміном ліворуч і його правильним визначенням праворуч.
a. Емпірична формула
b. Молекулярна формула
в. елемент
d. З'єднання
1. Речовина, що утворюється в результаті хімічного зв’язку двох або більше елементів.
2. Чиста речовина, яку неможливо розкласти на простіші речовини.
3. Формула, яка показує найпростіше співвідношення елементів у сполуці.
4. Формула, яка показує фактичну кількість атомів кожного елемента в сполуці.
2. Правда чи хибність
Прочитайте наведені нижче твердження та позначте їх вірними чи хибними.
a. Емпірична формула може збігатися з молекулярною.
b. Молекулярна формула надає більше інформації, ніж емпірична формула.
в. Емпірична формула завжди складніша за молекулярну.
d. Щоб знайти емпіричну формулу, ви повинні розділити індекси в молекулярній формулі на їхній найбільший спільний дільник.
3. Приклади задач
Обчисліть емпіричні та молекулярні формули за такими даними:
a. Сполука містить 40% Карбону (C), 6.67% Гідрогену (H) і 53.33% Оксигену (O). Визначте емпіричну формулу.
b. Речовина має молекулярну масу 60 г/моль і емпіричну формулу CH2. Визначте молекулярну формулу.
4. Заповніть пропуски
Доповніть речення правильними словами, пов’язаними з емпіричними та молекулярними формулами.
a. Формула ________ отримана з формули ________ шляхом знаходження ________ кількості атомів у кожному елементі.
b. Емпіричні формули корисні для визначення ________ сполук, коли молекулярна маса невідома.
5. Коротка відповідь
Дайте коротку відповідь на наступні запитання.
a. Як визначити емпіричну формулу за відсотковим вмістом елементів у сполуці?
b. Наведіть приклад сполуки та вкажіть її емпіричну та молекулярну формули.
6. Множинний вибір
Виберіть правильну відповідь на кожне запитання.
a. Що з наведеного нижче є емпіричною формулою для C6H12?
A. CH
B. C2H4
C. C3H6
D. C6H12
b. Яка молекулярна формула сполуки з емпіричною формулою NH3 і молекулярною масою 17 г/моль?
A. NH3
B. N2H6
C. N3H9
D. NH
7. Практичне застосування
Розглянемо воду (H2O). Обчисліть емпіричну формулу та молекулярну формулу. Обговоріть значення обох формул у повсякденному застосуванні, зокрема в хімії та біології.
Цей робочий аркуш має на меті зміцнити ваше розуміння емпіричних і молекулярних формул за допомогою різних типів вправ. удачі!
Робочий аркуш із емпіричними та молекулярними формулами – середня складність
Емпіричні та молекулярні формули
Ім'я: _______________________
Дата: ________________________
Мета: зрозуміти та на практиці визначати емпіричні та молекулярні формули на основі заданих даних.
Частина 1: Визначення
1. Дайте визначення термінам:
a. Емпірична формула:
b. Молекулярна формула:
в. Як вони пов'язані?
Частина 2: Обчислення емпіричних формул
Перетворіть наведені нижче відсотки в емпіричну формулу.
2. Сполука складається з 40% вуглецю, 6.67% водню та 53.33% кисню.
a. Визначте молі кожного елемента в 100 г проби.
b. Знайдіть найпростіше ціле відношення елементів.
в. Напишіть емпіричну формулу.
3. Сполука містить 63.25% міді та 36.75% сірки.
a. Визначте молі міді та сірки в наважці масою 100 г.
b. Знайдіть найпростіше ціле відношення елементів.
в. Напишіть емпіричну формулу.
Частина 3: Визначення молекулярних формул
Використовуйте емпіричні формули з частини 2, щоб знайти молекулярні формули за молярної маси сполуки.
4. Сполука із запитання 2 має молярну масу 178 г/моль.
a. Обчисліть емпіричну формульну масу.
b. Визначте молекулярну формулу.
5. Сполука із запитання 3 має молярну масу 160 г/моль.
a. Обчисліть емпіричну формульну масу.
b. Визначте молекулярну формулу.
Частина 4: Вправа на встановлення відповідності
Установіть відповідність між емпіричною формулою та правильною молекулярною формулою.
6. Установіть відповідність між такими емпіричними формулами та правильними молекулярними формулами:
a. CH2
b. CO
в. C2H6
d. N2O4
варіанти:
i. C2H4
ii. CO2
iii. C4H12
iv. NO2
Частина 5: Розв’язування задач
7. Виявлено, що певна сполука має емпіричну формулу C3H7. Якщо його молярна маса дорівнює 84 г/моль, яка його молекулярна формула? Покажіть свої розрахунки.
8. Сполука складається з 28.0% азоту, 72.0% кисню за масою. Молярна маса сполуки 92 г/моль.
a. Визначте емпіричну формулу.
b. Обчисліть молекулярну формулу.
Частина 6: Прикладне завдання
9. Дослідіть поширену сполуку (наприклад, глюкозу, етанол) і визначте її емпіричні та молекулярні формули. Напишіть короткий підсумок своїх знахідок.
Відображення:
10. Поміркуйте про відмінності між емпіричними та молекулярними формулами. Чому в хімії важливо розрізняти ці два? Напишіть короткий абзац про свої ідеї.
Кінець аркуша емпіричних і молекулярних формул.
Робочий аркуш із емпіричними та молекулярними формулами – важка складність
Емпіричні та молекулярні формули
Мета: поглибити ваше розуміння емпіричних і молекулярних формул за допомогою різноманітних складних вправ.
Розділ 1: Концептуальне розуміння
1. Визначте різницю між емпіричною та молекулярною формулами. Наведіть приклад кожного.
2. Поясніть, як за молекулярною формулою визначити емпіричну формулу. Використовуйте молекулярну формулу C6H12O6 як приклад у своєму поясненні.
3. Обговоріть значення емпіричних формул для визначення складу сполук у лабораторних умовах.
Розділ 2: Розв’язування задач
1. Сполука містить 40% вуглецю, 6.7% водню та 53.3% кисню за масою. Обчисліть емпіричну формулу цієї сполуки. Показати всі кроки ваших розрахунків.
2. Сполука має молекулярну формулу C8H10N2. Визначте його емпіричну формулу, чітко описуючи процес, який ви використовували для пошуку відповіді.
3. Певна сполука має емпіричну формулу CH2 і молярну масу 42 г/моль. Що таке молекулярна формула? Обґрунтуйте свою відповідь, показавши обчислення, які стоять за вашими міркуваннями.
Розділ 3: Інтерпретація даних
1. Наступні дані отримані в результаті аналізу згоряння сполуки: вона виробляє 2.64 г CO2 і 1.08 г H2O при повному згорянні. Обчисліть емпіричну формулу сполуки на основі цієї інформації. Додайте свою роботу та обґрунтування кожного кроку.
2. Нова органічна сполука підлягає елементному аналізу, і виявлено, що вона складається з 5.0 г вуглецю, 1.0 г водню та 8.0 г кисню. Визначте емпіричну формулу сполуки та поясніть, як ви дійшли такого висновку.
Розділ 4: Застосування теорії
1. Якщо емпірична формула сполуки C3H4 і відомо, що її молярна маса дорівнює 72 г/моль, яка молекулярна формула цієї сполуки? Проілюструйте свій процес ретельними розрахунками.
2. Хінін, сполука, яка використовується для лікування малярії, має емпіричну формулу C6H7N і молярну масу 325 г/моль. Визначте його молекулярну формулу. Надайте детальну розбивку ваших розрахунків.
Розділ 5: Критичне мислення
1. Опишіть ситуацію, в якій відмінність між емпіричними та молекулярними формулами може бути суттєвою в реальному застосуванні, наприклад у фармацевтиці чи матеріалознавстві.
2. Поміркуйте над тим, як емпіричні та молекулярні формули покращують наше розуміння хімічних сполук і реакцій. Наведіть приклади з реального світу, щоб підтвердити ваш аргумент.
Кінець аркуша
Інструкції: Ретельно заповніть кожен розділ і перевірте точність своїх відповідей. Кожне запитання призначене для перевірки вашого розуміння емпіричних і молекулярних формул.
Створюйте інтерактивні аркуші за допомогою ШІ
За допомогою StudyBlaze ви можете легко створювати персоналізовані та інтерактивні робочі аркуші, такі як робочий аркуш емпіричних і молекулярних формул. Почніть з нуля або завантажте матеріали курсу.
Як використовувати таблицю емпіричних і молекулярних формул
При виборі аркуша емпіричних і молекулярних формул слід керуватися вашим поточним розумінням концепцій хімії та вашою впевненістю в їх застосуванні. Почніть з оцінки свого знайомства з такими ключовими темами, як молярність, молекулярна маса та стехіометрія. Якщо ви вперше знайомі з цими ідеями, знайдіть робочі аркуші з покроковими інструкціями та поясненнями понять, в ідеалі ті, які позначені як вступні або базові рівні. Навпаки, якщо ви добре розумієте ці основи, ви можете з упевненістю досліджувати робочі аркуші середнього або просунутого рівня, які викликають перед вами складні завдання. Розглядаючи тему, спочатку уважно прочитайте кожну проблему, переконавшись, що ви зрозуміли, про що вас запитують, перш ніж намагатися її вирішити. Розбийте обчислення на керовані етапи: почніть із визначення молярних мас сполук, визначте співвідношення атомів і використовуйте їх для виведення емпіричних і молекулярних формул. Не соромтеся переглядати будь-які відповідні розділи підручників або онлайн-ресурси, щоб отримати роз’яснення, і подумайте про роботу з навчальною групою або обговорення проблем з однолітками, щоб отримати різноманітні ідеї та підходи.
Робота з Робочим аркушем емпіричних і молекулярних формул надає неоціненну можливість оцінити та покращити своє розуміння ключових хімічних концепцій. Заповнюючи три аркуші, учні не лише зміцнюють своє розуміння того, як розрізняти емпіричні та молекулярні формули, але й отримують практичні навички застосування цих концепцій у сценаріях реального світу. Цей структурований підхід дозволяє учасникам систематично оцінювати свій поточний рівень навичок, визначаючи сильні сторони та області для вдосконалення через негайний зворотний зв’язок і самооцінку. Орієнтуючись на робочих аркушах, вони розвиватимуть навички критичного мислення та глибше розумітимуть взаємозв’язок між хімічним складом і молекулярною структурою. Зрештою, знання, отримані з аркуша емпіричних і молекулярних формул, дають змогу учням побудувати надійну основу в хімії, надаючи їм впевненості та досвіду, необхідного для більш поглиблених досліджень у цій галузі.