Електронна конфігурація аркуша з хімії
Електронна конфігурація робочого аркуша з хімії надає користувачам структурований досвід навчання за допомогою трьох прогресивно складних аркушів, які покращують їхнє розуміння розташування електронів в атомах.
Або створюйте інтерактивні персоналізовані аркуші за допомогою AI та StudyBlaze.
Електронна конфігурація аркуша з хімії – легка складність
Електронна конфігурація аркуша з хімії
Ім'я: ______________________
Дата: ______________________
Мета: вивчити основи електронної конфігурації та як визначити електронну конфігурацію для різних елементів.
1. **Введення в конфігурацію Electron**
Електронна конфігурація – це спосіб показати розташування електронів в атомі. Електрони займають атомні орбіталі в певному порядку на основі рівнів енергії. Розуміння конфігурацій електронів допомагає передбачити хімічну поведінку елементів.
2. **Заповніть пропуски**
Доповніть наведені нижче речення, заповнивши пропуски правильними термінами:
a. Принцип, який стверджує, що електрони спочатку займають найнижчі енергетичні орбіталі, відомий як принцип __________.
b. Максимальна кількість електронів, які можуть займати орбіталь, дорівнює __________.
в. Форма p-орбіталі __________, тоді як d-орбіталь має __________ форму.
3. **Огляд орбіталей**
Установіть відповідність між типом орбіталі та правильною кількістю електронів, які вона може утримувати:
a. s – __________
b. р – __________
в. г – __________
d. е – __________
Стовпець А
1. 2
2. 10
3. 6
4. 14
4. **Використання періодичної таблиці**
Використовуючи подану періодичну таблицю, знайдіть конфігурацію електронів для наступних елементів. Напишіть свою відповідь у відведеному місці.
a. Вуглець (C): ______________
b. Кисень (O): ______________
в. Залізо (Fe): ______________
d. Неон (Ne): ______________
5. **Практика конфігурації електронів**
На основі наступного атомного номера запишіть електронну конфігурацію для кожного елемента.
a. Атомний номер 11 (Натрій):
__________________
b. Атомний номер 16 (сірка):
__________________
в. Атомний номер 20 (кальцій):
__________________
6. **Правда чи неправда**
Укажіть правильні чи хибні наступні твердження:
a. Електронна конфігурація елемента з атомним номером 1 дорівнює 1s². __________
b. Кожен елемент має однакову електронну конфігурацію. __________
в. Благородні гази мають повні зовнішні електронні оболонки. __________
d. В електронних конфігураціях порядок заповнення орбіталей завжди такий: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p тощо. __________
7. **Опитуйте себе**
Дайте відповідь на наступні питання:
a. Яке значення має знати електронну конфігурацію елемента?
_____________________________________________________________________________
b. Як конфігурація електронів пов’язана з реакційною здатністю елемента?
_____________________________________________________________________________
8. **Відображення**
Одним-двома реченнями поясніть, що говорить нам про елемент електронну конфігурацію.
_____________________________________________________________________________
Кінець аркуша
Примітка вчителя: цей робочий аркуш повинен допомогти учням зрозуміти основні поняття конфігурації електронів. Заохочуйте обговорення та запитання для уточнення під час огляду.
Робочий аркуш з хімії. Електронна конфігурація – середня складність
Робочий аркуш з хімії: Електронна конфігурація
Ім'я: ______________________
Дата: ______________________
Інструкції: Виконайте наступні вправи, пов’язані з конфігурацією електронів. Покажіть усі роботи, де це можливо, і дайте відповіді на запитання у відведених місцях.
Розділ 1: Заповніть пропуски
1. Електронна конфігурація елемента описує розподіл ______________ між атомними орбіталями.
2. Максимальна кількість електронів, які можуть займати одну орбіталь, становить ______________.
3. Принцип, який стверджує, що електрони спочатку заповнять найнижчі енергетичні орбіталі, відомий як принцип ______________.
4. Форма s-орбіталі ______________, а форма ар-орбіталі ______________.
Розділ 2: Запитання з вибором відповідей
5. Яка з наступних електронних конфігурацій представляє благородний газ?
а) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
в) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰
г) 1s² 2s² 2p¹
6. Електронна конфігурація фосфору (атомний номер 15) така:
а) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
в) 1s² 2s² 2p⁵ 3s²
г) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4s²
7. Що з наведеного правильно відображає порядок заповнення електронами згідно з принципом Ауфбау?
а) 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d
б) 1с, 2с, 3с, 2п, 3п, 4с
в) 1с, 3с, 2с, 2п, 3с, 4с
г) 1с, 2с, 3с, 3п, 2п, 4с
Розділ 3: Запитання з короткою відповіддю
8. Напишіть повну електронну конфігурацію елемента з атомним номером 26.
Відповідь: ___________________________________________________________________________________________
9. Визначте елемент, який має таку електронну конфігурацію: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.
Відповідь: ___________________________________________________________________________________________
10. Поясніть значення валентних електронів у визначенні хімічних властивостей елемента.
Відповідь: ___________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
Розділ 4: Практичні завдання
11. Визначте електронну конфігурацію наступних елементів і вкажіть кількість валентних електронів:
а) кальцій (Ca):
Відповідь: Електронна конфігурація: ______________ Кількість валентних електронів: ______________
б) Хлор (Cl):
Відповідь: Електронна конфігурація: ______________ Кількість валентних електронів: ______________
12. Для елемента з атомним номером 30 (Цинк) запишіть скорочену електронну конфігурацію, використовуючи аргон як ядро.
Відповідь: ___________________________________________________________________________________________
Розділ 5: Правда чи хибність
13. Правда чи хибність: підоболонка 4f заповнюється після підоболонки 5s.
Відповідь: ______________
14. Правильно чи неправильно: елементи в одній групі мають однакову загальну кількість електронів.
Відповідь: ______________
15. Правда чи хибність: максимум підрівня p становить 6 електронів.
Відповідь: ______________
інструкції
Робочий аркуш з хімії. Електронна конфігурація – важка складність
Електронна конфігурація аркуша з хімії
Інструкції: уважно заповніть кожен розділ. Використовуйте свої знання про електронну конфігурацію, періодичні тенденції та квантову механіку, щоб відповісти на запитання. Покажіть всю свою роботу, де це можливо.
1. Запитання з вибором відповідей
Виберіть правильну відповідь на кожне запитання.
a. Який із наведених елементів має електронну конфігурацію [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁵?
А) Ксенон
Б) Йод
В) Астат
Г) Телур
b. Яка максимальна кількість електронів може займати енергетичний рівень n=3?
А) 8
Б) 18
В) 32
Г) 2 рік
в. На якій із наведених орбіталей може перебувати максимум два електрони?
А) 3г
Б) 4г
В) 5п
Г) Усе перераховане
2. Запитання з короткою відповіддю
Дайте відповіді на наступні запитання повними реченнями.
a. Поясніть, чому електронну конфігурацію азоту записують як 1s² 2s² 2p³, і що це говорить нам про його розподіл електронів.
b. Опишіть значення правила Хунда у передбаченні електронної конфігурації елементів.
3. Заповніть пропуски
Доповніть наступні речення правильними термінами або фразами.
a. Принцип виключення Паулі стверджує, що два електрони в атомі не можуть мати однаковий набір ______________.
b. Порядок заповнення підоболонок можна передбачити за допомогою діаграми ______________.
4. Вирішення проблеми
Розглянемо елемент титан (Ti). Використовуючи його атомний номер (22), визначте його електронну конфігурацію та визначте кількість неспарених електронів, присутніх у конфігурації основного стану.
5. Вправа на встановлення відповідності
Установіть відповідність між кожним елементом і його правильною електронною конфігурацією.
a. Кальцій
b. Фосфор
в. Залізо
d. Неон
1. [Ar] 4s²
2. [Ne] 3s² 3p³
3. [Ar] 3d⁶ 4s²
4. [He] 2s² 2p⁶
6. Розширена відповідь
Виберіть один перехідний метал і напишіть короткий параграф, в якому обговорюйте його електронну конфігурацію, наявність неспарених електронів і наслідки для його магнітних властивостей і хімічної поведінки.
7. Розрахунковий виклик
Використовуючи такі квантові числа (n=4, l=2, m_l=-2), визначте тип орбіталі та можливі значення m_s для електронів на цій орбіталі. Поясніть свої міркування.
8. Концептуальна заявка
Обговоріть, як тенденції в електронних конфігураціях можуть допомогти передбачити фізичні та хімічні властивості елементів за період і вниз по групі в періодичній таблиці. Наведіть конкретні приклади на підтвердження ваших тверджень.
Перегляньте свої відповіді та переконайтеся, що вони чіткі та повні. Цей робочий аркуш призначений для перевірки вашого розуміння конфігурацій електронів. удачі!
Створюйте інтерактивні аркуші за допомогою ШІ
За допомогою StudyBlaze ви можете легко створювати персоналізовані та інтерактивні робочі аркуші, такі як Chemistry Worksheet Electron Configuration. Почніть з нуля або завантажте матеріали курсу.
Як використовувати електронну конфігурацію аркуша з хімії
Електронна конфігурація аркуша з хімії пропонує різноманітні параметри, адаптовані до різних рівнів знань, тому дуже важливо оцінити своє поточне розуміння, перш ніж вибрати один. Почніть із перегляду заголовків та інструкцій на різних робочих аркушах, щоб оцінити, які теми охоплені, і визначити, де ви досягли успіху чи потребуєте вдосконалення — шукайте ключові слова, які відповідають вашій навчальній програмі. Якщо ви відчуваєте труднощі з основами розташування електронів, подумайте про вибір робочого аркуша, зосередженого на таких фундаментальних принципах, як квантові числа та форми орбіт. Навпаки, якщо ви впевнені в основах, вибирайте більш складні аркуші, які кидають вам виклик на такі поняття, як структури електронних точок або прогнозування хімічних властивостей на основі конфігурації електронів. Підходьте до робочих аркушів методично: спочатку уважно прочитайте інструкції, потім спробуйте вирішити завдання, не дивлячись спочатку на відповіді, щоб оцінити ваше розуміння. Після боротьби з проблемою перегляньте відповідну теорію у своїх підручниках або онлайн-ресурсах і подумайте про обговорення особливо складних концепцій з однокласниками чи вчителями, щоб зміцнити своє розуміння.
Робота з трьома робочими аркушами, зокрема з електронною конфігурацією робочого аркуша з хімії, дає безліч переваг, які можуть значно покращити розуміння учнем структури атома та розташування електронів. По-перше, ці робочі аркуші створені для забезпечення структурованої практики, що дозволяє людям систематично оцінювати свій рівень знань у предметі. Працюючи над вправами, студенти можуть точно визначити свій рівень навичок у розумінні конфігурацій електронів і розпізнати області, які можуть потребувати подальшого вивчення чи посилення. Крім того, робочі аркуші служать цінним інструментом діагностики, що дозволяє учням відстежувати свій прогрес з часом і зміцнювати впевненість у застосуванні складних концепцій. Інтерактивний характер цих аркушів також сприяє активному навчанню, формуванню критичного мислення та навичок вирішення проблем, які є важливими для опанування хімії. Зрештою, завершення електронної конфігурації аркуша з хімії не тільки закріплює базові знання, але й готує студентів до більш складних тем, прокладаючи шлях до успіху в їхній академічній подорожі.