Практичний аркуш конфігурації Electron
Практичний робочий аркуш електронної конфігурації надає користувачам три диференційовані робочі аркуші для вивчення концепції електронних конфігурацій різного рівня складності.
Або створюйте інтерактивні персоналізовані аркуші за допомогою AI та StudyBlaze.
Практичний аркуш налаштування електронної конфігурації – Легка складність
Практичний аркуш конфігурації Electron
Мета: цей робочий аркуш розроблений, щоб допомогти вам зрозуміти та попрактикуватися в написанні електронних конфігурацій для різних елементів.
Інструкції: уважно прочитайте кожен розділ і виконайте вправи. Обов’язково показуйте свою роботу, де це можливо.
1. Визначення та передумови
– Електронна конфігурація стосується розподілу електронів на орбіталях атома. Він записується в спеціальному позначенні, яке вказує на енергетичні рівні та підрівні, на яких знаходяться електрони.
2. Ключові поняття, які слід пам’ятати
– Електрони розташовані в енергетичних рівнях (оболонках), починаючи з найнижчого доступного рівня енергії.
– Кожен енергетичний рівень може утримувати максимальну кількість електронів, задану формулою 2n², де n – головне квантове число (енергетичний рівень).
– Порядок заповнення орбіталей визначається принципом Ауфбау, принципом виключення Паулі та правилом Хунда.
3. Орбітальний порядок заповнення
– Для заповнення орбіталей використовуйте такий порядок:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
4. Вправи на електронну конфігурацію
A. Заповніть порожні поля правильною конфігурацією електронів для кожного елемента, наведеного нижче.
1. Водень (H)
Відповідь: __________________________
2. Вуглець (C)
Відповідь: __________________________
3. Неон (Ne)
Відповідь: __________________________
4. Натрій (Na)
Відповідь: __________________________
5. Магній (Mg)
Відповідь: __________________________
5. Ідентифікаційні запитання
B. Визначте, який елемент має наступні електронні конфігурації.
1. 1s²
Відповідь: __________________________
2. 1s² 2s² 2p⁶
Відповідь: __________________________
3. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
Відповідь: __________________________
4. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
Відповідь: __________________________
6. Істинні чи хибні твердження
C. Визначте, чи є наступні твердження істинними чи хибними.
1. Елементом з електронною конфігурацією 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² є кремній.
Правда чи хибність: ________________
2. Електронна конфігурація хлору закінчується на 3p⁶.
Правда чи хибність: ________________
3. Кожна р-орбіталь може утримувати максимум 6 електронів.
Правда чи хибність: ________________
7. Практичний виклик
D. Напишіть електронну конфігурацію для наступних елементів, використовуючи позначення благородних газів.
1. Миш'як (As)
Відповідь: __________________________
2. Стронцій (Sr)
Відповідь: __________________________
3. Золото (Au)
Відповідь: __________________________
4. Свинець (Pb)
Відповідь: __________________________
8. Рефлексія
E. Напишіть короткий абзац, пояснюючи, чому розуміння електронних конфігурацій є важливим у хімії.
Відповідь: ________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Робочий аркуш конфігурації електронів на завершення практики. Перегляньте свої відповіді та зверніться по допомогу, якщо у вас виникнуть запитання!
Практична таблиця конфігурації електрона – середня складність
Практичний аркуш конфігурації Electron
Ім'я: __________________________ Дата: _______________
Інструкції: Виконайте наступні вправи, пов’язані з конфігураціями електронів. Обов’язково уважно прочитайте кожен розділ і дайте відповідь, наскільки це можливо.
1. Заповніть пропуски
Доповніть речення, використовуючи правильні терміни, пов’язані з конфігураціями електронів.
a. Принцип __________ стверджує, що електрони займають найнижчу доступну енергетичну орбіталь.
b. Електрони додаються до орбіталей у порядку __________, який визначається принципом енергетичних рівнів.
в. Правило __________ стверджує, що електрони будуть займати вироджені орбіталі окремо, перш ніж об’єднатися в пари.
2. Множинний вибір
Обведіть правильну відповідь на кожне запитання.
1. Який з наступних елементів має електронну конфігурацію 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶?
а) Неон
б) Аргон
в) Криптон
г) Карбон
2. Якому елементу відповідає атом з електронною конфігурацією [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²?
а) Свинець
б) Вісмут
в) полоній
г) Талій
3. Коротка відповідь
Дайте відповіді на наступні запитання повними реченнями.
1. Поясніть, що таке електронна конфігурація та чому вона важлива для розуміння хімічних властивостей елемента.
2. Яке значення мають валентні електрони в атомі і як вони пов’язані з електронною конфігурацією?
4. Практика орбітальної діаграми
Намалюйте орбітальну діаграму для наступних конфігурацій електронів. Обов’язково вказується кількість неспарених електронів.
a. Кисень: 1s² 2s² 2p⁴
b. Залізо: [Ar] 4s² 3d⁶
5. Практика налаштування електронної конфігурації
Напишіть повну конфігурацію електронів для наступних елементів.
a. Кальцій (Ca)
b. Хлор (Cl)
в. Нікель (Ni)
6. Правда чи хибність
Укажіть, правдиві чи хибні наступні твердження.
a. Електронну конфігурацію елемента можна визначити лише за його атомним номером.
Правда/Неправда
b. Атом може мати більше 8 електронів у своїй зовнішній оболонці, не будучи стабільним.
Правда/Неправда
7. Збіг
Установіть відповідність між елементом і його правильною електронною конфігурацією, вписавши букву в пропуск.
1. Літій ____ а) [Kr] 5s² 4d¹⁰
2. Рубідій ____ b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
3. Срібний ____ c) [Ne] 3s² 3p¹
8. Виклики
Використовуючи періодичну систему, виконайте такі завдання:
a. Визначте елемент, який має таку саму конфігурацію валентних електронів, що й азот (1s² 2s² 2p³), і запишіть його повну електронну конфігурацію.
b. Знайдіть елемент з атомним номером 30 і запишіть його електронну конфігурацію.
9. Рефлексія
У кількох реченнях поміркуйте про важливість розуміння електронних конфігурацій у хімії. Як це допомагає пояснити поведінку елементів?
Кінець аркуша.
Практичний робочий аркуш конфігурації електрона – важка складність
Практичний аркуш конфігурації Electron
1. Заповніть пропуски:
Доповніть наступні речення, заповнивши пропуски відповідними термінами, пов’язаними з електронною конфігурацією.
a. Принцип _______ стверджує, що електрони спочатку займають найнижчі енергетичні орбіталі.
b. Відповідно до правила Хунда, кожна орбіталь у даній підоболонці має бути окремо зайнята, перш ніж будь-яка з них буде ______.
в. Цифра _______ вказує на рівень енергії електрона в атомі.
d. Максимальна кількість електронів, які можуть зайняти даний енергетичний рівень, визначається за формулою ______.
2. Множинний вибір:
Виберіть правильну відповідь із запропонованих варіантів.
1. Який із наведених елементів має електронну конфігурацію [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵?
a. Йод
b. Астат
в. Радон
d. Телур
2. Яка загальна кількість електронів у нейтральному атомі натрію (Na), який має атомний номер 11?
а. 10
б. 11 рік
c. 12
г. 13
3. Яка з наведених конфігурацій електронів є збудженим станом?
a. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
b. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p¹
в. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
d. 1s² 2s² 2p⁶ 4s²
3. Коротка відповідь:
Дайте коротке пояснення до наступних питань.
a. Поясніть значення форм орбіталі у визначенні конфігурації електронів.
b. Як електронна конфігурація елемента пов’язана з його положенням у періодичній системі?
4. Практичні завдання:
Напишіть повну конфігурацію електронів для наступних елементів. Обов’язково визначте загальну кількість валентних електронів.
a. Фосфор (P)
b. Кальцій (Ca)
в. Хлор (Cl)
5. Правда чи хибність:
Визначте, правильне чи хибне твердження.
a. Електронна конфігурація для перехідного металу може передбачати заповнення d-орбіталей перед s-орбіталями того самого основного рівня енергії.
b. Усі елементи мають однакову кількість орбіталей на даному головному енергетичному рівні.
в. Валентні електрони для елемента завжди розташовані в самій зовнішній оболонці.
6. Контрольне питання:
Для елемента з атомним номером 26 визначте його електронну конфігурацію, а потім опишіть, як це розташування впливає на його хімічні властивості порівняно з елементом з атомним номером 18.
7. Вправа на діаграму:
Намалюйте атомну орбітальну схему для перших 10 електронів атома. Позначте орбіталі відповідно до їх типів (s, p, d, f) і вкажіть максимальну кількість електронів, які заповнюють кожен тип орбіталі.
8. Групова діяльність:
У невеликих групах оберіть елемент із періодичної таблиці з атомним номером, вищим за 30. Підготуйте коротку презентацію, яка містить його електронну конфігурацію, значення її конфігурації та те, як вона пов’язана з місцем елемента в періодичній системі. Включіть потенційні реальні застосування або приклади його хімічної поведінки на основі розташування електронів.
Цей робочий аркуш заохочує досліджувати конфігурації електронів за допомогою різних вправ, покращуючи як розуміння, так і застосування.
Створюйте інтерактивні аркуші за допомогою ШІ
За допомогою StudyBlaze ви можете легко створювати персоналізовані та інтерактивні робочі аркуші, такі як Practice Electron Configuration Worksheet. Почніть з нуля або завантажте матеріали курсу.
Як використовувати тренувальну таблицю конфігурації Electron
Вибір тренувального аркуша електронної конфігурації передбачає оцінку вашого поточного розуміння атомної структури та розташування електронів. Почніть із перегляду ключових понять, пов’язаних із конфігураціями електронів, таких як рівні енергії, орбіталі та квантові числа. Робочий аркуш, який виходить за межі зони комфорту, покращить ваше навчання, не викликаючи розчарування. Для початківців шукайте аркуші, які вводять основні поняття та включають покрокові приклади; вони часто забезпечують керовану практику, яка допомагає закріпити фундаментальні знання. Якщо ви маєте помірне розуміння теми, виберіть робочі аркуші, які містять поєднання простих і багатоелектронних конфігурацій, щоб поглибити своє розуміння. Просунуті учні можуть шукати складні проблеми, пов’язані з винятками з принципу Ауфбау та концепції електронних переходів. Розглядаючи вибраний робочий аркуш, підходьте до цього систематично: почніть із уважного читання будь-яких інструкцій, потім виконайте простіші запитання, щоб здобути впевненість, і, нарешті, вирішуйте складніші проблеми, використовуючи за потреби такі ресурси, як підручники чи онлайн-посібники. Активно вивчаючи матеріал і поступово перевіряючи свої здібності, ви зміцните своє розуміння конфігурацій електронів і покращите свої загальні навички з хімії.
Заповнення трьох робочих аркушів, зокрема Практичного робочого аркуша електронної конфігурації, пропонує структурований та ефективний спосіб оцінити та покращити своє розуміння конфігурацій електронів у хімії. Ці робочі аркуші не лише забезпечують повний огляд фундаментальних концепцій, але й дозволяють учням визначити свій рівень навичок, відстежуючи їхній прогрес і розуміння ключових тем. Взаємодія з практичним робочим аркушем конфігурації Electron допомагає закріпити основні принципи за допомогою керованої практики, дозволяючи студентам точно визначити сильні області та ті, що потребують подальшого розвитку. Крім того, цей практичний підхід розвиває критичне мислення та навички вирішення проблем, зрештою зміцнюючи впевненість у засвоєнні складних хімічних концепцій. Приділяючи час цим аркушам, люди можуть створити міцну основу в електронних конфігураціях, прокладаючи шлях для більш просунутих досліджень і застосувань у галузі хімії.