Вежбајте радни лист за конфигурацију електрона
Вежбајте радни лист за конфигурацију електрона корисницима пружа три различита радна листа за савладавање концепта електронских конфигурација на различитим нивоима сложености.
Или направите интерактивне и персонализоване радне листове помоћу вештачке интелигенције и СтудиБлазе.
Вежбајте радни лист за конфигурацију електрона – лака потешкоћа
Вежбајте радни лист за конфигурацију електрона
Циљ: Овај радни лист је дизајниран да вам помогне да разумете и вежбате писање електронских конфигурација за различите елементе.
Упутства: Пажљиво прочитајте сваки одељак и довршите вежбе. Обавезно покажите свој рад где је то могуће.
1. Дефиниција и позадина
– Конфигурација електрона се односи на расподелу електрона у орбиталама атома. Написано је у специфичној нотацији која означава енергетске нивое и поднивое на којима се налазе електрони.
2. Кључни концепти које треба запамтити
– Електрони су распоређени у енергетске нивое (љуске), почевши од најнижег доступног енергетског нивоа.
– Сваки енергетски ниво може да задржи максималан број електрона дат формулом 2н², где је н главни квантни број (енергетски ниво).
– Редослед попуњавања орбитала дат је Ауфбауовим принципом, Паулијевим принципом искључења и Хундовим правилом.
3. Орбитални налог за попуњавање
– Користите следећи редослед да попуните орбитале:
1с, 2с, 2п, 3с, 3п, 4с, 3д, 4п, 5с, 4д, 5п, 6с, 4ф, 5д, 6п, 7с, 5ф, 6д, 7п
4. Вежбе конфигурације електрона
А. Попуните празнину тачном конфигурацијом електрона за сваки доле наведен елемент.
1. Водоник (Х)
Одговор: __________________________
2. Угљеник (Ц)
Одговор: __________________________
3. Неон (Не)
Одговор: __________________________
4. Натријум (На)
Одговор: __________________________
5. Магнезијум (Мг)
Одговор: __________________________
5. Питања за идентификацију
Б. Идентификујте који елемент има следеће електронске конфигурације.
1. 1с²
Одговор: __________________________
2. 1с² 2с² 2п⁶
Одговор: __________________________
3. 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 4с¹
Одговор: __________________________
4. 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 4с² 3д¹⁰ 4п⁵
Одговор: __________________________
6. Тачне или нетачне изјаве
Ц. Утврдите да ли су следеће изјаве тачне или нетачне.
1. Елемент са електронском конфигурацијом 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п² је силицијум.
Тачно или нетачно: ________________
2. Електронска конфигурација хлора завршава се са 3п⁶.
Тачно или нетачно: ________________
3. Свака п орбитала може да задржи највише 6 електрона.
Тачно или нетачно: ________________
7. Працтице Цхалленге
Д. Напишите конфигурацију електрона за следеће елементе користећи нотацију племенитог гаса.
1. Арсен (Ас)
Одговор: __________________________
2. стронцијум (Ср)
Одговор: __________________________
3. Злато (Ау)
Одговор: __________________________
4. Олово (Пб)
Одговор: __________________________
8. Рефлексија
Е. Напишите кратак пасус који објашњава зашто је разумевање електронских конфигурација важно у хемији.
Одговор: __________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Радни лист за конфигурацију електрона за крај вежбе. Обавезно прегледајте своје одговоре и затражите помоћ ако имате питања!
Вежбајте радни лист за конфигурацију електрона – средње тешкоће
Вежбајте радни лист за конфигурацију електрона
Име: __________________________ Датум: _______________
Упутства: Урадите следеће вежбе везане за конфигурације електрона. Обавезно пажљиво прочитајте сваки одељак и одговорите најбоље што можете.
1. Попуните празна места
Допуни реченице користећи тачне термине који се односе на конфигурације електрона.
а. __________ принцип каже да електрони заузимају орбитале најниже енергије доступне.
б. Електрони се додају на орбитале по __________ редоследу, који је одређен принципом нивоа енергије.
ц. __________ правило каже да ће електрони заузети дегенерисане орбитале појединачно пре него што се упаре.
2. Вишеструки избор
Заокружите тачан одговор за свако питање.
1. Који од следећих елемената има електронску конфигурацију 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶?
а) Неон
б) Аргон
ц) Криптон
г) Угљеник
2. Ком елементу одговара атом електронске конфигурације [Ксе] 6с² 4ф¹⁴ 5д¹⁰ 6п²?
а) Олово
б) бизмут
ц) Полонијум
г) талијум
3. Кратак одговор
Одговорите на следећа питања потпуним реченицама.
1. Објасни шта је конфигурација електрона и зашто је важна у разумевању хемијских својстава елемента.
2. Какав је значај валентних електрона у атому и како су повезани са конфигурацијом електрона?
4. Вежбање орбиталног дијаграма
Нацртајте орбитални дијаграм за следеће електронске конфигурације. Обавезно означите број неспарених електрона.
а. Кисеоник: 1с² 2с² 2п⁴
б. Гвожђе: [Ар] 4с² 3д⁶
5. Вежбање електронске конфигурације
Напишите комплетну конфигурацију електрона за следеће елементе.
а. Калцијум (Ца)
б. хлор (Цл)
ц. никл (Ни)
6. Тачно или Нетачно
Наведите да ли су следеће изјаве тачне или нетачне.
а. Електронска конфигурација елемента може се одредити искључиво његовим атомским бројем.
Тачно / Нетачно
б. Атом може имати више од 8 електрона у својој спољашњој љусци, а да није стабилан.
Тачно / Нетачно
7. Подударање
Спојите елемент са његовом исправном конфигурацијом електрона тако што ћете написати слово у празно.
1. Литијум ____ а) [Кр] 5с² 4д¹⁰
2. Рубидијум ____ б) 1с² 2с² 2п⁶ 3с¹
3. Сребро ____ ц) [Не] 3с² 3п¹
8. Изазови
Користећи периодни систем, урадите следеће задатке:
а. Идентификујте елемент који има исту конфигурацију валентног електрона као азот (1с² 2с² 2п³) и напишите његову пуну конфигурацију електрона.
б. Пронађите елемент са атомским бројем 30 и напишите његову електронску конфигурацију.
9. Рефлексија
У неколико реченица размислите о важности разумевања конфигурација електрона у хемији. Како то помаже да се објасни понашање елемената?
Крај радног листа.
Вежбајте радни лист за конфигурацију електрона – тешка потешкоћа
Вежбајте радни лист за конфигурацију електрона
1. Попуните празна поља:
Допуни следеће реченице попуњавањем празнина одговарајућим терминима који се односе на конфигурацију електрона.
а. _______ принцип каже да електрони прво заузимају орбитале најниже енергије.
б. Према Хундовом правилу, свака орбитала у датој подљусци мора бити појединачно заузета пре него што је било која ______.
ц. Број _______ означава ниво енергије електрона у атому.
д. Максималан број електрона који могу да заузму дати ниво енергије одређен је формулом ______.
2. Вишеструки избор:
Од понуђених опција изаберите тачан одговор.
1. Који од следећих елемената има електронску конфигурацију [Ксе] 6с² 4ф¹⁴ 5д¹⁰ 6п⁵?
а. јод
б. Астатин
ц. Радон
д. Телуријум
2. Колики је укупан број електрона у неутралном атому натријума (На), који има атомски број 11?
око 10
б. 11
ц. 12
д. 13
3. Која од следећих конфигурација електрона представља побуђено стање?
а. 1с² 2с² 2п⁶ 3с²
б. 1с² 2с² 2п⁶ 3с¹ 3п¹
ц. 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶
д. 1с² 2с² 2п⁶ 4с²
3. Кратак одговор:
Дајте кратко објашњење за следећа питања.
а. Објаснити значај орбиталних облика у одређивању конфигурације електрона.
б. Како се конфигурација електрона елемента односи на његов положај у периодичној табели?
4. Проблеми са вежбањем:
Напишите комплетну конфигурацију електрона за следеће елементе. Обавезно идентификујте укупан број валентних електрона.
а. фосфор (П)
б. Калцијум (Ца)
ц. хлор (Цл)
5. Тачно или нетачно:
Одредите да ли је изјава тачна или нетачна.
а. Конфигурација електрона за прелазни метал може укључивати попуњавање д орбитала пре с орбитала истог главног енергетског нивоа.
б. Сви елементи имају исти број орбитала унутар датог главног енергетског нивоа.
ц. Валентни електрони за елемент се увек налазе у најудаљенијем омотачу.
6. Изазовно питање:
За елемент са атомским бројем 26, одредите његову електронску конфигурацију, а затим опишите како овај распоред утиче на његова хемијска својства у поређењу са елементом са атомским бројем 18.
7. Вежба са дијаграмом:
Нацртајте дијаграм атомске орбите за првих 10 електрона атома. Означите орбитале према њиховим типовима (с, п, д, ф) и означите максималан број електрона који испуњавају сваки тип орбитала.
8. Групна активност:
У малим групама изаберите елемент из периодног система са атомским бројем већим од 30. Припремите кратку презентацију која укључује његову електронску конфигурацију, значај његове конфигурације и како се он односи на место елемента у периодној табели. Укључите потенцијалне примене у стварном свету или примере његовог хемијског понашања заснованог на распореду електрона.
Овај радни лист подстиче истраживање електронских конфигурација кроз различите вежбе, побољшавајући разумевање и примену.
Креирајте интерактивне радне листове помоћу вештачке интелигенције
Са СтудиБлазе можете лако да креирате персонализоване и интерактивне радне листове као што је радни лист за конфигурацију електрона за вежбање. Почните од нуле или отпремите материјале за курс.
Како се користи радни лист за вежбање конфигурације електрона
Одабир радног листа за вежбање конфигурације електрона укључује процену вашег тренутног разумевања структуре атома и распореда електрона. Започните прегледом кључних концепата у вези са конфигурацијом електрона, као што су нивои енергије, орбитале и квантни бројеви. Радни лист који вас изазива само изван ваше зоне удобности побољшаће ваше учење без изазивања фрустрације. За почетнике, потражите листове који уводе основне концепте и укључују примере корак по корак; они често пружају вођену праксу која помаже да се учврсте основно знање. Ако умерено разумете тему, одлучите се за радне листове који укључују мешавину једноставних и вишеелектронских конфигурација да бисте продубили своје разумевање. Напредни ученици могу да траже сложене проблеме који укључују изузетке од Ауфбауовог принципа и концепта прелаза електрона. Док се бавите изабраним радним листом, приступите му систематски: почните тако што ћете пажљиво прочитати упутства, затим испуните лакша питања да бисте изградили самопоуздање, и на крају, позабавите се изазовнијим проблемима, користећи ресурсе као што су уџбеници или онлајн туторијали када је то потребно. Активним ангажовањем са материјалом и прогресивним тестирањем својих способности, учврстићете своје разумевање електронских конфигурација и побољшати своје опште хемијске вештине.
Попуњавање три радна листа—посебно радног листа за вежбање електронске конфигурације— нуди структуиран и ефикасан начин за појединце да процене и побољшају своје разумевање конфигурације електрона у хемији. Ови радни листови не само да пружају свеобухватан преглед основних концепата, већ и омогућавају ученицима да идентификују ниво својих вештина праћењем њиховог напретка и разумевањем кључних тема. Ангажовање са радним листом за конфигурацију електрона за вежбање помаже у јачању основних принципа кроз вођену вежбу, омогућавајући студентима да одреде области снаге и оне које захтевају даљи развој. Штавише, овај практични приступ подстиче критичко размишљање и вештине решавања проблема, што на крају гради самопоуздање у савладавању сложених хемијских концепата. Посвећујући време овим радним листовима, појединци могу неговати чврсту основу у електронским конфигурацијама, отварајући пут напреднијим студијама и применама у области хемије.