Левисова структура за јонска једињења Радни лист са одговорима
Левисова структура за јонска једињења Радни лист са одговорима пружа корисницима вишеструке могућности за вежбање да савладају цртање и разумевање јонских једињења кроз три пажљиво дизајнирана радна листа, задовољавајући различите нивое вештина.
Или направите интерактивне и персонализоване радне листове помоћу вештачке интелигенције и СтудиБлазе.
Левисова структура за јонска једињења Радни лист са одговорима – лака потешкоћа
Левисова структура за јонска једињења Радни лист са одговорима
Циљ: Овај радни лист има за циљ да помогне ученицима да схвате како да нацртају и тумаче Луисове структуре за јонска једињења.
Упутство: Довршити следеће вежбе одређивањем Луисових структура за дата јонска једињења. Користите одговарајуће симболе и смернице да опишете пренете електроне и резултујућа јонска наелектрисања.
Вежба 1: Основна идентификација јонског једињења
Наведите следећа јонска једињења и идентификујте катјон и ањон у сваком:
1. Натријум хлорид (НаЦл)
– катјон:
– Анион:
2. Магнезијум оксид (МгО)
– катјон:
– Анион:
3. Калцијум флуорид (ЦаФ2)
– катјон:
– Анион:
Вежба 2: Цртање Луисових структура
Нацртајте Луисове структуре за следећа јонска једињења. Укључите тачке које представљају валентне електроне и означавају наелектрисање произведених јона.
1. Натријум хлорид (НаЦл)
– Левисова структура:
2. Магнезијум оксид (МгО)
– Левисова структура:
3. Калцијум флуорид (ЦаФ2)
– Левисова структура:
Вежба 3: Представљање преноса електрона
Објасните процес преноса електрона за свако од доле наведених јонских једињења. Опиши колико се електрона преноси са катјона на ањон.
1. Натријум хлорид (НаЦл)
– Пренос електрона:
2. Магнезијум оксид (МгО)
– Пренос електрона:
3. Калцијум флуорид (ЦаФ2)
– Пренос електрона:
Вежба 4: Тачно или Нетачно
Одредите да ли су следеће изјаве у вези са јонским једињењима тачне или нетачне.
1. Јонска једињења укључују дељење електрона између атома.
- Одговор:
2. Формирање јонских веза резултира стварањем позитивно и негативно наелектрисаних јона.
- Одговор:
3. Јонска једињења обично имају ниске тачке топљења и кључања.
- Одговор:
Вежба 5: Усклађивање
Спојите јонско једињење са његовом правилном Луисовом структуром.
А. Натријум хлорид
Б. Магнезијум оксид
Ц. Калцијум флуорид
1. На⁺ Цл⁻
2. Мг²⁺ О²⁻
3. Ца²⁺ Ф⁻
Напиши тачна подударања:
А -
Б -
Ц -
Одговори:
Вежба 1:
1. Натријум хлорид (НаЦл)
– Катјон: На⁺
– Анион: Цл⁻
2. Магнезијум оксид (МгО)
– Катјон: Мг²⁺
– Ањон: О²⁻
3. Калцијум флуорид (ЦаФ2)
– Катјон: Ца²⁺
– Анион: Ф⁻
Вежба 2:
1. Натријум хлорид (НаЦл)
– Луисова структура: На⁺ [тачка за Цл са 7 преосталих електрона]
2. Магнезијум оксид (МгО)
– Луисова структура: Мг²⁺ [две тачке пренете на О са 8 електрона]
3. Калцијум флуорид (ЦаФ2)
– Луисова структура: Ца²⁺ [два електрона пребачена на два Ф⁻ јона]
Вежба 3:
1. Натријум хлорид (НаЦл)
– Пренос електрона: Један електрон се преноси са На на Цл
2. Магнезијум оксид (МгО)
– Пренос електрона: Два електрона се преносе са Мг на О
3. Калцијум флуорид (ЦаФ2)
– Пренос електрона: Два електрона се преносе са Ца на два Ф атома
Вежба 4:
1. Јонска једињења укључују дељење електрона између атома.
– Одговор: Нетачно
2. Формирање јонских веза резултира стварањем позитивно и негативно наелектрисаних јона.
– Одговор: Тачно
3. Јонска једињења обично имају ниске тачке топљења и кључања.
– Одговор: Нетачно
Вежба 5:
А - 1
Б - 2
Ц - 3
Левисова структура за јонска једињења Радни лист са одговорима – средње тешкоће
Левисова структура за јонска једињења Радни лист са одговорима
Упутства: Попуните сваки одељак да бисте демонстрирали своје разумевање Луисових структура јонских једињења.
Одељак 1: Кратак одговор
1. Дефинишите шта је Луисова структура и објасните њен значај у разумевању јонских једињења.
2. Опишите процес одређивања наелектрисања јона при формирању јонског једињења.
Одељак 2: Проблеми са вежбањем
За свако од следећих јонских једињења нацртајте Луисову структуру, идентификујте присутне јоне и означите наелектрисање сваког јона.
1. Натријум хлорид (НаЦл)
2. Калцијум флуорид (ЦаФ2)
3. Магнезијум оксид (МгО)
4. Алуминијум сулфид (Ал2С3)
Одељак 3: Усклађивање
Повежи следеће елементе са њиховим заједничким јонским набојем:
1. Натријум
2. Хлор
3. Калцијум
4. Кисеоник
5. Алуминијум
а. -1
б. +1
ц. +2
д. -2
е. +3
Одељак 4: Тачно или Нетачно
Утврдите да ли су следеће изјаве тачне или нетачне:
1. Јонска једињења настају преласком електрона са једног атома на други.
2. Луисова структура за јонско једињење показује дељење електрона.
3. Јонска веза се обично формира између метала и неметала.
4. Приликом цртања Луисове структуре за К2О, атом калијума ће имати позитивно наелектрисање, док ће атом кисеоника имати негативно наелектрисање.
Одељак 5: Изградња Луисових структура
Користећи следеће парове елемената, напишите Луисове структуре које представљају формирана јонска једињења, укључујући пренос електрона.
1. Калијум (К) и бром (Бр)
2. Литијум (Ли) и азот (Н)
3. стронцијум (Ср) и јод (И)
Одељак 6: Објашњење
Изаберите једно од јонских једињења на којима сте радили у одељку 4 и пружите кратко објашњење како Луисова структура представља формирање јонске везе, укључујући улогу преноса електрона и равнотеже наелектрисања.
Одељак за одговоре
Одјељак КСНУМКС:
1. Луисова структура је дијаграм који представља валентне електроне атома унутар молекула. За јонска једињења, показује како се електрони преносе са једног атома на други, што резултира формирањем позитивно и негативно наелектрисаних јона.
2. Да бисте одредили наплате, идентификујте број групе сваког елемента у периодичној табели. Метали обично губе електроне и имају позитивно наелектрисање, док неметали добијају електроне и имају негативно наелектрисање.
Одјељак КСНУМКС:
1. НаЦл: На^+ (1+) и Цл^-(1-)
2. ЦаФ2: Ца^2+ (2+) и Ф^-(1-) (два Ф^- јона)
3. МгО: Мг^2+ (2+) и О^2-(2-)
4. Ал2С3: Ал^3+ (3+) и С^2-(2-) (три С^2- јона)
Одјељак КСНУМКС:
1 – б. +1
2 – а. -1
3 – ц. +2
4 – д. -2
5 – е. +3
Одјељак КСНУМКС:
1. Тачно
2. Нетачно
3. Тачно
4. Нетачно (Калијум ће имати +1 пуњење, а кисеоник -2, док ће се укупна формула избалансирати.)
Одјељак КСНУМКС:
1. КБр: К → К^+ (губи 1 електрон), Бр → Бр^- (добија 1 електрон)
2. Ли и Н: Ли → Ли^+ (губи 1 електрон), Н → Н^3- (добија 3 електрона)
3. СрИ2: Ср → Ср^2+ (губи 2 електрона), И → И^- (добија 1 електрон, два И
Левисова структура за јонска једињења Радни лист са одговорима – тешка потешкоћа
Левисова структура за јонска једињења Радни лист са одговорима
Циљ:
Разумевање и цртање Луисових структура за јонска једињења одређивањем валентних електрона, наелектрисања јона и резултујуће структуре.
инструкције:
1. Пажљиво прочитајте свако упутство и вежбу.
2. Наведите све одговоре на предвиђеним местима.
3. Користите периодни систем да одредите број валентних електрона за сваки атом у јонским једињењима.
4. Обратите посебну пажњу на наелектрисање сваког јона када конструишете Луисове структуре.
5. Проверите своје одговоре датим кључем за одговоре након што попуните радни лист.
Вежба 1: Идентификација валентних електрона
Идентификујте број валентних електрона за сваки од следећих елемената и упишите их у предвиђени простор.
1. Натријум (На)
Валентни електрони: ________
2. Хлор (Цл)
Валентни електрони: ________
3. Калцијум (Ца)
Валентни електрони: ________
4. Флуор (Ф)
Валентни електрони: ________
Вежба 2: Стварање јона
Користећи елементе идентификоване изнад, одредите резултујуће јоне формиране од сваког и напишите симбол јона са његовим наелектрисањем.
1. Натријум:
јон: ________
2. Хлор:
јон: ________
3. Калцијум:
јон: ________
4. Флуор:
јон: ________
Вежба 3: Формирање јонског једињења
Изаберите парове јона из вежбе 2 који би се комбиновали да би формирали јонско једињење. Напиши називе насталих јонских једињења и њихове хемијске формуле.
1. Пар: ________ + ________
Име сложенице: ___________________
Хемијска формула: ____________
2. Пар: ________ + ________
Име сложенице: ___________________
Хемијска формула: ____________
Вежба 4: Цртање Луисових структура
За свако од јонских једињења идентификованих у вежби 3 нацртајте Луисову структуру. Означите пренос електрона и означите настале јоне.
1. Састав: ___________________
Левис структура:
(Овде нацртајте своју структуру)
2. Састав: ___________________
Левис структура:
(Овде нацртајте своју структуру)
Вежба 5: Карактеристике јонског једињења
Сада када сте нацртали Луисове структуре, одговорите на следећа питања у вези са карактеристикама јонских једињења.
1. Која врста везивања се јавља у јонским једињењима?
Одговор: _______________________________________________
2. Опишите физичко стање јонских једињења на собној температури (чврста материја, течност, гас).
Одговор: _______________________________________________
3. Разговарајте о растворљивости јонских једињења у води.
Одговор: _______________________________________________
4. Да ли су јонска једињења добри проводници електрицитета? Објасни.
Одговор: _______________________________________________
Вежба 6: Проблеми са применом
Размотрите јонско једињење формирано од магнезијума и кисеоника. Користите исти формат као горе за магнезијум (Мг) и кисеоник (О).
1. Валентни електрони магнезијума: ________
Магнезијум јон: ________
2. Валентни електрони кисеоника: ________
Кисеонички јон: ________
3. Назив јонског једињења: ___________________
Хемијска формула: ____________
4. Нацртајте Луисову структуру за јонско једињење:
(Овде нацртајте своју структуру)
Ključ za odgovor:
Вежба 1:
1. Натријум (На) Валентни електрони: 1
2. Хлор (Цл) Валентни електрони: 7
3. Калцијум (Ца) Валентни електрони: 2
4. Флуор (Ф) Валентни електрони: 7
Вежба 2:
1. Натријум: јон: На^+
2. Хлор: Јон: Цл^-
3. Калцијум: јон: Ца^2+
4. Флуор: Јон: Ф^-
Вежба 3:
1. Пар: На^+ + Цл^-
Назив једињења: натријум хлорид
Хемијска формула: НаЦл
2. Пар: Ца^2+ +
Креирајте интерактивне радне листове помоћу вештачке интелигенције
Са СтудиБлазе можете лако да креирате персонализоване и интерактивне радне листове као што је Левис Струцтуре Фор Јониц Цомпоундс Ворксхеет витх Ансверс. Почните од нуле или отпремите материјале за курс.
Како користити Левисову структуру за јонска једињења Радни лист са одговорима
Левисова структура за јонска једињења Радни лист са одговорима може знатно побољшати ваше разумевање јонског везивања ако се мудро одабере. Започните проценом вашег тренутног разумевања хемијских концепата, посебно како се формирају јонске везе и општих принципа конфигурације електрона. Потражите радни лист који пружа прогресивно изазовне вежбе; идеално би требало да почне са једноставнијим једињењима и постепено уводи сложеније примере. Обратите пажњу на објашњења или савете укључене у радни лист за цртање Луисових структура, јер они могу понудити вредан увид у уобичајене заблуде. Када се бавите вежбама, прво се упознајте са укљученим елементима и њиховим одговарајућим валенцијама. Конструишите Луисове структуре корак по корак, почевши од укупног броја валентних електрона и дистрибуирајући их према правилу октета. Ако наиђете на било какве потешкоће, погледајте дате одговоре и објашњења након што сами покушате да решите проблеме, што може ојачати ваше учење. На крају, размислите о дискусији о садржају радног листа са вршњаком или наставником како бисте разјаснили сумње и учврстили своје разумевање.
Попуњавање три радна листа, посебно радног листа Левисова структура за јонска једињења са одговорима, нуди бројне предности које могу значајно побољшати ваше разумевање хемијског везивања и јонских једињења. Ангажовањем са овим радним листовима, појединци могу ефикасно да процене свој тренутни ниво вештине, идентификујући предности и области за побољшање у њиховом разумевању основних концепата. Структурисана природа радних листова олакшава корак по корак приступ учењу, омогућавајући ученицима да методично примењују своје знање и стекну самопоуздање у конструисању Луисових структура. Поред тога, ова пракса помаже у јачању теоретских концепата кроз практичну примену, осигуравајући да ученици не само да запамте већ и да разумеју како да визуелизују молекуларну геометрију и распоред електрона. Све у свему, учешће у овим активностима оспособљава студенте са вештинама критичног решавања проблема, побољшава задржавање знања и на крају их припрема за напредније студије хемије.