Кључ за одговор из закона о гасу
Кључ за радни лист закона о гасу пружа корисницима структурирано искуство учења кроз три различита радна листа која побољшавају њихово разумевање закона о гасу на различитим нивоима сложености.
Или направите интерактивне и персонализоване радне листове помоћу вештачке интелигенције и СтудиБлазе.
Радни лист о законима о гасу Кључ за одговор – лака потешкоћа
Кључ за одговор из закона о гасу
Име: ______________________
Датум: ______________________
Упутства: Урадите следеће вежбе у вези са законима о гасу. Свако питање се бави различитим аспектима понашања и својстава гаса.
1. Попуните празнине
Допуни реченице тачним појмовима из банке речи.
Банка речи: притисак, запремина, температура, Бојлов закон, Чарлсов закон, Геј-Лусаков закон
а) Према ____________, ако се притисак гаса повећа, а температура остане константна, запремина гаса се смањује.
б) ____________ наводи да је запремина гаса директно пропорционална његовој температури када је притисак константан.
ц) ____________ повезује притисак и температуру гаса; како температура расте, притисак расте ако је запремина константна.
2. Вишеструки избор
Изаберите тачан одговор за свако питање.
1) Ако се температура гаса повећа, а запремина остане константна, шта се дешава са притиском?
а) Смањује се
б) Повећава се
ц) Остаје исти
2) Који закон о гасу показује однос између запремине и притиска?
а) Чарлсов закон
б) Бојлов закон
в) Геј-Лусаков закон
3) Шта се дешава са запремином гаса ако се притисак удвостручи уз одржавање константне температуре?
а) Удвостручује се
б) Остаје исто
в) Преполови се
3. Тачно или Нетачно
Наведите да ли је изјава тачна или нетачна.
1) Повећање температуре гаса генерално смањује његову запремину ако је притисак константан. ______
2) При константној температури смањење запремине гаса доводи до повећања његовог притиска. ______
3) Геј-Лусаков закон дефинише однос између запремине гаса и броја присутних молова гаса. ______
4. Кратак одговор
Одговорите на следећа питања потпуним реченицама.
1) Објасните својим речима зашто се гас шири када се загрева.
2) Шта је једначина закона идеалног гаса? Запишите једначину и укратко објасните шта свака променљива представља.
5. Графичка вежба
Нацртајте графикон да бисте илустровали однос описан Чарлсовим законом. Означите осе и назначите како се запремина гаса мења са температуром.
6. Анализа сценарија
Замислите да имате балон испуњен ваздухом. Ако изнесете балон напоље по хладном дану, шта очекујете да ће се десити са величином балона? Објасните своје размишљање користећи законе о гасу.
7. Рачунски проблеми
Користите закон идеалног гаса (ПВ = нРТ) да решите следеће проблеме:
1) Израчунајте притисак гаса који заузима запремину од 2.0 Л, са 0.5 мола гаса на температури од 298 К (Р = 0.0821 Л·атм/(К·мол)). Покажите свој рад.
2) Ако је притисак гаса 1.0 атм, а запремина 3.0 Л, колико молова је присутно на температури од 273 К? Покажите свој рад.
Не заборавите да прегледате своје одговоре пре него што пошаљете радни лист. Срећно!
Радни лист о законима о гасу Кључ за одговор – средње тешкоће
Радни лист закона о гасу
Име: _____________________ Датум: _______________
Упутства: Урадите следеће вежбе у вези са законима о гасу. Обавезно покажите свој рад где је то примењиво и дајте одговарајуће јединице за одговоре.
1. Концептуално питање:
Објасните својим речима како се запремина гаса мења са температуром и притиском. Користите примере да илуструјете своје објашњење.
-
2. Вишеструки избор:
Изаберите тачан одговор на следећа питања:
а. Који закон о гасу каже да је притисак обрнуто пропорционалан запремини када се температура одржава константном?
А) Чарлсов закон
Б) Бојлов закон
В) Авогадров закон
Д) Закон о идеалном гасу
б. Који закон описује однос између запремине гаса и његове апсолутне температуре када је притисак константан?
А) Грахамов закон
Б) Бојлов закон
В) Чарлсов закон
Д) Далтонов закон
-
3. Рачунски проблеми:
Решите следеће проблеме. Прикажи све прорачуне.
а. Гас заузима запремину од 15 Л под притиском од 1.2 атм. Колика ће бити запремина када се притисак повећа на 2.4 атм, под претпоставком да температура остане константна?
б. Балон напуњен гасовитим хелијумом има запремину од 10 Л на температури од 300 К. Ако се температура подигне на 600 К док притисак остане константан, колика ће бити нова запремина хелијума у балону?
-
4. Кратак одговор:
Дефинишите закон о идеалном гасу и наведите формулу која се користи за израчунавање стања идеалног гаса. Које су претпоставке о идеалним гасовима?
-
5. Попуните празна поља:
Допуни следеће реченице одговарајућим терминима.
а. Према _____ закону, повећање температуре гаса при константној запремини ће повећати његов _____.
б. Комбиновани гасни закон комбинује _____, _____ и _____ у једну једначину.
-
6. Тачно или нетачно:
Наведите да ли су следеће изјаве тачне или нетачне.
а. Према Авогадровом закону, једнаке запремине гасова на истој температури и притиску садрже једнак број молекула. __________
б. Бојлсов закон се примењује само на гасове који се компресују на високим температурама. __________
-
7. Графикон:
На приложеном графофолију нацртајте однос између притиска и запремине за гас који следи Бојлов закон. Користите тачке података узорка где је притисак (у атм) приказан у односу на запремину (у Л): (1, 15), (2, 7.5), (3, 5).
-
Кључ за одговор
1. Одговори треба да садрже објашњење да се гасови шире када се загревају (Чарлсов закон) и да се сабијају када се притисак повећава (Бојлов закон). Примери се могу односити на то како се балони са врућим ваздухом подижу када се загреју или како се притисак у гумама повећава на врућини.
2. а) Б Бојлов закон б) Ц Чарлсов закон
3. а) Користећи Бојлов закон, П1В1 = П2В2: (1.2 атм)(15 Л) = (2.4 атм)(В2) ⇒ В2 = 7.5 Л.
б) Користећи Чарлсов закон, В1/Т1 = В2/Т2: (10 Л)/(300 К) = В2/(600 К) ⇒ В2 = 20 Л.
4. Закон идеалног гаса је однос између притиска, запремине, температуре и броја молова гаса, представљен формулом ПВ = нРТ. Претпоставке укључују да честице гаса не интерагују и не заузимају никакву запремину.
5. а. Чарлс, притисак. б. притисак, запремина, температура.
6. а. Тачно (тачно објашњава Авогадров закон). б. Нетачно (Бојлов закон се примењује на ниским температурама и високим притисцима).
7. Графикон треба да приказује нагиб надоле који указује на инверзну везу између притиска и запремине како је описано од
Радни лист о законима о гасу Кључ за одговор – тешка потешкоћа
Кључ за одговор из закона о гасу
Одељак 1: Питања са вишеструким избором
1. Који од следећих закона о гасу каже да је запремина гаса директно пропорционална његовој температури када се притисак одржава константним?
а) Бојлов закон
б) Чарлсов закон
в) Авогадров закон
д) Закон о идеалном гасу
2. Ако се притисак гаса удвостручи док температура остане константна, шта се дешава са његовом запремином према Бојловом закону?
а) Удвостручује се
б) Преполовљена је
в) Остаје исто
г) Повећава се за фактор четири
3. Авогадров закон каже да при константној температури и притиску једнаке запремине гасова садрже:
а) Различити број молекула
б) Исти број молекула
в) Различите масе
г) Исте густине
4. Према закону идеалног гаса (ПВ=нРТ), шта представља „Р“?
а) Гасна константа
б) Брзина реакције
ц) Густина гаса
д) Запремина гаса
Одељак 2: Питања са кратким одговорима
5. Дефинисати Далтонов закон парцијалних притисака и објаснити његов значај у прорачунима гаса.
6. Гас заузима запремину од 3.00 Л при притиску од 2.00 атм. Ако се притисак смањи на 1.00 атм док температура остане константна, колика ће бити нова запремина гаса? Покажите своје прорачуне.
Одељак 3: Питања за решавање проблема
7. Узорак гаса има запремину 5.00 Л на температури од 300 К и притиску од 1.00 атм. Ако се запремина смањи на 3.00 Л, колики ће бити нови притисак гаса, под претпоставком да температура остане константна? Користите Бојлов закон у својим прорачунима.
8. Идеалан гас има притисак од 1.5 атм и заузима запремину од 4.0 Л на температури од 350 К. Израчунајте број присутних молова гаса користећи закон идеалног гаса. Прикажите све кораке у вашим прорачунима.
Одељак 4: Концептуална питања
9. Објасните како температура утиче на понашање гасова у смислу кинетичке молекуларне теорије.
10. Упореди и упореди стварне гасове са идеалним гасовима. Под којим условима прави гасови одступају од идеалног понашања?
Одељак 5: Тумачење графикона
11. Испод је графикон који илуструје однос између запремине гаса и температуре за фиксну количину гаса при константном притиску. Опишите како график представља Чарлсов закон и објасните шта се дешава са гасом ако температура значајно падне.
12. Графикон притиска у односу на запремину за дати узорак гаса показује хиперболичку криву. Опишите врсту односа између притиска и запремине и наведите закон који регулише овај однос.
Обавезно припремите своје одговоре јасно и концизно пратећи све прорачуне и објашњења.
Креирајте интерактивне радне листове помоћу вештачке интелигенције
Са СтудиБлазе можете лако да креирате персонализоване и интерактивне радне листове као што је кључ за одговор на радном листу закона о гасу. Почните од нуле или отпремите материјале за курс.
Како се користи радни лист о законима о гасу. Кључ за одговоре
Радни лист закона о гасу Кључ одговора служи као кључно средство у одабиру одговарајућих материјала за учење који одговарају вашем разумевању закона о гасу. Да бисте ефикасно изабрали радни лист, прво процените свој тренутни ниво знања у вези са законима о гасу, укључујући Бојлов закон, Чарлсов закон и закон о идеалном гасу. Потражите радне листове који нуде мешавину основних концепата и прогресивно изазовних проблема; ово осигурава да почнете са основним питањима пре него што пређете на сложеније сценарије. Препоручљиво је да прочитате упутства и примере проблема да бисте потврдили да су у складу са вашим разумевањем. Када се позабавите радним листом, почните са сумирањем сваког закона о гасу и записивањем свих укључених формула. Прорадите кроз првих неколико проблема методично, осигуравајући да тачно примените релевантне гасне једначине. Ако наиђете на потешкоће, не устручавајте се да консултујете додатне ресурсе или водиче за учење како бисте разјаснили концепте, и не заборавите да након тога прегледате радни лист о законима о гасу да бисте потврдили своја решења и ојачали своје учење.
Попуњавање три радна листа о законима о гасу је непроцењива вежба за свакога ко жели да унапреди своје разумевање овог фундаменталног концепта у хемији и физици. Ангажовањем са материјалима, појединци могу ефикасно да процене своје разумевање и практичну примену закона о гасу, постављајући чврсту основу за будућа проучавања науке. Структурирани формат подстиче ученике да систематски истражују различите проблеме, помажући им да идентификују области снаге и области које треба побољшати. Овај процес самоевалуације је од суштинског значаја за одређивање нечијег нивоа вештине, јер омогућава ученицима да одреде специфичне концепте који могу захтевати даље разматрање или вежбање. Штавише, пратећи радни лист о законима о гасу, Кључ одговора служи као кључни ресурс, пружајући јасна објашњења и решења која јачају искуство учења. Користећи овај кључ, ученици могу да верификују своје одговоре и стекну увид у исправне технике решавања проблема, што на крају подиже њихово самопоуздање и стручност у решавању сложених проблема закона о гасу. Усвајање овог приступа не само да припрема ученике за испите, већ и подстиче дубље уважавање науке која стоји иза свакодневних појава повезаних са гасовима.