Емпиријска формула Радни лист
Радни лист за емпиријске формуле омогућава корисницима да вежбају израчунавање емпиријских формула кроз три прогресивно изазовна радна листа дизајнирана да побољшају разумевање и примену концепта.
Или направите интерактивне и персонализоване радне листове помоћу вештачке интелигенције и СтудиБлазе.
Радни лист са емпиријским формулама – лака потешкоћа
Емпиријска формула Радни лист
1. Прва вежба: Идентификујте емпиријске формуле
У овом одељку ћете наћи листу хемијских једињења. Напишите емпиријску формулу за свако једињење.
а) Ц6Х12
б) Х2О2
ц) Ц3Х8
д) Ц4Х10
е) Ц2Х6
2. Вежба два: Израчунај емпиријску формулу
За следећа једињења израчунајте емпиријску формулу на основу датих масених процената.
а) Једињење садржи 40% угљеника, 6.7% водоника и 53.3% кисеоника.
б) Једињење се састоји од 25% натријума, 13.3% сумпора и 61.7% кисеоника.
ц) Једињење има 20% азота, 66.7% кисеоника и 13.3% водоника.
г) Једињење садржи 60% гвожђа и 40% сумпора.
д) Једињење је направљено од 50% угљеника и 50% кисеоника.
3. Трећа вежба: Тачно или Нетачно
Прочитајте следеће изјаве о емпиријским формулама и означите их као тачне или нетачне.
а) Емпиријска формула представља стварни број атома у молекулу.
б) Емпиријска формула може бити иста као и молекулска формула.
в) Емпиријске формуле се увек пишу у најједноставнијем целобројном односу.
г) Емпиријска формула не може да садржи разломке.
д) Само органска једињења имају емпиријске формуле.
4. Вежба четири: Попуните празнине
Допуни реченице попуњавањем празнина одговарајућим кључним речима.
а) Емпиријска формула супстанце је најједноставнији _______ од присутних елемената.
б) Да бисте пронашли емпиријску формулу, прво треба да одредите _______ сваког елемента.
ц) Емпиријска формула се може извести из ________ формуле дељењем индекса са њиховим највећим заједничким делиоцем.
г) Ако је молекулска формула Ц4Х8, емпиријска формула би била _______.
е) Емпиријска формула не даје информације о _______ молекула.
5. Вежба пета: Кратак одговор
Одговорите на следећа питања у једној или две реченице.
а) Која је разлика између емпиријске формуле и молекуларне формуле?
б) Зашто је емпиријска формула важна у хемији?
ц) Могу ли два различита једињења имати исту емпиријску формулу? Дајте пример.
д) Када би хемичар могао да израчуна емпиријску формулу?
д) Опишите метод за одређивање емпиријске формуле непознатог једињења у лабораторији.
6. Вежба шеста: Усклађивање
Повежи емпиријске формуле са њиховим одговарајућим једињењима.
а) ЦХ2О
б) Ц2Х6
ц) СО2
г) Ц6Х12О6
е) НХ3
1) Етанол
2) Амонијак
3) Глукоза
4) сирћетна киселина
5) Сумпор диоксид
Попуните све делове радног листа и пошаљите своје одговоре на преглед. Срећно!
Радни лист са емпиријским формулама – средња тежина
Емпиријска формула Радни лист
Циљ: Овај радни лист ће вам помоћи да разумете како да одредите емпиријску формулу једињења, израчунате процентуални састав и примените своје знање кроз различите вежбе.
Упутства: Попуните све одељке у радном листу. Покажите свој рад за прорачуне где је применљиво.
Одељак 1: Дефиниција и основни концепт
1. Дефинишите емпиријску формулу својим речима. Објасни њен значај у хемији.
2. Запишите опште кораке за одређивање емпиријске формуле једињења из његовог процентног састава.
Одељак 2: Процентуални састав
Замислите једињење које се састоји од 40% угљеника (Ц), 6.67% водоника (Х) и 53.33% кисеоника (О).
1. Израчунајте масу сваког елемента ако почнете са узорком од 100 г једињења.
2. Одредити број молова сваког елемента у узорку.
3. Поделите сваку вредност мола са најмањим бројем молова израчунатим да бисте пронашли најједноставнији однос целих бројева.
4. Напишите емпиријску формулу на основу ваших прорачуна.
Одељак 3: Емпиријско одређивање формуле
Имате узорак који се састоји од 52.17% сумпора (С) и 47.83% кисеоника (О).
1. Израчунајте масу сваког елемента у узорку од 200 г.
2. Нађи број молова за сумпор и кисеоник.
3. Поједноставите молски однос да бисте добили емпиријску формулу једињења.
Одељак 4: Решавање проблема у више корака
Предметно једињење садржи следеће атомске масе: Ц = 12 г/мол, Х = 1 г/мол, О = 16 г/мол.
1. Једињење садржи 36.0 г угљеника, 8.0 г водоника и 48.0 г кисеоника. Израчунајте емпиријску формулу овог једињења.
2. Прикажите све прорачуне неопходне за одређивање броја грама кисеоника у узорку од 100 г једињења.
3. Ако је молекулска формула једињења Ц6Х12О6, одредити однос између емпиријске формуле и молекулске формуле.
Одељак 5: Примењено знање
1. Ако једињење има емпиријску формулу ЦХ2 и моларну масу од 28 г/мол, која је молекулска формула?
2. Наведите два примера једињења са истом емпиријском формулом, али различитим молекулским формулама. Размотрите укратко како се ова једињења могу разликовати у својствима упркос томе што имају исту емпиријску формулу.
Одељак 6: Примена у стварном свету
Истражите и пронађите једну примену емпиријских формула у стварном свету у индустрији или истраживању. Напишите кратак пасус који објашњава како се емпиријске формуле користе у том контексту.
Попуните радни лист тако што ћете прегледати своје одговоре и уверити се да су сви прорачуни тачни. Радни лист предати на оцењивање.
Радни лист са емпиријским формулама – тешка потешкоћа
Емпиријска формула Радни лист
Име: ___________________________________
Датум: ___________________________________
Упутства: Попуните сваки део радног листа користећи приложене смернице. Покажите сав свој рад за прорачуне и објашњења.
Одељак 1: Дефиниције (по 5 поена)
1. Дефинишите појам „емпиријска формула“.
2. Објасни разлику између емпиријске формуле и молекуларне формуле.
3. Опишите како се емпиријска формула може одредити из експерименталних података.
Одељак 2: Израчунавање емпиријских формула (по 20 поена)
1. Једињење садржи 40.0% угљеника, 6.7% водоника и 53.3% кисеоника по маси. Одредите емпиријску формулу једињења.
а. Претворите проценте у граме под претпоставком да је узорак од 100 г.
б. Пронађите број молова сваког елемента.
ц. Поделите молове сваког елемента са најмањим бројем молова да бисте пронашли однос.
д. Напишите емпиријску формулу на основу ових односа.
2. Анализира се једињење и нађено је да садржи 63.5% бакра и 36.5% сумпора по маси. Израчунајте емпиријску формулу за ово једињење пратећи горе наведене кораке.
Одељак 3: Емпиријски проблеми са формулом (по 15 поена)
1. Наведите емпиријску формулу за једињење које се састоји од 0.54 грама натријума, 0.92 грама хлора и 1.25 грама кисеоника.
2. Утврђено је да супстанца има састав од 2.6% водоника, 32.5% угљеника и 64.9% кисеоника. Идентификујте емпиријску формулу ове супстанце.
Одељак 4: Примена емпиријских формула (по 10 поена)
1. Хемичар проналази ново једињење са емпиријском формулом ЦХ2О. Ако се утврди да је његова моларна маса 180 г/мол, која је молекулска формула једињења?
2. Разговарајте о значају познавања емпиријске формуле у контексту стехиометрије и хемијских реакција.
Одељак 5: Питања са вишеструким избором (по 2 бода)
1. Шта је од следећег тачно за емпиријску формулу?
а. Представља стварни број атома у молекулу.
б. Може представљати више од једне молекуларне формуле.
ц. Може се утврдити само експериментално.
д. Не пружа никакве информације о елементима у једињењу.
2. Емпиријска формула за глукозу је ЦХ2О. Ако је молекулска тежина глукозе 180 г/мол, колики је однос молекулске формуле и емпиријске формуле?
око 1
б. 3
ц. 6
д. 12
Одељак 6: Кратак одговор (по 10 поена)
1. Опишите процес претварања процентуалног састава у емпиријску формулу. Наведите пример користећи хипотетичке податке.
2. Зашто две различите супстанце могу имати исту емпиријску формулу? Дајте пример да илуструјете своју поенту.
Одељак 7: Тачно или нетачно (по 1 бод)
1. Емпиријска формула Ц4Х10 је Ц2Х5.
2. Једињења са истом емпиријском формулом морају имати слична својства.
3. Емпиријске формуле је често лакше одредити него молекуларне формуле.
Крај радног листа
Укупан број могућих поена: 150
Обавезно прегледајте своје одговоре пре подношења. Срећно!
Креирајте интерактивне радне листове помоћу вештачке интелигенције
Са СтудиБлазе можете лако да креирате персонализоване и интерактивне радне листове као што је Емпирицал Формула Ворксхеет. Почните од нуле или отпремите материјале за курс.
Како се користи радни лист за емпиријске формуле
Избор радног листа за емпиријску формулу треба да буде вођен јасним разумевањем вашег претходног знања и комфором са основним концептима. Почните тако што ћете проценити своје познавање основних принципа хемије, посебно пропорција, молекуларног састава и стехиометрије. Радни лист који пружа избалансирану мешавину једноставних проблема и неколико изазовних апликација помоћи ће вам да ојачате основне вештине, а истовремено померате ваше границе. Када приступате радном листу, прво пажљиво прочитајте упутства и примере проблема да бисте обезбедили разумевање. Поделите свако питање на кораке којима се може управљати: идентификујте компоненте једињења, претворите дате податке у молове и поједноставите односе да бисте дошли до емпиријске формуле. Такође би могло бити корисно да се вратите на сродну теорију или користите молекуларне моделе за визуелизацију ако наиђете на потешкоће. Редовно вежбање са радним листовима који одговарају вашем тренутном знању постепено ће изградити самопоуздање и стручност у теми емпиријских формула.
Ангажовање са три радна листа, посебно са емпиријском формулом, нуди појединцима структуриран и ефикасан приступ побољшању њиховог разумевања кључних концепата у хемији. Попуњавањем ових радних листова, ученици могу тачно да процене ниво својих вештина, идентификујући области снаге и могућности за побољшање. Сваки радни лист је стратешки дизајниран да се надограђује на темељне принципе емпиријских формула, омогућавајући корисницима да увежбају суштинске прорачуне и ојачају своје знање кроз практичну примену. Док учесници раде кроз вежбе, они добијају тренутну повратну информацију која не само да повећава њихово самопоуздање, већ и учвршћује њихово разумевање како да извуку емпиријске формуле из молекуларних података. Штавише, овај итеративни процес учења подстиче вештине критичког мишљења, које су од непроцењиве вредности у решавању сложенијих научних проблема. Стога, посвећујући време за три радна листа, ученици могу ефикасно да прате свој напредак и унапреде своје савладавање емпиријских формула, што на крају доводи до већег академског успеха у хемији.