Радни лист за емпиријске и молекуларне формуле
Радни лист за емпиријске и молекуларне формуле корисницима нуди три прогресивно изазовна радна листа дизајнирана да побољшају њихово разумевање и примену одређивања емпиријских и молекуларних формула кроз циљану праксу.
Или направите интерактивне и персонализоване радне листове помоћу вештачке интелигенције и СтудиБлазе.
Радни лист за емпиријске и молекуларне формуле – лака потешкоћа
Радни лист за емпиријске и молекуларне формуле
Овај радни лист ће вам помоћи да разумете емпиријске и молекуларне формуле кроз различите стилове вежбања. Запамтите, емпиријска формула представља најједноставнији однос целих бројева елемената у једињењу, док молекулска формула показује стварни број атома сваког елемента у молекулу.
1. Подударање дефиниције
Повежи појам са леве стране са његовом тачном дефиницијом на десној страни.
а. Емпиријска формула
б. Молецулар Формула
ц. Елемент
д. Цомпоунд
1. Супстанца настала када се два или више елемената хемијски везују.
2. Чиста супстанца која се не може разложити на једноставније супстанце.
3. Формула која показује најједноставнији однос елемената у једињењу.
4. Формула која показује стварни број атома за сваки елемент у једињењу.
2. Тачно или Нетачно
Прочитајте изјаве у наставку и означите их као Тачне или Нетачне.
а. Емпиријска формула може бити иста као и молекулска формула.
б. Молекуларна формула пружа више информација од емпиријске формуле.
ц. Емпиријска формула је увек сложенија од молекуларне формуле.
д. Да бисте пронашли емпиријску формулу, морате поделити индексе у молекуларној формули са њиховим највећим заједничким фактором.
3. Примери задатака
Израчунајте емпиријске и молекуларне формуле на основу следећих података:
а. Једињење има 40% угљеника (Ц), 6.67% водоника (Х) и 53.33% кисеоника (О). Одредите емпиријску формулу.
б. Супстанца има молекулску тежину од 60 г/мол и емпиријску формулу ЦХ2. Одредите молекулску формулу.
4. Попуните празна места
Допуни реченице тачним речима које се односе на емпиријске и молекуларне формуле.
а. ________ формула је изведена из ________ формуле проналажењем ________ броја атома у сваком елементу.
б. Емпиријске формуле су корисне за одређивање ________ једињења када је молекулска тежина непозната.
5. Кратак одговор
Дајте кратак одговор на следећа питања.
а. Како одређујете емпиријску формулу из процента елемената у једињењу?
б. Наведите пример једињења и наведите његове емпиријске и молекуларне формуле.
6. Вишеструки избор
Изаберите тачан одговор за свако питање.
а. Шта је од следећег емпиријска формула за Ц6Х12?
А. ЦХ
Б. Ц2Х4
Ц. Ц3Х6
Д. Ц6Х12
б. Која је молекулска формула једињења са емпиријском формулом НХ3 и молекулском тежином од 17 г/мол?
А. НХ3
Б. Н2Х6
Ц. Н3Х9
Д. НХ
7. Практична примена
Узмите у обзир воду (Х2О). Израчунајте емпиријску формулу и молекулску формулу. Разговарајте о значају обе формуле у свакодневној примени, посебно у хемији и биологији.
Овај радни лист има за циљ да ојача ваше разумевање емпиријских и молекуларних формула кроз различите врсте вежби. Срећно!
Радни лист за емпиријске и молекуларне формуле – средње тешкоће
Радни лист за емпиријске и молекуларне формуле
Име: _______________________
Датум: ________________________
Циљ: Разумети и увежбати одређивање емпиријских и молекуларних формула из датих података.
Део 1: Дефиниције
1. Дефинишите следеће појмове:
а. Емпиријска формула:
б. Молекуларна формула:
ц. Како су они повезани?
Део 2: Израчунавање емпиријских формула
Претворите следеће проценте у емпиријску формулу.
2. Једињење се састоји од 40% угљеника, 6.67% водоника и 53.33% кисеоника.
а. Одредите молове сваког елемента у узорку од 100 г.
б. Пронађите најједноставнији однос целих бројева елемената.
ц. Напишите емпиријску формулу.
3. Једињење садржи 63.25% бакра и 36.75% сумпора.
а. Одредити молове бакра и сумпора у узорку од 100 г.
б. Пронађите најједноставнији однос целих бројева елемената.
ц. Напишите емпиријску формулу.
Део 3: Одређивање молекуларних формула
Користите емпиријске формуле из 2. дела да пронађете молекулске формуле, дате моларну масу једињења.
4. Једињење из питања 2 има моларну масу од 178 г/мол.
а. Израчунајте масу емпиријске формуле.
б. Одредите молекулску формулу.
5. Једињење из питања 3 има моларну масу од 160 г/мол.
а. Израчунајте масу емпиријске формуле.
б. Одредите молекулску формулу.
Део 4: Вежба подударања
Ускладите емпиријску формулу са тачном молекуларном формулом.
6. Повежи следеће емпиријске формуле са тачним молекуларним формулама:
а. ЦХ2
б. ЦО
ц. Ц2Х6
д. Н2О4
Опције:
и. Ц2Х4
ии. ЦО2
иии. Ц4Х12
ив. НО2
Део 5: Решавање проблема
7. Утврђено је да одређено једињење има емпиријску формулу Ц3Х7. Ако је његова моларна маса 84 г/мол, која је његова молекулска формула? Покажите своје прорачуне.
8. Једињење се састоји од 28.0% азота, 72.0% кисеоника по маси. Моларна маса једињења је 92 г/мол.
а. Одредите емпиријску формулу.
б. Израчунајте молекулску формулу.
Део 6: Задатак примене
9. Истражите уобичајено једињење (нпр. глукозу, етанол) и идентификујте његове емпиријске и молекуларне формуле. Напишите кратак резиме својих налаза.
Рефлексија:
10. Размислите о разликама између емпиријских и молекуларних формула. Зашто је важно разликовати то двоје у хемији? Напишите кратак пасус о својим увидима.
Крај радног листа за емпиријске и молекуларне формуле.
Радни лист за емпиријске и молекуларне формуле – тешка потешкоћа
Радни лист за емпиријске и молекуларне формуле
Циљ: Да продубите своје разумевање емпиријских и молекуларних формула кроз разне изазовне вежбе.
Одељак 1: Концептуално разумевање
1. Дефинишите разлику између емпиријске и молекуларне формуле. Наведите пример сваког од њих.
2. Објаснити како се из молекуларне формуле може одредити емпиријска формула. Користите молекуларну формулу Ц6Х12О6 као пример у свом објашњењу.
3. Разговарајте о значају емпиријских формула у одређивању састава једињења у лабораторијским условима.
Одељак 2: Решавање проблема
1. Утврђено је да једињење садржи 40% угљеника, 6.7% водоника и 53.3% кисеоника по маси. Израчунајте емпиријску формулу за ово једињење. Прикажите све кораке ваших прорачуна.
2. Једињење има молекулску формулу Ц8Х10Н2. Одредите његову емпиријску формулу, јасно описујући процес који сте користили да бисте пронашли свој одговор.
3. Одређено једињење има емпиријску формулу ЦХ2 и моларну масу од 42 г/мол. Шта је молекуларна формула? Образложите свој одговор тако што ћете показати прорачуне који стоје иза вашег расуђивања.
Одељак 3: Тумачење података
1. Анализом сагоревања једињења добијају се следећи подаци: при потпуном сагоревању производи 2.64 г ЦО2 и 1.08 г Х2О. Израчунајте емпиријску формулу једињења на основу ових информација. Укључите свој рад и образложење за сваки корак.
2. Ново органско једињење подлеже елементарној анализи и утврђено је да се састоји од 5.0 грама угљеника, 1.0 грама водоника и 8.0 грама кисеоника. Одредите емпиријску формулу једињења и објасните како сте дошли до свог закључка.
Одељак 4: Примена теорије
1. Ако је емпиријска формула једињења Ц3Х4 и позната је његова моларна маса 72 г/мол, која је молекулска формула овог једињења? Илуструјте свој процес пажљивим прорачунима.
2. Кинин, једињење које се користи за лечење маларије, има емпиријску формулу Ц6Х7Н и моларну масу од 325 г/мол. Одредите његову молекулску формулу. Наведите детаљан преглед ваших прорачуна.
Одељак 5: Критичко мишљење
1. Опишите ситуацију у којој би разлика између емпиријских и молекуларних формула могла бити значајна у примени у стварном свету као што су фармација или наука о материјалима.
2. Размислите о томе како емпиријске и молекуларне формуле побољшавају наше разумевање хемијских једињења и реакција. Наведите примере из стварног света да поткрепите свој аргумент.
Крај радног листа
Упутства: Попуните сваки одељак темељно и прегледајте своје одговоре да ли су тачни. Свако питање је дизајнирано да тестира ваше разумевање емпиријских и молекуларних формула.
Креирајте интерактивне радне листове помоћу вештачке интелигенције
Са СтудиБлазе можете лако да креирате персонализоване и интерактивне радне листове као што је радни лист за емпиријске и молекуларне формуле. Почните од нуле или отпремите материјале за курс.
Како користити радни лист за емпиријске и молекуларне формуле
Избор радног листа за емпиријске и молекуларне формуле требало би да буде вођен вашим тренутним разумевањем хемијских концепата и вашим поверењем у њихову примену. Почните тако што ћете проценити своје познавање кључних тема као што су моларност, молекулска тежина и стехиометрија. Ако сте нови у овим идејама, потражите радне листове који пружају упутства корак по корак и објашњења концепта, идеално оне означене као уводни или основни нивои. Насупрот томе, ако добро разумете ове основе, можете са сигурношћу да истражујете средње или напредне радне листове који вам изазивају сложене проблеме. Када се бавите темом, прво пажљиво прочитајте сваки проблем, осигуравајући да разумете шта се пита пре него што покушате да га решите. Прорачуне поделите на кораке којима се може управљати: почните одређивањем моларне масе једињења, идентификујте односе атома и користите их за извођење и емпиријских и молекуларних формула. Не устручавајте се да поново посетите релевантне одељке уџбеника или онлајн ресурсе ради појашњења, и размислите о раду са студијском групом или дискусији о проблемима са вршњаком ради различитих увида и приступа.
Рад са радним листом о емпиријским и молекуларним формулама пружа непроцењиву прилику појединцима да процене и побољшају своје разумевање кључних хемијских концепата. Попуњавањем три радна листа, ученици не само да учвршћују своје разумевање о томе како да разликују емпиријске и молекуларне формуле, већ и стичу практичне вештине у примени ових концепата на сценарије из стварног света. Овај структурирани приступ омогућава учесницима да систематски процене свој тренутни ниво вештине, идентификујући предности и области за побољшање кроз тренутне повратне информације и самопроцену. Док се крећу кроз радне листове, развијаће вештине критичког мишљења и дубље уважавање односа између хемијског састава и молекуларне структуре. На крају крајева, увиди добијени из радног листа за емпиријске и молекуларне формуле оснажују ученике да изграде чврсте темеље у хемији, дајући им самопоуздање и стручност потребну за напредније студије у овој области.