Радни лист из хемије Конфигурација електрона
Радни лист хемије Конфигурација електрона пружа корисницима структурирано искуство учења кроз три прогресивно изазовна радна листа која побољшавају њихово разумевање распореда електрона у атомима.
Или направите интерактивне и персонализоване радне листове помоћу вештачке интелигенције и СтудиБлазе.
Радни лист из хемије Конфигурација електрона – лака потешкоћа
Радни лист из хемије Конфигурација електрона
Име: ______________________
Датум: ______________________
Циљ: Научити основе електронске конфигурације и како одредити конфигурацију електрона за различите елементе.
1. **Увод у конфигурацију електрона**
Конфигурација електрона је начин да се прикаже распоред електрона у атому. Електрони заузимају атомске орбитале у одређеном редоследу на основу нивоа енергије. Разумевање електронских конфигурација помаже у предвиђању хемијског понашања елемената.
2. **Попуните празнине**
Допуните реченице испод попуњавањем празнина тачним терминима:
а. Принцип који каже да електрони прво заузимају орбитале најниже енергије познат је као __________ принцип.
б. Максималан број електрона који може да заузме орбиталу је __________.
ц. Облик п орбитале је __________, док д орбитала има __________ облик.
3. **Преглед орбитала**
Спојите тип орбите са тачним бројем електрона које може да задржи:
а. с – __________
б. п – __________
ц. д – __________
д. ф – __________
Колона А.
КСНУМКС. КСНУМКС
КСНУМКС. КСНУМКС
КСНУМКС. КСНУМКС
КСНУМКС. КСНУМКС
4. **Коришћење периодног система**
Користећи дату периодну табелу, пронађите конфигурацију електрона за следеће елементе. Упишите свој одговор у предвиђени простор.
а. Угљеник (Ц): ______________
б. Кисеоник (О): ______________
ц. Гвожђе (Фе): ______________
д. Неон (Не): ______________
5. **Векса конфигурације електрона**
На основу следећег атомског броја, напишите конфигурацију електрона за сваки елемент.
а. Атомски број 11 (натријум):
__________________
б. Атомски број 16 (сумпор):
__________________
ц. Атомски број 20 (калцијум):
__________________
6. **Тачно или нетачно**
Наведите да ли су следеће изјаве тачне или нетачне:
а. Електронска конфигурација елемента са атомским бројем 1 је 1с². __________
б. Сваки елемент има исту конфигурацију електрона. __________
ц. Племенити гасови имају пуне спољашње електронске љуске. __________
д. У електронским конфигурацијама, редослед попуњавања орбитала је увек 1с, 2с, 2п, 3с, 3п, итд. __________
7. **Квизирајте се**
Одговорите на следећа питања:
а. Какав је значај познавања електронске конфигурације елемента?
_____________________________________________________________________________
б. Како је конфигурација електрона повезана са реактивношћу елемента?
_____________________________________________________________________________
8. **Одраз**
У једној или две реченице објасните шта нам конфигурација електрона говори о елементу.
_____________________________________________________________________________
Крај радног листа
Напомена за наставнике: Овај радни лист треба да помогне ученицима да схвате основне концепте конфигурације електрона. Подстакните дискусију и питања за појашњење током прегледа.
Радни лист из хемије Конфигурација електрона – средње тешкоће
Радни лист из хемије: Конфигурација електрона
Име: ______________________
Датум: ______________________
Упутство: Урадите следеће вежбе везане за конфигурацију електрона. Покажите све радове где је то могуће и одговорите на питања у предвиђеним просторима.
Одељак 1: Попуните празнине
1. Конфигурација електрона елемента описује расподелу ______________ међу атомским орбиталама.
2. Максималан број електрона који може да заузме једну орбиталу је ______________.
3. Принцип који каже да ће електрони прво испунити орбитале најниже енергије познат је као принцип ______________.
4. Облик с орбитале је ______________, док је облик ап орбитале ______________.
Одељак 2: Питања са вишеструким избором
5. Која од следећих електронских конфигурација представља племенити гас?
а) 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶
б) 1с² 2с² 2п⁶ 3с²
ц) 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 4с² 3д¹⁰
д) 1с² 2с² 2п¹
6. Конфигурација електрона за фосфор (атомски број 15) је:
а) 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п³
б) 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п²
ц) 1с² 2с² 2п⁵ 3с²
г) 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 4с²
7. Шта од следећег тачно представља редослед попуњавања електрона по Ауфбау принципу?
а) 1с, 2с, 2п, 3с, 3п, 4с, 3д
б) 1с, 2с, 3с, 2п, 3п, 4с
в) 1с, 3с, 2с, 2п, 3с, 4с
г) 1с, 2с, 3с, 3п, 2п, 4с
Одељак 3: Питања са кратким одговорима
8. Напиши комплетну конфигурацију електрона за елемент са атомским бројем 26.
Одговор: _______________________________________________________________________________________________
9. Идентификујте елемент који има следећу конфигурацију електрона: 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п¹.
Одговор: _______________________________________________________________________________________________
10. Објасни значај валентних електрона у одређивању хемијских својстава елемента.
Одговор: _______________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
Одељак 4: Проблеми са вежбањем
11. Одредити конфигурацију електрона за следеће елементе и навести број валентних електрона:
а) Калцијум (Ца):
Одговор: Конфигурација електрона: ______________ Број валентних електрона: ______________
б) Хлор (Цл):
Одговор: Конфигурација електрона: ______________ Број валентних електрона: ______________
12. За елемент са атомским бројем 30 (цинк) напишите скраћену конфигурацију електрона користећи аргон као језгро.
Одговор: _______________________________________________________________________________________________
Одељак 5: Тачно или Нетачно
13. Тачно или нетачно: 4ф подљуска се попуњава након подљуске 5с.
Одговор: ______________
14. Тачно или нетачно: Елементи у истој групи имају исти број укупних електрона.
Одговор: ______________
15. Тачно или нетачно: Максимум п поднивоа је 6 електрона.
Одговор: ______________
инструкције
Радни лист из хемије Конфигурација електрона – тешка потешкоћа
Радни лист из хемије Конфигурација електрона
Упутства: Пажљиво попуните сваки одељак. Користите своје знање о конфигурацији електрона, периодичним трендовима и квантној механици да одговорите на питања. Покажите сав свој рад где је то могуће.
1. Питања са вишеструким избором
Изаберите тачан одговор за свако питање.
а. Који од следећих елемената има електронску конфигурацију [Кр] 5с² 4д¹⁰ 5п⁵?
А) Ксенон
Б) Јод
Ц) Астатин
Д) Телуријум
б. Колики је максимални број електрона који могу заузети енергетски ниво н=3?
А) 8
Б) 18
В) 32
Д) КСНУМКС
ц. Која од следећих орбитала може да задржи највише два електрона?
А) 3д
Б) 4д
Ц) 5п
Г) Све наведено
2. Питања са кратким одговорима
Одговорите на следећа питања потпуним реченицама.
а. Објасните зашто се електронска конфигурација азота пише као 1с² 2с² 2п³ и шта нам то говори о његовој електронској дистрибуцији.
б. Опишите значај Хундовог правила у предвиђању електронске конфигурације елемената.
3. Попуните празнине
Допуни следеће реченице тачним терминима или фразама.
а. Паулијев принцип искључења каже да два електрона у атому не могу имати исти скуп ______________.
б. Редослед попуњавања подљуске може се предвидети коришћењем графикона ______________.
4. Решавање проблема
Размотрите елемент титанијум (Ти). Користећи његов атомски број (22), одредите његову електронску конфигурацију и идентификујте број неспарених електрона присутних у конфигурацији основног стања.
5. Вежба подударања
Спојите сваки елемент са његовом исправном конфигурацијом електрона.
а. Калцијум
б. Фосфор
ц. Гвожђе
д. Неон
1. [Ар] 4с²
2. [Не] 3с² 3п³
3. [Ар] 3д⁶ 4с²
4. [Хе] 2с² 2п⁶
6. Проширени одговор
Изаберите један прелазни метал и напишите кратак пасус који говори о његовој електронској конфигурацији, присуству неспарених електрона и импликацијама на његова магнетна својства и хемијско понашање.
7. Изазов за израчунавање
Користећи следеће квантне бројеве (н=4, л=2, м_л=-2), одредите тип орбитале и могуће вредности м_с за електроне у овој орбитали. Објасните своје резоновање.
8. Идејна примена
Разговарајте о томе како трендови у конфигурацијама електрона могу помоћи у предвиђању физичких и хемијских својстава елемената током периода и низа група у периодичној табели. Наведите конкретне примере који поткрепљују своје тврдње.
Прегледајте своје одговоре и осигурајте јасноћу и потпуност. Овај радни лист је дизајниран да изазове ваше разумевање конфигурација електрона. Срећно!
Креирајте интерактивне радне листове помоћу вештачке интелигенције
Са СтудиБлазе можете лако да креирате персонализоване и интерактивне радне листове као што је хемија, електронска конфигурација радног листа. Почните од нуле или отпремите материјале за курс.
Како се користи радни лист за хемију Конфигурација електрона
Хемијски радни лист Електронска конфигурација нуди низ опција прилагођених различитим нивоима знања, тако да је кључно да процените своје тренутно разумевање пре него што изаберете једну. Почните тако што ћете прегледати наслове и упутства на различитим радним листовима да бисте проценили које су теме покривене и утврдили где сте изванредни или вам је потребно побољшање—потражите кључне речи које су у складу са вашим наставним планом и програмом. Ако нађете да се мучите са основама уређења електрона, размислите о избору радног листа фокусираног на фундаменталне принципе као што су квантни бројеви и орбитални облици. Насупрот томе, ако се осећате сигурни у основе, одлучите се за напредније радне листове који вас изазивају са концептима као што су структуре електронских тачака или предвиђање хемијских својстава на основу конфигурације електрона. Приступите радним листовима методично: прво пажљиво прочитајте упутства, а затим покушајте са проблемима не гледајући у почетку одговоре да бисте проценили своје разумевање. Након што се борите са проблемом, поново погледајте сродну теорију у својим уџбеницима или онлајн ресурсима и размислите о дискусији о посебно изазовним концептима са колегама из разреда или наставницима како бисте ојачали своје разумевање.
Ангажовање са три радна листа, посебно са Хемијским радним листом Конфигурација електрона, нуди мноштво предности које могу значајно побољшати учениково разумевање структуре атома и распореда електрона. Прво, ови радни листови су дизајнирани да пруже структурирану праксу, омогућавајући појединцима да систематски процене своју стручност у предмету. Радећи кроз вежбе, ученици могу прецизно да одреде свој ниво вештине у разумевању конфигурација електрона и препознају области које могу захтевати даље проучавање или појачање. Поред тога, радни листови служе као драгоцено дијагностичко средство, омогућавајући ученицима да прате свој напредак током времена и изграде самопоуздање у примени сложених концепата. Интерактивна природа ових радних листова такође промовише активно учење, подстичући критичко мишљење и вештине решавања проблема које су неопходне за савладавање хемије. На крају крајева, попуњавање радног листа за хемију Електронска конфигурација не само да учвршћује основно знање, већ и припрема ученике за напредније теме, утирући пут успеху на њиховом академском путу.