Радни лист о молекуларној маси
Радни лист о молекуларној маси пружа корисницима три нивоа тежине у вежбама како би побољшали њихово разумевање израчунавања молекулске тежине, задовољавајући различите нивое вештина од почетника до напредних ученика.
Или направите интерактивне и персонализоване радне листове помоћу вештачке интелигенције и СтудиБлазе.
Радни лист о молекуларној маси – лака потешкоћа
Радни лист о молекуларној маси
Циљ: Научите како да израчунате молекулску масу различитих једињења идентификацијом елемената и њихове атомске тежине.
Упутства: За сваку вежбу пажљиво прочитајте упутства и извршите задатак како је назначено. Покажите свој рад где је то могуће.
1. Вишеструки избор: Која од следећих формула представља молекул са молекулском масом од 18 г/мол?
а) ЦО2
б) Х2О
ц) ЦХ4
г) О2
2. Попуните празна поља: Попуните празна поља тачним атомским масама следећих елемената:
– Водоник (Х): ____ г/мол
– Кисеоник (О): ____ г/мол
– Угљеник (Ц): ____ г/мол
3. Тачно или нетачно: Молекулска маса једињења је збир атомских маса свих атома у његовој молекуларној формули.
– Тачно или Нетачно?
4. Рачунска вежба: Израчунајте молекулску масу глукозе (Ц6Х12О6). Покажите свој рад корак по корак.
– Прво одредите број сваког елемента у формули.
– Затим помножите број атома њиховом атомском масом:
– Угљеник (Ц) = ____ к ____ г/мол
– Водоник (Х) = ____ к ____ г/мол
– Кисеоник (О) = ____ к ____ г/мол
– На крају, збројите збројеве.
5. Усклађивање: Повежите хемијске формуле са њиховом одговарајућом молекулском масом:
а) НаЦл 1) 58.5 г/мол
б) Х2СО4 2) 98.1 г/мол
ц) Ц2Х5ОХ 3) 46.1 г/мол
г) Х2О 4) 18 г/мол
6. Кратак одговор: Колика је молекулска маса натријум хлорида (НаЦл)? Покажите свој рад тако што ћете идентификовати атомске масе натријума (На) и хлора (Цл) и додати их заједно.
7. Задаци са речима: Ако 1 мол воде (Х2О) има масу од 18 грама, колико грама би била тешка 3 мола воде? Покажите свој прорачун.
8. Критичко мишљење: Објасните како је разумевање молекуларне масе корисно у областима као што су хемија и биологија. Наведите најмање два примера.
9. Бонус изазов: Пронађите молекулску масу сумпорне киселине (Х2СО4). Идентификујте атомску масу сваког елемента, израчунајте и обезбедите коначни резултат.
Крај радног листа
Обавезно прегледајте своје одговоре пре слања!
Радни лист о молекуларној маси – средње тешкоће
Радни лист о молекуларној маси
Име: _________________________ Датум: _______________
Упутство: Одговорите на следећа питања и завршите вежбе везане за молекулску масу.
КСНУМКС. Дефиниција:
Шта је молекуларна маса? Дајте кратко објашњење својим речима.
2. Рачунска вежба:
Израчунајте молекулску масу следећих једињења. Користите периодни систем за атомске масе (Ц = 12.01 г/мол, Х = 1.008 г/мол, О = 16.00 г/мол).
а. вода (Х2О)
б. угљен-диоксид (ЦО2)
ц. глукоза (Ц6Х12О6)
Покажите свој рад за сваки прорачун:
а. Х2О: ___________________
б. ЦО2: ___________________
ц. Ц6Х12О6: __________________
3. Вишеструки избор:
Изаберите тачан одговор за свако питање.
а. Колика је молекулска маса азота (Н)?
А. 14.01 г/мол
Б. 30.07 г/мол
Ц. 12.01 г/мол
б. Шта од следећег има највећу молекулску масу?
А. Х2О
Б. ЦО2
Ц. Ц2Х6
ц. Молекуларна маса НаЦл (натријум хлорида) је приближно:
А. 58.44 г/мол
Б. 35.45 г/мол
Ц. 22.99 г/мол
4. Кратак одговор:
Објасни како одредити молекулску масу једињења састављеног од више елемената. Укључите кораке или процес у своје објашњење.
5. Тачно или нетачно:
Наведите да ли су следеће изјаве тачне или нетачне.
а. Молекулска маса елемента је увек иста без обзира на његов изотоп. __________
б. Да бисте пронашли молекулску масу једињења, морате знати број атома сваког елемента. __________
ц. Молекуларна маса се мери у грамима по молу (г/мол). __________
6. Вежба идентификације:
Имајући у виду молекуларне формуле у наставку, идентификујте једињења и наведите њихове молекуларне масе.
а. Ц4Х10: ___________________
б. Ц3Х8О: ___________________
ц. Ц2Х5НО2: ___________________
7. Истраживачка активност:
Изаберите било које једињење (није наведено горе) и истражите његову молекуларну масу. Наведите назив једињења, његову молекулску формулу и молекулску масу.
Име сложенице: _____________________
Молекуларна формула: _____________________
Молекуларна маса: ___________________
8. Решавање проблема:
Хемичар има узорак једињења са молекулском масом од 58.44 г/мол. Ако једињење садржи 2 атома угљеника, 6 атома водоника и 1 атом кисеоника, која је формула једињења? Покажите своје резоновање.
КСНУМКС. Апликација:
Разговарајте о значају молекулске масе у хемијским реакцијама, посебно у стехиометрији. Наведите најмање два примера где молекуларна маса игра кључну улогу.
__________________________
Крај радног листа
Прегледајте своје одговоре и уверите се да су сви прорачуни потпуни.
Радни лист о молекуларној маси – тешка потешкоћа
Радни лист о молекуларној маси
Циљ: Израчунати молекулску масу различитих једињења користећи атомске масе из периодног система.
Упутства: За сваку вежбу у наставку пажљиво прочитајте питања, извршите потребне прорачуне и пружите одговоре у за то предвиђеном простору.
1. Питања са вишеструким избором
Изаберите тачну молекулску масу за свако једињење наведено у наставку:
а) Вода (Х2О)
1) 18 г/мол
2) 32 г/мол
3) 36 г/мол
4) 28 г/мол
Одговор: _______
б) Угљен диоксид (ЦО2)
1) 44 г/мол
2) 28 г/мол
3) 50 г/мол
4) 34 г/мол
Одговор: _______
ц) глукоза (Ц6Х12О6)
1) 180 г/мол
2) 162 г/мол
3) 150 г/мол
4) 198 г/мол
Одговор: _______
2. Попуните празнине
Допуните реченице тако што ћете израчунати молекулску масу сваког једињења на основу следећих информација:
Моларна маса угљеника (Ц) = 12 г/мол
Моларна маса водоника (Х) = 1 г/мол
Моларна маса кисеоника (О) = 16 г/мол
а) Молекулска маса амонијака (НХ3) је ____.
б) Молекулска маса етанола (Ц2Х5ОХ) је ____.
в) Молекулска маса натријум хлорида (НаЦл) је ____.
3. Израчунавање кратког одговора
За једињења која су дата у наставку, извршите прорачуне корак по корак и запишите своје одговоре.
а) Израчунајте молекулску масу сумпорне киселине (Х2СО4).
1) Пронађите моларну масу водоника (Х) = 1 г/мол, сумпора (С) = 32 г/мол, кисеоника (О) = 16 г/мол.
2) Формула: Х2СО4 = 2(Х) + 1(С) + 4(О).
Обрачун: ______ грама/мол
б) Одредити молекулску масу магнезијум хлорида (МгЦл2).
1) Моларна маса: магнезијум (Мг) = 24 г/мол, хлор (Цл) = 35.5 г/мол.
2) Формула: МгЦл2 = 1(Мг) + 2(Цл).
Обрачун: ______ грама/мол
4. Тачно или Нетачно
Прочитајте доле наведене изјаве и утврдите да ли су тачне или нетачне на основу вашег знања о прорачунима молекуларне масе.
а) Молекулска маса НаЦл је 58.5 г/мол.
Одговор: ________
б) Молекуларна маса једињења се може израчунати сабирањем атомских маса свих атома у његовој формули.
Одговор: ________
ц) Молекулска маса једињења се не мења без обзира на то колико је молова једињења присутно.
Одговор: ________
5. Решавање проблема
Користећи следећа једињења, израчунајте укупну масу од 3 мола сваког једињења. Покажите све своје радове.
а) Калцијум карбонат (ЦаЦО3)
Моларна маса: Ца = 40 г/мол, Ц = 12 г/мол, О = 16 г/мол.
Укупна маса за 3 мола: ______ грама
б) сирћетна киселина (Ц2Х4О2)
Моларна маса: Ц = 12 г/мол, Х = 1 г/мол, О = 16 г/мол.
Укупна маса за 3 мола: ______ грама
КСНУМКС. Апликација
Размотрите реакцију између следећих једињења:
Ц3Х8 + 5 О2 → 3 ЦО2 +
Креирајте интерактивне радне листове помоћу вештачке интелигенције
Са СтудиБлазе можете лако да креирате персонализоване и интерактивне радне листове као што је радни лист молекуларне масе. Почните од нуле или отпремите материјале за курс.
Како користити радни лист о молекуларној маси
Избор радног листа за молекуларну масу зависи од идентификовања сложености материјала у односу на ваше тренутно разумевање хемијских концепата. Започните проценом свог знања о периодном систему, хемијским формулама и аритметичким операцијама, јер су то основне вештине потребне за израчунавање молекулске масе. Потражите радне листове који јасно указују на ниво тежине; они који су намењени почетницима могу пружити вођене примере и упутства корак по корак, док напредни радни листови могу да вас изазову са прорачунима у више корака и потребом за претходним познавањем молекуларних структура. Када одаберете одговарајући радни лист, приступите теми са стратешким размишљањем: прво прегледајте све релевантне теоријске концепте потребне за прорачуне; затим, вежбајте кроз примере пре него што покушате са радним листом. Коначно, ако наиђете на потешкоће, немојте оклевати да тражите додатне ресурсе као што су туторијали или студијске групе, јер разговор о проблемима са вршњацима може значајно побољшати ваше разумевање и задржавање материјала.
Попуњавање три радна листа, посебно радног листа о молекуларној маси, је од суштинског значаја за свакога ко жели да продуби своје разумевање молекуларних концепата и унапреди своје аналитичке вештине. Ови радни листови воде појединце кроз структурирани приступ израчунавању молекуларне масе, омогућавајући корисницима да процене свој тренутни ниво вештина и идентификују области за побољшање. Коришћењем радног листа о молекуларној маси, учесници могу да ојачају своје знање о атомским тежинама и молекуларним формулама, што доводи до јаснијег разумевања сложених хемијских принципа. Практична пракса подстиче критичко размишљање и повећава самопоуздање, јер корисници могу лако да прате свој напредак и мајсторство током времена. Штавише, ови радни листови служе као драгоцени алати за самооцењивање, омогућавајући ученицима да укажу на специфичне слабости и сходно томе прилагоде своје стратегије учења. Укратко, рад на радном листу о молекуларној маси и његовим пратиоцима не само да изоштрава основне вештине већ и гради чврсту основу за будући успех у хемији.