Радни лист за именовање јонских веза
Радни лист за именовање јонских веза пружа корисницима три прогресивно изазовна радна листа дизајнирана да побољшају њихово разумевање номенклатуре јонских веза и побољшају њихове вештине хемије.
Или направите интерактивне и персонализоване радне листове помоћу вештачке интелигенције и СтудиБлазе.
Радни лист за именовање јонских веза – лака потешкоћа
Радни лист за именовање јонских веза
Циљ: Разумети како да именујемо јонска једињења и идентификујемо јоне у тим једињењима.
Упутства: Пажљиво прочитајте сваки одељак и довршите приложене вежбе. Користите периодни систем и своје белешке по потреби.
Део 1: Разумевање јонских веза
1. Дефинишите шта је јонска веза и објасните како она настаје између атома.
2. Наведите карактеристике јонских једињења.
Део 2: Идентификација јона
1. Попуните празна поља исправним јонима за следеће елементе:
а. Натријум: _______ јон
б. Хлор: _______ јон
ц. Калцијум: _______ јон
д. Флуор: _______ јон
2. Спојите катјоне и ањоне да бисте створили валидна јонска једињења:
а. катјони:
и. На^+
ии. Ца^2+
иии. Ал^3+
б. ањони:
1. Цл^–
2. О^2–
3. С^2–
Део 3: Именовање јонских једињења
1. Именуј следећа јонска једињења:
а. НаЦл: _______
б. ЦаО: ___
ц. Ал2С3: _______
2. Напиши хемијску формулу за следећа јонска једињења:
а. Магнезијум хлорид: _______
б. Калијум сулфид: _______
ц. Гвожђе(ИИИ) оксид: _______
Део 4: Сет проблема за вежбање
1. Попуните следеће табеле одговарајућим називима или формулама:
| Име споја | Хемијска формула |
|———————|——————|
| Литијум фосфид | |
| Баријум флуорид | |
| Сребрни нитрат | |
| Хемијска формула | Име споја |
|————————|———————|
| На2О | |
| К3П | |
| АгИ | |
Део 5: Тачно или Нетачно
1. Прочитајте изјаве у наставку и означите их као Тачно (Т) или Нетачно (Ф):
а. Јонска једињења настају преносом електрона. _____
б. Све јонске везе су између метала и неметала. _____
ц. Јонска једињења обично имају ниске тачке топљења. _____
д. Име ањона у јонском једињењу обично се завршава са "-иде". _____
Део 6: Рефлексија
1. Напиши кратак пасус који објашњава важност именовања јонских једињења у хемији.
2. Размотрите шта сте научили о јонском везивању. Како се ово знање може применити на ситуације из стварног живота, као што су кување или медицина? Напиши неколико реченица о овоме.
Када завршите све одељке, прегледајте своје одговоре и будите спремни да о њима разговарате са својим друговима из разреда.
Радни лист за именовање јонских веза – средње тешкоће
Радни лист за именовање јонских веза
Циљ: Разумети и увежбати именовање јонских једињења користећи тачна правила номенклатуре.
Одељак 1: Вишеструки избор
1. Која од следећих формула представља јонско једињење?
а) ЦО2
б) НаЦл
ц) Х2О
г) Ц6Х12О6
2. Како се зове јонско једињење са формулом МгО?
а) магнезијум оксид
б) Магнезијум озон
ц) магнезијум оксид (В)
г) Манганов оксид
3. Колики је набој сулфатног јона у једињењу К2СО4?
а) +1
б) -1
ц) -2
г) -3
Одељак 2: Попуните празнине
4. Назив јонског једињења насталог између натријума (На) и хлора (Цл) је ________.
5. Формула за калцијум хлорид је ________.
6. Када се алуминијум (Ал) споји са кисеоником (О), добијено једињење се зове ________.
Одељак 3: Тачно или Нетачно
7. Тачно или нетачно: Прелазни метали могу имати вишеструка оксидациона стања и захтевају римске бројеве у својим називима.
8. Тачно или нетачно: Име јонског једињења се увек пише са катјоном, а затим ањоном.
9. Тачно или нетачно: Јонска једињења се увек састоје од катјона метала и ањона неметала.
Одељак 4: Кратак одговор
10. Напиши тачан назив за јонско једињење са формулом Фе2О3.
11. Опишите процес именовања јонског једињења. Која правила се морају поштовати?
12. Објасни зашто калијум (К) може да формира једињења са јодом (И), а не са другим елементима који не добијају пуну спољашњу љуску.
Одељак 5: Усклађивање
Повежите свако јонско једињење са његовим тачним именом.
13. ЛиБр
14. ЦуЦл2
15. На3ПО4
16. Ба(ОХ)2
а) Баријум хидроксид
б) Литијум бромид
ц) Натријум фосфат
г) Бакар(ИИ) хлорид
Одељак 6: Проблеми са вежбањем
17. Именуј следећа јонска једињења:
а) На2С
б) АгНО3
ц) ЦаФ2
18. Напиши хемијске формуле за следећа јонска једињења:
а) Калијум нитрид
б) Гвожђе(ИИИ) фосфат
ц) стронцијум хлорид
Одељак 7: Питања за преглед
19. Какав је значај употребе римских бројева у именовању појединих јонских једињења? Наведите пример.
20. Како одређујете наелектрисање катјона и ањона када именујете јонско једињење? Илуструјте примером.
Одговори:
Одјељак КСНУМКС:
1 Б.
2. а
3. ц
Одјељак КСНУМКС:
4. Натријум хлорид
5. ЦаЦл2
6. Алуминијум оксид
Одјељак КСНУМКС:
7. Тачно
8. Тачно
9. Тачно
Одјељак КСНУМКС:
13 – б
14 – д
15 – ц
16 – а
Одељак 5 и 6:
17.
а) Натријум сулфид
б) Сребрни нитрат
ц) Калцијум флуорид
18.
а) К3Н
б) ФеПО4
ц) СрЦл2
Одјељак КСНУМКС:
19. Римски бројеви означавају оксидационо стање прелазних метала. На пример, ЦуЦл2 је назван бакар(ИИ) хлорид јер бакар има наелектрисање +2 у овом једињењу.
20. Наелектрисање катјона је одређено његовом позицијом на периодном систему, док је наелектрисање ањона често засновано на групи којој припада. На пример, На+ је +1 катјон, а Цл- је
Радни лист за именовање јонских веза – тешка потешкоћа
Радни лист за именовање јонских веза
Циљ: Вежбати именовање јонских једињења кроз различите вежбе које изазивају ваше разумевање јонских веза и правила номенклатуре.
Упутства: Довршите следеће вежбе, наводећи своје одговоре на предвиђеним местима. Обавезно користите исправне конвенције о хемијском именовању у целом радном листу.
1. Идентификација јонског једињења
Испод је листа хемијских формула. Идентификујте свако једињење као јонско, ковалентно или неприменљиво на основу његовог састава. Напишите своје образложење у предвиђени простор.
а. НаЦл
б. МгО
ц. ЦО2
д. Ал2(СО4)3
Расуђивање:
а. __________________
б. __________________
ц. __________________
д. __________________
2. Сложено именовање
За следећа јонска једињења наведите тачан ИУПАЦ назив. Обратите пажњу на оксидациона стања и користите заграде ако је потребно.
а. ЦаБр2
б. Фе2О3
ц. К2СО4
д. ЦуЦл
е. НХ4НО3
ИУПАЦ имена:
а. __________________________
б. __________________________
ц. __________________________
д. __________________________
е. __________________________
3. Конструкција формуле
Напишите хемијску формулу за свако од следећих јонских једињења на основу наведених ИУПАЦ назива. Водите рачуна о стању наплате када састављате формулу.
а. Баријум сулфат
б. Цинк нитрил
ц. Сребрни јодид
д. Калцијум карбонат
е. Литијум фосфат
Хемијске формуле:
а. __________________________
б. __________________________
ц. __________________________
д. __________________________
е. __________________________
4. Мешовита пракса
Спојите јонско једињење са леве стране са његовим тачним именом на десној страни. Будите пажљиви на детаље, јер могу постојати слична имена.
а. На2С и. Натријум сулфид
б. МгЦл2 ии. Магнезијум хлорид
ц. Пб3(ПО4)2 иии. Олово(ИИ) фосфат
д. К3ПО4 ив. Калијум фосфат
е. ФеЦл3 в. Гвожђе(ИИИ) хлорид
Одговори:
а. ___________
б. ___________
ц. ___________
д. ___________
е. ___________
5. Набој и оксидациона стања
Доделите оксидациона стања сваком елементу у следећим јонским једињењима. Покажите свој рад у предвиђеном простору.
а. На2О
б. К3Н
ц. БаИ2
Стања оксидације:
а. На: __________, О: __________
б. К: __________, Н: __________
ц. Ба: __________, ја: __________
6. Исправљање грешака
Испод су нека погрешно именована јонска једињења. Идентификујте грешку, наведите тачно име и објасните зашто је промена неопходна.
а. СрФ4 – стронцијум тетрафлуорид
б. ЦуО – Бакар(И) оксид
ц. АлЦл3 – алуминијум хлорид
д. (НХ4)2СО3 – Амонијум сулфит
Исправци:
а. __________________________
б. __________________________
ц. __________________________
д. __________________________
7. Проширена апликација
Направите кратак пасус који објашњава значај јонске везе у формирању једињења. Разговарајте о томе како електронегативност игра улогу у формирању везе и њене импликације на хемијску стабилност.
Одговор:
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
8. Концептуална питања
Одговорите на следећа питања да бисте показали своје
Креирајте интерактивне радне листове помоћу вештачке интелигенције
Са СтудиБлазе можете лако да креирате персонализоване и интерактивне радне листове као што је радни лист за именовање јонских веза. Почните од нуле или отпремите материјале за курс.
Како користити радни лист за именовање јонских веза
Именовање јонских веза Избор радног листа је кључан за оптимизацију вашег процеса учења. Започните проценом вашег тренутног разумевања јонских веза и периодног система; ако се осећате пријатно са основном хемијском терминологијом, можете се одлучити за радне листове који уводе сложенија једињења и правила номенклатуре. Насупрот томе, ако сте нови у овој теми, потражите радне листове који почињу са основним концептима, као што су једноставна бинарна јонска једињења, пре него што пређете на полиатомске јоне. Када се бавите радним листом, пажљиво прочитајте упутства да бисте били сигурни да разумете шта се тражи. Радите кроз примере корак по корак и размислите о коришћењу периодичне табеле за референцу. Ако наиђете на потешкоће, не оклевајте да прегледате сродне материјале или потражите помоћ од онлајн ресурса или студијских група, јер сарадња често осветљава области које су изазовне када им се приступи изоловано. Поред тога, вежбајте доследно са више радних листова да бисте ојачали своје разумевање, постепено повећавајући сложеност како постајете вештији.
Ангажовање са три радна листа, посебно са радним листом за именовање јонских веза, нуди бројне предности за ученике који желе да продубе своје разумевање јонских једињења и унапреде своје вештине хемије. Попуњавањем ових радних листова, појединци могу да процене своје тренутно знање и идентификују специфичне области за побољшање, чиме се олакшава циљано учење. Интерактивна природа радног листа Именовање јонских веза омогућава корисницима да примене теоријске концепте на практичне примере, што не само да јача разумевање већ и повећава поверење у њихове способности. Поред тога, структурирани формат омогућава самостално учење, осигуравајући да ученици могу одвојити време које им је потребно да темељно схвате материјал. Прегледом свог учинка на овим радним листовима, ученици могу ефикасно да процене ниво својих вештина, препознају напредак и поставе оствариве циљеве за даље учење, што све доприноси дубљем савладавању концепата хемије. На крају крајева, предности рада кроз радни лист именовања јонских веза се протежу даље од само академског учинка; они такође негују критичко мишљење и вештине решавања проблема које су неопходне за успех у науци.