Delovni list Empirične formule
Empirical Formula Worksheet omogoča uporabnikom, da vadijo računanje empiričnih formul prek treh postopoma zahtevnih delovnih listov, ki so zasnovani za izboljšanje razumevanja in uporabe koncepta.
Ali pa zgradite interaktivne in prilagojene delovne liste z AI in StudyBlaze.
Delovni list empirične formule – lahka težavnost
Delovni list Empirične formule
1. Prva vaja: Prepoznavanje empiričnih formul
V tem razdelku boste našli seznam kemičnih spojin. Napišite empirično formulo za vsako spojino.
a) C6H12
b) H2O2
c) C3H8
d) C4H10
e) C2H6
2. Druga vaja: Izračunajte empirično formulo
Za naslednje spojine izračunajte empirično formulo na podlagi danih masnih odstotkov.
a) Spojina vsebuje 40 % ogljika, 6.7 % vodika in 53.3 % kisika.
b) Spojina je sestavljena iz 25 % natrija, 13.3 % žvepla in 61.7 % kisika.
c) Spojina ima 20 % dušika, 66.7 % kisika in 13.3 % vodika.
d) Spojina vsebuje 60 % železa in 40 % žvepla.
e) Spojina je sestavljena iz 50 % ogljika in 50 % kisika.
3. Tretja vaja: res ali ne
Preberite naslednje trditve o empiričnih formulah in jih označite kot resnične ali napačne.
a) Empirična formula predstavlja dejansko število atomov v molekuli.
b) Empirična formula je lahko enaka molekulski formuli.
c) Empirične formule so vedno zapisane v najenostavnejšem razmerju celih števil.
d) Empirična formula ne sme vsebovati ulomkov.
e) Samo organske spojine imajo empirične formule.
4. Četrta vaja: Izpolnite prazna mesta
Dopolni povedi tako, da v prazna mesta vpišeš ustrezne ključne besede.
a) Empirična formula snovi je najpreprostejši _______ izmed prisotnih elementov.
b) Če želite najti empirično formulo, morate najprej določiti _______ vsakega elementa.
c) Empirično formulo lahko izpeljemo iz formule ________ tako, da indekse delimo z njihovim največjim skupnim deliteljem.
d) Če je molekulska formula C4H8, bi bila empirična formula _______.
e) Empirična formula ne zagotavlja informacij o _______ molekule.
5. Peta vaja: Kratek odgovor
Na naslednja vprašanja odgovorite v enem ali dveh stavkih.
a) Kakšna je razlika med empirično in molekulsko formulo?
b) Zakaj je empirična formula pomembna v kemiji?
c) Ali imata lahko dve različni spojini enako empirično formulo? Navedite primer.
d) Kdaj bi lahko kemik moral izračunati empirično formulo?
e) Opišite metodo za določitev empirične formule neznane spojine v laboratoriju.
6. Šesta vaja: Ujemanje
Poveži empirične formule z ustreznimi spojinami.
a) CH2O
b) C2H6
c) SO2
d) C6H12O6
e) NH3
1) Etanol
2) Amoniak
3) Glukoza
4) Ocetna kislina
5) Žveplov dioksid
Izpolnite vse razdelke delovnega lista in pošljite svoje odgovore v pregled. vso srečo!
Delovni list z empirično formulo – srednja težavnost
Delovni list Empirične formule
Cilj: ta delovni list vam bo pomagal razumeti, kako določiti empirično formulo spojine, izračunati odstotno sestavo in uporabiti svoje znanje z različnimi vajami.
Navodilo: Izpolnite vse razdelke v delovnem listu. Pokažite svoje delo za izračune, kjer je to primerno.
Razdelek 1: Definicija in osnovni koncept
1. S svojimi besedami definirajte empirično formulo. Pojasnite njegov pomen v kemiji.
2. Zapišite splošne korake za določitev empirične formule spojine iz njene odstotne sestave.
Razdelek 2: Odstotna sestava
Razmislite o spojini, sestavljeni iz 40 % ogljika (C), 6.67 % vodika (H) in 53.33 % kisika (O).
1. Izračunajte maso vsakega elementa, če začnete s 100 g vzorca spojine.
2. Določite število molov vsakega elementa v vzorcu.
3. Vsako molsko vrednost razdelite z najmanjšim številom molov, izračunanim za najpreprostejše razmerje celih števil.
4. Zapišite empirično formulo, ki temelji na vaših izračunih.
Oddelek 3: Določanje empirične formule
Imate vzorec, ki je sestavljen iz 52.17 % žvepla (S) in 47.83 % kisika (O).
1. Izračunaj maso posameznega elementa v 200 g vzorcu.
2. Poiščite število molov za žveplo in kisik.
3. Poenostavite molsko razmerje, da dobite empirično formulo spojine.
Razdelek 4: Večstopenjsko reševanje problemov
Zadevna spojina vsebuje naslednje atomske mase: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol.
1. Spojina vsebuje 36.0 g ogljika, 8.0 g vodika in 48.0 g kisika. Izračunajte empirično formulo te spojine.
2. Pokažite vse potrebne izračune za določitev števila gramov kisika v 100 g vzorcu spojine.
3. Če je molekulska formula spojine C6H12O6, določi razmerje med empirično formulo in molekulsko formulo.
Oddelek 5: Uporabno znanje
1. Če ima spojina empirično formulo CH2 in molsko maso 28 g/mol, kakšna je molekulska formula?
2. Navedite dva primera spojin z isto empirično formulo, vendar različnima molekulskima formulama. Na kratko razpravljajte o tem, kako se lahko te spojine razlikujejo po lastnostih, čeprav imajo enako empirično formulo.
Razdelek 6: Aplikacija v resničnem svetu
Raziščite in poiščite eno realno uporabo empiričnih formul v industriji ali raziskavah. Napišite kratek odstavek, v katerem pojasnite, kako se empirične formule uporabljajo v tem kontekstu.
Izpolnite delovni list tako, da pregledate svoje odgovore in zagotovite, da so vsi izračuni pravilni. Oddaj delovni list v ocenjevanje.
Delovni list z empirično formulo – težka težavnost
Delovni list Empirične formule
Ime: ___________________________________
Datum: _______________________________________
Navodila: Izpolnite vsak razdelek delovnega lista z uporabo priloženih smernic. Pokažite vse svoje delo za izračune in razlage.
1. razdelek: Definicije (vsak po 5 točk)
1. Opredelite izraz »empirična formula«.
2. Pojasnite razliko med empirično in molekulsko formulo.
3. Opišite, kako lahko iz eksperimentalnih podatkov določite empirično formulo.
2. del: Izračun empiričnih formul (vsaka po 20 točk)
1. Spojina vsebuje 40.0 % ogljika, 6.7 % vodika in 53.3 % kisika glede na maso. Določite empirično formulo spojine.
a. Pretvorite odstotke v grame ob predpostavki 100 g vzorca.
b. Poiščite število molov vsakega elementa.
c. Razdelite mole vsakega elementa z najmanjšim številom molov, da dobite razmerje.
d. Na podlagi teh razmerij zapišite empirično formulo.
2. Spojino analiziramo in ugotovimo, da vsebuje 63.5 % bakra in 36.5 % žvepla glede na maso. Izračunajte empirično formulo za to spojino tako, da sledite zgoraj opisanim korakom.
3. del: Problemi z empirično formulo (po 15 točk)
1. Navedite empirično formulo za spojino, ki je sestavljena iz 0.54 grama natrija, 0.92 grama klora in 1.25 grama kisika.
2. Ugotovljeno je bilo, da ima snov sestavo 2.6 % vodika, 32.5 % ogljika in 64.9 % kisika. Določite empirično formulo te snovi.
Oddelek 4: Uporaba empiričnih formul (po 10 točk)
1. Kemik najde novo spojino z empirično formulo CH2O. Če je ugotovljeno, da je njegova molska masa 180 g/mol, kakšna je molekulska formula spojine?
2. Razpravljajte o pomenu poznavanja empirične formule v kontekstu stehiometrije in kemijskih reakcij.
Razdelek 5: Vprašanja z več možnimi odgovori (po 2 točki)
1. Kaj od naslednjega velja za empirično formulo?
a. Predstavlja dejansko število atomov v molekuli.
b. Lahko predstavlja več kot eno molekulsko formulo.
c. Določiti ga je mogoče le eksperimentalno.
d. Ne zagotavlja informacij o elementih v spojini.
2. Empirična formula za glukozo je CH2O. Če je molekulska masa glukoze 180 g/mol, kakšno je razmerje med molekulsko formulo in empirično formulo?
pri. 1
b. 3.
ok. 6
od leta 12
6. razdelek: Kratek odgovor (po 10 točk)
1. Opišite postopek za pretvorbo odstotne sestave v empirično formulo. Navedite primer z uporabo hipotetičnih podatkov.
2. Zakaj imata lahko dve različni snovi enako empirično formulo? Navedite primer za ponazoritev svoje trditve.
Razdelek 7: Res ali ne drži (vsak po 1 točko)
1. Empirična formula C4H10 je C2H5.
2. Spojine z enako empirično formulo morajo imeti podobne lastnosti.
3. Empirične formule je pogosto lažje določiti kot molekularne formule.
Konec delovnega lista
Skupno število možnih točk: 150
Pred oddajo obvezno preglejte svoje odgovore. vso srečo!
Ustvarite interaktivne delovne liste z AI
S StudyBlaze lahko preprosto ustvarite prilagojene in interaktivne delovne liste, kot je delovni list Empirične formule. Začnite iz nič ali naložite svoje gradivo za tečaj.
Kako uporabljati delovni list z empirično formulo
Pri izbiri delovnega lista z empiričnimi formulami bi moralo voditi jasno razumevanje vašega predznanja in udobje z osnovnimi koncepti. Začnite z ocenjevanjem vašega poznavanja osnovnih kemijskih načel, zlasti razmerij, molekularne sestave in stehiometrije. Delovni list, ki zagotavlja uravnoteženo mešanico enostavnih problemov in nekaj zahtevnih aplikacij, vam bo pomagal okrepiti temeljne spretnosti in hkrati premakniti vaše meje. Ko pristopite k delovnemu listu, najprej natančno preberite navodila in primere nalog, da zagotovite razumevanje. Vsako vprašanje razdelite na obvladljive korake: identificirajte sestavine spojine, pretvorite dane podatke v mole in poenostavite razmerja, da pridete do empirične formule. Prav tako bi lahko bilo koristno, da ponovno pregledate sorodno teorijo ali uporabite molekularne modele za vizualizacijo, če naletite na težave. Redna vadba z delovnimi listi, ki se ujemajo z vašim trenutnim znanjem, bo postopoma pridobila zaupanje in strokovno znanje na temo empiričnih formul.
Ukvarjanje s tremi delovnimi listi, zlasti delovnim listom Empirične formule, ponuja posameznikom strukturiran in učinkovit pristop k izboljšanju njihovega razumevanja ključnih konceptov v kemiji. Z izpolnjevanjem teh delovnih listov lahko učenci natančno ocenijo svojo raven spretnosti, prepoznajo področja moči in priložnosti za izboljšanje. Vsak delovni list je strateško zasnovan tako, da gradi na temeljnih načelih empiričnih formul, kar uporabnikom omogoča vajo osnovnih izračunov in krepitev njihovega znanja s praktično uporabo. Ko udeleženci delajo skozi vaje, pridobijo takojšnjo povratno informacijo, ki ne le poveča njihovo samozavest, temveč tudi utrdi njihovo razumevanje, kako iz molekularnih podatkov izpeljati empirične formule. Poleg tega ta ponavljajoči se učni proces spodbuja veščine kritičnega mišljenja, ki so neprecenljive pri reševanju kompleksnejših znanstvenih problemov. Tako lahko učenci s tem, ko posvetijo čas trem delovnim listom, učinkovito spremljajo svoj napredek in izboljšajo svoje obvladovanje empiričnih formul, kar na koncu vodi do večjega akademskega uspeha pri kemiji.