Pracovný list molekulárnej geometrie
Pracovný list molekulárnej geometrie poskytuje používateľom tri pútavé pracovné hárky prispôsobené rôznym úrovniam obtiažnosti, ktoré im pomáhajú osvojiť si koncepty tvarov molekúl a uhlov väzby prostredníctvom praktických cvičení.
Alebo vytvorte interaktívne a prispôsobené pracovné listy pomocou AI a StudyBlaze.
Pracovný list molekulárnej geometrie – jednoduchá obtiažnosť
Pracovný list molekulárnej geometrie
Meno: _______________________ Dátum: _________________
Úvod:
Molekulárna geometria je trojrozmerné usporiadanie atómov v molekule. Pochopenie molekulárnych tvarov nám pomáha predpovedať správanie a vlastnosti rôznych látok. Tento pracovný list bude skúmať rôzne štýly cvičenia, ktoré vám pomôžu precvičiť identifikáciu molekulárnych geometrií.
Časť 1: Vyplňte prázdne miesta
1. Usporiadanie elektrónových párov okolo centrálneho atómu určuje jeho _________.
2. Molekula s dvoma väzbovými pármi a žiadnymi osamelými pármi má __________ geometriu.
3. Teória VSEPR znamená ___________.
4. Molekula so štyrmi väzbovými pármi a jedným osamelým párom sa nazýva ___________.
Časť 2: Pravda alebo nepravda
5. Molekulárna geometria molekuly ovplyvňuje jej polaritu. (pravda / nepravda)
6. Ak má centrálny atóm tri väzby a jeden voľný pár, bude mať tetraedrickú geometriu. (pravda / nepravda)
7. Osamelé páry zaberajú viac miesta ako páry spájajúce sa. (pravda / nepravda)
8. Uhol medzi viazanými atómami v trigonálnej rovinnej molekule je približne 109.5 stupňa. (pravda / nepravda)
Časť 3: Priraďovanie
Spojte molekulárnu geometriu s jej popisom.
A. Lineárne
B. Trigonálna pyramída
C. Bent
D. Tetraedral
1. 4 viazané atómy a 0 voľných párov: ______
2. 2 viazané atómy a 1 voľný pár: ______
3. 2 viazané atómy a 2 voľných párov: ______
4. 2 viazané atómy a 0 voľných párov: ______
Časť 4: Kreslenie štruktúr
Pre každú z nasledujúcich molekúl nakreslite Lewisovu štruktúru a označte molekulárnu geometriu.
9. Voda (H2O):
– Lewisova štruktúra: _______________
– Molekulárna geometria: ____________
10. Amoniak (NH3):
– Lewisova štruktúra: _______________
– Molekulárna geometria: ____________
11. Oxid uhličitý (CO2):
– Lewisova štruktúra: _______________
– Molekulárna geometria: ____________
Časť 5: Otázky s krátkymi odpoveďami
12. Opíšte, ako prítomnosť osamelých párov ovplyvňuje väzbové uhly v molekule.
13. Vysvetlite rozdiel medzi molekulovou geometriou a elektrónovou geometriou.
14. Identifikujte molekulárnu geometriu pre molekulu, ktorá má 4 väzbové páry a 2 osamelé páry.
Časť 6: Problémy s aplikáciou
15. Vzhľadom na nasledujúce chemikálie identifikujte ich molekulárnu geometriu na základe počtu väzbových párov a osamelých párov.
a. Oxid siričitý (SO2)
– Spojovacie páry: 2
- Osamelé páry: 1
– Molekulárna geometria: ______________
b. metán (CH4)
– Spojovacie páry: 4
- Osamelé páry: 0
– Molekulárna geometria: ______________
c. Chlorid fosforečný (PCl3)
– Spojovacie páry: 3
- Osamelé páry: 1
– Molekulárna geometria: ______________
záver:
Pochopenie molekulárnej geometrie je rozhodujúce pre predpovedanie tvaru a vlastností molekúl. Pozorne si prečítajte svoje odpovede, aby ste si upevnili vedomosti o tejto dôležitej téme.
Vyplnený pracovný list odovzdajte svojmu inštruktorovi do termínu splatnosti.
Pracovný list molekulárnej geometrie – stredná náročnosť
Pracovný list molekulárnej geometrie
Cieľ: Pochopiť a aplikovať koncepty molekulárnej geometrie vrátane teórie VSEPR, väzbových uhlov a tvarov molekúl.
Pokyny: Vyplňte nasledujúce cvičenia, aby ste lepšie pochopili molekulárnu geometriu.
Cvičenie 1: Zhoda s definíciou
Spojte výrazy vľavo s ich správnymi definíciami vpravo.
1. Lineárne
2. Tetraedrický
3. Trigonálny rovinný
4. Prehnutý
5. Oktaedrický
A. Molekulárny tvar so štyrmi väzbovými pármi a bez osamelých párov okolo centrálneho atómu.
B. Molekulárny tvar s dvoma väzbovými pármi a jedným alebo dvoma osamelými pármi, výsledkom čoho je nelineárna štruktúra.
C. Molekulárny tvar s piatimi väzbovými pármi a žiadnymi osamelými pármi okolo centrálneho atómu, ktorý tvorí trojuholníkovú štruktúru.
D. Molekulárny tvar, ktorý má dva väzbové páry a žiadne osamelé páry, výsledkom čoho je priama štruktúra.
E. Molekulový tvar so šiestimi väzbovými pármi okolo centrálneho atómu, ktorého výsledkom je oktaedrická geometria.
Cvičenie 2: Kreslenie štruktúr
Pre nasledujúce molekulové vzorce nakreslite Lewisovu štruktúru a uveďte molekulárnu geometriu:
1. H2O
2. CO2
3. NH3
4. CH4
5.SF6
Cvičenie 3: Vyplňte prázdne miesta
Doplňte vety pomocou vhodných výrazov zo slova banka nižšie.
Banka slov: trigonálne bipyramídové, molekulárna geometria, polárne, nepolárne, väzbové uhly, osamelé páry
1. __________ molekuly je určené usporiadaním atómov a elektrónových párov okolo centrálneho atómu.
2. Keď má molekula symetrické rozloženie náboja, považuje sa za __________.
3. V __________ geometrii je okolo centrálneho atómu päť elektrónových skupín s väzbovými uhlami 120° a 90°.
4. Prítomnosť __________ môže zmeniť očakávané väzbové uhly v molekule.
Cvičenie 4: Pravda alebo nepravda
Zistite, či sú nasledujúce tvrdenia pravdivé alebo nepravdivé:
1. Väzbové uhly v tetraedrickej geometrii sú približne 109.5°.
2. Molekula s centrálnym atómom naviazaným na tri ďalšie atómy a jeden osamelý pár získa trigonálny rovinný tvar.
3. Nepolárne molekuly môžu mať polárne väzby, ak má molekula symetrický tvar.
4. Teória VSEPR nám umožňuje predpovedať geometriu molekúl na základe počtu elektrónových párov okolo centrálneho atómu.
Cvičenie 5: Krátka odpoveď
Na nasledujúce otázky odpovedzte celými vetami:
1. Vysvetlite, ako osamelé páry ovplyvňujú molekulárnu geometriu molekuly.
2. Popíšte kľúčové rozdiely medzi polárnymi a nepolárnymi molekulami z hľadiska ich molekulárnej geometrie a polarity väzby.
Cvičenie 6: Identifikácia molekulárneho tvaru
Pre každú z nasledujúcich molekúl identifikujte tvar molekuly a predpovedajte uhol väzby:
1. ClF3
2. CCI4
3. IF5
4. O3
Cvičenie 7: Aplikácia
Dostali ste molekulový vzorec C2H4. Použite teóriu VSEPR na predpovedanie molekulárnej geometrie a väzbových uhlov v tejto molekule. Vysvetlite svoje zdôvodnenie.
Skontrolujte svoje odpovede a uistite sa, že jasne rozumiete konceptom molekulárnej geometrie obsiahnutým v tomto pracovnom liste.
Pracovný list molekulárnej geometrie – Ťažká obtiažnosť
Pracovný list molekulárnej geometrie
Cieľ: Prehĺbiť pochopenie molekulárnej geometrie zapojením sa do rôznych štýlov cvičení, ktoré spochybňujú vaše znalosti a aplikačné zručnosti.
1. Definícia a pojmy
Napíšte podrobnú definíciu molekulárnej geometrie. Zahrňte dôležitosť odpudzovania elektrónových párov pri určovaní tvaru molekúl.
2. Otázky s viacerými možnosťami
Vyberte správnu odpoveď pre každú otázku:
a) Ktorá z nasledujúcich molekulárnych geometrií zodpovedá molekule so štyrmi väzbovými pármi a bez osamelých párov?
1. Tetraedrický
2. Trigonálna rovina
3. Lineárne
4. Prehnutý
b) Aký je väzbový uhol v trigonálnej rovinnej molekulovej geometrii?
1°
2°
3°
4°
c) Molekulárna geometria SF6 je:
1. Oktaedrický
2. Tetraedrický
3. Lineárne
4. Prehnutý
3. Otázky s krátkymi odpoveďami
Odpovedzte na nasledujúce otázky niekoľkými vetami:
a) Vysvetlite význam hybridizácie vo vzťahu k molekulárnej geometrii.
b) Popíšte, ako prítomnosť osamelých párov ovplyvňuje molekulárnu geometriu v porovnaní s usporiadaním elektrónových párov.
4. Náčrt a označenie
Nakreslite molekulárnu geometriu pre nasledujúce molekuly a označte väzbové uhly:
a) Amoniak (NH3)
b) Voda (H2O)
c) Oxid uhličitý (CO2)
5. Zodpovedajúce cvičenie
Spojte molekulu s jej zodpovedajúcou molekulárnou geometriou:
a) Metán (CH4)
b) Oxid siričitý (SO2)
c) Chlorid fosforečný (PCl5)
d) fluorid boritý (BF3)
i) Prehnutý
ii) štvorstenný
iii) Trigonálna rovina
iv) Trigonálny bipyramídový
6. Riešenie problémov
Vzhľadom na nasledujúce elektrónové konfigurácie predpovedajte molekulárnu geometriu:
a) Molekula so vzorcom H2S
b) Molekula so štyrmi naviazanými atómami a jedným osamelým párom, ako je TeCl4
7. Esejová otázka
Diskutujte o teórii VSEPR a o tom, ako ju možno použiť na predpovedanie molekulárnych geometrií. Uveďte konkrétne príklady na ilustráciu svojich bodov vrátane dôvodov, prečo sú určité tvary stabilnejšie ako iné.
8. Analýza prípadovej štúdie
Zoberme si zlúčeninu ozón (O3). Diskutujte o jeho molekulárnej geometrii, hybridizácii a rezonančných štruktúrach. Zahrňte význam jeho tvaru a toho, ako ovplyvňuje vlastnosti ozónu.
9. Vyplňte prázdne miesta
Doplňte vety pomocou správnych výrazov súvisiacich s molekulárnou geometriou:
a) Tvar molekuly je ovplyvnený počtom _______ a _______ párov okolo centrálneho atómu.
b) V štvorstennej geometrii sú väzbové uhly približne _______ stupňov.
c) Molekula, ktorá má lineárnu geometriu, má _______ viazaných atómov a _______ osamelé páry.
10. Kreatívna vizualizácia
Vytvorte 3D model molekuly, ktorá vykazuje zložitú geometriu. Vyberte si z ponuky molekúl, ako je etylén (C2H4), metán (CH4) alebo fluorid fosforitý (PF3). Použite rôzne farebné materiály na znázornenie rôznych atómov a presné označenie väzbových uhlov.
Záver: Zopakujte si kľúčové pojmy získané z tohto pracovného listu a zhrňte dôležitosť molekulárnej geometrie pre pochopenie správania a vlastností molekúl.
Vytvárajte interaktívne pracovné listy s AI
Pomocou StudyBlaze môžete ľahko vytvárať prispôsobené a interaktívne pracovné hárky, ako je pracovný hárok molekulárnej geometrie. Začnite od začiatku alebo nahrajte materiály kurzu.
Ako používať pracovný list molekulárnej geometrie
Výber pracovného listu molekulárnej geometrie vyžaduje starostlivé posúdenie vášho súčasného chápania molekulárnych štruktúr a princípov geometrie. Začnite hodnotením svojej znalosti pojmov, ako je teória VSEPR, hybridizácia a geometrie elektrónových domén. Zamerajte sa na pracovný hárok, ktorý obsahuje rôzne problémy – začnite s jednoduchšími diagramami, aby ste si upevnili základné vedomosti, skôr než prejdete k zložitejším molekulám. Pri riešení pracovného listu pristupujte ku každému problému metodicky; načrtnite Lewisove štruktúry na vizualizáciu usporiadania elektrónov a potom použite teóriu VSEPR na odvodenie molekulárnych tvarov. Je tiež prospešné spolupracovať s kolegami alebo využívať online zdroje na objasnenie akýchkoľvek nejasností pri riešení problémov. A napokon, neváhajte sa vrátiť k predchádzajúcim lekciám alebo učebniciam vždy, keď narazíte na náročné otázky, čím si zabezpečíte hlbšie pochopenie pojmov, ktoré máte k dispozícii.
Zapojenie sa do pracovného listu molekulárnej geometrie je neoceniteľným krokom pre každého, kto chce prehĺbiť svoje chápanie molekulárnych štruktúr a zlepšiť svoje celkové chemické zručnosti. Vyplnením týchto troch pracovných listov môžu jednotlivci systematicky zhodnotiť svoju aktuálnu úroveň odbornosti, určiť oblasti sily a príležitosti na zlepšenie. Každý pracovný list je navrhnutý tak, aby vyzval študentov na rôznych úrovniach, podporil kritické myslenie a upevnil koncepčné znalosti. Okrem toho táto prax nielen uľahčuje uchovávanie zložitých informácií, ale tiež zvyšuje dôveru pri riešení skutočných aplikácií molekulárnej geometrie. Ako študenti postupujú cez každý pracovný list, získavajú okamžitú spätnú väzbu o svojom výkone, ktorá slúži ako návod na ďalšie štúdium a zvládnutie. Pracovný list molekulárnej geometrie môže v konečnom dôsledku významne prispieť k akademickému úspechu a komplexnému pochopeniu molekulárnych interakcií a pripraviť jednotlivcov na pokročilé témy v chémii a príbuzných oblastiach.