Pracovný list s empirickým vzorcom
Pracovný list s empirickými vzorcami umožňuje používateľom precvičiť si výpočet empirických vzorcov prostredníctvom troch postupne náročných pracovných listov navrhnutých na zlepšenie pochopenia a aplikácie konceptu.
Alebo vytvorte interaktívne a prispôsobené pracovné listy pomocou AI a StudyBlaze.
Pracovný list s empirickým vzorcom – jednoduchá obtiažnosť
Pracovný list s empirickým vzorcom
1. Cvičenie XNUMX: Identifikujte empirické vzorce
V tejto časti nájdete zoznam chemických zlúčenín. Napíšte empirický vzorec pre každú zlúčeninu.
a) C6H12
b) H2
c) C3H8
d) C4H10
e) C2H6
2. Cvičenie XNUMX: Vypočítajte empirický vzorec
Pre nasledujúce zlúčeniny vypočítajte empirický vzorec na základe daných hmotnostných percent.
a) Zlúčenina obsahuje 40 % uhlíka, 6.7 % vodíka a 53.3 % kyslíka.
b) Zlúčenina sa skladá z 25 % sodíka, 13.3 % síry a 61.7 % kyslíka.
c) Zlúčenina obsahuje 20 % dusíka, 66.7 % kyslíka a 13.3 % vodíka.
d) Zlúčenina obsahuje 60 % železa a 40 % síry.
e) Zlúčenina je vyrobená z 50 % uhlíka a 50 % kyslíka.
3. Cvičenie tri: Pravda alebo nepravda
Prečítajte si nasledujúce tvrdenia o empirických vzorcoch a označte ich ako pravdivé alebo nepravdivé.
a) Empirický vzorec predstavuje skutočný počet atómov v molekule.
b) Empirický vzorec môže byť rovnaký ako molekulový vzorec.
c) Empirické vzorce sa vždy píšu v najjednoduchšom celočíselnom pomere.
d) Empirický vzorec nemôže obsahovať zlomky.
e) Empirické vzorce majú iba organické zlúčeniny.
4. Cvičenie štyri: Vyplňte prázdne miesta
Doplňte vety vyplnením medzier príslušnými kľúčovými slovami.
a) Empirický vzorec látky je najjednoduchší _______ prítomných prvkov.
b) Aby ste našli empirický vzorec, musíte najprv určiť _______ každého prvku.
c) Empirický vzorec možno odvodiť zo vzorca ________ vydelením dolných indexov ich najväčším spoločným deliteľom.
d) Ak je molekulový vzorec C4H8, empirický vzorec by bol _______.
e) Empirický vzorec neposkytuje informácie o _______ molekule.
5. Cvičenie päť: Krátka odpoveď
Odpovedzte na nasledujúce otázky jednou alebo dvoma vetami.
a) Aký je rozdiel medzi empirickým vzorcom a molekulovým vzorcom?
b) Prečo je v chémii dôležitý empirický vzorec?
c) Môžu mať dve rôzne zlúčeniny rovnaký empirický vzorec? Uveďte príklad.
d) Kedy môže chemik potrebovať vypočítať empirický vzorec?
e) Opíšte metódu na stanovenie empirického vzorca neznámej zlúčeniny v laboratóriu.
6. Cvičenie XNUMX: Priraďovanie
Spojte empirické vzorce s ich zodpovedajúcimi zlúčeninami.
a) CH2
b) C2H6
c) SO2
d) C6H12
e) NH3
1) Etanol
2) Amoniak
3) Glukóza
4) Kyselina octová
5) Oxid siričitý
Vyplňte všetky časti pracovného listu a odošlite svoje odpovede na kontrolu. Veľa šťastia!
Pracovný list s empirickým vzorcom – stredná náročnosť
Pracovný list s empirickým vzorcom
Cieľ: Tento pracovný list vám pomôže pochopiť, ako určiť empirický vzorec zlúčeniny, vypočítať percentuálne zloženie a uplatniť svoje znalosti prostredníctvom rôznych cvičení.
Pokyny: Vyplňte všetky časti pracovného listu. Ak je to možné, ukážte svoju prácu na výpočty.
Časť 1: Definícia a základný pojem
1. Vlastnými slovami definujte empirický vzorec. Vysvetlite jej význam v chémii.
2. Napíšte všeobecné kroky na určenie empirického vzorca zlúčeniny z jej percentuálneho zloženia.
Časť 2: Percentuálne zloženie
Predstavte si zlúčeninu zloženú zo 40 % uhlíka (C), 6.67 % vodíka (H) a 53.33 % kyslíka (O).
1. Vypočítajte hmotnosť každého prvku, ak začnete so 100 g vzorkou zlúčeniny.
2. Určte počet mólov každého prvku vo vzorke.
3. Vydeľte každú mólovú hodnotu najmenším počtom mólov vypočítaných na nájdenie najjednoduchšieho pomeru celých čísel.
4. Napíšte empirický vzorec na základe vašich výpočtov.
Časť 3: Stanovenie empirického vzorca
Máte vzorku, ktorá sa skladá z 52.17 % síry (S) a 47.83 % kyslíka (O).
1. Vypočítajte hmotnosť každého prvku v 200 g vzorke.
2. Nájdite počet mólov síry a kyslíka.
3. Zjednodušte molárny pomer, aby ste získali empirický vzorec zlúčeniny.
Časť 4: Viacstupňové riešenie problémov
Príslušná zlúčenina obsahuje nasledujúce atómové hmotnosti: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol.
1. Zlúčenina obsahuje 36.0 g uhlíka, 8.0 g vodíka a 48.0 g kyslíka. Vypočítajte empirický vzorec tejto zlúčeniny.
2. Ukážte všetky výpočty potrebné na určenie počtu gramov kyslíka v 100 g vzorke zlúčeniny.
3. Ak je molekulový vzorec zlúčeniny C6H12O6, určite vzťah medzi empirickým vzorcom a molekulovým vzorcom.
Časť 5: Aplikované znalosti
1. Ak má zlúčenina empirický vzorec CH2 a molárnu hmotnosť 28 g/mol, aký je molekulový vzorec?
2. Uveďte dva príklady zlúčenín s rovnakým empirickým vzorcom, ale odlišným molekulovým vzorcom. Stručne diskutujte o tom, ako sa tieto zlúčeniny môžu líšiť vo vlastnostiach napriek tomu, že majú rovnaký empirický vzorec.
Časť 6: Aplikácia v reálnom svete
Preskúmajte a nájdite jednu reálnu aplikáciu empirických vzorcov v priemysle alebo výskume. Napíšte krátky odsek, v ktorom vysvetlíte, ako sa v tomto kontexte používajú empirické vzorce.
Vyplňte pracovný list tak, že si skontrolujete svoje odpovede a uistíte sa, že všetky výpočty sú správne. Odošlite pracovný list na hodnotenie.
Pracovný list s empirickým vzorcom – Ťažká obtiažnosť
Pracovný list s empirickým vzorcom
Názov: ___________________________________
Dátum: ____________________________________
Pokyny: Vyplňte každú časť pracovného hárka podľa poskytnutých pokynov. Ukážte všetku svoju prácu na výpočty a vysvetlenia.
Časť 1: Definície (5 bodov každá)
1. Definujte pojem „empirický vzorec“.
2. Vysvetlite rozdiel medzi empirickým vzorcom a molekulovým vzorcom.
3. Opíšte, ako možno z experimentálnych údajov určiť empirický vzorec.
Časť 2: Výpočet empirických vzorcov (každý 20 bodov)
1. Zlúčenina obsahuje 40.0 % uhlíka, 6.7 % vodíka a 53.3 % hmotnostných kyslíka. Určte empirický vzorec zlúčeniny.
a. Preveďte percentá na gramy za predpokladu 100 g vzorky.
b. Nájdite počet mólov každého prvku.
c. Ak chcete zistiť pomer, vydeľte móly každého prvku najmenším počtom mólov.
d. Napíšte empirický vzorec založený na týchto pomeroch.
2. Zlúčenina sa analyzuje a zistí sa, že obsahuje 63.5 % hmotn. medi a 36.5 % hmotn. síry. Vypočítajte empirický vzorec pre túto zlúčeninu podľa krokov uvedených vyššie.
Časť 3: Problémy s empirickými vzorcami (každý 15 bodov)
1. Uveďte empirický vzorec pre zlúčeninu, ktorá sa skladá z 0.54 gramu sodíka, 0.92 gramu chlóru a 1.25 gramu kyslíka.
2. Zistilo sa, že látka má zloženie 2.6 % vodíka, 32.5 % uhlíka a 64.9 % kyslíka. Identifikujte empirický vzorec tejto látky.
Časť 4: Aplikácia empirických vzorcov (každý 10 bodov)
1. Chemik nájde novú zlúčeninu s empirickým vzorcom CH2O. Ak sa zistí, že jej molárna hmotnosť je 180 g/mol, aký je molekulový vzorec zlúčeniny?
2. Diskutujte o význame poznania empirického vzorca v kontexte stechiometrie a chemických reakcií.
Časť 5: Otázky s viacerými možnosťami (2 body za každú)
1. Čo z nasledujúceho platí o empirickom vzorci?
a. Predstavuje skutočný počet atómov v molekule.
b. Môže predstavovať viac ako jeden molekulárny vzorec.
c. Dá sa určiť len experimentálne.
d. Neposkytuje žiadne informácie o prvkoch v zlúčenine.
2. Empirický vzorec pre glukózu je CH2O. Ak je molekulová hmotnosť glukózy 180 g/mol, aký je pomer molekulového vzorca k empirickému vzorcu?
pri. 1
b. 3 XNUMX
6
12
Časť 6: Krátka odpoveď (10 bodov za každú)
1. Opíšte postup prevodu percentuálneho zloženia na empirický vzorec. Uveďte príklad s použitím hypotetických údajov.
2. Prečo môžu mať dve rôzne látky rovnaký empirický vzorec? Uveďte príklad na ilustráciu vášho názoru.
Časť 7: Pravda alebo nepravda (každý 1 bod)
1. Empirický vzorec C4H10 je C2H5.
2. Zlúčeniny s rovnakým empirickým vzorcom musia mať podobné vlastnosti.
3. Empirické vzorce sa často určujú ľahšie ako molekulárne vzorce.
Koniec pracovného listu
Celkový počet možných bodov: 150
Pred odoslaním si skontrolujte svoje odpovede. Veľa šťastia!
Vytvárajte interaktívne pracovné listy s AI
Pomocou StudyBlaze môžete ľahko vytvárať prispôsobené a interaktívne pracovné hárky, ako je pracovný hárok s empirickými vzorcami. Začnite od začiatku alebo nahrajte materiály kurzu.
Ako používať pracovný list s empirickým vzorcom
Výber pracovného hárka s empirickým vzorcom by sa mal riadiť jasným pochopením vašich predchádzajúcich znalostí a pohodlia so základnými konceptmi. Začnite hodnotením svojej znalosti základných chemických princípov, najmä proporcií, molekulárneho zloženia a stechiometrie. Pracovný list, ktorý poskytuje vyváženú kombináciu jednoduchých problémov a niekoľkých náročných aplikácií, pomôže posilniť základné zručnosti a zároveň posúvať vaše hranice. Keď pristupujete k pracovnému listu, najprv si pozorne prečítajte pokyny a príklady problémov, aby ste ich porozumeli. Rozdeľte každú otázku na zvládnuteľné kroky: identifikujte zložky zlúčeniny, preveďte dané údaje na móly a zjednodušte pomery, aby ste dospeli k empirickému vzorcu. Ak narazíte na ťažkosti, môže byť tiež prospešné prehodnotiť súvisiacu teóriu alebo použiť molekulárne modely na vizualizáciu. Pravidelným cvičením s pracovnými listami, ktoré zodpovedajú vašej aktuálnej znalosti, si postupne vybudujete sebadôveru a odbornosť v téme empirických vzorcov.
Zapojenie sa do troch pracovných hárkov, najmä pracovného hárku s empirickými vzorcami, ponúka jednotlivcom štruktúrovaný a efektívny prístup k zlepšeniu ich chápania kľúčových pojmov v chémii. Vyplnením týchto pracovných listov môžu študenti presne posúdiť úroveň svojich zručností, identifikovať oblasti sily a príležitosti na zlepšenie. Každý pracovný hárok je strategicky navrhnutý tak, aby staval na základných princípoch empirických vzorcov, čo používateľom umožňuje precvičiť si základné výpočty a upevniť svoje znalosti prostredníctvom praktickej aplikácie. Keď účastníci prechádzajú cvičeniami, získavajú okamžitú spätnú väzbu, ktorá nielen zvyšuje ich sebavedomie, ale tiež posilňuje ich chápanie toho, ako odvodiť empirické vzorce z molekulárnych údajov. Okrem toho tento iteračný proces učenia podporuje zručnosti kritického myslenia, ktoré sú neoceniteľné pri riešení zložitejších vedeckých problémov. Tým, že študenti venujú čas trom pracovným listom, môžu efektívne sledovať svoj pokrok a zlepšiť svoje zvládnutie empirických vzorcov, čo v konečnom dôsledku povedie k väčšiemu akademickému úspechu v chémii.