Pracovný list Empirický vzorec a molekulárny vzorec
Pracovný list Empirický vzorec a molekulárny vzorec obsahuje tri postupne náročné pracovné listy, ktoré zlepšujú pochopenie chemických vzorcov prostredníctvom praktického precvičovania a podrobných príkladov.
Alebo vytvorte interaktívne a prispôsobené pracovné listy pomocou AI a StudyBlaze.
Pracovný list Empirický vzorec a molekulárny vzorec – jednoduchá obtiažnosť
Pracovný list Empirický vzorec a molekulárny vzorec
Meno: ____________________ Dátum: _____________________
Pokyny: Vyplňte nasledujúce cvičenia, aby ste pochopili empirické a molekulárne vzorce. Odpovedzte na všetky otázky a ukážte svoju prácu, ak je to možné.
1. Viacnásobná voľba:
Ktorá z nasledujúcich možností predstavuje empirický vzorec pre glukózu (C6H12O6)?
A) C2H4
B) CH2
C) C6H12
D) C3H6
2. Pravda alebo nepravda:
Molekulový vzorec zlúčeniny poskytuje podrobnejšie informácie o štruktúre zlúčeniny ako empirický vzorec.
3. Vyplňte prázdne miesta:
Empirický vzorec zlúčeniny je najjednoduchší pomer atómov každého prvku v zlúčenine, zatiaľ čo molekulový vzorec ukazuje ________ počet každého typu atómu.
4. Výpočtové cvičenie:
Zlúčenina obsahuje 4 móly uhlíka, 8 mólov vodíka a 2 móly kyslíka.
a) Aký je empirický vzorec zlúčeniny?
b) Ak je molekulová hmotnosť zlúčeniny 90 gramov/mol, aký je molekulový vzorec?
5. Krátka odpoveď:
Vysvetlite rozdiel medzi empirickým vzorcom a molekulovým vzorcom. Uveďte príklad každého z nich.
6. Zhoda:
Priraďte nasledujúce zlúčeniny k ich empirickým vzorcom.
1. C4H10
2. C2H6
3. C3H8
4. C6H12
A) C3H6
B) CH3
C) CH2
D) C2H4
7. Pravda alebo nepravda:
Empirický vzorec môže byť niekedy rovnaký ako molekulový vzorec, ak molekulový vzorec nemožno ďalej zjednodušiť.
8. Riešenie problémov:
Určitá zlúčenina má molekulový vzorec C10H20.
a) Určte empirický vzorec.
b) Ak ste mali 0.5 mólu tejto zlúčeniny, koľko gramov uhlíka je prítomných? (Molárová hmotnosť uhlíka = 12 g/mol)
9. Grafické cvičenie:
Vytvorte graf alebo tabuľku, ktorá porovnáva empirické vzorce troch zlúčenín s ich príslušnými molekulovými vzorcami. Do každej kategórie uveďte aspoň jeden príklad zlúčeniny.
10. Otázka rozšírenia:
Prečo je v chémii dôležité rozlišovať medzi empirickými a molekulárnymi vzorcami? Diskutujte v niekoľkých vetách.
Pokyny na vyplnenie: Keď dokončíte všetky časti, skontrolujte svoje odpovede a uistite sa, že rozumiete rozdielom medzi empirickými a molekulárnymi vzorcami. Akékoľvek otázky prediskutujte so spolužiakom alebo inštruktorom.
Pracovný list Empirický vzorec a molekulárny vzorec – stredná náročnosť
Pracovný list Empirický vzorec a molekulárny vzorec
Cieľ: Pochopiť a precvičiť určovanie empirických a molekulových vzorcov z daných údajov.
1. Definičné otázky
a. Definujte empirický vzorec.
b. Definujte molekulový vzorec.
c. Ako súvisia empirické a molekulárne vzorce?
2. Výpočtové cvičenia
a. Zlúčenina obsahuje 40 % hmotnostných uhlíka, 6.67 % hmotnostných vodíka a 53.33 % hmotnostných kyslíka. Určte empirický vzorec tejto zlúčeniny.
b. Zlúčenina má empirický vzorec CH2 a molárnu hmotnosť 84 g/mol. Aký je jeho molekulárny vzorec?
c. Zistilo sa, že látka obsahuje 70 % hmotnosti dusíka a 30 % kyslíka. Vypočítajte empirický vzorec. Predpokladajme, že molárna hmotnosť zlúčeniny je 60 g/mol a určite molekulový vzorec.
3. Viacnásobná voľba
Ktoré z nasledujúcich párov vzorcov predstavujú rovnakú zlúčeninu?
a. C2H4 a C4H8
b. CH a C6H6
c. C5H10 a C2.5H5
d. Všetky vyššie uvedené
4. Pravda alebo nepravda
a. Empirický vzorec je vždy polovicou molekulového vzorca.
b. Molekulový vzorec poskytuje informácie o skutočnom počte atómov v molekule.
c. Empirický vzorec môže byť niekedy rovnaký ako molekulárny vzorec.
d. Nie je možné určiť molekulový vzorec bez znalosti empirického vzorca.
5. Slovné úlohy
a. Vzorka uhľovodíka sa spaľuje v kyslíku a produkuje 8.8 g CO2 a 2.0 g H2O. Vypočítajte empirický vzorec uhľovodíka.
b. V laboratóriu chemik syntetizuje novú zlúčeninu s molárnou hmotnosťou 120 g/mol. Zistilo sa, že obsahuje 40 % síry a 60 % hmotnostných kyslíka. Určite empirický vzorec a molekulový vzorec zlúčeniny.
6. Vyplňte prázdne miesta
Empirický vzorec pre zlúčeninu poskytuje _________ pomer prvkov, zatiaľ čo molekulový vzorec poskytuje __________ čísla každého atómu v molekule.
7. Zhoda
Priraďte nasledujúce výrazy k ich zodpovedajúcim definíciám:
a. Empirický vzorec
b. Molekulový vzorec
c. Molárna hmotnosť
d. Percentuálne zloženie
i. Skutočný počet každého typu atómu v molekule
ii. Výpočet na zistenie hmotnosti jedného mólu látky
iii. Pomer atómov rôznych prvkov v zlúčenine
iv. Percento každého prvku v zlúčenine na základe hmotnosti
8. Stratégia riešenia problémov
Poskytnite stratégiu krok za krokom na nájdenie empirického vzorca zlúčeniny, keď sú uvedené hmotnostné percentá každého prvku. Zahrňte konverziu hmotnosti na móly, nájdenie najjednoduchšieho mólového pomeru a odvodenie vzorca.
9. prihláška
Preskúmajte aplikáciu empirických a molekulárnych vzorcov v reálnom svete, ako je ich význam vo farmaceutickom priemysle, a napíšte krátky odsek, v ktorom zhrniete svoje zistenia.
Vyplňte pracovný list tak, že jasne a výstižne odpoviete na všetky časti. V prípade potreby použite na výpočty kalkulačku.
Pracovný list Empirický vzorec a molekulárny vzorec – Ťažká obtiažnosť
Pracovný list Empirický vzorec a molekulárny vzorec
Úvod:
V tomto pracovnom hárku ste povinní vypočítať empirické a molekulárne vzorce pre rôzne zlúčeniny pomocou poskytnutých informácií. Každé cvičenie je navrhnuté tak, aby posilnilo vaše pochopenie pojmov zahrnutých pri odvodzovaní týchto vzorcov.
Cvičenie 1: Výpočet empirického vzorca
Dostanete nasledujúce percentá prvkov v zlúčenine. Určite empirický vzorec.
1. Zlúčenina obsahuje 40 % uhlíka (C), 6.67 % vodíka (H) a 53.33 % kyslíka (O).
a. Percentá preveďte na gramy (za predpokladu 100 g zlúčeniny).
b. Preveďte gramy na móly pre každý prvok.
c. Nájdite najjednoduchší molárny pomer.
d. Napíšte empirický vzorec.
Cvičenie 2: Stanovenie molekulárneho vzorca
Pomocou empirického vzorca, ktorý ste vypočítali v cvičení 1, uvážte, že molárna hmotnosť zlúčeniny je 180 g/mol. Určite molekulový vzorec.
1. a. Vypočítajte molárnu hmotnosť empirického vzorca.
b. Vydelte molárnu hmotnosť zlúčeniny molárnou hmotnosťou empirického vzorca a získajte n.
c. Napíšte molekulový vzorec.
Cvičenie 3: Analýza daných zlúčenín
Budete analyzovať nasledujúce zlúčeniny s danými molekulovými hmotnosťami, aby ste našli ich empirický a molekulárny vzorec.
1. Zlúčenina A má molárnu hmotnosť 132 g/mol a obsahuje 52.2 % uhlíka, 13.1 % vodíka a 34.7 % kyslíka.
a. Vypočítajte empirický vzorec.
b. Vzhľadom na molárnu hmotnosť nájdite molekulový vzorec.
2. Zlúčenina B má molárnu hmotnosť 78 g/mol s nasledujúcim zložením: 84.6 % uhlíka a 15.4 % vodíka.
a. Vypočítajte empirický vzorec.
b. Pomocou molárnej hmotnosti určite molekulový vzorec.
Cvičenie 4: Interpretácia empirických a molekulárnych vzorcov
Pre zlúčeniny uvedené nižšie zistite, či je molekulový vzorec násobkom empirického vzorca alebo nie, a vysvetlite svoje úvahy.
1. Zlúčenina C: Empirický vzorec je CH2, Molekulový vzorec je C4H8
2. Zlúčenina D: Empirický vzorec je NO2, Molekulový vzorec je N2O4
Cvičenie 5: Príklad zo skutočného sveta
Výskumník meria zloženie novej zlúčeniny a nájde nasledujúce výsledky: Zlúčenina obsahuje 64.8 % uhlíka, 13.5 % vodíka a 21.7 % kyslíka. Molárna hmotnosť zlúčeniny bola stanovená na 146 g/mol.
1. a. Vypočítajte empirický vzorec.
b. Pomocou molárnej hmotnosti určite molekulový vzorec.
c. Poskytnite stručné vysvetlenie toho, ako je dôležitá znalosť empirických a molekulárnych vzorcov v aplikáciách v reálnom svete, ako sú farmaceutické alebo materiálové vedy.
Cvičenie 6: Problém výzvy
Zistilo sa, že zlúčenina obsahuje 30 % hmotnostných N, 60 % O a 10 % H. Molárna hmotnosť je 90 g/mol.
1. a. Vypočítajte empirický vzorec.
b. Nájdite molekulárny vzorec.
c. Diskutujte o tom, ako molekulárny vzorec súvisí s chemickými vlastnosťami a správaním zlúčeniny.
záver:
Použite svoje zistenia z vyššie uvedených cvičení na zhrnutie dôležitosti empirických a molekulárnych vzorcov v chemickej analýze a výskume. Zamyslite sa nad tým, ako sa tieto pojmy vzťahujú na rôzne oblasti vrátane chémie, biochémie a materiálovej vedy.
Vytvárajte interaktívne pracovné listy s AI
Pomocou StudyBlaze môžete ľahko vytvárať prispôsobené a interaktívne pracovné hárky, ako napríklad pracovný hárok s empirickým vzorcom a molekulárnym vzorcom. Začnite od začiatku alebo nahrajte materiály kurzu.
Ako používať pracovný list s empirickým vzorcom a molekulárnym vzorcom
Možnosti pracovného listu s empirickým vzorcom a molekulárnym vzorcom sa značne líšia v obtiažnosti a zložitosti, takže je nevyhnutné vybrať si taký, ktorý je v súlade s vaším súčasným chápaním chemických pojmov. Ak chcete vybrať správny pracovný hárok, začnite tým, že posúdite svoje znalosti základných princípov, ako sú výpočty molí, atómová hmotnosť a chemické zloženie. Ak ste spokojní s týmito základmi, rozhodnite sa pre pracovné hárky, ktoré obsahujú problémy zahŕňajúce empirické vzorce a molekulárne vzorce, ako aj tie, ktoré vyžadujú konverziu medzi nimi. Pre začiatočníkov alebo tých, ktorí si môžu potrebovať zopakovať, hľadajte pracovné listy, ktoré poskytujú jasné príklady a podrobné pokyny. Keď si vyberiete vhodný pracovný list, pristupujte k téme metodicky; pozorne si prečítajte každú otázku, rozdeľte problémy na zvládnuteľné časti a pred prijatím odpovede využite škrabanú prácu na konceptualizáciu vašich riešení. Okrem toho hľadajte cvičné problémy s narastajúcou obtiažnosťou, aby ste si postupne vybudovali sebadôveru a zvládnutie materiálu.
Práca s pracovným listom Empirický vzorec a molekulárny vzorec ponúka množstvo výhod, ktoré výrazne zlepšujú vaše chápanie chemických pojmov. Vyplnením týchto troch pracovných listov si nielen posilníte pochopenie empirických a molekulárnych vzorcov, ale získate aj základné zručnosti pri riešení problémov. Každý pracovný hárok je navrhnutý tak, aby vás previedol rôznymi typmi problémov a umožnil vám posúdiť úroveň vášho porozumenia. Ako postupujete, môžete identifikovať svoje silné stránky a oblasti, ktoré si vyžadujú zlepšenie, čo umožňuje cielené študijné úsilie. Toto sebahodnotenie je rozhodujúce pre určenie úrovne vašich zručností v chémii, pretože môžete sledovať svoj pokrok a podľa toho rozvíjať svoje stratégie učenia. Použitím týchto pracovných listov navyše upevníte základné pojmy, ktoré sú kľúčové pre pokročilé témy v predmete. V konečnom dôsledku využitie pracovného listu empirického vzorca a molekulárneho vzorca podnecuje sebadôveru aj kompetenciu na vašej chemickej ceste, čo z neho robí cenný nástroj pre študentov na všetkých úrovniach.