Pracovný list o molekulovej hmotnosti
Pracovný list Molecular Mass Worksheet poskytuje používateľom tri úrovne obtiažnosti v cvičeniach na zlepšenie ich pochopenia výpočtu molekulových hmotností, ktoré sú vhodné pre rôzne úrovne zručností od začiatočníkov až po pokročilých.
Alebo vytvorte interaktívne a prispôsobené pracovné listy pomocou AI a StudyBlaze.
Pracovný list o molekulovej hmotnosti – jednoduchá obtiažnosť
Pracovný list o molekulovej hmotnosti
Cieľ: Naučiť sa vypočítať molekulovú hmotnosť rôznych zlúčenín identifikáciou prvkov a ich atómových hmotností.
Pokyny: Pre každé cvičenie si pozorne prečítajte výzvu a dokončite úlohu, ako je uvedené. Ukážte svoju prácu tam, kde je to možné.
1. Viac možností: Ktorý z nasledujúcich vzorcov predstavuje molekulu s molekulovou hmotnosťou 18 g/mol?
a) CO2
b) H2
c) CH4
d) O2
2. Doplňte prázdne miesta: Doplňte do prázdnych polí správne atómové hmotnosti nasledujúcich prvkov:
– Vodík (H): ____ g/mol
– Kyslík (O): ____ g/mol
– Uhlík (C): ____ g/mol
3. Pravda alebo nepravda: Molekulová hmotnosť zlúčeniny je súčtom atómových hmotností všetkých atómov v jej molekulovom vzorci.
– Pravda alebo nepravda?
4. Výpočtové cvičenie: Vypočítajte molekulovú hmotnosť glukózy (C6H12O6). Ukážte svoju prácu krok za krokom.
– Najprv identifikujte číslo každého prvku vo vzorci.
- Potom vynásobte počet atómov ich atómovou hmotnosťou:
– Uhlík (C) = ____ x ____ g/mol
– Vodík (H) = ____ x ____ g/mol
– Kyslík (O) = ____ x ____ g/mol
– Nakoniec spočítajte súčty.
5. Zhoda: Spojte chemické vzorce s ich zodpovedajúcou molekulovou hmotnosťou:
a) NaCl 1) 58.5 g/mol
b) H2S4 2) 98.1 g/mol
c) C2H5OH 3) 46.1 g/mol
d) H2 4) 18 g/mol
6. Krátka odpoveď: Aká je molekulová hmotnosť chloridu sodného (NaCl)? Ukážte svoju prácu identifikáciou atómových hmotností sodíka (Na) a chlóru (Cl) a ich sčítaním.
7. Slovné úlohy: Ak má 1 mól vody (H2O) hmotnosť 18 gramov, koľko gramov by vážili 3 móly vody? Ukáž svoj výpočet.
8. Kritické myslenie: Vysvetlite, ako je pochopenie molekulovej hmotnosti užitočné v oblastiach ako chémia a biológia. Uveďte aspoň dva príklady.
9. Bonusová výzva: Nájdite molekulovú hmotnosť kyseliny sírovej (H2SO4). Identifikujte atómovú hmotnosť každého prvku, vypočítajte a poskytnite konečný výsledok.
Koniec pracovného listu
Pred odoslaním si skontrolujte svoje odpovede!
Pracovný list o molekulovej hmotnosti – stredná náročnosť
Pracovný list o molekulovej hmotnosti
Meno: __________________________ Dátum: ________________
Pokyny: Odpovedzte na nasledujúce otázky a dokončite cvičenia súvisiace s molekulovou hmotnosťou.
1. definícia:
Čo je molekulová hmotnosť? Uveďte krátke vysvetlenie vlastnými slovami.
2. Výpočtové cvičenie:
Vypočítajte molekulovú hmotnosť nasledujúcich zlúčenín. Pre atómové hmotnosti použite periodickú tabuľku (C = 12.01 g/mol, H = 1.008 g/mol, O = 16.00 g/mol).
a. Voda (H2O)
b. oxid uhličitý (CO2)
c. Glukóza (C6H12O6)
Ukážte svoju prácu pre každý výpočet:
a. H2O: ______________________
b. CO2: ______________________
c. C6H12O6: ___________________
3. Viacnásobná voľba:
Vyberte správnu odpoveď pre každú otázku.
a. Aká je molekulová hmotnosť dusíka (N)?
A. 14.01 g/mol
B. 30.07 g/mol
C, 12.01 g/mol
b. Ktorá z nasledujúcich má najvyššiu molekulovú hmotnosť?
A. H2O
B. CO2
C. C2H6
c. Molekulová hmotnosť NaCl (chloridu sodného) je približne:
A. 58.44 g/mol
B. 35.45 g/mol
C, 22.99 g/mol
4. Krátka odpoveď:
Vysvetlite, ako určiť molekulovú hmotnosť zlúčeniny zloženej z viacerých prvkov. Do vysvetlenia zahrňte kroky alebo postup.
5. Pravda alebo nepravda:
Uveďte, či sú nasledujúce tvrdenia pravdivé alebo nepravdivé.
a. Molekulová hmotnosť prvku je vždy rovnaká bez ohľadu na jeho izotop. __________
b. Ak chcete zistiť molekulovú hmotnosť zlúčeniny, musíte poznať počet atómov každého prítomného prvku. __________
c. Molekulová hmotnosť sa meria v gramoch na mol (g/mol). __________
6. Identifikačné cvičenie:
Vzhľadom na nižšie uvedené molekulové vzorce identifikujte zlúčeniny a uveďte ich molekulové hmotnosti.
a. C4H10: ______________________
b. C3H8O: ______________________
c. C2H5NO2: ______________________
7. Výskumná činnosť:
Vyberte si akúkoľvek zlúčeninu (nie je uvedená vyššie) a preskúmajte jej molekulovú hmotnosť. Uveďte názov zlúčeniny, jej molekulový vzorec a molekulovú hmotnosť.
Názov zlúčeniny: ______________________
Molekulový vzorec: ______________________
Molekulová hmotnosť: ______________________
8. Riešenie problémov:
Chemik má vzorku zlúčeniny s molekulovou hmotnosťou 58.44 g/mol. Ak zlúčenina obsahuje 2 atómy uhlíka, 6 atómov vodíka a 1 atóm kyslíka, aký je vzorec zlúčeniny? Ukážte svoje zdôvodnenie.
9. použitie:
Diskutujte o význame molekulovej hmotnosti v chemických reakciách, najmä v stechiometrii. Uveďte aspoň dva príklady, kde molekulová hmotnosť hrá kľúčovú úlohu.
__________________________
Koniec pracovného listu
Skontrolujte svoje odpovede a uistite sa, že všetky výpočty sú úplné.
Pracovný list o molekulovej hmotnosti – Ťažká obtiažnosť
Pracovný list o molekulovej hmotnosti
Cieľ: Vypočítať molekulovú hmotnosť rôznych zlúčenín pomocou atómových hmotností z periodickej tabuľky.
Pokyny: Pri každom cvičení nižšie si pozorne prečítajte otázky, vykonajte potrebné výpočty a poskytnite odpovede na určenom mieste.
1. Otázky s viacerými možnosťami
Vyberte správnu molekulovú hmotnosť pre každú zlúčeninu uvedenú nižšie:
a) Voda (H2O)
1) 18 g/mol
2) 32 g/mol
3) 36 g/mol
4) 28 g/mol
Odpoveď: _______
b) Oxid uhličitý (CO2)
1) 44 g/mol
2) 28 g/mol
3) 50 g/mol
4) 34 g/mol
Odpoveď: _______
c) Glukóza (C6H12O6)
1) 180 g/mol
2) 162 g/mol
3) 150 g/mol
4) 198 g/mol
Odpoveď: _______
2. Vyplňte prázdne miesta
Doplňte vety výpočtom molekulovej hmotnosti každej zlúčeniny na základe nasledujúcich informácií:
Molárna hmotnosť uhlíka (C) = 12 g/mol
Molárna hmotnosť vodíka (H) = 1 g/mol
Molárna hmotnosť kyslíka (O) = 16 g/mol
a) Molekulová hmotnosť amoniaku (NH3) je ____.
b) Molekulová hmotnosť etanolu (C2H5OH) je ____.
c) Molekulová hmotnosť chloridu sodného (NaCl) je ____.
3. Výpočet krátkych odpovedí
Pre zlúčeniny uvedené nižšie vykonajte výpočty krok za krokom a zapíšte si svoje odpovede.
a) Vypočítajte molekulovú hmotnosť kyseliny sírovej (H2SO4).
1) Nájdite molárnu hmotnosť vodíka (H) = 1 g/mol, síry (S) = 32 g/mol, kyslíka (O) = 16 g/mol.
2) Vzorec: H2S4 = 2 (H) + 1 (S) + 4 (XNUMX).
Výpočet: ______ gramov/mol
b) Určte molekulovú hmotnosť chloridu horečnatého (MgCl2).
1) Molová hmotnosť: Horčík (Mg) = 24 g/mol, chlór (Cl) = 35.5 g/mol.
2) Vzorec: MgCl2 = 1 (Mg) + 2 (Cl).
Výpočet: ______ gramov/mol
4. Pravda alebo nepravda
Prečítajte si nižšie uvedené tvrdenia a na základe svojich znalostí o výpočtoch molekulovej hmotnosti určite, či sú pravdivé alebo nepravdivé.
a) Molekulová hmotnosť NaCl je 58.5 g/mol.
Odpoveď: ________
b) Molekulová hmotnosť zlúčeniny sa môže vypočítať súčtom atómových hmotností všetkých atómov v jej vzorci.
Odpoveď: ________
c) Molekulová hmotnosť zlúčeniny sa nemení bez ohľadu na to, koľko mólov zlúčeniny je prítomných.
Odpoveď: ________
5. Riešenie problémov
Pomocou nasledujúcich zlúčenín vypočítajte celkovú hmotnosť 3 mólov každej zlúčeniny. Ukážte všetku svoju prácu.
a) Uhličitan vápenatý (CaCO3)
Molová hmotnosť: Ca = 40 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol.
Celková hmotnosť na 3 móly: ______ gramov
b) Kyselina octová (C2H4O2)
Molová hmotnosť: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol.
Celková hmotnosť na 3 móly: ______ gramov
6. prihláška
Zvážte reakciu medzi nasledujúcimi zlúčeninami:
C3H8+5 -> 2C3+
Vytvárajte interaktívne pracovné listy s AI
So StudyBlaze môžete ľahko vytvárať prispôsobené a interaktívne pracovné hárky, ako je pracovný hárok molekulárnej hmoty. Začnite od začiatku alebo nahrajte materiály kurzu.
Ako používať pracovný list o molekulovej hmotnosti
Výber pracovného listu molekulárnej hmoty závisí od identifikácie zložitosti materiálu vo vzťahu k vášmu súčasnému chápaniu chemických pojmov. Začnite hodnotením svojich vedomostí o periodickej tabuľke, chemických vzorcoch a aritmetických operáciách, pretože to sú základné zručnosti potrebné na výpočet molekulovej hmotnosti. Hľadajte pracovné listy, ktoré jasne označujú úroveň obtiažnosti; tie, ktoré sú zamerané na začiatočníkov, môžu poskytnúť sprievodné príklady a podrobné pokyny, zatiaľ čo pokročilé pracovné listy vás môžu vyzvať na výpočty vo viacerých krokoch a potrebu predchádzajúcich znalostí o molekulárnych štruktúrach. Keď ste si vybrali vhodný pracovný list, pristupujte k téme so strategickým myslením: najprv si preštudujte všetky relevantné teoretické koncepty potrebné na výpočty; potom si precvičte prácu na príkladoch predtým, ako začnete pracovať s pracovným listom. Nakoniec, ak narazíte na problémy, neváhajte vyhľadať ďalšie zdroje, ako sú návody alebo študijné skupiny, pretože diskusia o problémoch s kolegami môže výrazne zlepšiť vaše porozumenie a uchovávanie materiálu.
Vyplnenie troch pracovných listov, najmä pracovného listu Molecular Mass Worksheet, je nevyhnutné pre každého, kto sa snaží prehĺbiť svoje chápanie molekulárnych konceptov a zlepšiť svoje analytické schopnosti. Tieto pracovné listy prevedú jednotlivcov štruktúrovaným prístupom k výpočtu molekulovej hmotnosti, čo používateľom umožňuje posúdiť ich aktuálnu úroveň zručností a identifikovať oblasti na zlepšenie. Zapojením sa do pracovného listu Molecular Mass Worksheet môžu účastníci posilniť svoje znalosti o atómových hmotnostiach a molekulových vzorcoch, čo vedie k jasnejšiemu pochopeniu zložitých chemických princípov. Praktická prax podporuje kritické myslenie a zvyšuje sebadôveru, pretože používatelia môžu v priebehu času ľahko sledovať svoj pokrok a majstrovstvo. Okrem toho tieto pracovné hárky slúžia ako hodnotné nástroje na sebahodnotenie, umožňujú študentom určiť špecifické slabé stránky a podľa toho prispôsobiť svoje študijné stratégie. Stručne povedané, práca na pracovnom liste Molecular Mass Worksheet a jeho spoločníkoch nielen zdokonaľuje základné zručnosti, ale tiež vytvára pevný základ pre budúci úspech v chémii.