Fișă de lucru pentru chimie Configurație electronică
Fișa de lucru pentru chimie Configurația electronică oferă utilizatorilor o experiență de învățare structurată prin intermediul a trei foi de lucru care provoacă progresiv, care le îmbunătățesc înțelegerea aranjamentelor electronice în atomi.
Sau creați foi de lucru interactive și personalizate cu AI și StudyBlaze.
Fișă de lucru Chimie Configurație electronică – Dificultate Ușoară
Fișă de lucru pentru chimie Configurație electronică
Nume: ______________________
Data: ______________________
Obiectiv: Învățați elementele de bază ale configurației electronice și cum să determinați configurația electronică pentru diferite elemente.
1. **Introducere în configurația electronică**
Configurația electronică este o modalitate de a arăta aranjarea electronilor într-un atom. Electronii ocupă orbitalii atomici într-o ordine specifică bazată pe nivelurile de energie. Înțelegerea configurațiilor electronice ajută la prezicerea comportamentului chimic al elementelor.
2. **Completează spațiile libere**
Completați propozițiile de mai jos completând spațiile libere cu termenii corecti:
o. Principiul care afirmă că electronii ocupă mai întâi orbitalii cu cea mai mică energie este cunoscut sub numele de principiul __________.
b. Numărul maxim de electroni care pot ocupa un orbital este __________.
c. Forma orbitalului p este __________, în timp ce orbitalul d are forma __________.
3. **Examinarea orbitalilor**
Potriviți tipul orbital cu numărul corect de electroni pe care îl poate conține:
o. s – __________
b. p – __________
c. d – __________
d. f – __________
Coloana A
1. 2
2. 10
3. 6
4. 14
4. **Utilizarea tabelului periodic**
Folosind tabelul periodic furnizat, găsiți configurația electronică pentru următoarele elemente. Scrieți răspunsul dvs. în spațiul oferit.
o. Carbon (C): ______________
b. Oxigen (O): ______________
c. Fier de călcat (Fe): ______________
d. Neon (Ne): ______________
5. **Practica de configurare electronică**
Pe baza următorului număr atomic, scrieți configurația electronică pentru fiecare element.
o. Numărul atomic 11 (sodiu):
__________________
b. Numărul atomic 16 (sulf):
__________________
c. Numărul atomic 20 (Calciu):
__________________
6. **Adevărat sau fals**
Indicați dacă următoarele afirmații sunt adevărate sau false:
o. Configurația electronică a elementului cu număr atomic 1 este 1s². __________
b. Fiecare element are aceeași configurație electronică. __________
c. Gazele nobile au învelișuri de electroni exterioare pline. __________
d. În configurațiile electronice, ordinea orbitalilor de umplere este întotdeauna 1s, 2s, 2p, 3s, 3p etc. __________
7. ** Testează-te pe tine însuți**
Răspunde la următoarele întrebări:
o. Care este semnificația cunoașterii configurației electronice a unui element?
_____________________________________________________________________________
b. Cum se raportează configurația electronică la reactivitatea unui element?
_____________________________________________________________________________
8. **Reflecție**
Într-una sau două propoziții, explicați ce configurație electronică ne spune despre un element.
_____________________________________________________________________________
Sfârșitul foii de lucru
Nota profesorului: Această fișă de lucru ar trebui să-i ajute pe elevi să înțeleagă conceptele fundamentale ale configurației electronice. Încurajați discuțiile și întrebările pentru clarificare în timpul revizuirii.
Fișă de lucru Chimie Configurație electronică – Dificultate medie
Fișă de lucru pentru chimie: Configurația electronică
Nume: ______________________
Data: ______________________
Instrucțiuni: Completați următoarele exerciții legate de configurația electronică. Arată toate lucrările acolo unde este cazul și răspunde la întrebări în spațiile prevăzute.
Secțiunea 1: Completați spațiile libere
1. Configurația electronică a unui element descrie distribuția lui ______________ între orbitalii atomici.
2. Numărul maxim de electroni care pot ocupa un singur orbital este ______________.
3. Principiul care afirmă că electronii vor umple mai întâi orbitalii cu cea mai mică energie este cunoscut sub numele de principiul ______________.
4. Forma unui orbital s este ______________, în timp ce forma orbitalului ap este ______________.
Secțiunea 2: Întrebări cu alegere multiplă
5. Care dintre următoarele configurații electronice reprezintă un gaz nobil?
a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰
d) 1s² 2s² 2p¹
6. Configurația electronică pentru fosfor (număr atomic 15) este:
a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
c) 1s² 2s² 2p⁵ 3s²
d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4s²
7. Care dintre următoarele reprezintă corect ordinea de umplere a electronilor conform principiului Aufbau?
a) 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d
b) 1s, 2s, 3s, 2p, 3p, 4s
c) 1s, 3s, 2s, 2p, 3s, 4s
d) 1s, 2s, 3s, 3p, 2p, 4s
Secțiunea 3: Întrebări cu răspuns scurt
8. Scrieți configurația electronică completă pentru elementul cu număr atomic 26.
Răspuns: ________________________________________________________________________________________
9. Identificați elementul care are următoarea configurație electronică: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.
Răspuns: ________________________________________________________________________________________
10. Explicați semnificația electronilor de valență în determinarea proprietăților chimice ale unui element.
Răspuns: ________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
Secțiunea 4: Probleme de practică
11. Determinați configurația electronică pentru următoarele elemente și precizați numărul de electroni de valență:
a) Calciu (Ca):
Răspuns: Configurație electronică: ______________ Număr de electroni de valență: ______________
b) Clor (Cl):
Răspuns: Configurație electronică: ______________ Număr de electroni de valență: ______________
12. Pentru elementul cu numărul atomic 30 (Zinc), scrieți configurația electronică prescurtată folosind argon ca miez.
Răspuns: ________________________________________________________________________________________
Secțiunea 5: Adevărat sau Fals
13. Adevărat sau fals: Subshell 4f este umplut după subshell 5s.
Raspuns: ______________
14. Adevărat sau Fals: Elementele din același grup au același număr de electroni totali.
Raspuns: ______________
15. Adevărat sau Fals: Maximele subnivelului p sunt de 6 electroni.
Raspuns: ______________
Instrucțiuni
Fișă de lucru pentru chimie Configurație electronică – dificultate grea
Fișă de lucru pentru chimie Configurație electronică
Instrucțiuni: Completați fiecare secțiune cu atenție. Folosiți-vă cunoștințele despre configurația electronică, tendințele periodice și mecanica cuantică pentru a răspunde la întrebări. Arată toată munca ta, acolo unde este cazul.
1. Întrebări cu alegere multiplă
Alegeți răspunsul corect pentru fiecare întrebare.
o. Care dintre următoarele elemente are configurația electronică [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁵?
A) Xenon
B) Iod
C) Astatin
D) Telur
b. Care este numărul maxim de electroni care pot ocupa nivelul energetic n=3?
a) 8
B) 18
C) 32
D) 2
c. Care dintre următorii orbitali poate ține maximum doi electroni?
A) 3d
B) 4d
C) 5p
D) Toate cele de mai sus
2. Întrebări cu răspuns scurt
Răspundeți la următoarele întrebări în propoziții complete.
o. Explicați de ce configurația electronică a azotului este scrisă ca 1s² 2s² 2p³ și ce ne spune aceasta despre distribuția sa de electroni.
b. Descrieți semnificația regulii lui Hund în prezicerea configurației electronice a elementelor.
3. Completați spațiile libere
Completați următoarele propoziții cu termenii sau expresiile corecte.
o. Principiul de excludere Pauli afirmă că doi electroni dintr-un atom nu pot avea același set de ______________.
b. Ordinea în care sunt completate subshell-urile poate fi prezisă folosind diagrama ______________.
4. Rezolvarea problemelor
Luați în considerare elementul titan (Ti). Folosind numărul său atomic (22), determinați configurația sa electronică și identificați numărul de electroni nepereche prezenți în configurația stării fundamentale.
5. Exercițiu de potrivire
Potriviți fiecare element cu configurația electronică corectă.
o. Calciu
b. Fosfor
c. Fier
d. Neon
1. [Ar] 4s²
2. [Ne] 3s² 3p³
3. [Ar] 3d⁶ 4s²
4. [El] 2s² 2p⁶
6. Răspuns extins
Alegeți un metal de tranziție și scrieți un scurt paragraf care discută despre configurația sa electronică, prezența electronilor neperechi și implicațiile pentru proprietățile magnetice și comportamentul chimic al acestuia.
7. Provocare de calcul
Folosind următoarele numere cuantice (n=4, l=2, m_l=-2), determinați tipul de orbital și valorile posibile ale m_s pentru electronii din acest orbital. Explicați-vă raționamentul.
8. Aplicare conceptuală
Discutați modul în care tendințele configurațiilor electronice pot ajuta la prezicerea proprietăților fizice și chimice ale elementelor dintr-o perioadă și dintr-un grup din tabelul periodic. Furnizați exemple specifice pentru a vă susține afirmațiile.
Examinați-vă răspunsurile și asigurați-vă claritatea și caracterul complet. Această fișă de lucru este concepută pentru a vă provoca înțelegerea configurațiilor electronice. Noroc!
Creați foi de lucru interactive cu AI
Cu StudyBlaze puteți crea cu ușurință foi de lucru personalizate și interactive, cum ar fi Chemistry Worksheet Electron Configuration. Începeți de la zero sau încărcați materialele de curs.
Cum se utilizează Fișa de lucru pentru chimie Configurația electronică
Fișa de lucru pentru chimie Configurația electronică oferă o varietate de opțiuni adaptate diferitelor niveluri de cunoștințe, așa că este crucial să vă evaluați înțelegerea curentă înainte de a selecta una. Începeți prin a examina titlurile și instrucțiunile de pe diferite foi de lucru pentru a evalua subiectele acoperite și pentru a determina unde excelați sau aveți nevoie de îmbunătățire - căutați cuvinte cheie care se aliniază cu curriculumul dvs. Dacă vă confruntați cu elementele de bază ale aranjamentului electronilor, luați în considerare alegerea unei foi de lucru axate pe principii fundamentale precum numerele cuantice și formele orbitale. În schimb, dacă te simți încrezător în elementele de bază, optează pentru fișe de lucru mai avansate care te provoacă cu concepte precum structurile cu puncte electronice sau predicția proprietăților chimice bazate pe configurația electronică. Abordați metodic fișele de lucru: citiți mai întâi instrucțiunile cu atenție, apoi încercați să rezolvați problemele fără să vă uitați inițial la răspunsuri pentru a vă evalua înțelegerea. După ce te-ai confruntat cu o problemă, revedeți teoria aferentă în manuale sau în resursele online și luați în considerare discutarea unor concepte deosebit de provocatoare cu colegii de clasă sau educatorii pentru a vă consolida înțelegerea.
Interacțiunea cu cele trei foi de lucru, în special cu fișa de lucru pentru chimie, Configurația electronică, oferă o mulțime de beneficii care pot îmbunătăți în mod semnificativ înțelegerea de către elev a structurii atomice și a aranjamentului electronilor. În primul rând, aceste fișe de lucru sunt concepute pentru a oferi o practică structurată, permițând indivizilor să-și evalueze în mod sistematic competența în materie. Lucrând prin exerciții, elevii își pot identifica nivelul de abilități în înțelegerea configurațiilor electronice și pot recunoaște zonele care ar putea necesita studii suplimentare sau întăriri. În plus, foile de lucru servesc ca un instrument de diagnosticare valoros, permițând cursanților să-și urmărească progresul în timp și să-și dezvolte încrederea în aplicarea conceptelor complexe. Natura interactivă a acestor foi de lucru promovează, de asemenea, învățarea activă, încurajând gândirea critică și abilitățile de rezolvare a problemelor, care sunt esențiale în stăpânirea chimiei. În cele din urmă, completarea Fișei de lucru pentru chimie Configurația electronică nu numai că solidifică cunoștințele de bază, ci și pregătește studenții pentru subiecte mai avansate, deschizând calea pentru succes în călătoria lor academică.