Practică Fișa de lucru privind configurația electronică
Practică Fișa de lucru privind configurația electronică oferă utilizatorilor trei foi de lucru diferențiate pentru a stăpâni conceptul de configurații electronice la diferite niveluri de complexitate.
Sau creați foi de lucru interactive și personalizate cu AI și StudyBlaze.
Practică Fișa de lucru privind configurația electronică – Dificultate ușoară
Practică Fișa de lucru privind configurația electronică
Obiectiv: Această fișă de lucru este concepută pentru a vă ajuta să înțelegeți și să exersați scrierea configurațiilor electronice pentru diferite elemente.
Instrucțiuni: Citiți cu atenție fiecare secțiune și finalizați exercițiile. Asigurați-vă că vă arătați munca acolo unde este cazul.
1. Definiție și context
– Configurația electronică se referă la distribuția electronilor în orbitalii unui atom. Este scris într-o notație specifică care indică nivelurile și subnivelurile de energie în care se găsesc electronii.
2. Concepte cheie de reținut
– Electronii sunt aranjați în niveluri de energie (cochilii), începând de la cel mai scăzut nivel de energie disponibil.
– Fiecare nivel de energie poate conține un număr maxim de electroni dat de formula 2n², unde n este numărul cuantic principal (nivelul de energie).
– Ordinea de umplere a orbitalilor este dată de principiul Aufbau, principiul de excludere Pauli și regula lui Hund.
3. Ordine de umplere orbitală
– Folosiți următoarea ordine pentru a umple orbitalii:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
4. Exerciții de configurare electronică
A. Completați spațiul liber cu configurația electronică corectă pentru fiecare element enumerat mai jos.
1. Hidrogen (H)
Raspuns: __________________________
2. Carbon (C)
Raspuns: __________________________
3. Neon (Ne)
Raspuns: __________________________
4. Sodiu (Na)
Raspuns: __________________________
5. Magneziu (Mg)
Raspuns: __________________________
5. Întrebări de identificare
B. Identificați care element are următoarele configurații electronice.
1. 1s²
Raspuns: __________________________
2. 1s² 2s² 2p⁶
Raspuns: __________________________
3. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
Raspuns: __________________________
4. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
Raspuns: __________________________
6. Afirmații adevărate sau false
C. Stabiliți dacă următoarele afirmații sunt adevărate sau false.
1. Un element cu configurația electronică 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² este siliciu.
Adevărat sau fals: ________________
2. Configurația electronică a clorului se termină cu 3p⁶.
Adevărat sau fals: ________________
3. Fiecare orbital p poate conține maximum 6 electroni.
Adevărat sau fals: ________________
7. Provocarea practică
D. Scrieți configurația electronică pentru următoarele elemente folosind notația gazului nobil.
1. Arsenic (As)
Raspuns: __________________________
2. Stronțiu (Sr)
Raspuns: __________________________
3. Aur (Au)
Raspuns: __________________________
4. Plumb (Pb)
Raspuns: __________________________
8. Reflecție
E. Scrieți un scurt paragraf explicând de ce înțelegerea configurațiilor electronice este importantă în chimie.
Răspuns: _______________________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Sfârșitul practicii Fișa de lucru privind configurația electronică. Asigurați-vă că revizuiți răspunsurile și cereți ajutor dacă aveți întrebări!
Practică Fișa de lucru privind configurația electronică – dificultate medie
Practică Fișa de lucru privind configurația electronică
Nume: __________________________ Data: _______________
Instrucțiuni: Completați următoarele exerciții legate de configurațiile electronice. Asigurați-vă că citiți cu atenție fiecare secțiune și răspundeți cât mai bine.
1. Completați spațiile libere
Completați propozițiile folosind termenii corecți legați de configurațiile electronice.
o. Principiul __________ afirmă că electronii ocupă orbitalii cu cea mai mică energie disponibile.
b. Electronii sunt adăugați la orbitali urmând ordinea __________, care este determinată de principiul nivelurilor de energie.
c. Regula __________ spune că electronii vor ocupa orbitalii degenerați separat înainte de a se împerechea.
2. Alegere multiplă
Încercuiește răspunsul corect pentru fiecare întrebare.
1. Care dintre următoarele elemente are configurația electronică 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶?
a) Neon
b) Argon
c) Krypton
d) Carbonul
2. Un atom cu configurația electronică [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p² îi corespunde elementului?
a) plumb
b) Bismut
c) Poloniu
d) Taliu
3. Răspuns scurt
Răspundeți la următoarele întrebări în propoziții complete.
1. Explicați ce este o configurație electronică și de ce este importantă pentru înțelegerea proprietăților chimice ale unui element.
2. Care este semnificația electronilor de valență într-un atom și cum se leagă ei cu configurația electronică?
4. Practica diagramei orbitale
Desenați diagrama orbitală pentru următoarele configurații electronice. Asigurați-vă că indicați numărul de electroni nepereche.
o. Oxigen: 1s² 2s² 2p⁴
b. Fier de călcat: [Ar] 4s² 3d⁶
5. Practica configurației electronice
Scrieți configurația electronică completă pentru următoarele elemente.
o. Calciu (Ca)
b. Clor (Cl)
c. Nichel (Ni)
6. Adevărat sau fals
Indicați dacă următoarele afirmații sunt adevărate sau false.
o. Configurația electronică a unui element poate fi determinată numai de numărul său atomic.
Adevărat / Fals
b. Un atom poate avea mai mult de 8 electroni în învelișul său exterior fără a fi stabil.
Adevărat / Fals
7. Potrivire
Potriviți elementul cu configurația electronică corectă, scriind litera în spațiul liber.
1. Litiu ____ a) [Kr] 5s² 4d¹⁰
2. Rubidiu ____ b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
3. Argint ____ c) [Ne] 3s² 3p¹
8. Provocări
Folosind tabelul periodic, finalizați următoarele sarcini:
o. Identificați un element care are aceeași configurație electronică de valență ca azotul (1s² 2s² 2p³) și scrieți configurația electronică completă a acestuia.
b. Găsiți elementul cu număr atomic 30 și scrieți configurația sa electronică.
9. Reflecție
În câteva propoziții, reflectați asupra importanței înțelegerii configurațiilor electronice în chimie. Cum ajută la explicarea comportamentului elementelor?
Sfârșitul foii de lucru.
Practică Fișa de lucru privind configurația electronică – Dificultate grea
Practică Fișa de lucru privind configurația electronică
1. Completați spațiile libere:
Completați următoarele propoziții completând spațiile libere cu termenii corespunzători referitori la configurația electronică.
o. Principiul _______ afirmă că electronii ocupă mai întâi orbitalii cu cea mai mică energie.
b. Conform regulii lui Hund, fiecare orbital dintr-un subshell dat trebuie să fie ocupat separat înainte ca oricare să fie ______.
c. Numărul _______ indică nivelul de energie al unui electron dintr-un atom.
d. Numărul maxim de electroni care pot ocupa un anumit nivel de energie este determinat de formula ______.
2. Alegere multiplă:
Selectați răspunsul corect dintre opțiunile oferite.
1. Care dintre următoarele elemente are configurația electronică [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵?
o. Iod
b. Astatin
c. Radon
d. Telurul
2. Care este numărul total de electroni dintr-un atom neutru de sodiu (Na), care are un număr atomic de 11?
A. 10
b. 11
c. 12
d. 13
3. Care dintre următoarele configurații electronice reprezintă o stare excitată?
o. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
b. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p¹
c. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
d. 1s² 2s² 2p⁶ 4s²
3. Răspuns scurt:
Oferiți o scurtă explicație pentru următoarele întrebări.
o. Explicați semnificația formelor orbitale în determinarea configurațiilor electronice.
b. Cum se raportează configurația electronică a unui element cu poziția sa în tabelul periodic?
4. Probleme de practică:
Scrieți configurația electronică completă pentru următoarele elemente. Asigurați-vă că identificați numărul total de electroni de valență.
o. Fosfor (P)
b. Calciu (Ca)
c. Clor (Cl)
5. Adevărat sau fals:
Stabiliți dacă afirmația este adevărată sau falsă.
o. Configurația electronică pentru un metal de tranziție poate implica umplerea orbitalilor d înainte de orbitalii s cu același nivel de energie principal.
b. Toate elementele au același număr de orbiti într-un anumit nivel de energie principală.
c. Electronii de valență pentru un element sunt întotdeauna localizați în învelișul cel mai exterior.
6. Întrebare de provocare:
Pentru elementul cu număr atomic 26, determinați configurația sa electronică și apoi descrieți modul în care acest aranjament îi afectează proprietățile chimice în comparație cu un element cu număr atomic 18.
7. Exercițiu de diagramă:
Desenați o diagramă orbitală atomică pentru primii 10 electroni ai unui atom. Etichetați orbitalii în funcție de tipurile lor (s, p, d, f) și indicați numărul maxim de electroni care umple fiecare tip de orbital.
8. Activitate de grup:
În grupuri mici, alegeți un element din tabelul periodic cu un număr atomic mai mare de 30. Pregătiți o scurtă prezentare care să includă configurația sa electronică, semnificația configurației sale și modul în care se leagă de locul elementului în tabelul periodic. Includeți potențiale aplicații din lumea reală sau exemple ale comportamentului său chimic pe baza aranjamentului său electronic.
Această fișă de lucru încurajează explorarea configurațiilor electronice prin diferite exerciții, îmbunătățind atât înțelegerea, cât și aplicarea.
Creați foi de lucru interactive cu AI
Cu StudyBlaze puteți crea cu ușurință foi de lucru personalizate și interactive, cum ar fi Foaia de lucru pentru configurarea electronilor. Începeți de la zero sau încărcați materialele de curs.
Cum să utilizați Fișa de lucru pentru configurația electronică
Practicați selecția fișei de lucru pentru configurația electronică implică evaluarea înțelegerii dvs. actuale despre structura atomică și aranjamentul electronilor. Începeți prin a revizui conceptele cheie legate de configurațiile electronice, cum ar fi nivelurile de energie, orbitalii și numerele cuantice. O fișă de lucru care vă provoacă chiar dincolo de zona de confort vă va îmbunătăți învățarea fără a provoca frustrare. Pentru începători, căutați foi care introduc concepte de bază și includ exemple pas cu pas; acestea oferă adesea practică ghidată care ajută la consolidarea cunoștințelor fundamentale. Dacă aveți o înțelegere moderată a subiectului, optați pentru foi de lucru care includ o combinație de configurații simple și multi-electroni pentru a vă aprofunda înțelegerea. Cursanții avansați ar putea căuta probleme complexe care implică excepții de la principiul Aufbau și conceptul de tranziții electronice. Pe măsură ce abordați foaia de lucru selectată, abordați-o sistematic: începeți prin a citi cu atenție orice instrucțiuni, apoi completați întrebările mai ușoare pentru a vă consolida încrederea și, în final, abordați problemele mai provocatoare, utilizând resurse precum manuale sau tutoriale online atunci când este necesar. Prin implicarea activă cu materialul și testarea progresivă a abilităților, vă veți consolida înțelegerea configurațiilor electronice și vă veți îmbunătăți abilitățile generale de chimie.
Completarea celor trei foi de lucru – în special Fișa de lucru pentru configurația electronică de practică – oferă o modalitate structurată și eficientă pentru ca indivizii de a evalua și de a îmbunătăți înțelegerea configurațiilor electronice în chimie. Aceste fișe de lucru nu oferă doar o trecere în revistă cuprinzătoare a conceptelor fundamentale, dar le permit și cursanților să-și identifice nivelul de abilități prin urmărirea progresului lor și înțelegerea subiectelor cheie. Implicarea cu fișa de lucru pentru configurarea electronilor de practică ajută la consolidarea principiilor de bază prin practică ghidată, permițând elevilor să identifice zonele de forță și cele care necesită dezvoltare ulterioară. În plus, această abordare practică încurajează gândirea critică și abilitățile de rezolvare a problemelor, creând în cele din urmă încrederea în stăpânirea conceptelor chimice complexe. Dedicând timp acestor fișe de lucru, indivizii pot cultiva o bază solidă în configurațiile electronice, deschizând calea pentru studii și aplicații mai avansate în domeniul chimiei.