Folha de exercícios de geometria molecular
A Planilha de Geometria Molecular fornece aos usuários três planilhas envolventes adaptadas a diferentes níveis de dificuldade, ajudando-os a dominar os conceitos de formas moleculares e ângulos de ligação por meio de exercícios práticos.
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Folha de Exercícios de Geometria Molecular – Dificuldade Fácil
Folha de exercícios de geometria molecular
Nome: _______________________ Data: ________________
Introdução:
Geometria molecular é o arranjo tridimensional de átomos em uma molécula. Entender formas moleculares nos ajuda a prever o comportamento e as propriedades de diferentes substâncias. Esta planilha explorará vários estilos de exercícios para ajudar você a praticar a identificação de geometrias moleculares.
Seção 1: Preencha os espaços em branco
1. O arranjo dos pares de elétrons ao redor de um átomo central determina sua _________.
2. Uma molécula com dois pares de ligação e nenhum par solitário tem uma geometria __________.
3. A teoria VSEPR significa ___________.
4. Uma molécula com quatro pares de ligação e um par solitário é chamada de ___________.
Seção 2: Verdadeiro ou Falso
5. A geometria molecular de uma molécula afeta sua polaridade. (Verdadeiro / Falso)
6. Se um átomo central tiver três ligações e um par solitário, ele terá uma geometria tetraédrica. (Verdadeiro / Falso)
7. Pares solitários ocupam mais espaço do que pares de ligação. (Verdadeiro / Falso)
8. O ângulo entre átomos ligados em uma molécula trigonal plana é de aproximadamente 109.5 graus. (Verdadeiro / Falso)
Seção 3: Correspondência
Combine a geometria molecular com sua descrição.
A. Linear
B. Trigonal Piramidal
C. Dobrado
D. Tetraédrico
1. 4 átomos ligados e 0 pares solitários: ______
2. 2 átomos ligados e 1 par solitário: ______
3. 2 átomos ligados e 2 pares solitários: ______
4. 2 átomos ligados e 0 pares solitários: ______
Seção 4: Estruturas de desenho
Para cada uma das seguintes moléculas, desenhe a estrutura de Lewis e indique a geometria molecular.
9. Água (H2O):
– Estrutura de Lewis: _______________
– Geometria Molecular: ____________
10. Amônia (NH3):
– Estrutura de Lewis: _______________
– Geometria Molecular: ____________
11. Dióxido de carbono (CO2):
– Estrutura de Lewis: _______________
– Geometria Molecular: ____________
Seção 5: Perguntas de resposta curta
12. Descreva como a presença de pares solitários afeta os ângulos de ligação em uma molécula.
13. Explique a diferença entre geometria molecular e geometria eletrônica.
14. Identifique a geometria molecular de uma molécula que possui 4 pares de ligação e 2 pares solitários.
Seção 6: Problemas de aplicação
15. Dados os seguintes produtos químicos, identifique sua geometria molecular com base no número de pares de ligação e pares solitários.
a. Dióxido de enxofre (SO2)
– Pares de ligação: 2
– Pares solitários: 1
– Geometria Molecular: _______________
b. Metano (CH4)
– Pares de ligação: 4
– Pares solitários: 0
– Geometria Molecular: _______________
c. Tricloreto de fósforo (PCl3)
– Pares de ligação: 3
– Pares solitários: 1
– Geometria Molecular: _______________
Conclusão:
Entender a geometria molecular é crucial para prever a forma e as propriedades das moléculas. Revise suas respostas cuidadosamente para reforçar seu conhecimento deste tópico importante.
Por favor, envie sua planilha preenchida ao seu instrutor até a data de vencimento.
Folha de Exercícios de Geometria Molecular – Dificuldade Média
Folha de exercícios de geometria molecular
Objetivo: Entender e aplicar os conceitos de geometria molecular, incluindo a teoria VSEPR, ângulos de ligação e formas moleculares.
Instruções: Complete os exercícios a seguir para melhorar sua compreensão da geometria molecular.
Exercício 1: Correspondência de definições
Combine os termos à esquerda com suas definições corretas à direita.
1. Linear
2. Tetraédrico
3. Trigonal Planar
4. Dobrado
5. Octaédrico
A. Uma forma molecular com quatro pares de ligação e nenhum par solitário ao redor do átomo central.
B. Uma forma molecular com dois pares de ligação e um ou dois pares solitários, resultando em uma estrutura não linear.
C. Uma forma molecular com cinco pares de ligação e nenhum par solitário ao redor do átomo central, formando uma estrutura triangular.
D. Uma forma molecular que tem dois pares de ligação e nenhum par isolado, resultando em uma estrutura de linha reta.
E. Uma forma molecular com seis pares de ligação ao redor de um átomo central, resultando em uma geometria octaédrica.
Exercício 2: Desenhando Estruturas
Para as seguintes fórmulas moleculares, desenhe a estrutura de Lewis e indique a geometria molecular:
1.H2O
2. CO2
3. NH3
4.CH4
5.SF6
Exercício 3: Preencha as lacunas
Complete as frases usando os termos apropriados do banco de palavras abaixo.
Banco de palavras: trigonal bipiramidal, geometria molecular, polar, não polar, ângulos de ligação, pares solitários
1. O __________ de uma molécula é determinado pelo arranjo de átomos e pares de elétrons ao redor do átomo central.
2. Quando uma molécula tem uma distribuição simétrica de carga, ela é considerada __________.
3. Em uma geometria __________, há cinco grupos de elétrons ao redor do átomo central com ângulos de ligação de 120° e 90°.
4. A presença de __________ pode alterar os ângulos de ligação esperados em uma molécula.
Exercício 4: Verdadeiro ou Falso
Determine se as seguintes afirmações são verdadeiras ou falsas:
1. Os ângulos de ligação em uma geometria tetraédrica são aproximadamente 109.5°.
2. Uma molécula com um átomo central ligado a três outros átomos e um par solitário adotará uma forma trigonal plana.
3. Moléculas apolares podem ter ligações polares se a molécula tiver um formato simétrico.
4. A teoria VSEPR nos permite prever a geometria das moléculas com base no número de pares de elétrons ao redor de um átomo central.
Exercício 5: Resposta curta
Responda às seguintes perguntas em frases completas:
1. Explique como pares solitários afetam a geometria molecular de uma molécula.
2. Descreva as principais diferenças entre moléculas polares e não polares em termos de geometria molecular e polaridade de ligação.
Exercício 6: Identificação de Formas Moleculares
Para cada uma das seguintes moléculas, identifique a forma molecular e preveja o ângulo de ligação:
1. ClF3
2. CCl4
3. SE5
4. O3
Exercício 7: Aplicação
Você recebeu a fórmula molecular C2H4. Use a teoria VSEPR para prever a geometria molecular e os ângulos de ligação nesta molécula. Explique seu raciocínio.
Revise suas respostas e certifique-se de ter uma compreensão clara dos conceitos de geometria molecular abordados nesta planilha.
Folha de Exercícios de Geometria Molecular – Dificuldade Difícil
Folha de exercícios de geometria molecular
Objetivo: Aprofundar a compreensão da geometria molecular praticando uma variedade de estilos de exercícios que desafiam seu conhecimento e habilidades de aplicação.
1. Definição e Conceitos
Escreva uma definição detalhada de geometria molecular. Inclua a importância da repulsão de pares de elétrons na determinação do formato das moléculas.
2. Questões de Múltipla Escolha
Selecione a resposta correta para cada pergunta:
a) Qual das seguintes geometrias moleculares corresponde a uma molécula com quatro pares de ligação e nenhum par solitário?
1. Tetraédrico
2. Plana trigonal
3. Linear
4. Dobrado
b) Qual é o ângulo de ligação em uma geometria molecular trigonal plana?
1. 120 °
2. 109.5 °
3. 180 °
4. 90 °
c) A geometria molecular do SF6 é:
1. Octaédrico
2. Tetraédrico
3. Linear
4. Dobrado
3. Perguntas de resposta curta
Responda às seguintes perguntas em algumas frases:
a) Explique a importância da hibridização em relação à geometria molecular.
b) Descreva como a presença de pares solitários afeta a geometria molecular em comparação com o arranjo dos pares de elétrons.
4. Esboço e etiqueta
Desenhe a geometria molecular das seguintes moléculas e rotule os ângulos de ligação:
a) Amônia (NH3)
b) Água (H2O)
c) Dióxido de Carbono (CO2)
5. Exercício de correspondência
Combine a molécula com sua geometria molecular correspondente:
a) Metano (CH4)
b) Dióxido de Enxofre (SO2)
c) Pentacloreto de Fósforo (PCl5)
d) Trifluoreto de boro (BF3)
i) Dobrado
ii) Tetraédrico
iii) Plana trigonal
iv) Trigonal bipiramidal
6. Resolução de problemas
Dadas as seguintes configurações eletrônicas, preveja a geometria molecular:
a) Uma molécula com a fórmula H2S
b) Uma molécula com quatro átomos ligados e um par solitário, como TeCl4
7. Pergunta de redação
Discuta a teoria VSEPR e como ela pode ser usada para prever geometrias moleculares. Forneça exemplos específicos para ilustrar seus pontos, incluindo razões pelas quais certas formas são mais estáveis do que outras.
8. Análise do estudo de caso
Considere o composto ozônio (O3). Discuta sua geometria molecular, hibridização e estruturas de ressonância. Inclua o significado de sua forma e como ela afeta as propriedades do ozônio.
9. Preencha os espaços em branco
Complete as frases usando os termos corretos relacionados à geometria molecular:
a) O formato de uma molécula é influenciado pelo número de pares _______ e _______ ao redor do átomo central.
b) Em uma geometria tetraédrica, os ângulos de ligação são aproximadamente _______ graus.
c) Uma molécula que tem uma geometria linear tem _______ átomos ligados e _______ pares solitários.
10. Visualização criativa
Crie um modelo 3D de uma molécula que exiba geometria complexa. Escolha entre uma seleção de moléculas como etileno (C2H4), metano (CH4) ou trifluoreto de fósforo (PF3). Use materiais de cores diferentes para representar átomos diferentes e rotule os ângulos de ligação com precisão.
Conclusão: Revise os principais conceitos aprendidos nesta planilha e resuma a importância da geometria molecular na compreensão do comportamento e das propriedades das moléculas.
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Como usar a planilha de geometria molecular
A seleção da planilha de geometria molecular requer uma avaliação cuidadosa de sua compreensão atual de estruturas moleculares e princípios de geometria. Comece avaliando sua familiaridade com conceitos como teoria VSEPR, hibridização e geometrias de domínio de elétrons. Procure uma planilha que inclua problemas variados — comece com diagramas mais simples para solidificar o conhecimento fundamental antes de progredir para moléculas mais complexas. Ao abordar a planilha, aborde cada problema metodicamente; esboce estruturas de Lewis para visualizar arranjos de elétrons e, em seguida, aplique a teoria VSEPR para deduzir as formas moleculares. Também é benéfico colaborar com colegas ou utilizar recursos online para esclarecer quaisquer incertezas enquanto você trabalha nos problemas. Por fim, não hesite em revisitar lições ou livros didáticos anteriores sempre que encontrar perguntas desafiadoras, garantindo uma compreensão mais profunda dos conceitos em questão.
Engajar-se com a Planilha de Geometria Molecular é um passo inestimável para qualquer um que queira aprofundar sua compreensão de estruturas moleculares e aprimorar suas habilidades gerais em química. Ao completar essas três planilhas, os indivíduos podem avaliar sistematicamente seus níveis atuais de proficiência, identificando áreas de força e oportunidades de melhoria. Cada planilha é projetada para desafiar os alunos em vários níveis, promovendo o pensamento crítico e reforçando o conhecimento conceitual. Além disso, a prática envolvida não apenas facilita a retenção de informações complexas, mas também aumenta a confiança em lidar com aplicações reais de geometria molecular. À medida que os alunos progridem em cada planilha, eles ganham feedback imediato sobre seu desempenho, o que serve como um guia para estudo e domínio posteriores. Por fim, a Planilha de Geometria Molecular pode contribuir significativamente para o sucesso acadêmico e uma compreensão abrangente das interações moleculares, preparando os indivíduos para tópicos avançados em química e campos relacionados.