Arkusz roboczy układu okresowego

Arkusz roboczy układu okresowego – poziom trudności trudny

Arkusz roboczy układu okresowego

Cel: Poszerzenie wiedzy i zrozumienia układu okresowego, jego pierwiastków i trendów.

I. Pytania wielokrotnego wyboru
1. Który z poniższych pierwiastków jest najpowszechniejszy we wszechświecie?
a) Tlen
b) Wodór
c) Węgiel
d) Hel

2. Liczbę atomową pierwiastka definiuje się na podstawie liczby:
a) Neutrony
b) Protony
c) Elektrony
d) Wszystkie powyższe

3. Który z poniższych pierwiastków jest klasyfikowany jako gaz szlachetny?
a) Azot
b) Argon
c) Chlor
d) Lit

4. Jaki jest symbol chemiczny pierwiastka sodu?
a) Na
b) Ś
c) Więc
d) Sd

5. Która grupa pierwiastków jest znana z tego, że ma podobne właściwości i pełną powłokę walencyjną?
a) Metale alkaliczne
b) Halogeny
c) Metale przejściowe
d) Gazy szlachetne

II. Uzupełnij luki
1. Pierwiastki z grupy 1 układu okresowego są znane jako metale __________.
2. Masa atomowa pierwiastka określa liczbę __________ i __________ w jądrze.
3. Zależność diagonalna w układzie okresowym widoczna jest pomiędzy __________ a __________ odpowiednio w drugim i trzecim okresie.
4. Pierwiastki w tym samym __________ mają podobne zachowania chemiczne i właściwości.
5. Układ okresowy jest uporządkowany według rosnącego __________.

III. Pytania z krótką odpowiedzią
1. Wyjaśnij znaczenie prawa okresowości i jak odnosi się ono do układu okresowego.
2. Opisz trendy promienia atomowego w miarę przesuwania się w dół grupy i przez okres układu okresowego.
3. Zidentyfikuj i wyjaśnij różnicę między metalami, niemetalami i półmetalami. Podaj przykłady każdego z nich.
4. Co to jest elektroujemność i jak zmienia się ona w różnych okresach i grupach układu okresowego?
5. Omów znaczenie elektronów walencyjnych w określaniu właściwości chemicznych pierwiastka.

IV. Dopasowanie
Dopasuj każdy termin do jego właściwej definicji.
1. Energia jonizacji
2. Promień atomowy
3. Elektroujemność
4. Metale alkaliczne
5. Metale przejściowe

Definicje:
a) Energia niezbędna do usunięcia elektronu z atomu.
b) Pierwiastki znajdujące się w grupach od 3 do 12, znane ze swojej zdolności do tworzenia różnych stopni utlenienia.
c) Miara wielkości atomu od jądra do najdalszego elektronu.
d) Pierwiastki z grupy 1, które silnie reagują z wodą.
e) Tendencja atomu do przyciągania elektronów w wiązaniu chemicznym.

V. Analiza studium przypadku
Wybierz pierwiastek z układu okresowego i odpowiedz na poniższe pytania:
1. Jaka jest liczba atomowa, symbol i nazwa pierwiastka?
2. Opisz położenie pierwiastka w układzie okresowym (grupa, okres, blok).
3. Omów jego powszechne związki i zastosowania w życiu codziennym.
4. Przeanalizuj trendy pierwiastka w zakresie energii jonizacji, elektroujemności i promienia atomowego w odniesieniu do jego grupy i okresu.
5. Zastanów się nad rolą tego pierwiastka w systemach biologicznych lub zastosowaniach przemysłowych.

VI. Pytania kontrolne
1. Dlaczego układ okresowy jest uważany za istotne narzędzie w chemii?
2. Czym różnią się izotopy danego pierwiastka i jaki wpływ mają one na masę atomową?
3. Opisz znaczenie wkładu Mendelejewa w rozwój układu okresowego pierwiastków.
4. Jak zmieniają się właściwości pierwiastków w miarę przesuwania się od lewej do prawej strony okresu?
5. Jakie są implikacje trendów okresowych w przewidywaniu zachowania się pierwiastków w reakcjach chemicznych?

Ten arkusz ćwiczeń ma na celu pogłębienie Twojej wiedzy na temat układu okresowego, a jednocześnie zachęcenie do nauki.