Molekulārās ģeometrijas darblapa
Molekulārās ģeometrijas darblapa nodrošina lietotājiem trīs saistošas darblapas, kas pielāgotas dažādiem grūtības līmeņiem, palīdzot viņiem apgūt molekulāro formu un saišu leņķu jēdzienus, veicot praktiskus vingrinājumus.
Vai arī izveidojiet interaktīvas un personalizētas darblapas, izmantojot AI un StudyBlaze.
Molekulārās ģeometrijas darblapa — vienkāršas grūtības
Molekulārās ģeometrijas darblapa
Vārds: _______________________ Datums: ____________________
Ievads:
Molekulārā ģeometrija ir atomu trīsdimensiju izvietojums molekulā. Molekulāro formu izpratne palīdz mums paredzēt dažādu vielu uzvedību un īpašības. Šajā darblapā tiks pētīti dažādi vingrinājumu stili, lai palīdzētu jums praktizēt molekulāro ģeometriju identificēšanu.
1. sadaļa: aizpildiet tukšos laukus
1. Elektronu pāru izvietojums ap centrālo atomu nosaka tā _________.
2. Molekulai, kurai ir divi savienojošie pāri un nav vientuļo pāru, ir __________ ģeometrija.
3. VSEPR teorija apzīmē _______________.
4. Molekulu ar četriem savienojošiem pāriem un vienu vientuļo pāri sauc par ___________.
2. sadaļa: patiess vai nepatiess
5. Molekulas molekulārā ģeometrija ietekmē tās polaritāti. (patiesa/nepatiesa)
6. Ja centrālajam atomam ir trīs saites un viens vientuļš pāris, tam būs tetraedriska ģeometrija. (patiesa/nepatiesa)
7. Vientuļie pāri aizņem vairāk vietas nekā savienojošie pāri. (patiesa/nepatiesa)
8. Leņķis starp saistītiem atomiem trigonālā plaknes molekulā ir aptuveni 109.5 grādi. (patiesa/nepatiesa)
3. sadaļa: saskaņošana
Saskaņojiet molekulāro ģeometriju ar tās aprakstu.
A. Lineārs
B. Trigonāla piramīda
C. Bent
D. Tetraedris
1. 4 saistīti atomi un 0 vientuļi pāri: ______
2. 2 saistīti atomi un 1 vientuļš pāris: ______
3. 2 saistīti atomi un 2 vientuļi pāri: ______
4. 2 saistīti atomi un 0 vientuļi pāri: ______
4. sadaļa: Struktūras zīmēšana
Katrai no šīm molekulām uzzīmējiet Lūisa struktūru un norādiet molekulāro ģeometriju.
9. Ūdens (H2O):
– Lūisa struktūra: __________________
– Molekulārā ģeometrija: ____________
10. Amonjaks (NH3):
– Lūisa struktūra: __________________
– Molekulārā ģeometrija: ____________
11. Oglekļa dioksīds (CO2):
– Lūisa struktūra: __________________
– Molekulārā ģeometrija: ____________
5. sadaļa: Īsu atbilžu jautājumi
12. Aprakstiet, kā vientuļo pāru klātbūtne ietekmē saites leņķus molekulā.
13. Izskaidrojiet atšķirību starp molekulāro ģeometriju un elektronu ģeometriju.
14. Nosakiet molekulāro ģeometriju molekulai, kurai ir 4 savienojošie pāri un 2 vientuļi pāri.
6. sadaļa: Lietojumprogrammas problēmas
15. Ņemot vērā tālāk norādītās ķīmiskās vielas, identificējiet to molekulāro ģeometriju, pamatojoties uz savienojošo pāru un vientuļo pāru skaitu.
a. Sēra dioksīds (SO2)
– Saistošie pāri: 2
- Vientuļie pāri: 1
– Molekulārā ģeometrija: __________________
b. Metāns (CH4)
– Saistošie pāri: 4
- Vientuļie pāri: 0
– Molekulārā ģeometrija: __________________
c. Fosfora trihlorīds (PCl3)
– Saistošie pāri: 3
- Vientuļie pāri: 1
– Molekulārā ģeometrija: __________________
Secinājums:
Molekulārās ģeometrijas izpratne ir ļoti svarīga, lai prognozētu molekulu formu un īpašības. Rūpīgi pārskatiet savas atbildes, lai nostiprinātu savas zināšanas par šo svarīgo tēmu.
Lūdzu, iesniedziet aizpildīto darba lapu savam pasniedzējam līdz noteiktajam datumam.
Molekulārās ģeometrijas darblapa – vidējas grūtības pakāpes
Molekulārās ģeometrijas darblapa
Mērķis: Izprast un pielietot molekulārās ģeometrijas jēdzienus, tostarp VSEPR teoriju, saišu leņķus un molekulārās formas.
Norādījumi: Izpildiet tālāk norādītos vingrinājumus, lai uzlabotu savu izpratni par molekulāro ģeometriju.
1. vingrinājums: Definīcijas atbilstība
Saskaņojiet terminus kreisajā pusē ar to pareizajām definīcijām labajā pusē.
1. Lineārs
2. Tetraedris
3. Trigonal Planar
4. Saliekts
5. Oktaedris
A. Molekulāra forma ar četriem savienojošiem pāriem un bez vientuļiem pāriem ap centrālo atomu.
B. Molekulāra forma ar diviem savienojošiem pāriem un vienu vai diviem vientuļiem pāriem, kā rezultātā veidojas nelineāra struktūra.
C. Molekulāra forma ar pieciem savienojošiem pāriem un bez vientuļiem pāriem ap centrālo atomu, veidojot trīsstūrveida struktūru.
D. Molekulāra forma, kurai ir divi savienojošie pāri un nav vientuļu pāru, kā rezultātā veidojas taisnas līnijas struktūra.
E. Molekulāra forma ar sešiem savienojošiem pāriem ap centrālo atomu, kā rezultātā veidojas oktaedriska ģeometrija.
2. uzdevums: Struktūru zīmēšana
Tālāk norādītajām molekulārajām formulām uzzīmējiet Lūisa struktūru un norādiet molekulāro ģeometriju:
1.H2O
2. CO2
3. NH3
4. CH4
5.SF6
3. uzdevums: aizpildiet tukšos laukus
Pabeidziet teikumus, izmantojot atbilstošos terminus no tālāk esošā vārda banka.
Vārdu banka: trigonāla bipiramidāla, molekulārā ģeometrija, polāra, nepolāra, saites leņķi, vientuļie pāri
1. Molekulas __________ nosaka atomu un elektronu pāru izvietojums ap centrālo atomu.
2. Ja molekulai ir simetrisks lādiņa sadalījums, to uzskata par __________.
3. __________ ģeometrijā ap centrālo atomu ir piecas elektronu grupas ar saites leņķiem 120° un 90°.
4. __________ klātbūtne var mainīt paredzamos saites leņķus molekulā.
4. vingrinājums: patiess vai nepatiess
Nosakiet, vai šādi apgalvojumi ir patiesi vai nepatiesi:
1. Saites leņķi tetraedriskā ģeometrijā ir aptuveni 109.5°.
2. Molekulai ar centrālo atomu, kas saistīts ar trim citiem atomiem un vienu vientuļo pāri, būs trīsstūra plakana forma.
3. Nepolārām molekulām var būt polāras saites, ja molekulai ir simetriska forma.
4. VSEPR teorija ļauj prognozēt molekulu ģeometriju, pamatojoties uz elektronu pāru skaitu ap centrālo atomu.
5. vingrinājums: Īsa atbilde
Atbildiet uz šādiem jautājumiem pilnos teikumos:
1. Paskaidrojiet, kā vientuļie pāri ietekmē molekulas molekulāro ģeometriju.
2. Aprakstiet galvenās atšķirības starp polārajām un nepolārajām molekulām to molekulārās ģeometrijas un saites polaritātes ziņā.
6. uzdevums: Molekulārās formas identifikācija
Katrai no šīm molekulām identificējiet molekulāro formu un prognozējiet saites leņķi:
1. ClF3
2. CCl4
3. IF5
4. O3
7. uzdevums: pielietojums
Jums tiek dota molekulārā formula C2H4. Izmantojiet VSEPR teoriju, lai prognozētu šīs molekulas molekulāro ģeometriju un saites leņķus. Izskaidrojiet savu argumentāciju.
Pārskatiet savas atbildes un pārliecinieties, ka jums ir skaidra izpratne par molekulārās ģeometrijas jēdzieniem, kas aplūkoti šajā darblapā.
Molekulārās ģeometrijas darblapa — smagas grūtības
Molekulārās ģeometrijas darblapa
Mērķis: Padziļināt izpratni par molekulāro ģeometriju, iesaistoties dažādos vingrinājumu stilos, kas izaicina jūsu zināšanas un pielietošanas prasmes.
1. Definīcija un jēdzieni
Uzrakstiet detalizētu molekulārās ģeometrijas definīciju. Iekļaujiet elektronu pāru atgrūšanas nozīmi molekulu formas noteikšanā.
2. Jautājumi ar atbilžu variantiem
Atlasiet pareizo atbildi katram jautājumam:
a) Kura no tālāk norādītajām molekulu ģeometrijām atbilst molekulai ar četriem saišu pāriem un bez vientuļajiem pāriem?
1. Tetraedris
2. Trigonāls plakans
3. Lineārs
4. Saliekts
b) Kāds ir saites leņķis trigonālās plaknes molekulārajā ģeometrijā?
1. 120°
2. 109.5°
3. 180°
4. 90°
c) SF6 molekulārā ģeometrija ir:
1. Oktaedris
2. Tetraedris
3. Lineārs
4. Saliekts
3. Īsu atbilžu jautājumi
Dažos teikumos atbildiet uz šādiem jautājumiem:
a) Izskaidrojiet hibridizācijas nozīmi saistībā ar molekulāro ģeometriju.
b) Aprakstiet, kā vientuļo pāru klātbūtne ietekmē molekulāro ģeometriju salīdzinājumā ar elektronu pāru izvietojumu.
4. Skice un etiķete
Uzzīmējiet molekulāro ģeometriju šādām molekulām un marķējiet saites leņķus:
a) amonjaks (NH3)
b) ūdens (H2O)
c) Oglekļa dioksīds (CO2)
5. Saskaņošanas vingrinājums
Saskaņojiet molekulu ar tai atbilstošo molekulāro ģeometriju:
a) metāns (CH4)
b) sēra dioksīds (SO2)
c) Fosfora pentahlorīds (PCl5)
d) bora trifluorīds (BF3)
i) saliekts
ii) Tetraedris
iii) Trigonāls plakans
iv) trigonāls bipiramidāls
6. Problēmu risināšana
Ņemot vērā šādas elektronu konfigurācijas, prognozējiet molekulāro ģeometriju:
a) Molekula ar formulu H2S
b) Molekula ar četriem saistītiem atomiem un vienu vientuļu pāri, piemēram, TeCl4
7. Esejas jautājums
Apspriediet VSEPR teoriju un to, kā to var izmantot, lai prognozētu molekulārās ģeometrijas. Sniedziet konkrētus piemērus, lai ilustrētu savus punktus, tostarp iemeslus, kāpēc noteiktas formas ir stabilākas par citām.
8. Gadījuma izpētes analīze
Apsveriet ozona savienojumu (O3). Apspriediet tās molekulāro ģeometriju, hibridizāciju un rezonanses struktūras. Iekļaujiet tā formas nozīmi un to, kā tā ietekmē ozona īpašības.
9. Aizpildiet tukšos laukus
Pabeidziet teikumus, izmantojot pareizos terminus, kas saistīti ar molekulāro ģeometriju:
a) Molekulas formu ietekmē _______ un _______ pāru skaits ap centrālo atomu.
b) Tetraedriskas ģeometrijā saites leņķi ir aptuveni _______ grādi.
c) Molekulai, kurai ir lineāra ģeometrija, ir _______ saistīti atomi un _______ vientuļi pāri.
10. Radošā vizualizācija
Izveidojiet 3D modeli molekulai, kurai ir sarežģīta ģeometrija. Izvēlieties kādu no molekulām, piemēram, etilēna (C2H4), metāna (CH4) vai fosfora trifluorīda (PF3). Izmantojiet dažādu krāsu materiālus, lai attēlotu dažādus atomus un precīzi marķētu saites leņķus.
Secinājums: pārskatiet šajā darblapā apgūtos galvenos jēdzienus un apkopojiet molekulārās ģeometrijas nozīmi molekulu uzvedības un īpašību izpratnē.
Izveidojiet interaktīvas darblapas, izmantojot AI
Izmantojot StudyBlaze, varat viegli izveidot personalizētas un interaktīvas darblapas, piemēram, Molecular Geometry Worksheet. Sāciet no nulles vai augšupielādējiet kursa materiālus.
Kā lietot molekulārās ģeometrijas darblapu
Molekulārās ģeometrijas darblapas izvēlei ir rūpīgi jāizvērtē jūsu pašreizējā izpratne par molekulārajām struktūrām un ģeometrijas principiem. Sāciet, novērtējot savas zināšanas par tādiem jēdzieniem kā VSEPR teorija, hibridizācija un elektronu domēna ģeometrija. Centieties izveidot darblapu, kurā ietvertas dažādas problēmas — sāciet ar vienkāršākām diagrammām, lai nostiprinātu pamatzināšanas, pirms pāriet uz sarežģītākām molekulām. Risinot darba lapu, metodiski pieejiet katrai problēmai; ieskicējiet Lūisa struktūras, lai vizualizētu elektronu izvietojumu, pēc tam izmantojiet VSEPR teoriju, lai secinātu molekulārās formas. Ir arī izdevīgi sadarboties ar vienaudžiem vai izmantot tiešsaistes resursus, lai noskaidrotu visas neskaidrības, risinot problēmas. Visbeidzot, nevilcinieties pārskatīt iepriekšējās nodarbības vai mācību grāmatas ikreiz, kad saskaraties ar izaicinošiem jautājumiem, nodrošinot dziļāku izpratni par aktuālajiem jēdzieniem.
Iesaistīšanās ar Molekulārās ģeometrijas darblapu ir nenovērtējams solis ikvienam, kurš vēlas padziļināt izpratni par molekulārajām struktūrām un uzlabot savas vispārējās ķīmijas prasmes. Aizpildot šīs trīs darblapas, indivīdi var sistemātiski novērtēt savu pašreizējo zināšanu līmeni, precīzi norādot stiprās jomas un uzlabošanas iespējas. Katra darblapa ir izstrādāta, lai izaicinātu audzēkņus dažādos līmeņos, veicinot kritisko domāšanu un nostiprinot konceptuālās zināšanas. Turklāt iesaistītā prakse ne tikai atvieglo sarežģītas informācijas saglabāšanu, bet arī palielina pārliecību, risinot molekulārās ģeometrijas pielietojumu reālajā pasaulē. Kad audzēkņi virzās uz priekšu katrā darblapā, viņi saņem tūlītēju atgriezenisko saiti par savu sniegumu, kas kalpo kā ceļvedis turpmākajām mācībām un meistarības apguvei. Galu galā Molekulārās ģeometrijas darblapa var ievērojami veicināt akadēmiskos panākumus un visaptverošu izpratni par molekulāro mijiedarbību, sagatavojot indivīdus progresīvām tēmām ķīmijā un ar to saistītās jomās.