Lūisa struktūras darblapa
Lūisa struktūras darblapa nodrošina lietotājiem strukturētu pieeju molekulāro struktūru apguvei, izmantojot trīs darblapas, kas pielāgotas dažādiem grūtības līmeņiem, uzlabojot izpratni un ķīmijas jēdzienu pielietojumu.
Vai arī izveidojiet interaktīvas un personalizētas darblapas, izmantojot AI un StudyBlaze.
Lūisa struktūras darblapa — vieglas grūtības
Lūisa struktūras darblapa
Mērķis: Izprast un attīstīt prasmes zīmēt Lūisa struktūras dažādām molekulām.
Norādījumi: katrai sadaļai ievērojiet sniegtās vadlīnijas. Pārliecinieties, ka katra struktūra ir skaidri marķēta ar molekulāro formulu.
1. Ievads Lūisa struktūrās
– Lūisa struktūras ir diagrammas, kas attēlo saikni starp atomiem molekulā un vientuļajiem elektronu pāriem.
– Neaizmirstiet iekļaut valences elektronus katram atomam, pamatojoties uz tā grupas numuru periodiskajā tabulā.
2. 1. uzdevums: identificējiet valences elektronus
a. Aprēķiniet kopējo valences elektronu skaitu šādiem atomiem:
- ogleklis (C)
- Skābeklis (O)
- slāpeklis (N)
- sērs (S)
- hlors (Cl)
b. Pierakstiet kopējo valences elektronu skaitu katram atomam:
– C: _____
– O: _____
– N: _____
– S: _____
– Cl: _____
3. 2. uzdevums: Lūisa pamata konstrukciju zīmēšana
a. Uzzīmējiet Lūisa struktūru šādām vienkāršām molekulām:
- H2O (ūdens)
- CO2 (oglekļa dioksīds)
- NH3 (amonjaks)
b. Katrai molekulai norādiet:
– Savienojuma pāru skaits
– Vientuļo pāru skaits
4. 3. vingrinājums: vairākas obligācijas
a. Uzzīmējiet Lūisa struktūras šādām molekulām, kas satur dubultās saites:
- O2 (dioksīds)
– C2H4 (etilēns)
b. Norādiet šajās molekulās esošo saišu veidus (vienkāršā, dubultā, trīskāršā).
5. 4. uzdevums: Poliatomiskie joni
a. Uzrakstiet Lūisa struktūru šādiem poliatomiskajiem joniem:
– SO4^2- (sulfāta jons)
– NH4^+ (amonija jons)
b. Norādiet formālo lādiņu katram atomam struktūrās.
6. 5. vingrinājums: praktizējieties ar lielākām molekulām
a. Izvēlieties kādas trīs no šīm molekulām un uzzīmējiet to Lūisa struktūras:
- C6H12 (cikloheksāns)
- CH3COOH (etiķskābe)
– HCOO^- (formāta jons)
– C2H2Cl2 (1,2-dihloretēns)
b. Katram norādiet:
– Kopējais izmantoto valences elektronu skaits
– jebkuras rezonanses struktūras, ja tādas ir
7. Pārskatīšanas jautājumi
a. Kāpēc ir svarīgi zīmēt Lūisa struktūras?
b. Kāda ir vientuļo pāru nozīme molekulārās ģeometrijas noteikšanā?
c. Kā noteikt, vai molekulai ir rezonanses struktūras?
8. secinājums
Šajā darblapā jūs praktizējāt Lūisa struktūru zīmēšanu dažādām molekulām. Izpratne par to, kā vizualizēt elektronu izvietojumu molekulā, uzlabos jūsu spēju paredzēt uzvedību un reaktivitāti ķīmijā.
Atcerieties pārskatīt savas atbildes un konsultēties ar papildu resursiem, ja jums ir nepieciešams papildu skaidrojums par to, kā precīzi uzzīmēt Lūisa struktūras.
Lūisa struktūras darblapa – vidējas grūtības pakāpes
Lūisa struktūras darblapa
Norādījumi: Pabeidziet šādus vingrinājumus, kas saistīti ar Lūisa struktūrām. Izmantojiet piemērotas metodes un pielietojiet savas zināšanas par valences elektroniem, saistīšanu un molekulu formām.
1. sadaļa: vairākas izvēles iespējas
1. Kurš no šiem elementiem parasti var veidot dubultsaiti savā Lūisa struktūrā?
A. Nātrijs
B. Ogleklis
C. Hlors
D. Kālijs
2. Cik valences elektronu ir fosforam?
A. 3
B. 5
C. 4
D. 8
3. Kuru no šīm vielām var attēlot ar rezonanses struktūru?
A. CO2
B. O3
C. H2O
D. NH3
2. sadaļa: patiess vai nepatiess
4. Patiess vai aplams: Lūisa struktūrā katra līnija apzīmē vienotu saiti starp atomiem.
5. Patiess vai nepatiess: vientuļi elektronu pāri var ietekmēt molekulas formu.
6. Patiess vai nepatiess: ūdeņradis Lūisa struktūrā var saturēt vairāk nekā divus elektronus.
3. sadaļa: aizpildiet tukšo lauku
7. Daudzu Lūisa struktūru centrālais atoms bieži ir ________, jo tas spēj veidot vairākas kovalentās saites.
8. Zīmējot Lūisa struktūru, vispirms jāaprēķina kopējais ________ skaits no visiem iesaistītajiem atomiem.
9. Lūisa struktūrās atomi sasniedz pilnu ārējo apvalku (okteta likums), daloties ar ________ elektroniem.
4. sadaļa: Lūisa konstrukciju zīmēšana
10. Uzzīmējiet Lūisa struktūru metānam (CH4) un norādiet saites leņķus.
11. Uzzīmējiet Lūisa struktūru slāpekļa trifluorīdam (NF3) un parādiet vientuļos pārus uz slāpekļa atoma.
12. Izveidojiet Lūisa struktūru sēra dioksīdam (SO2), norādot visas rezonanses struktūras, ja tādas ir.
5. sadaļa: Īsa atbilde
13. Paskaidrojiet, kāpēc noteiktām molekulām var būt vairāk nekā viena derīga Lūisa struktūra. Atbildē izmantojiet terminu “rezonanse”.
14. Aprakstiet, kā noteikt centrālo atomu, zīmējot Lūisa struktūru, iekļaujot tādus faktorus, kas jāņem vērā, piemēram, elektronegativitāte un izveidoto saišu skaits.
15. Kāda ir vientuļo pāru nozīme Lūisa struktūrā? Apspriediet to ietekmi uz molekulāro ģeometriju.
Atbildes (pašpārbaudei):
1. B
2. B
3. B
4. Nepatiesi
5. Taisnība
6. Nepatiesi
7. ogleklis
8. Valences elektroni
9. Kopīgots
10. (Uzzīmējiet struktūru ar četriem H atomiem ap C un atzīmējiet saites leņķus 109.5°)
11. (Uzzīmējiet struktūru ar trim F atomiem ap N un novietojiet vientuļus pārus uz N)
12. (Uzzīmējiet struktūru ar diviem O atomiem, kas ir dubultsaiti ar S, un parādiet rezonansi)
13. (Atbildes var atšķirties, taču jāpiemin elektronu pārvietošana)
14. (Atbildes var atšķirties, ņemiet vērā atoma izmēru, savienojamību utt.)
15. (Atbildes var atšķirties, apspriest atbaidīšanu un formu)
Noteikti pārskatiet savas atbildes un noskaidrojiet visus pārpratumus, izmantojot papildu resursus vai instruktora palīdzību.
Lūisa struktūras darblapa — smagas grūtības
Lūisa struktūras darblapa
Mērķis: Prakse zīmēt un izprast Lūisa struktūras dažādām molekulām un joniem. Šajā darblapā ir iekļauti dažādi vingrinājumu stili, lai uzlabotu tēmas izpratni un meistarību.
1. **Uzzīmējiet Lūisa struktūru šādām molekulām, norādot visus vientuļos pārus un formālos lādiņus**
a. Oglekļa dioksīds (CO2)
b. Sēra trioksīds (SO3)
c. Fosforskābe (H3PO4)
2. **Nosakiet katras tālāk norādītās molekulas molekulāro ģeometriju, pamatojoties uz to Lūisa struktūrām**
a. Etilēns (C2H4)
b. Amonija jons (NH4+)
c. Slāpekļa dioksīds (NO2)
3. **Aizpildiet tabulu, norādot kopējo valences elektronu skaitu, centrālo atomu un hibridizāciju tālāk norādītajām sugām**
| Molekula/jons | Kopējie valences elektroni | Centrālais atoms | Hibridizācija |
|—————-|————————-|————–|——————|
| Ūdens (H2O) | | | |
| Acetātjons (C2H3O2-) | | | |
| Hlorātjons (ClO3-) | | | |
4. **Paskaidrojiet rezonanses struktūru nozīmi. Uzzīmējiet nitrātjona (NO3-) rezonanses struktūras un norādiet, kura struktūra ir visnozīmīgākā.**
5. ** Patiesi vai nepatiesi jautājumi: norādiet, vai apgalvojumi ir patiesi vai nepatiesi**
a. Visiem molekulas atomiem ir tendence caur Lūisa struktūrām sasniegt elektronu oktetu.
b. Formālais atoma lādiņš molekulā var palīdzēt noteikt stabilāko struktūru.
c. Viena saite Lūisa struktūrā ir attēlota ar trīskāršu svītru.
d. Molekulas ar nepāra valences elektronu skaitu nevar veidot Lūisa struktūras.
6. **Atlasiet vienu no tālāk norādītajām molekulām vai joniem un aprakstiet tās Lūisa struktūru, tostarp saišu veidus, atsevišķus pārus un visus lādiņus.**
a. Benzīns (C6H6)
b. Oglekļa tetrahlorīds (CCl4)
c. Perhlorāta jons (ClO4-)
7. **Problēmu risināšana: Uzrakstiet slāpekļskābes (HNO3) veidošanās vienādojumu no tās elementiem. Pēc tam uzzīmējiet HNO3 Lūisa struktūru, norādot esošo saišu veidus.**
8. **Atbilstība: saskaņojiet šādas Lūisa struktūras ar to atbilstošajiem ķīmiskajiem nosaukumiem**
a. H2O
b. CO2
c. NH3
d. SO2
1. Sēra dioksīds
2. Ūdens
3. Amonjaks
4. Oglekļa dioksīds
9. **Izaicinājuma problēma: Apsveriet ozona (O3) molekulu. Uzzīmējiet tā Lūisa struktūru un izskaidrojiet rezonanses jēdzienu attiecībā uz tās struktūru. Norādiet visas saites garuma atšķirības starp esošajām saitēm.**
10. **Pārdomu jautājumi: atbildiet uz šiem jautājumiem pilnos teikumos**
a. Kādi ir galvenie soļi, kas jāievēro, veidojot Lūisa struktūru?
b. Apspriediet formālā lādiņa nozīmi molekulas labākās Lūisa struktūras noteikšanā.
Atcerieties pārskatīt savas atbildes un pārliecinieties, ka esat skaidri sapratis Lūisa struktūras, molekulāro ģeometriju, rezonansi un saistītos jēdzienus.
Izveidojiet interaktīvas darblapas, izmantojot AI
Izmantojot StudyBlaze, varat viegli izveidot personalizētas un interaktīvas darblapas, piemēram, Lewis Structure Worksheet. Sāciet no nulles vai augšupielādējiet kursa materiālus.
Kā izmantot Lewis Structure darblapu
Lūisa struktūras darblapas izvēle ietver jūsu pašreizējās izpratnes par ķīmisko saiti un molekulāro ģeometriju novērtēšanu, lai nodrošinātu efektīvu mācīšanos. Sāciet, novērtējot savu izpratni par tādiem jēdzieniem kā valences elektroni, molekulārā forma un formālais lādiņš, jo tie ir būtiski, lai precīzi uzzīmētu Lūisa struktūras. Meklējiet dažādas sarežģītības darblapas; Piemēram, ja esat iesācējs, meklējiet tos, kas nodrošina pamatmolekulas un soli pa solim sniegtas instrukcijas. Vidēji izglītojamie varētu gūt labumu no darblapām, kurās ir iekļauti poliatomiskie joni un molekulas ar rezonanses struktūrām, kas liek jums izmantot progresīvāku spriešanu. Kad esat izvēlējies piemērotu darblapu, risiniet šo tēmu metodiski: uzmanīgi izlasiet instrukcijas, pirms to precizēšanas uzskicējiet sākotnējās diagrammas un izmantojiet krāsainus zīmuļus, lai vizuāli skaidrības labad atšķirtu vientuļus pārus un savienojošos pārus. Sadarbība ar vienaudžiem vai tiešsaistes resursu izmantošana, lai noskaidrotu sarežģītus jautājumus, var padziļināt jūsu izpratni, padarot šo praksi ne tikai par uzdevumu izpildi, bet arī par pārliecību par savām ķīmijas prasmēm.
Trīs darblapu, jo īpaši Lūisa struktūras darblapas, aizpildīšana ir būtiska personām, kas vēlas uzlabot savu izpratni par molekulārajām struktūrām un ķīmisko saiti. Iesaistoties ar šīm darblapām, skolēni var sistemātiski novērtēt savu izpratni par galvenajiem jēdzieniem, kas veicina dziļāku izpratni par to, kā atomi saistās un mijiedarbojas. Darba lapu strukturētā pieeja ļauj indivīdiem noteikt savu pašreizējo prasmju līmeni, nodrošinot godīgu savu stipro pušu un uzlabošanas jomu novērtējumu. Veicot dažādus vingrinājumus, dalībnieki var uzlabot savas zīmēšanas metodes, uzlabot spēju prognozēt molekulārās ģeometrijas un nostiprināt zināšanas par valences elektroniem un formālajiem lādiņiem. Lūisa struktūras darblapas izmantošanas ieguvums slēpjas ne tikai teorētisko zināšanu nostiprināšanā, bet arī praktisko iemaņu veidošanā, kas ir būtiskas padziļinātām ķīmijas studijām. Šī praktiskā prakse nodrošina, ka audzēkņi ir labāk sagatavoti sarežģītām tēmām, ļaujot viņiem ar pārliecību un kompetenci pieiet nākotnes izaicinājumiem.