Gāzes likumu darblapas atbildes atslēga
Gāzes likumu darblapas atbildes atslēga nodrošina lietotājiem strukturētu mācību pieredzi, izmantojot trīs diferencētas darblapas, kas uzlabo izpratni par gāzes likumiem dažādās sarežģītības pakāpēs.
Vai arī izveidojiet interaktīvas un personalizētas darblapas, izmantojot AI un StudyBlaze.
Gāzes likumu darblapas atbildes atslēga — vienkāršas grūtības
Gāzes likumu darblapas atbildes atslēga
Nosaukums: ______________________
Datums: ______________________
Norādījumi: Izpildi šādus vingrinājumus, kas saistīti ar gāzes likumiem. Katrs jautājums attiecas uz dažādiem gāzes uzvedības un īpašību aspektiem.
1. Aizpildiet tukšos laukus
Pabeidziet teikumus ar pareizajiem terminiem no vārda banka.
Vārdu banka: spiediens, tilpums, temperatūra, Boila likums, Čārlza likums, Geja-Lusaka likums
a) Saskaņā ar ____________, ja gāzes spiediens palielinās un temperatūra paliek nemainīga, gāzes tilpums samazinās.
b) ____________ norāda, ka gāzes tilpums ir tieši proporcionāls tās temperatūrai, ja spiediens ir nemainīgs.
c) ____________ attiecas uz gāzes spiedienu un temperatūru; temperatūrai paaugstinoties, spiediens palielinās, ja tilpums ir nemainīgs.
2. Vairākas izvēles iespējas
Katram jautājumam atlasiet pareizo atbildi.
1) Ja gāzes temperatūra paaugstinās un tilpums paliek nemainīgs, kas notiek ar spiedienu?
a) samazinās
b) Palielinās
c) paliek nemainīgs
2) Kurš gāzes likums parāda attiecību starp tilpumu un spiedienu?
a) Kārļa likums
b) Boila likums
c) Geja-Lusaka likums
3) Kas notiek ar gāzes tilpumu, ja spiediens tiek dubultots, saglabājot nemainīgu temperatūru?
a) Tas dubultojas
b) Tas paliek nemainīgs
c) Tas sadalās uz pusēm
3. Patiess vai nepatiess
Norādiet, vai apgalvojums ir patiess vai nepatiess.
1) Gāzes temperatūras paaugstināšana parasti samazina tās tilpumu, ja spiediens ir nemainīgs. ______
2) Pastāvīgā temperatūrā gāzes tilpuma samazināšanās izraisa tās spiediena palielināšanos. ______
3) Geja-Lusaka likums nosaka saistību starp gāzes tilpumu un klātesošo gāzes molu skaitu. ______
4. Īsā atbilde
Atbildiet uz šādiem jautājumiem pilnos teikumos.
1) Izskaidrojiet saviem vārdiem, kāpēc gāze karsējot izplešas.
2) Kāds ir ideālās gāzes likuma vienādojums? Pierakstiet vienādojumu un īsi paskaidrojiet, ko attēlo katrs mainīgais.
5. Grafiku veidošanas vingrinājums
Uzzīmējiet grafiku, lai ilustrētu Kārļa likumā aprakstītās attiecības. Marķējiet asis un norādiet, kā gāzes tilpums mainās atkarībā no temperatūras.
6. Scenāriju analīze
Iedomājieties, ka jums ir balons, kas piepildīts ar gaisu. Ja jūs iznesat balonu ārā aukstā dienā, kas, jūsuprāt, notiks ar balona izmēru? Izskaidrojiet savu argumentāciju, izmantojot gāzes likumus.
7. Aprēķinu uzdevumi
Izmantojiet ideālās gāzes likumu (PV = nRT), lai atrisinātu šādas problēmas:
1) Aprēķiniet spiedienu gāzei, kas aizņem 2.0 L tilpumu, ar 0.5 moliem gāzes 298 K temperatūrā (R = 0.0821 L·atm/(K·mol)). Parādiet savu darbu.
2) Ja gāzes spiediens ir 1.0 atm un tilpums 3.0 l, cik molu ir 273 K temperatūrā? Parādiet savu darbu.
Pirms darba lapas iesniegšanas neaizmirstiet pārskatīt savas atbildes. Lai veicas!
Gāzes likumu darblapas atbildes atslēga — vidējas grūtības pakāpes
Gāzes likumu darblapa
Vārds: ______________________ Datums: _______________
Norādījumi: Izpildi šādus vingrinājumus, kas saistīti ar gāzes likumiem. Noteikti parādiet savu darbu, kur tas ir iespējams, un norādiet atbilstošās atbildes vienības.
1. Konceptuāls jautājums:
Izskaidrojiet saviem vārdiem, kā mainās gāzes tilpums atkarībā no temperatūras un spiediena. Izmantojiet piemērus, lai ilustrētu savu skaidrojumu.
Sākot no
2. Atbilžu varianti:
Izvēlieties pareizo atbildi uz šādiem jautājumiem:
a. Kurš gāzes likums nosaka, ka spiediens ir apgriezti proporcionāls tilpumam, ja temperatūra tiek uzturēta nemainīga?
A) Kārļa likums
B) Boila likums
C) Avogadro likums
D) Ideālās gāzes likums
b. Kurš likums apraksta saistību starp gāzes tilpumu un tās absolūto temperatūru, turot nemainīgu spiedienu?
A) Grehema likums
B) Boila likums
C) Kārļa likums
D) Daltona likums
Sākot no
3. Aprēķinu problēmas:
Atrisiniet tālāk norādītās problēmas. Rādīt visus aprēķinus.
a. Gāze aizņem 15 litrus ar spiedienu 1.2 atm. Kāds būs tilpums, ja spiediens tiks palielināts līdz 2.4 atm, pieņemot, ka temperatūra paliek nemainīga?
b. Ar hēlija gāzi pildīta balona tilpums 10 K temperatūrā ir 300 L. Ja temperatūra tiek paaugstināta līdz 600 K, bet spiediens paliek nemainīgs, kāds būs jaunais hēlija tilpums balonā?
Sākot no
4. Īsa atbilde:
Definējiet ideālās gāzes likumu un norādiet formulu, ko izmanto ideālās gāzes stāvokļa aprēķināšanai. Kādi ir pieņēmumi par ideālām gāzēm?
Sākot no
5. Aizpildiet tukšos laukus:
Pabeidziet šādus teikumus ar atbilstošiem terminiem.
a. Saskaņā ar _____ likumu, palielinot gāzes temperatūru nemainīgā tilpumā, palielināsies tās _____.
b. Kombinētais gāzes likums apvieno _____, _____ un _____ vienā vienādojumā.
Sākot no
6. Patiess vai nepatiess:
Norādiet, vai tālāk minētie apgalvojumi ir patiesi vai nepatiesi.
a. Saskaņā ar Avogadro likumu vienādos daudzumos gāzu vienā temperatūrā un spiedienā ir vienāds skaits molekulu. __________
b. Boila likums attiecas tikai uz gāzēm, kas tiek saspiestas augstā temperatūrā. __________
Sākot no
7. Grafiku veidošana:
Norādītajā diagrammā attēlojiet attiecību starp spiedienu un tilpumu gāzei, kas atbilst Boila likumam. Izmantojiet datu paraugu punktus, kur spiediens (atm) ir attēlots pret tilpumu (L): (1, 15), (2, 7.5), (3, 5).
Sākot no
Atbildes atslēga
1. Atbildēs jāiekļauj paskaidrojums, ka gāzes karsējot izplešas (Čārlza likums) un tiek saspiestas, palielinoties spiedienam (Boila likums). Piemēri var būt saistīti ar to, kā karstā gaisa baloni paceļas karsējot vai kā riepu spiediens palielinās karstumā.
2. a) B Boila likums b) Čārlza likums
3. a) Izmantojot Boila likumu, P1V1 = P2V2: (1.2 atm) (15 L) = (2.4 atm) (V2) ⇒ V2 = 7.5 L.
b) Izmantojot Kārļa likumu, V1/T1 = V2/T2: (10 L)/(300 K) = V2/(600 K) ⇒ V2 = 20 L.
4. Ideālās gāzes likums ir sakarība starp gāzes spiedienu, tilpumu, temperatūru un molu skaitu, ko attēlo formula PV = nRT. Pieņēmumos ietilpst, ka gāzes daļiņas nesadarbojas un neaizņem tilpumu.
5. a. Čārlzs, spiediens. b. spiediens, tilpums, temperatūra.
6. a. Taisnība (pareizi izskaidro Avogadro likumu). b. Nepareizi (Boila likums attiecas uz zemu temperatūru un augstu spiedienu).
7. Diagrammā ir jāparāda lejupvērsts slīpums, kas norāda uz apgrieztu attiecību starp spiedienu un tilpumu, kā aprakstīts
Gāzes likumu darblapas atbilžu atslēga — smagas grūtības
Gāzes likumu darblapas atbildes atslēga
1. sadaļa. Jautājumi ar atbilžu variantiem
1. Kurš no šiem gāzes likumiem nosaka, ka gāzes tilpums ir tieši proporcionāls tās temperatūrai, turot nemainīgu spiedienu?
a) Boila likums
b) Kārļa likums
c) Avogadro likums
d) Ideālās gāzes likums
2. Ja gāzes spiediens dubultojas, kamēr temperatūra paliek nemainīga, kas notiek ar tās tilpumu saskaņā ar Boila likumu?
a) Tas dubultojas
b) Tas ir uz pusi samazināts
c) Tas paliek nemainīgs
d) Tas palielinās četrkārtīgi
3. Avogadro likums nosaka, ka nemainīgā temperatūrā un spiedienā vienādos daudzumos gāzu ir:
a) Dažāds molekulu skaits
b) vienāds molekulu skaits
c) dažādas masas
d) vienādi blīvumi
4. Ko apzīmē “R” saskaņā ar ideālās gāzes likumu (PV=nRT)?
a) Gāzes konstante
b) reakcijas ātrums
c) Gāzes blīvums
d) Gāzes tilpums
2. sadaļa: Īsu atbilžu jautājumi
5. Definēt Daltona parciālo spiedienu likumu un izskaidrot tā nozīmi gāzes aprēķinos.
6. Gāze aizņem 3.00 L tilpumu pie 2.00 atm spiediena. Ja spiediens tiek samazināts līdz 1.00 atm, bet temperatūra paliek nemainīga, kāds būs jaunais gāzes tilpums? Parādiet savus aprēķinus.
3. sadaļa: problēmu risināšanas jautājumi
7. Gāzes paraugam ir 5.00 L tilpums 300 K temperatūrā un 1.00 atm spiedienā. Ja tilpums tiek samazināts līdz 3.00 L, kāds būs jaunais gāzes spiediens, pieņemot, ka temperatūra paliek nemainīga? Aprēķinos izmantojiet Boila likumu.
8. Ideālas gāzes spiediens ir 1.5 atm, un tās tilpums ir 4.0 L 350 K temperatūrā. Aprēķiniet gāzes molu skaitu, izmantojot ideālās gāzes likumu. Aprēķinos parādiet visas darbības.
4. sadaļa: Konceptuālie jautājumi
9. Izskaidrojiet, kā temperatūra ietekmē gāzu uzvedību kinētiskās molekulārās teorijas izteiksmē.
10. Salīdziniet un kontrastējiet reālās gāzes ar ideālajām gāzēm. Kādos apstākļos reālās gāzes atšķiras no ideālās uzvedības?
5. sadaļa: Grafika interpretācija
11. Tālāk ir parādīts grafiks, kas ilustrē saistību starp gāzes tilpumu un temperatūru fiksētam gāzes daudzumam nemainīgā spiedienā. Aprakstiet, kā diagramma attēlo Kārļa likumu, un paskaidrojiet, kas notiek ar gāzi, ja temperatūra ievērojami pazeminās.
12. Spiediena un tilpuma diagramma konkrētam gāzes paraugam parāda hiperbolisko līkni. Aprakstiet spiediena un apjoma attiecības veidu un nosauciet likumu, kas regulē šīs attiecības.
Noteikti sagatavojiet atbildes skaidri un kodolīgi, ievērojot visus aprēķinus un paskaidrojumus.
Izveidojiet interaktīvas darblapas, izmantojot AI
Izmantojot StudyBlaze, varat viegli izveidot personalizētas un interaktīvas darblapas, piemēram, Gas Laws Worksheet Answer Key. Sāciet no nulles vai augšupielādējiet kursa materiālus.
Kā izmantot Gāzes likumu darblapas atbildes taustiņu
Gāzes likumu darblapas atbildes atslēga kalpo kā būtisks rīks, izvēloties piemērotus mācību materiālus, kas atbilst jūsu izpratnei par gāzes likumiem. Lai efektīvi izvēlētos darblapu, vispirms novērtējiet savu pašreizējo zināšanu līmeni par gāzes likumiem, tostarp Boila likumu, Čārlza likumu un ideālās gāzes likumu. Meklējiet darblapas, kas piedāvā pamatjēdzienu un pakāpeniski sarežģītu problēmu sajaukumu; tas nodrošina, ka jūs sākat ar pamatjautājumiem, pirms pāriet pie sarežģītākiem scenārijiem. Ieteicams izlasīt norādījumus un problēmu piemērus, lai pārliecinātos, ka tie atbilst jūsu izpratnei. Apstrādājot darblapu, vispirms apkopojiet katru gāzes likumu un pierakstiet visas iesaistītās formulas. Metodiski apstrādājiet dažas pirmās problēmas, nodrošinot precīzu attiecīgo gāzes vienādojumu piemērošanu. Ja rodas grūtības, nevilcinieties meklēt papildu resursus vai mācību rokasgrāmatas, lai precizētu jēdzienus, un neaizmirstiet pēc tam pārskatīt Gāzes likumu darblapas atbilžu atslēgu, lai pārbaudītu savus risinājumus un stiprinātu mācīšanos.
Trīs darblapu aizpildīšana par gāzes likumiem ir nenovērtējams uzdevums ikvienam, kurš vēlas uzlabot savu izpratni par šo ķīmijas un fizikas pamatjēdzienu. Iesaistoties ar materiāliem, indivīdi var efektīvi novērtēt savu izpratni un praktisko pielietojumu gāzes likumiem, ieliekot stabilu pamatu turpmākajām studijām zinātnē. Strukturētais formāts mudina audzēkņus sistemātiski izpētīt dažādas problēmas, palīdzot viņiem noteikt stiprās jomas un jomas, kurās nepieciešami uzlabojumi. Šis pašnovērtēšanas process ir būtisks, lai noteiktu prasmju līmeni, jo tas ļauj audzēkņiem precīzi noteikt konkrētus jēdzienus, kuriem var būt nepieciešama turpmāka pārskatīšana vai prakse. Turklāt pievienotā Gāzes likumu darblapas atbildes atslēga kalpo kā būtisks resurss, sniedzot skaidrus skaidrojumus un risinājumus, kas pastiprina mācību pieredzi. Izmantojot šo atslēgu, skolēni var pārbaudīt savas atbildes un gūt ieskatu pareizajās problēmu risināšanas paņēmienos, galu galā palielinot viņu pārliecību un prasmes sarežģītu gāzes likumu problēmu risināšanā. Šīs pieejas pieņemšana ne tikai sagatavo audzēkņus eksāmeniem, bet arī veicina dziļāku izpratni par zinātni, kas slēpjas aiz ikdienas parādībām, kas saistītas ar gāzēm.