Empīriskās formulas darblapa
Empīriskās formulas darblapa ļauj lietotājiem praktizēt empīrisko formulu aprēķināšanu, izmantojot trīs pakāpeniski sarežģītas darblapas, kas izstrādātas, lai uzlabotu koncepcijas izpratni un pielietojumu.
Vai arī izveidojiet interaktīvas un personalizētas darblapas, izmantojot AI un StudyBlaze.
Empīriskās formulas darblapa — vieglas grūtības
Empīriskās formulas darblapa
1. Pirmais uzdevums: nosakiet empīriskās formulas
Šajā sadaļā jūs atradīsiet ķīmisko savienojumu sarakstu. Uzrakstiet katra savienojuma empīrisko formulu.
a) C6H12
b) H2O2
c) C3H8
d) C4H10
e) C2H6
2. Otrais uzdevums: Aprēķiniet empīrisko formulu
Tālāk norādītajiem savienojumiem aprēķiniet empīrisko formulu, pamatojoties uz norādītajiem masas procentiem.
a) Savienojums satur 40% oglekļa, 6.7% ūdeņraža un 53.3% skābekļa.
b) Savienojums sastāv no 25% nātrija, 13.3% sēra un 61.7% skābekļa.
c) Savienojumā ir 20% slāpekļa, 66.7% skābekļa un 13.3% ūdeņraža.
d) Savienojums satur 60% dzelzs un 40% sēra.
e) Savienojums ir izgatavots no 50% oglekļa un 50% skābekļa.
3. Trešais uzdevums: patiess vai nepatiess
Izlasiet šādus apgalvojumus par empīriskām formulām un atzīmējiet tos kā patiesus vai nepatiesus.
a) Empīriskā formula parāda faktisko atomu skaitu molekulā.
b) Empīriskā formula var būt tāda pati kā molekulārā formula.
c) Empīriskās formulas vienmēr raksta vienkāršākajā veselo skaitļu attiecībā.
d) Empīriskā formula nevar saturēt daļskaitļus.
e) Empīriskas formulas ir tikai organiskajiem savienojumiem.
4. Ceturtais uzdevums: aizpildiet tukšos laukus
Pabeidziet teikumus, aizpildot tukšās vietas ar atbilstošiem atslēgvārdiem.
a) Vielas empīriskā formula ir vienkāršākā _______ no esošajiem elementiem.
b) Lai atrastu empīrisko formulu, vispirms ir jānosaka katra elementa _______.
c) Empīrisko formulu var iegūt no ________ formulas, dalot apakšindeksus ar to lielāko kopīgo dalītāju.
d) Ja molekulārā formula ir C4H8, empīriskā formula būtu _______.
e) Empīriskā formula nesniedz informāciju par molekulas _______.
5. Piektais uzdevums: Īsa atbilde
Atbildiet uz šādiem jautājumiem vienā vai divos teikumos.
a) Kāda ir atšķirība starp empīrisko formulu un molekulāro formulu?
b) Kāpēc empīriskā formula ir svarīga ķīmijā?
c) Vai diviem dažādiem savienojumiem var būt viena un tā pati empīriskā formula? Sniedziet piemēru.
d) Kad ķīmiķim varētu būt jāaprēķina empīriskā formula?
e) Aprakstiet metodi nezināma savienojuma empīriskās formulas noteikšanai laboratorijā.
6. Sestais vingrinājums: Saskaņošana
Salīdziniet empīriskās formulas ar to atbilstošajiem savienojumiem.
a) CH2O
b) C2H6
c) SO2
d) C6H12O6
e) NH3
1) Etanols
2) Amonjaks
3) Glikoze
4) Etiķskābe
5) Sēra dioksīds
Aizpildiet visas darblapas sadaļas un iesniedziet savas atbildes pārskatīšanai. Lai veicas!
Empīriskās formulas darblapa – vidējas grūtības pakāpes
Empīriskās formulas darblapa
Mērķis: šī darba lapa palīdzēs jums saprast, kā noteikt savienojuma empīrisko formulu, aprēķināt procentuālo sastāvu un pielietot savas zināšanas, veicot dažādus vingrinājumus.
Norādījumi: aizpildiet visas darblapas sadaļas. Parādiet savu darbu, lai veiktu aprēķinus, ja nepieciešams.
1. sadaļa: Definīcija un pamatjēdziens
1. Definējiet empīrisko formulu saviem vārdiem. Izskaidrojiet tā nozīmi ķīmijā.
2. Pierakstiet vispārīgās darbības, lai noteiktu savienojuma empīrisko formulu no tā procentuālā sastāva.
2. sadaļa: procentuālais sastāvs
Apsveriet savienojumu, kas sastāv no 40% oglekļa (C), 6.67% ūdeņraža (H) un 53.33% skābekļa (O).
1. Aprēķiniet katra elementa masu, ja sākat ar 100 g savienojuma paraugu.
2. Nosakiet katra elementa molu skaitu paraugā.
3. Sadaliet katru molu vērtību ar mazāko molu skaitu, kas aprēķināts, lai atrastu vienkāršāko veselo skaitļu attiecību.
4. Uzrakstiet empīrisko formulu, pamatojoties uz saviem aprēķiniem.
3. sadaļa: Empīriskās formulas noteikšana
Jums ir paraugs, kas sastāv no 52.17% sēra (S) un 47.83% skābekļa (O).
1. Aprēķiniet katra elementa masu 200 g paraugā.
2. Atrodiet sēra un skābekļa molu skaitu.
3. Vienkāršojiet molu attiecību, lai iegūtu savienojuma empīrisko formulu.
4. sadaļa. Daudzpakāpju problēmu risināšana
Attiecīgais savienojums satur šādas atomu masas: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol.
1. Savienojums satur 36.0 g oglekļa, 8.0 g ūdeņraža un 48.0 g skābekļa. Aprēķiniet šī savienojuma empīrisko formulu.
2. Parādiet visus aprēķinus, kas nepieciešami, lai noteiktu skābekļa gramu skaitu 100 g savienojuma paraugā.
3. Ja savienojuma molekulārā formula ir C6H12O6, nosaka sakarību starp empīrisko formulu un molekulāro formulu.
5. sadaļa: Lietišķās zināšanas
1. Ja savienojuma empīriskā formula ir CH2 un molārā masa ir 28 g/mol, kāda ir molekulārā formula?
2. Sniedziet divus piemērus savienojumiem ar vienādu empīrisko formulu, bet atšķirīgām molekulārām formulām. Īsi apspriediet, kā šie savienojumi var atšķirties pēc īpašībām, neskatoties uz to, ka tiem ir viena un tā pati empīriskā formula.
6. sadaļa: lietojumprogramma reālajā pasaulē
Izpētiet un atrodiet vienu empīrisko formulu reālo pielietojumu rūpniecībā vai pētniecībā. Uzrakstiet īsu rindkopu, paskaidrojot, kā šajā kontekstā tiek izmantotas empīriskās formulas.
Aizpildiet darblapu, pārskatot savas atbildes un pārliecinoties, ka visi aprēķini ir pareizi. Iesniedziet darba lapu vērtēšanai.
Empīriskās formulas darblapa — smagas grūtības
Empīriskās formulas darblapa
Vārds: ___________________________________
Datums: ____________________________________
Norādījumi: aizpildiet katru darblapas sadaļu, izmantojot sniegtās vadlīnijas. Parādiet visu savu darbu aprēķiniem un paskaidrojumiem.
1. sadaļa. Definīcijas (katra 5 punkti)
1. Definējiet terminu “empīriskā formula”.
2. Izskaidrojiet atšķirību starp empīrisko formulu un molekulāro formulu.
3. Aprakstiet, kā no eksperimentālajiem datiem var noteikt empīrisko formulu.
2. sadaļa: Empīrisko formulu aprēķināšana (katra 20 punkti)
1. Savienojums satur 40.0% oglekļa, 6.7% ūdeņraža un 53.3% skābekļa. Nosakiet savienojuma empīrisko formulu.
a. Pārvērtiet procentus gramos, pieņemot, ka paraugs ir 100 g.
b. Atrodiet katra elementa molu skaitu.
c. Sadaliet katra elementa molus ar mazāko molu skaitu, lai atrastu attiecību.
d. Uzrakstiet empīrisko formulu, pamatojoties uz šīm attiecībām.
2. Savienojumu analizē un konstatē, ka tas satur 63.5% vara un 36.5% sēra pēc masas. Aprēķiniet šī savienojuma empīrisko formulu, izpildot iepriekš aprakstītās darbības.
3. sadaļa: Empīriskās formulas problēmas (katra 15 punkti)
1. Norādiet empīrisko formulu savienojumam, kas sastāv no 0.54 gramiem nātrija, 0.92 gramiem hlora un 1.25 gramiem skābekļa.
2. Tika konstatēts, ka viela satur 2.6% ūdeņraža, 32.5% oglekļa un 64.9% skābekļa. Nosakiet šīs vielas empīrisko formulu.
4. sadaļa: Empīrisko formulu piemērošana (katra 10 punkti)
1. Ķīmiķis atrod jaunu savienojumu ar empīrisko formulu CH2O. Ja tiek konstatēts, ka tā molārā masa ir 180 g/mol, kāda ir savienojuma molekulārā formula?
2. Apspriediet empīriskās formulas zināšanu nozīmi stehiometrijas un ķīmisko reakciju kontekstā.
5. sadaļa. Jautājumi ar atbilžu variantiem (katrs 2 punkti)
1. Kura no empīriskās formulas ir patiesa?
a. Tas atspoguļo faktisko atomu skaitu molekulā.
b. Tas var attēlot vairāk nekā vienu molekulāro formulu.
c. To var noteikt tikai eksperimentāli.
d. Tas nesniedz informāciju par elementiem savienojumā.
2. Glikozes empīriskā formula ir CH2O. Ja glikozes molekulmasa ir 180 g/mol, kāda ir molekulārās formulas un empīriskās formulas attiecība?
a., 1. gads
b. 3. gads
c. 6. gads
d. 12. gads
6. sadaļa: Īsa atbilde (katra 10 punkti)
1. Aprakstiet procentuālo sastāva pārvēršanas procesu empīriskā formulā. Sniedziet piemēru, izmantojot hipotētiskus datus.
2. Kāpēc divām dažādām vielām var būt vienāda empīriskā formula? Sniedziet piemēru, lai ilustrētu savu viedokli.
7. sadaļa: patiess vai nepatiess (katrs 1 punkts)
1. C4H10 empīriskā formula ir C2H5.
2. Savienojumiem ar vienādu empīrisko formulu jābūt līdzīgām īpašībām.
3. Empīriskās formulas bieži ir vieglāk noteikt nekā molekulārās formulas.
Darba lapas beigas
Kopējais iespējamo punktu skaits: 150
Pirms iesniegšanas noteikti pārskatiet savas atbildes. Lai veicas!
Izveidojiet interaktīvas darblapas, izmantojot AI
Izmantojot StudyBlaze, varat viegli izveidot personalizētas un interaktīvas darblapas, piemēram, Empirical Formula Worksheet. Sāciet no nulles vai augšupielādējiet kursa materiālus.
Kā lietot empīriskās formulas darblapu
Empīriskās formulas darblapas izvēles pamatā ir jābūt skaidrai izpratnei par savām iepriekšējām zināšanām un pamatjēdzieniem. Sāciet, novērtējot savas zināšanas par ķīmijas pamatprincipiem, jo īpaši proporcijām, molekulāro sastāvu un stehiometriju. Darblapa, kas nodrošina līdzsvarotu vienkāršu problēmu un dažu izaicinošu lietojumprogrammu kombināciju, palīdzēs nostiprināt pamatprasmes, vienlaikus pārkāpjot jūsu robežas. Tuvojoties darblapai, vispirms rūpīgi izlasiet instrukcijas un problēmu piemērus, lai nodrošinātu izpratni. Sadaliet katru jautājumu pārvaldāmās darbībās: identificējiet savienojuma sastāvdaļas, pārveidojiet dotos datus par moliem un vienkāršojiet attiecības, lai iegūtu empīrisko formulu. Ja rodas grūtības, var būt noderīgi pārskatīt saistīto teoriju vai izmantot molekulāros modeļus vizualizācijai. Regulāra prakse ar darblapām, kas atbilst jūsu pašreizējām prasmēm, pakāpeniski vairos pārliecību un zināšanas par empīrisko formulu tēmu.
Iesaistīšanās ar trim darblapām, jo īpaši Empīriskās formulas darblapu, piedāvā indivīdiem strukturētu un efektīvu pieeju, lai uzlabotu viņu izpratni par galvenajiem ķīmijas jēdzieniem. Aizpildot šīs darblapas, skolēni var precīzi novērtēt savu prasmju līmeni, identificējot stiprās jomas un uzlabošanas iespējas. Katra darblapa ir stratēģiski izstrādāta, lai balstītos uz empīrisko formulu pamatprincipiem, ļaujot lietotājiem praktizēt būtiskus aprēķinus un nostiprināt savas zināšanas, izmantojot praktisku pielietojumu. Veicot vingrinājumus, dalībnieki iegūst tūlītēju atgriezenisko saiti, kas ne tikai vairo viņu pārliecību, bet arī nostiprina izpratni par to, kā no molekulārajiem datiem iegūt empīriskas formulas. Turklāt šis iteratīvais mācību process veicina kritiskās domāšanas prasmes, kas ir nenovērtējamas, risinot sarežģītākas zinātniskas problēmas. Tādējādi, veltot laiku trim darblapām, studenti var efektīvi izsekot savam progresam un uzlabot empīrisko formulu apguvi, kas galu galā noved pie lielākiem akadēmiskiem panākumiem ķīmijā.