Empīriskās formulas un molekulārās formulas darblapa
Empīriskās formulas un molekulārās formulas darblapa nodrošina trīs pakāpeniski sarežģītas darblapas, kas uzlabo izpratni par ķīmiskajām formulām, izmantojot praktisku praksi un detalizētus piemērus.
Vai arī izveidojiet interaktīvas un personalizētas darblapas, izmantojot AI un StudyBlaze.
Empīriskās formulas un molekulārās formulas darblapa — vienkāršas grūtības
Empīriskās formulas un molekulārās formulas darblapa
Vārds: ____________________ Datums: ____________________
Norādījumi: Lai saprastu empīriskās un molekulārās formulas, izpildiet šādus vingrinājumus. Atbildiet uz visiem jautājumiem un, ja nepieciešams, parādiet savu darbu.
1. Atbilžu varianti:
Kurš no šiem apzīmē glikozes (C6H12O6) empīrisko formulu?
A) C2H4O2
B) CH2O
C) C6H12O6
D) C3H6O3
2. Patiess vai nepatiess:
Savienojuma molekulārā formula sniedz sīkāku informāciju par savienojuma struktūru nekā empīriskā formula.
3. Aizpildiet tukšos laukus:
Savienojuma empīriskā formula ir vienkāršākā katra savienojuma elementa atomu attiecība, savukārt molekulārā formula parāda katra atoma veida ________ skaitu.
4. Aprēķina uzdevums:
Savienojums satur 4 molus oglekļa, 8 molus ūdeņraža un 2 molus skābekļa.
a) Kāda ir savienojuma empīriskā formula?
b) Ja savienojuma molekulmasa ir 90 grami/mol, kāda ir molekulārā formula?
5. Īsa atbilde:
Izskaidrojiet atšķirību starp empīrisko formulu un molekulāro formulu. Sniedziet piemēru katram.
6. Atbilstība:
Salīdziniet šādus savienojumus ar to empīriskajām formulām.
1. C4H10
2. C2H6O
3. C3H8
4. C6H12O6
A) C3H6O3
B) CH3
C) CH2O
D) C2H4O2
7. Patiess vai nepatiess:
Empīriskā formula dažreiz var būt tāda pati kā molekulārā formula, ja molekulāro formulu nevar vēl vairāk vienkāršot.
8. Problēmu risināšana:
Noteiktam savienojumam ir C10H20 molekulārā formula.
a) Nosakiet empīrisko formulu.
b) Ja jums būtu 0.5 moli šī savienojuma, cik gramu oglekļa ir? (oglekļa molārā masa = 12 g/mol)
9. Grafiku veidošanas vingrinājums:
Izveidojiet grafiku vai diagrammu, kas salīdzina trīs savienojumu empīriskās formulas ar to attiecīgajām molekulārajām formulām. Katrā kategorijā iekļaujiet vismaz vienu savienojuma piemēru.
10. Paplašinājuma jautājums:
Kāpēc ķīmijā ir svarīgi atšķirt empīriskās un molekulārās formulas? Pārrunājiet dažos teikumos.
Norādījumi aizpildīšanai: kad esat aizpildījis visas sadaļas, pārskatiet savas atbildes un pārliecinieties, ka saprotat atšķirības starp empīriskajām un molekulārajām formulām. Pārrunājiet visus jautājumus ar klasesbiedru vai pasniedzēju.
Empīriskās formulas un molekulārās formulas darblapa – vidējas grūtības pakāpes
Empīriskās formulas un molekulārās formulas darblapa
Mērķis: Izprast un praktizēt empīrisko un molekulāro formulu noteikšanu no dotajiem datiem.
1. Definīcijas jautājumi
a. Definējiet empīrisko formulu.
b. Definējiet molekulāro formulu.
c. Kā ir saistītas empīriskās un molekulārās formulas?
2. Aprēķinu uzdevumi
a. Savienojums satur 40% oglekļa, 6.67% ūdeņraža un 53.33% skābekļa pēc masas. Nosakiet šī savienojuma empīrisko formulu.
b. Savienojuma empīriskā formula ir CH2 un molārā masa 84 g/mol. Kāda ir tā molekulārā formula?
c. Ir konstatēts, ka viela satur 70% slāpekļa un 30% skābekļa masas. Aprēķiniet empīrisko formulu. Pieņemsim, ka savienojuma molārā masa ir 60 g/mol un nosaka molekulāro formulu.
3. Vairākas izvēles iespējas
Kurš no šiem formulu pāriem apzīmē vienu un to pašu savienojumu?
a. C2H4 un C4H8
b. CH un C6H6
c. C5H10 un C2.5H5
d. Viss iepriekš minētais
4. Patiess vai nepatiess
a. Empīriskā formula vienmēr ir puse no molekulārās formulas.
b. Molekulārā formula sniedz informāciju par faktisko atomu skaitu molekulā.
c. Empīriskā formula dažreiz var būt tāda pati kā molekulārā formula.
d. Nav iespējams noteikt molekulāro formulu, nezinot empīrisko formulu.
5. Vārdu uzdevumi
a. Ogļūdeņraža paraugs tiek sadedzināts skābeklī un rada 8.8 g CO2 un 2.0 g H2O. Aprēķiniet ogļūdeņraža empīrisko formulu.
b. Laboratorijā ķīmiķis sintezē jaunu savienojumu, kura molārā masa ir 120 g/mol. Konstatēts, ka tas satur 40% sēra un 60% skābekļa masas. Nosakiet savienojuma empīrisko formulu un molekulāro formulu.
6. Aizpildiet tukšos laukus
Savienojuma empīriskā formula nodrošina elementu attiecību _________, savukārt molekulārā formula nodrošina katra molekulas atoma __________ skaitļus.
7. Saskaņošana
Saskaņojiet šos terminus ar to atbilstošajām definīcijām:
a. Empīriskā formula
b. Molekulārā formula
c. Molārā masa
d. Procentu sastāvs
i. Katra veida atomu faktiskais skaits molekulā
ii. Aprēķins, lai atrastu viena mola vielas masu
iii. Dažādu elementu atomu attiecība savienojumā
iv. Katra elementa procentuālais daudzums savienojumā, pamatojoties uz masu
8. Problēmu risināšanas stratēģija
Sniedziet soli pa solim stratēģiju, lai atrastu savienojuma empīrisko formulu, ņemot vērā katra elementa masas procentus. Iekļaujiet masas pārvēršanu molos, vienkāršākās molu attiecības atrašanu un formulas atvasināšanu.
9 Pieteikums
Izpētiet empīrisko un molekulāro formulu pielietojumu reālajā pasaulē, piemēram, to nozīmi farmācijā, un uzrakstiet īsu rindkopu, kurā apkopoti jūsu atklājumi.
Aizpildiet darba lapu, skaidri un kodolīgi atbildot uz visām sadaļām. Ja nepieciešams, aprēķiniem izmantojiet kalkulatoru.
Empīriskās formulas un molekulārās formulas darblapa — smagas grūtības
Empīriskās formulas un molekulārās formulas darblapa
Ievads:
Šajā darblapā, izmantojot sniegto informāciju, jums ir jāaprēķina dažādu savienojumu empīriskās un molekulārās formulas. Katrs vingrinājums ir paredzēts, lai stiprinātu jūsu izpratni par jēdzieniem, kas saistīti ar šo formulu atvasināšanu.
1. uzdevums: Empīriskās formulas aprēķins
Jums ir doti šādi elementu procenti savienojumā. Nosakiet empīrisko formulu.
1. Savienojums satur 40% oglekļa (C), 6.67% ūdeņraža (H) un 53.33% skābekļa (O).
a. Pārvērtiet procentus gramos (pieņemot 100 g savienojuma).
b. Pārvērtiet katra elementa gramus molos.
c. Atrodiet vienkāršāko molu attiecību.
d. Uzrakstiet empīrisko formulu.
2. uzdevums: Molekulārās formulas noteikšana
Izmantojot empīrisko formulu, ko aprēķinājāt 1. uzdevumā, ņemiet vērā, ka savienojuma molārā masa ir 180 g/mol. Nosakiet molekulāro formulu.
1. a. Aprēķiniet empīriskās formulas molāro masu.
b. Sadaliet savienojuma molmasu ar empīriskās formulas molmasu, lai atrastu n.
c. Uzrakstiet molekulāro formulu.
3. uzdevums: Doto savienojumu analīze
Jūs analizēsit šādus savienojumus ar norādītajām molekulmasām, lai atrastu to empīriskās un molekulārās formulas.
1. Savienojuma A molārā masa ir 132 g/mol, un tas satur 52.2% oglekļa, 13.1% ūdeņraža un 34.7% skābekļa.
a. Aprēķiniet empīrisko formulu.
b. Ņemot vērā molāro masu, atrodiet molekulāro formulu.
2. Savienojuma B molārā masa ir 78 g/mol ar šādu sastāvu: 84.6% oglekļa un 15.4% ūdeņraža.
a. Aprēķiniet empīrisko formulu.
b. Izmantojot molāro masu, nosakiet molekulāro formulu.
4. uzdevums: Empīrisko un molekulāro formulu interpretācija
Tālāk uzskaitītajiem savienojumiem noskaidrojiet, vai molekulārā formula ir empīriskās formulas reizināta vai nē, un izskaidrojiet savu argumentāciju.
1. Savienojums C: empīriskā formula ir CH2, molekulārā formula ir C4H8
2. Savienojums D: empīriskā formula ir NO2, molekulārā formula ir N2O4
5. uzdevums: Reālas pasaules piemērs uzdevums
Pētnieks mēra jauna savienojuma sastāvu un atrod šādus rezultātus: savienojums satur 64.8% oglekļa, 13.5% ūdeņraža un 21.7% skābekļa. Savienojuma molārā masa ir noteikta 146 g/mol.
1. a. Aprēķiniet empīrisko formulu.
b. Izmantojot molāro masu, nosakiet molekulāro formulu.
c. Sniedziet īsu skaidrojumu par to, kā zināšanas par empīriskajām un molekulārajām formulām ir svarīgas reālās pasaules lietojumos, piemēram, farmācijā vai materiālu zinātnē.
6. uzdevums: Izaicinājuma problēma
Ir konstatēts, ka savienojums satur 30% N, 60% O un 10% H pēc masas. Molārā masa ir 90 g/mol.
1. a. Aprēķiniet empīrisko formulu.
b. Atrodiet molekulāro formulu.
c. Apspriediet, kā molekulārā formula ir saistīta ar savienojuma ķīmiskajām īpašībām un uzvedību.
Secinājums:
Izmantojiet savus secinājumus no iepriekš minētajiem vingrinājumiem, lai apkopotu empīrisko un molekulāro formulu nozīmi ķīmiskajā analīzē un pētniecībā. Pārdomājiet, kā šie jēdzieni attiecas uz dažādām jomām, tostarp ķīmiju, bioķīmiju un materiālu zinātni.
Izveidojiet interaktīvas darblapas, izmantojot AI
Izmantojot StudyBlaze, varat viegli izveidot personalizētas un interaktīvas darblapas, piemēram, empīriskās formulas un molekulārās formulas darblapas. Sāciet no nulles vai augšupielādējiet kursa materiālus.
Empīriskās formulas un molekulārās formulas darblapas izmantošana
Empīriskās formulas un molekulārās formulas darblapas iespējas ir ļoti atšķirīgas pēc sarežģītības un sarežģītības, tāpēc ir svarīgi izvēlēties tādu, kas atbilst jūsu pašreizējai izpratnei par ķīmijas jēdzieniem. Lai izvēlētos pareizo darblapu, vispirms novērtējiet savu izpratni par tādiem pamatprincipiem kā molu aprēķini, atomu masa un ķīmiskais sastāvs. Ja esat apmierināts ar šiem pamatprincipiem, izvēlieties darblapas, kurās ir iekļautas problēmas, kas saistītas gan ar empīriskām, gan molekulārām formulām, kā arī tās, kurām nepieciešama pārveidošana starp abām. Iesācējiem vai tiem, kam var būt nepieciešama atsvaidzināšana, meklējiet darblapas, kurās sniegti skaidri piemēri un detalizētas instrukcijas. Kad esat izvēlējies piemērotu darblapu, metodiski pievērsieties tēmai; uzmanīgi izlasiet katru jautājumu, sadaliet problēmas pārvaldāmās daļās un izmantojiet skrāpējumu, lai konceptualizētu risinājumus, pirms apņematies atbildēt. Turklāt meklējiet arvien grūtākas prakses problēmas, lai pakāpeniski palielinātu pārliecību un materiāla pārvaldību.
Empīriskās formulas un molekulārās formulas darblapas izmantošana piedāvā daudzas priekšrocības, kas ievērojami uzlabo jūsu izpratni par ķīmijas jēdzieniem. Aizpildot šīs trīs darblapas, jūs ne tikai pastiprināt izpratni par empīriskām un molekulārām formulām, bet arī attīstīsit būtiskas problēmu risināšanas prasmes. Katra darblapa ir izstrādāta, lai palīdzētu jums risināt dažāda veida problēmas, ļaujot novērtēt savu izpratnes līmeni. Attīstoties, jūs varat noteikt savas stiprās puses un jomas, kurās nepieciešami uzlabojumi, ļaujot veikt mērķtiecīgus pētījumus. Šis pašnovērtējums ir ļoti svarīgs, lai noteiktu jūsu prasmju līmeni ķīmijā, jo jūs varat izsekot savam progresam un atbilstoši attīstīt savas mācīšanās stratēģijas. Turklāt, izmantojot šīs darblapas, jūs nostiprināt pamatjēdzienus, kas ir būtiski priekšmeta progresīvām tēmām. Galu galā empīriskās formulas un molekulārās formulas darblapas izmantošana jūsu ķīmijas ceļojumā veicina gan pārliecību, gan kompetenci, padarot to par vērtīgu rīku visu līmeņu studentiem.