Lūisa struktūra jonu savienojumu darblapai ar atbildēm
Lūisa struktūra jonu savienojumu darblapai ar atbildēm sniedz lietotājiem daudzpakāpju prakses iespējas apgūt jonu savienojumu zīmēšanu un izpratni, izmantojot trīs rūpīgi izstrādātas darblapas, kas atbilst dažādiem prasmju līmeņiem.
Vai arī izveidojiet interaktīvas un personalizētas darblapas, izmantojot AI un StudyBlaze.
Lūisa struktūra jonu savienojumu darblapai ar atbildēm — vienkāršas grūtības
Lūisa struktūra jonu savienojumu darblapai ar atbildēm
Mērķis: šīs darblapas mērķis ir palīdzēt skolēniem saprast, kā zīmēt un interpretēt Lūisa struktūras jonu savienojumiem.
Norādījumi: Pabeidziet šādus vingrinājumus, nosakot Lūisa struktūras dotajiem jonu savienojumiem. Izmantojiet atbilstošus simbolus un norādījumus, lai attēlotu pārnestos elektronus un to radītos jonu lādiņus.
1. vingrinājums: jonu savienojumu pamata identifikācija
Uzskaitiet šādus jonu savienojumus un identificējiet katrā no tiem katjonu un anjonu:
1. Nātrija hlorīds (NaCl)
– Katjons:
- Anjons:
2. Magnija oksīds (MgO)
– Katjons:
- Anjons:
3. Kalcija fluorīds (CaF2)
– Katjons:
- Anjons:
2. vingrinājums: Lūisa konstrukciju zīmēšana
Uzzīmējiet Lūisa struktūras šādiem jonu savienojumiem. Iekļaujiet punktus, lai attēlotu valences elektronus un norādītu radīto jonu lādiņus.
1. Nātrija hlorīds (NaCl)
– Lūisa struktūra:
2. Magnija oksīds (MgO)
– Lūisa struktūra:
3. Kalcija fluorīds (CaF2)
– Lūisa struktūra:
3. vingrinājums: Elektronu pārneses attēlojums
Izskaidrojiet elektronu pārneses procesu katram no tālāk uzskaitītajiem jonu savienojumiem. Aprakstiet, cik elektronu tiek pārnesti no katjona uz anjonu.
1. Nātrija hlorīds (NaCl)
- elektronu pārsūtīšana:
2. Magnija oksīds (MgO)
- elektronu pārsūtīšana:
3. Kalcija fluorīds (CaF2)
- elektronu pārsūtīšana:
4. vingrinājums: patiess vai nepatiess
Nosakiet, vai tālāk minētie apgalvojumi par jonu savienojumiem ir patiesi vai nepatiesi.
1. Jonu savienojumi ietver elektronu koplietošanu starp atomiem.
– Atbilde:
2. Jonu saišu veidošanās rezultātā veidojas pozitīvi un negatīvi lādēti joni.
– Atbilde:
3. Jonu savienojumiem parasti ir zema kušanas un viršanas temperatūra.
– Atbilde:
5. vingrinājums: Saskaņošana
Saskaņojiet jonu savienojumu ar tā pareizo Lūisa struktūru.
A. Nātrija hlorīds
B. Magnija oksīds
C. Kalcija fluorīds
1. Na⁺ Cl⁻
2. Mg²⁺ O²⁻
3. Ca²⁺ F⁻
Uzrakstiet pareizās atbilstības:
A -
B -
C -
Atbildes:
1. vingrinājums:
1. Nātrija hlorīds (NaCl)
– Katjons: Na⁺
– Anjons: Cl⁻
2. Magnija oksīds (MgO)
– Katjons: Mg²⁺
– Anjons: O²⁻
3. Kalcija fluorīds (CaF2)
– Katjons: Ca²⁺
– Anjons: F⁻
2. vingrinājums:
1. Nātrija hlorīds (NaCl)
– Lūisa struktūra: Na⁺ [punkts Cl ar 7 atlikušajiem elektroniem]
2. Magnija oksīds (MgO)
– Lūisa struktūra: Mg²⁺ [divi punkti pārnesti uz O ar 8 elektroniem]
3. Kalcija fluorīds (CaF2)
– Lūisa struktūra: Ca²⁺ [divi elektroni, kas pārnesti uz diviem F⁻ joniem]
3. vingrinājums:
1. Nātrija hlorīds (NaCl)
- Elektronu pārnešana: viens elektrons tiek pārnests no Na uz Cl
2. Magnija oksīds (MgO)
- Elektronu pārnešana: divi elektroni tiek pārnesti no Mg uz O
3. Kalcija fluorīds (CaF2)
- Elektronu pārnese: divi elektroni tiek pārnesti no Ca uz diviem F atomiem
4. vingrinājums:
1. Jonu savienojumi ietver elektronu koplietošanu starp atomiem.
– Atbilde: Nepatiesi
2. Jonu saišu veidošanās rezultātā veidojas pozitīvi un negatīvi lādēti joni.
– Atbilde: Taisnība
3. Jonu savienojumiem parasti ir zema kušanas un viršanas temperatūra.
– Atbilde: Nepatiesi
5. vingrinājums:
A - 1. gads
B – 2
C - 3
Lūisa struktūra jonu savienojumu darblapai ar atbildēm — vidējas grūtības
Lūisa struktūra jonu savienojumu darblapai ar atbildēm
Norādījumi: aizpildiet katru sadaļu, lai parādītu savu izpratni par jonu savienojumu Lūisa struktūrām.
1. sadaļa: Īsa atbilde
1. Definējiet, kas ir Lūisa struktūra, un izskaidrojiet tās nozīmi jonu savienojumu izpratnē.
2. Aprakstiet jonu lādiņu noteikšanas procesu, veidojot jonu savienojumu.
2. sadaļa: Prakses problēmas
Katram no šiem jonu savienojumiem uzzīmējiet Lūisa struktūru, identificējiet esošos jonus un norādiet katra jona lādiņus.
1. Nātrija hlorīds (NaCl)
2. Kalcija fluorīds (CaF2)
3. Magnija oksīds (MgO)
4. Alumīnija sulfīds (Al2S3)
3. sadaļa: saskaņošana
Saskaņojiet šādus elementus ar to kopējo jonu lādiņu:
1. Nātrijs
2. Hlors
3. Kalcijs
4. skābeklis
5. Alumīnijs
a. -1
b. +1
c. +2
d. -2
e. +3
4. sadaļa: patiess vai nepatiess
Nosakiet, vai šādi apgalvojumi ir patiesi vai nepatiesi:
1. Jonu savienojumi veidojas, elektroniem pārejot no viena atoma uz otru.
2. Lūisa struktūra jonu savienojumam parāda elektronu sadalījumu.
3. Jonu saite parasti veidojas starp metālu un nemetālu.
4. Uzzīmējot Lūisa struktūru K2O, kālija atomam būs pozitīvs lādiņš, bet skābekļa atomam negatīvs lādiņš.
5. sadaļa: Lūisa konstrukciju konstruēšana
Izmantojot šādus elementu pārus, uzrakstiet Lūisa struktūras, kas attēlo izveidotos jonu savienojumus, ieskaitot elektronu pārnesi.
1. Kālijs (K) un broms (Br)
2. Litijs (Li) un slāpeklis (N)
3. Stroncijs (Sr) un jods (I)
6. sadaļa: Paskaidrojums
Izvēlieties vienu no jonu savienojumiem, pie kuriem strādājāt 4. sadaļā, un sniedziet īsu skaidrojumu par to, kā Lūisa struktūra atspoguļo jonu saites veidošanos, tostarp elektronu pārneses un lādiņa līdzsvara lomu.
Atbilžu sadaļa
1 sadaļa:
1. Lūisa struktūra ir diagramma, kas attēlo atomu valences elektronus molekulā. Jonu savienojumiem tas parāda, kā elektroni tiek pārnesti no viena atoma uz otru, kā rezultātā veidojas pozitīvi un negatīvi lādēti joni.
2. Lai noteiktu maksas, identificējiet katra elementa grupas numuru periodiskajā tabulā. Metāli parasti zaudē elektronus un tiem ir pozitīvs lādiņš, savukārt nemetāli iegūst elektronus un tiem ir negatīvs lādiņš.
2 sadaļa:
1. NaCl: Na^+ (1+) un Cl^- (1-)
2. CaF2: Ca^2+ (2+) un F^- (1-) (divi F^- joni)
3. MgO: Mg^2+ (2+) un O^2- (2-)
4. Al2S3: Al^3+ (3+) un S^2- (2-) (trīs S^2- joni)
3 sadaļa:
1 – b. +1
2 – a. -1
3 – c. +2
4 – d. -2
5 – e. +3
4 sadaļa:
1. Taisnība
2. Nepatiesi
3. Taisnība
4. Nepareizi (kālijam būs +1 lādiņš, bet skābeklim -2 lādiņš, kamēr kopējā formula tiks līdzsvarota.)
5 sadaļa:
1. KBr: K → K^+ (zaudē 1 elektronu), Br → Br^- (iegūst 1 elektronu)
2. Li un N: Li → Li^+ (zaudē 1 elektronu), N → N^3- (iegūst 3 elektronus)
3. SrI2: Sr → Sr^2+ (zaudē 2 elektronus), I → I^- (iegūst 1 elektronu, divus I
Lūisa struktūra jonu savienojumu darblapai ar atbildēm — smagas grūtības
Lūisa struktūra jonu savienojumu darblapai ar atbildēm
mērķis:
Lūisa struktūru izpratne un zīmēšana jonu savienojumiem, nosakot valences elektronus, jonu lādiņus un iegūto struktūru.
Instrukcijas:
1. Uzmanīgi izlasiet katru instrukciju un vingrinājumu.
2. Norādiet visas atbildes tam paredzētajās vietās.
3. Izmantojiet periodisko tabulu, lai noteiktu valences elektronu skaitu katram atomam jonu savienojumos.
4. Konstruējot Lūisa struktūras, pievērsiet īpašu uzmanību katra jona lādiņam.
5. Pēc darba lapas aizpildīšanas pārbaudiet savas atbildes ar norādīto atbildes taustiņu.
1. vingrinājums: Valences elektronu identifikācija
Nosakiet valences elektronu skaitu katram no šiem elementiem un ierakstiet tos tam paredzētajā vietā.
1. Nātrijs (Na)
Valences elektroni: ________
2. Hlors (Cl)
Valences elektroni: ________
3. Kalcijs (Ca)
Valences elektroni: ________
4. Fluors (F)
Valences elektroni: ________
2. vingrinājums: jonu radīšana
Izmantojot iepriekš identificētos elementus, nosakiet iegūtos jonus, kas veidojas no katra, un uzrakstiet jona simbolu ar tā lādiņu.
1. Nātrijs:
Jons: ________
2. Hlors:
Jons: ________
3. Kalcijs:
Jons: ________
4. Fluors:
Jons: ________
3. vingrinājums: Jonu savienojumu veidošanās
No 2. uzdevuma atlasiet jonu pārus, kas apvienotos, veidojot jonu savienojumu. Uzrakstiet izveidoto jonu savienojumu nosaukumus un to ķīmiskās formulas.
1. Pāris: ________ + ________
Saliktais nosaukums: _______________________
Ķīmiskā formula: ____________
2. Pāris: ________ + ________
Saliktais nosaukums: _______________________
Ķīmiskā formula: ____________
4. vingrinājums: Lūisa konstrukciju zīmēšana
Katram no 3. uzdevumā identificētajiem jonu savienojumiem uzzīmējiet Lūisa struktūru. Norādiet elektronu pārnesi un marķējiet iegūtos jonus.
1. Savienojums: _______________________
Lūisa struktūra:
(Šeit uzzīmējiet savu struktūru)
2. Savienojums: _______________________
Lūisa struktūra:
(Šeit uzzīmējiet savu struktūru)
5. vingrinājums: jonu savienojumu raksturojums
Tagad, kad esat uzzīmējis Lūisa struktūras, atbildiet uz šādiem jautājumiem par jonu savienojumu īpašībām.
1. Kāda veida saite notiek jonu savienojumos?
Atbilde: ________________________________________________
2. Raksturojiet jonu savienojumu fizikālo stāvokli istabas temperatūrā (ciets, šķidrums, gāze).
Atbilde: ________________________________________________
3. Apspriediet jonu savienojumu šķīdību ūdenī.
Atbilde: ________________________________________________
4. Vai jonu savienojumi ir labi elektrības vadītāji? Paskaidrojiet.
Atbilde: ________________________________________________
6. uzdevums: Lietojumprogrammas problēmas
Apsveriet jonu savienojumu, kas veidojas no magnija un skābekļa. Magnijam (Mg) un skābeklim (O) izmantojiet to pašu formātu, kas minēts iepriekš.
1. Magnija valences elektroni: ________
Magnija joni: ________
2. Skābekļa valences elektroni: ________
Skābekļa jons: ________
3. Jonu savienojuma nosaukums: ______________________
Ķīmiskā formula: ____________
4. Uzzīmējiet jonu savienojuma Lūisa struktūru:
(Šeit uzzīmējiet savu struktūru)
Atbildes atslēga:
1. vingrinājums:
1. Nātrija (Na) valences elektroni: 1
2. Hlora (Cl) valences elektroni: 7
3. Kalcija (Ca) valences elektroni: 2
4. Fluora (F) valences elektroni: 7
2. vingrinājums:
1. Nātrijs: joni: Na^+
2. Hlors: joni: Cl^-
3. Kalcijs: joni: Ca^2+
4. Fluors: joni: F^-
3. vingrinājums:
1. Pāris: Na^+ + Cl^-
Savienojuma nosaukums: nātrija hlorīds
Ķīmiskā formula: NaCl
2. Pāris: Ca^2+ +
Izveidojiet interaktīvas darblapas, izmantojot AI
Izmantojot StudyBlaze, varat viegli izveidot personalizētas un interaktīvas darblapas, piemēram, Lūisa struktūra jonu savienojumu darblapai ar atbildēm. Sāciet no nulles vai augšupielādējiet kursa materiālus.
Kā izmantot Lūisa struktūru jonu savienojumiem darblapa ar atbildēm
Lūisa struktūra jonu savienojumu darblapa ar atbildēm var ievērojami uzlabot jūsu izpratni par jonu saiti, ja tā tiek izvēlēta saprātīgi. Sāciet, novērtējot savu pašreizējo izpratni par ķīmijas jēdzieniem, jo īpaši to, kā veidojas jonu saites, un vispārīgos elektronu konfigurācijas principus. Meklējiet darblapu, kurā sniegti pakāpeniski sarežģīti vingrinājumi; ideālā gadījumā tam vajadzētu sākt ar vienkāršākiem savienojumiem un pakāpeniski ieviest sarežģītākus piemērus. Ņemiet vērā paskaidrojumus vai padomus, kas iekļauti darblapā par Lūisa struktūru zīmēšanu, jo tie var sniegt vērtīgu ieskatu izplatītajos nepareizajos priekšstatos. Veicot vingrinājumus, vispirms iepazīstieties ar iesaistītajiem elementiem un to attiecīgajām valencēm. Soli pa solim izveidojiet Lūisa struktūras, sākot ar kopējo valences elektronu skaitu un sadalot tos saskaņā ar okteta likumu. Ja jums rodas kādas grūtības, pēc tam, kad pats mēģinājāt atrisināt problēmas, skatiet sniegtās atbildes un paskaidrojumus, kas var stiprināt jūsu mācīšanos. Visbeidzot, apsveriet iespēju apspriest darblapas saturu ar vienaudžiem vai skolotāju, lai noskaidrotu šaubas un nostiprinātu savu izpratni.
Trīs darblapu aizpildīšana, jo īpaši Lūisa struktūra jonu savienojumu darblapā ar atbildēm, piedāvā daudzas priekšrocības, kas var ievērojami uzlabot jūsu izpratni par ķīmisko saiti un jonu savienojumiem. Izmantojot šīs darblapas, indivīdi var efektīvi novērtēt savu pašreizējo prasmju līmeni, identificējot stiprās puses un jomas, kurās ir jāuzlabo viņu pamatjēdzienu izpratne. Darba lapu strukturētais raksturs atvieglo pakāpenisku pieeju mācībām, ļaujot skolēniem metodiski pielietot savas zināšanas un iegūt pārliecību Lūisa struktūru veidošanā. Turklāt šī prakse palīdz nostiprināt teorētiskās koncepcijas, izmantojot praktisku pielietojumu, nodrošinot, ka skolēni ne tikai iegaumē, bet arī saprot, kā vizualizēt molekulāro ģeometriju un elektronu izvietojumu. Kopumā dalība šajās aktivitātēs nodrošina studentus ar kritiskām problēmu risināšanas prasmēm, uzlabo zināšanu saglabāšanu un galu galā sagatavo viņus padziļinātām ķīmijas studijām.