Molekulārās masas darblapa
Molekulārās masas darblapa sniedz lietotājiem trīs grūtības līmeņus vingrinājumos, lai uzlabotu viņu izpratni par molekulmasu aprēķināšanu, nodrošinot dažādu prasmju līmeni no iesācējiem līdz pieredzējušiem audzēkņiem.
Vai arī izveidojiet interaktīvas un personalizētas darblapas, izmantojot AI un StudyBlaze.
Molekulārās masas darblapa — vienkāršas grūtības
Molekulārās masas darblapa
Mērķis: Uzziniet, kā aprēķināt dažādu savienojumu molekulmasu, identificējot elementus un to atomu svaru.
Norādījumi: katram vingrinājumam uzmanīgi izlasiet uzvedni un izpildiet uzdevumu, kā norādīts. Parādiet savu darbu, ja nepieciešams.
1. Vairākas izvēles iespējas. Kura no šīm formulām apzīmē molekulu ar molekulmasu 18 g/mol?
a) CO2
b) H2O
c) CH4
d) O2
2. Aizpildiet tukšos laukus: aizpildiet tukšās vietas ar pareizajām šādu elementu atomu masām:
– Ūdeņradis (H): ____ g/mol
– Skābeklis (O): ____ g/mol
– Ogleklis (C): ____ g/mol
3. Patiesa vai nepatiesa: savienojuma molekulmasa ir visu tā molekulārās formulas atomu atomu masu summa.
– Patiesi vai nepatiesi?
4. Aprēķina uzdevums: Aprēķiniet glikozes (C6H12O6) molekulmasu. Parādiet savu darbu soli pa solim.
– Vispirms nosakiet katra elementa numuru formulā.
- Pēc tam reiziniet atomu skaitu ar to atomu masu:
– Ogleklis (C) = ____ x ____ g/mol
– Ūdeņradis (H) = ____ x ____ g/mol
– Skābeklis (O) = ____ x ____ g/mol
– Visbeidzot, saskaitiet kopsummas.
5. Saskaņošana: saskaņojiet ķīmiskās formulas ar to atbilstošo molekulmasu:
a) NaCl 1) 58.5 g/mol
b) H2SO4 2) 98.1 g/mol
c) C2H5OH 3) 46.1 g/mol
d) H2O 4) 18 g/mol
6. Īsā atbilde: Kāda ir nātrija hlorīda (NaCl) molekulmasa? Parādiet savu darbu, nosakot nātrija (Na) un hlora (Cl) atomu masas un saskaitot tās.
7. Vārdu uzdevumi: ja 1 mola ūdens (H2O) masa ir 18 grami, cik gramus svērtu 3 moli ūdens? Parādiet savu aprēķinu.
8. Kritiskā domāšana. Paskaidrojiet, kā molekulmasas izpratne ir noderīga tādās jomās kā ķīmija un bioloģija. Sniedziet vismaz divus piemērus.
9. Papildu izaicinājums: atrodiet sērskābes (H2SO4) molekulmasu. Nosakiet katra elementa atommasu, aprēķiniet un sniedziet gala rezultātu.
Darba lapas beigas
Pirms iesniegšanas noteikti pārskatiet savas atbildes!
Molekulārās masas darblapa – vidējas grūtības pakāpes
Molekulārās masas darblapa
Vārds: _________________________ Datums: _______________
Norādījumi: Atbildiet uz šādiem jautājumiem un izpildiet ar molekulmasu saistītos vingrinājumus.
1. Definīcija:
Kas ir molekulmasa? Sniedziet īsu paskaidrojumu saviem vārdiem.
2. Aprēķina uzdevums:
Aprēķiniet šādu savienojumu molekulmasu. Izmantojiet periodisko tabulu atomu masām (C = 12.01 g/mol, H = 1.008 g/mol, O = 16.00 g/mol).
a. Ūdens (H2O)
b. Oglekļa dioksīds (CO2)
c. Glikoze (C6H12O6)
Parādiet savu darbu katram aprēķinam:
a. H2O: _____________________
b. CO2: _____________________
c. C6H12O6: ______________________
3. Atbilžu varianti:
Katram jautājumam atlasiet pareizo atbildi.
a. Kāda ir slāpekļa (N) molekulmasa?
A. 14.01 g/mol
B. 30.07 g/mol
C. 12.01 g/mol
b. Kuram no šiem ir vislielākā molekulmasa?
A. H2O
B. CO2
C. C2H6
c. NaCl (nātrija hlorīda) molekulmasa ir aptuveni:
A. 58.44 g/mol
B. 35.45 g/mol
C. 22.99 g/mol
4. Īsa atbilde:
Paskaidrojiet, kā noteikt molekulmasu savienojumam, kas sastāv no vairākiem elementiem. Paskaidrojumā iekļaujiet darbības vai procesu.
5. Patiess vai nepatiess:
Norādiet, vai tālāk minētie apgalvojumi ir patiesi vai nepatiesi.
a. Elementa molekulmasa vienmēr ir vienāda neatkarīgi no tā izotopa. __________
b. Lai noteiktu savienojuma molekulmasu, jums jāzina katra elementa atomu skaits. __________
c. Molekulmasu mēra gramos uz molu (g/mol). __________
6. Identifikācijas vingrinājums:
Ņemot vērā tālāk norādītās molekulārās formulas, identificējiet savienojumus un uzskaitiet to molekulmasas.
a. C4H10: _____________________
b. C3H8O: _____________________
c. C2H5NO2: _____________________
7. Pētniecības darbība:
Izvēlieties jebkuru savienojumu (nav norādīts iepriekš) un izpētiet tā molekulmasu. Norādiet savienojuma nosaukumu, tā molekulāro formulu un tā molekulmasu.
Saliktais nosaukums: _____________________
Molekulārā formula: _____________________
Molekulmasa: _____________________
8. Problēmu risināšana:
Ķīmiķim ir savienojuma paraugs, kura molekulmasa ir 58.44 g/mol. Ja savienojums satur 2 oglekļa atomus, 6 ūdeņraža atomus un 1 skābekļa atomu, kāda ir savienojuma formula? Parādiet savu argumentāciju.
9 Lietojums:
Apspriediet molekulmasas nozīmi ķīmiskajās reakcijās, īpaši stehiometrijā. Sniedziet vismaz divus piemērus, kuros molekulārajai masai ir izšķiroša nozīme.
__________________________
Darba lapas beigas
Lūdzu, pārskatiet savas atbildes un pārliecinieties, ka visi aprēķini ir pabeigti.
Molekulārās masas darblapa — smagas grūtības
Molekulārās masas darblapa
Mērķis: Aprēķināt dažādu savienojumu molekulmasu, izmantojot atomu masas no periodiskās tabulas.
Norādījumi: katram tālāk norādītajam vingrinājumam uzmanīgi izlasiet jautājumus, veiciet nepieciešamos aprēķinus un sniedziet atbildes tam paredzētajā vietā.
1. Jautājumi ar atbilžu variantiem
Izvēlieties pareizo molekulmasu katram tālāk norādītajam savienojumam:
a) ūdens (H2O)
1) 18 g/mol
2) 32 g/mol
3) 36 g/mol
4) 28 g/mol
Atbilde: _______
b) Oglekļa dioksīds (CO2)
1) 44 g/mol
2) 28 g/mol
3) 50 g/mol
4) 34 g/mol
Atbilde: _______
c) Glikoze (C6H12O6)
1) 180 g/mol
2) 162 g/mol
3) 150 g/mol
4) 198 g/mol
Atbilde: _______
2. Aizpildiet tukšos laukus
Pabeidziet teikumus, aprēķinot katra savienojuma molekulmasu, pamatojoties uz šādu informāciju:
Oglekļa molārā masa (C) = 12 g/mol
Ūdeņraža molārā masa (H) = 1 g/mol
Skābekļa (O) molārā masa = 16 g/mol
a) Amonjaka (NH3) molekulmasa ir ____.
b) Etanola (C2H5OH) molekulmasa ir ____.
c) Nātrija hlorīda (NaCl) molekulmasa ir ____.
3. Īsās atbildes aprēķins
Tālāk norādītajiem savienojumiem veiciet aprēķinus soli pa solim un pierakstiet savas atbildes.
a) Aprēķiniet sērskābes (H2SO4) molekulmasu.
1) Atrodiet ūdeņraža (H) = 1 g/mol, sēra (S) = 32 g/mol, skābekļa (O) = 16 g/mol molāro masu.
2) Formula: H2SO4 = 2(H) + 1(S) + 4(O).
Aprēķins: ______ grami/mol
b) Nosakiet magnija hlorīda (MgCl2) molekulmasu.
1) Molārā masa: magnijs (Mg) = 24 g/mol, hlors (Cl) = 35.5 g/mol.
2) Formula: MgCl2 = 1(Mg) + 2(Cl).
Aprēķins: ______ grami/mol
4. Patiess vai nepatiess
Izlasiet tālāk sniegtos apgalvojumus un nosakiet, vai tie ir patiesi vai nepatiesi, pamatojoties uz jūsu zināšanām par molekulmasas aprēķiniem.
a) NaCl molekulmasa ir 58.5 g/mol.
Atbilde: ________
b) Savienojuma molekulmasu var aprēķināt, summējot visu tā formulā esošo atomu masas.
Atbilde: ________
c) Savienojuma molekulmasa nemainās neatkarīgi no tā, cik savienojuma molu ir.
Atbilde: ________
5. Problēmu risināšana
Izmantojot šādus savienojumus, aprēķiniet katra savienojuma 3 molu kopējo masu. Parādiet visus savus darbus.
a) kalcija karbonāts (CaCO3)
Molārā masa: Ca = 40 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol.
Kopējā masa uz 3 moliem: ______ grami
b) etiķskābe (C2H4O2)
Molārā masa: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol.
Kopējā masa uz 3 moliem: ______ grami
6 Pieteikums
Apsveriet reakciju starp šādiem savienojumiem:
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 +
Izveidojiet interaktīvas darblapas, izmantojot AI
Izmantojot StudyBlaze, varat viegli izveidot personalizētas un interaktīvas darblapas, piemēram, Molecular Mass Worksheet. Sāciet no nulles vai augšupielādējiet kursa materiālus.
Kā lietot molekulmasas darblapu
Molekulārās masas darblapas izvēle ir atkarīga no materiāla sarežģītības noteikšanas saistībā ar jūsu pašreizējo izpratni par ķīmijas jēdzieniem. Sāciet, novērtējot savas zināšanas par periodisko tabulu, ķīmiskajām formulām un aritmētiskajām darbībām, jo tās ir pamatprasmes, kas nepieciešamas molekulmasas aprēķināšanai. Meklējiet darblapas, kas skaidri norāda grūtības pakāpi; tie, kas paredzēti iesācējiem, var sniegt vadītus piemērus un soli pa solim sniegtas instrukcijas, savukārt uzlabotas darblapas var izaicināt jūs ar daudzpakāpju aprēķiniem un nepieciešamību pēc priekšzināšanām par molekulārajām struktūrām. Kad esat izvēlējies piemērotu darblapu, pievērsieties tēmai ar stratēģisku domāšanas veidu: vispirms pārskatiet visus atbilstošos teorētiskos jēdzienus, kas nepieciešami aprēķiniem; pēc tam praktizējieties, izskatot piemērus pirms darblapas. Visbeidzot, ja rodas grūtības, nevilcinieties meklēt papildu resursus, piemēram, apmācības vai mācību grupas, jo problēmu apspriešana ar vienaudžiem var ievērojami uzlabot jūsu izpratni un materiāla saglabāšanu.
Trīs darblapu, jo īpaši molekulārās masas darblapas, aizpildīšana ir būtiska ikvienam, kas vēlas padziļināt izpratni par molekulārajiem jēdzieniem un uzlabot savas analītiskās prasmes. Šīs darblapas palīdz indivīdiem izmantot strukturētu pieeju molekulmasas aprēķināšanai, ļaujot lietotājiem novērtēt viņu pašreizējo prasmju līmeni un noteikt jomas, kurās nepieciešami uzlabojumi. Iesaistoties molekulmasas darblapā, dalībnieki var nostiprināt savas zināšanas par atomu svariem un molekulārajām formulām, tādējādi ļaujot skaidrāk izprast sarežģītus ķīmiskos principus. Praktiskā prakse veicina kritisko domāšanu un vairo pārliecību, jo lietotāji laika gaitā var viegli izsekot savam progresam un meistarībai. Turklāt šīs darblapas kalpo kā vērtīgi pašnovērtējuma instrumenti, ļaujot audzēkņiem precīzi noteikt konkrētus trūkumus un atbilstoši pielāgot savas mācību stratēģijas. Rezumējot, darbs pie molekulārās masas darblapas un tās pavadoņiem ne tikai uzlabo svarīgākās prasmes, bet arī veido stabilu pamatu turpmākiem panākumiem ķīmijā.