Prakses elektronu konfigurācijas darblapa
Prakses elektronu konfigurācijas darblapa nodrošina lietotājiem trīs diferencētas darblapas, lai apgūtu elektronu konfigurāciju jēdzienu dažādās sarežģītības pakāpēs.
Vai arī izveidojiet interaktīvas un personalizētas darblapas, izmantojot AI un StudyBlaze.
Praktizējiet elektronu konfigurācijas darblapu — vienkāršas grūtības
Prakses elektronu konfigurācijas darblapa
Mērķis: šī darblapa ir izstrādāta, lai palīdzētu jums izprast un praktizēt dažādu elementu elektronu konfigurāciju rakstīšanu.
Norādījumi: uzmanīgi izlasiet katru sadaļu un izpildiet vingrinājumus. Noteikti parādiet savu darbu, ja nepieciešams.
1. Definīcija un priekšvēsture
– Elektronu konfigurācija attiecas uz elektronu sadalījumu atoma orbitālēs. Tas ir uzrakstīts īpašā apzīmējumā, kas norāda enerģijas līmeņus un apakšlīmeņus, kuros elektroni atrodas.
2. Galvenie jēdzieni, kas jāatceras
– Elektroni ir sakārtoti enerģijas līmeņos (čaulas), sākot no zemākā pieejamā enerģijas līmeņa.
– Katrs enerģijas līmenis var saturēt maksimālo elektronu skaitu, kas noteikts ar formulu 2n², kur n ir galvenais kvantu skaitlis (enerģijas līmenis).
– Orbitāļu aizpildīšanas secību nosaka Aufbau princips, Pauli izslēgšanas princips un Hunda likums.
3. Orbitālās uzpildes pasūtījums
– Izmantojiet šādu secību, lai aizpildītu orbitāles:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
4. Elektronu konfigurācijas vingrinājumi
A. Aizpildiet tukšo lauku ar pareizo elektronu konfigurāciju katram tālāk norādītajam elementam.
1. Ūdeņradis (H)
Atbilde: __________________________
2. Ogleklis (C)
Atbilde: __________________________
3. Neons (Neons)
Atbilde: __________________________
4. Nātrijs (Na)
Atbilde: __________________________
5. Magnijs (Mg)
Atbilde: __________________________
5. Identifikācijas jautājumi
B. Nosakiet, kuram elementam ir šādas elektronu konfigurācijas.
1. 1s²
Atbilde: __________________________
2. 1 s² 2 s² 2 p⁶
Atbilde: __________________________
3. 1 s² 2 s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
Atbilde: __________________________
4. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
Atbilde: __________________________
6. Patiesi vai nepatiesi apgalvojumi
C. Nosakiet, vai šādi apgalvojumi ir patiesi vai nepatiesi.
1. Elements ar elektronu konfigurāciju 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² ir silīcijs.
Patiesi vai nepatiesi: ________________
2. Hlora elektronu konfigurācija beidzas ar 3p⁶.
Patiesi vai nepatiesi: ________________
3. Katrā p orbitālē var būt ne vairāk kā 6 elektroni.
Patiesi vai nepatiesi: ________________
7. Prakses izaicinājums
D. Uzrakstiet elektronu konfigurāciju šādiem elementiem, izmantojot cēlgāzes apzīmējumus.
1. Arsēns (As)
Atbilde: __________________________
2. Stroncijs (Sr)
Atbilde: __________________________
3. Zelts (Au)
Atbilde: __________________________
4. Svins (Pb)
Atbilde: __________________________
8. Atspulgs
E. Uzrakstiet īsu rindkopu, paskaidrojot, kāpēc elektronu konfigurāciju izpratne ir svarīga ķīmijā.
Atbilde: ______________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Prakses beigu elektronu konfigurācijas darblapa. Noteikti pārskatiet savas atbildes un lūdziet palīdzību, ja jums ir kādi jautājumi!
Praktizējiet elektronu konfigurācijas darblapu — vidējas grūtības pakāpes
Prakses elektronu konfigurācijas darblapa
Vārds: ______________________________ Datums: _______________
Norādījumi: Izpildi šādus vingrinājumus, kas saistīti ar elektronu konfigurācijām. Noteikti rūpīgi izlasiet katru sadaļu un atbildiet pēc iespējas labāk.
1. Aizpildiet tukšās vietas
Pabeidziet teikumus, izmantojot pareizos terminus, kas saistīti ar elektronu konfigurācijām.
a. __________ princips nosaka, ka elektroni aizņem zemākās enerģijas orbitāles.
b. Elektroni tiek pievienoti orbitālēm pēc __________ secības, ko nosaka enerģijas līmeņu princips.
c. __________ noteikums nosaka, ka elektroni atsevišķi aizņems deģenerētas orbitāles pirms savienošanās pārī.
2. Vairākas izvēles iespējas
Apvelciet pareizo atbildi katram jautājumam.
1. Kuram no šiem elementiem ir elektronu konfigurācija 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶?
a) Neons
b) argons
c) kriptonauda
d) ogleklis
2. Kuram elementam atbilst atoms ar elektronu konfigurāciju [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²?
a) Svins
b) Bismuts
c) polonijs
d) tallijs
3. Īsā atbilde
Atbildiet uz šādiem jautājumiem pilnos teikumos.
1. Paskaidrojiet, kas ir elektronu konfigurācija un kāpēc tā ir svarīga elementa ķīmisko īpašību izpratnē.
2. Kāda ir valences elektronu nozīme atomā, un kā tie ir saistīti ar elektronu konfigurāciju?
4. Orbitālās diagrammas prakse
Uzzīmējiet orbitālo diagrammu šādām elektronu konfigurācijām. Noteikti norādiet nepāra elektronu skaitu.
a. Skābeklis: 1s² 2s² 2p⁴
b. Gludeklis: [Ar] 4s² 3d⁶
5. Elektronu konfigurācijas prakse
Uzrakstiet pilnu elektronu konfigurāciju šādiem elementiem.
a. Kalcijs (Ca)
b. Hlors (Cl)
c. Niķelis (Ni)
6. Patiess vai nepatiess
Norādiet, vai tālāk minētie apgalvojumi ir patiesi vai nepatiesi.
a. Elementa elektronu konfigurāciju var noteikt tikai pēc tā atomu skaita.
Patiesi / Nepatiesi
b. Atomam ārējā apvalkā var būt vairāk nekā 8 elektroni, ja tas nav stabils.
Patiesi / Nepatiesi
7. Saskaņošana
Saskaņojiet elementu ar tā pareizo elektronu konfigurāciju, ierakstot burtu tukšajā laukā.
1. Litijs ____ a) [Kr] 5s² 4d¹⁰
2. Rubidijs ____ b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
3. Sudrabs ____ c) [Ne] 3s² 3p¹
8. Izaicinājumi
Izmantojot periodisko tabulu, veiciet šādus uzdevumus:
a. Identificējiet elementu, kuram ir tāda pati valences elektronu konfigurācija kā slāpeklim (1s² 2s² 2p³), un uzrakstiet tā pilno elektronu konfigurāciju.
b. Atrodiet elementu ar atomskaitli 30 un uzrakstiet tā elektronu konfigurāciju.
9. Atspulgs
Dažos teikumos pārdomājiet elektronu konfigurāciju izpratnes nozīmi ķīmijā. Kā tas palīdz izskaidrot elementu uzvedību?
Darba lapas beigas.
Praktizējiet elektronu konfigurācijas darblapu — smagas grūtības
Prakses elektronu konfigurācijas darblapa
1. Aizpildiet tukšos laukus:
Pabeidziet šādus teikumus, aizpildot tukšās vietas ar atbilstošiem terminiem, kas saistīti ar elektronu konfigurāciju.
a. _______ princips nosaka, ka elektroni vispirms aizņem zemākās enerģijas orbitāles.
b. Saskaņā ar Hunda likumu katrai orbitālei noteiktā apakščaulā ir jābūt atsevišķi aizņemtai, pirms tās ir __________.
c. Skaitlis _______ norāda elektrona enerģijas līmeni atomā.
d. Maksimālo elektronu skaitu, kas var aizņemt noteiktu enerģijas līmeni, nosaka pēc formulas ______.
2. Atbilžu varianti:
Izvēlieties pareizo atbildi no piedāvātajām iespējām.
1. Kuram no šiem elementiem ir elektronu konfigurācija [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵?
a. Jods
b. Astatīns
c. Radons
d. Telūrs
2. Kāds ir kopējais elektronu skaits neitrālā nātrija (Na) atomā, kura atomu skaits ir 11?
a., 10. gads
b. 11. gads
c. 12. gads
d. 13. gads
3. Kura no tālāk norādītajām elektronu konfigurācijām attēlo ierosināto stāvokli?
a. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
b. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p¹
c. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
d. 1s² 2s² 2p⁶ 4s²
3. Īsa atbilde:
Sniedziet īsu skaidrojumu šādiem jautājumiem.
a. Izskaidrojiet orbitālo formu nozīmi elektronu konfigurāciju noteikšanā.
b. Kā elementa elektronu konfigurācija ir saistīta ar tā pozīciju periodiskajā tabulā?
4. Prakses problēmas:
Uzrakstiet pilnu elektronu konfigurāciju šādiem elementiem. Noteikti norādiet kopējo valences elektronu skaitu.
a. Fosfors (P)
b. Kalcijs (Ca)
c. Hlors (Cl)
5. Patiess vai nepatiess:
Nosakiet, vai apgalvojums ir patiess vai nepatiess.
a. Pārejas metāla elektronu konfigurācija var ietvert d orbitāļu aizpildīšanu pirms tā paša galvenā enerģijas līmeņa s orbitālēm.
b. Visiem elementiem ir vienāds orbitāļu skaits noteiktā galvenajā enerģijas līmenī.
c. Elementa valences elektroni vienmēr atrodas visattālākajā apvalkā.
6. Izaicinājuma jautājums:
Elementam ar atomskaitli 26 nosakiet tā elektronu konfigurāciju un pēc tam aprakstiet, kā šis izkārtojums ietekmē tā ķīmiskās īpašības salīdzinājumā ar elementu ar atomskaitli 18.
7. Diagrammas vingrinājums:
Uzzīmējiet atomu orbitālās diagrammas pirmajiem 10 atoma elektroniem. Marķējiet orbitāles atbilstoši to veidiem (s, p, d, f) un norādiet maksimālo elektronu skaitu, kas aizpilda katru orbitāles tipu.
8. Grupas darbība:
Mazās grupās izvēlieties elementu no periodiskās tabulas, kura atomskaitlis ir lielāks par 30. Sagatavojiet īsu prezentāciju, kas ietver tā elektronu konfigurāciju, konfigurācijas nozīmi un to, kā tas ir saistīts ar elementa vietu periodiskajā tabulā. Iekļaujiet iespējamos reālās pasaules lietojumus vai tā ķīmiskās uzvedības piemērus, pamatojoties uz elektronu izvietojumu.
Šī darblapa mudina izpētīt elektronu konfigurācijas, izmantojot dažādus vingrinājumus, uzlabojot gan izpratni, gan pielietojumu.
Izveidojiet interaktīvas darblapas, izmantojot AI
Izmantojot StudyBlaze, varat viegli izveidot personalizētas un interaktīvas darblapas, piemēram, Practice Electron Configuration Worksheet. Sāciet no nulles vai augšupielādējiet kursa materiālus.
Kā izmantot prakses elektronu konfigurācijas darblapu
Praktizējiet elektronu konfigurācijas darblapas atlasi, lai novērtētu jūsu pašreizējo izpratni par atomu struktūru un elektronu izvietojumu. Sāciet, pārskatot galvenos jēdzienus, kas saistīti ar elektronu konfigurācijām, piemēram, enerģijas līmeņus, orbitāles un kvantu skaitļus. Darba lapa, kas izaicina jūs tieši ārpus jūsu komforta zonas, uzlabos jūsu mācīšanos, neradot vilšanos. Iesācējiem meklējiet lapas, kas iepazīstina ar pamatjēdzieniem un ietver soli pa solim piemērus; tie bieži nodrošina vadītu praksi, kas palīdz nostiprināt pamatzināšanas. Ja jums ir mērena izpratne par tēmu, izvēlieties darblapas, kurās ir iekļautas vienkāršas un vairāku elektronu konfigurācijas, lai padziļinātu izpratni. Padziļināti izglītojamie varētu meklēt sarežģītas problēmas, kas ietver izņēmumus no Aufbau principa un elektronu pāreju koncepcijas. Apstrādājot atlasīto darblapu, pieejiet tai sistemātiski: vispirms uzmanīgi izlasiet visus norādījumus, pēc tam aizpildiet vieglākos jautājumus, lai radītu pārliecību, un, visbeidzot, risiniet sarežģītākas problēmas, vajadzības gadījumā izmantojot resursus, piemēram, mācību grāmatas vai tiešsaistes apmācības. Aktīvi iesaistoties materiālā un pakāpeniski pārbaudot savas spējas, jūs nostiprināsit savu izpratni par elektronu konfigurācijām un uzlabosit savas vispārējās ķīmijas prasmes.
Trīs darblapu aizpildīšana, jo īpaši prakses elektronu konfigurācijas darblapa, piedāvā strukturētu un efektīvu veidu, kā indivīdi var novērtēt un uzlabot izpratni par elektronu konfigurācijām ķīmijā. Šīs darblapas ne tikai sniedz visaptverošu pārskatu par pamatjēdzieniem, bet arī ļauj skolēniem noteikt savu prasmju līmeni, izsekojot viņu progresam un izpratni par galvenajām tēmām. Iesaistīšanās ar Prakses elektronu konfigurācijas darblapu palīdz nostiprināt pamatprincipus, izmantojot vadītu praksi, ļaujot studentiem precīzi noteikt stiprās jomas un tās, kurām nepieciešama turpmāka attīstība. Turklāt šī praktiskā pieeja veicina kritisko domāšanu un problēmu risināšanas prasmes, galu galā veidojot pārliecību par sarežģītu ķīmisko jēdzienu apgūšanu. Veltot laiku šīm darblapām, indivīdi var izveidot stabilu elektronu konfigurāciju pamatu, paverot ceļu progresīvākiem pētījumiem un pielietojumiem ķīmijas jomā.