Empīriskās un molekulārās formulas darblapa
Empīrisko un molekulāro formulu darblapa piedāvā lietotājiem trīs pakāpeniski sarežģītas darblapas, kas izstrādātas, lai uzlabotu viņu izpratni un empīrisko un molekulāro formulu noteikšanu, izmantojot mērķtiecīgu praksi.
Vai arī izveidojiet interaktīvas un personalizētas darblapas, izmantojot AI un StudyBlaze.
Empīriskās un molekulārās formulas darblapa — vienkāršas grūtības
Empīriskās un molekulārās formulas darblapa
Šī darblapa palīdzēs izprast empīriskās un molekulārās formulas, izmantojot dažādus vingrinājumu stilus. Atcerieties, ka empīriskā formula atspoguļo vienkāršāko savienojuma elementu veselo skaitļu attiecību, savukārt molekulārā formula parāda katra elementa faktisko atomu skaitu molekulā.
1. Definīcijas atbilstība
Saskaņojiet terminu kreisajā pusē ar tā pareizo definīciju labajā pusē.
a. Empīriskā formula
b. Molekulārā formula
c. Elements
d. Savienojums
1. Viela, kas veidojas, diviem vai vairākiem elementiem ķīmiski savienojoties.
2. Tīra viela, ko nevar sadalīt vienkāršākos vielās.
3. Formula, kas parāda vienkāršāko elementu attiecību savienojumā.
4. Formula, kas parāda faktisko atomu skaitu katram savienojuma elementam.
2. Patiess vai nepatiess
Izlasiet zemāk esošos apgalvojumus un atzīmējiet tos kā Patiesus vai Nepatiesus.
a. Empīriskā formula var būt tāda pati kā molekulārā formula.
b. Molekulārā formula sniedz vairāk informācijas nekā empīriskā formula.
c. Empīriskā formula vienmēr ir sarežģītāka nekā molekulārā formula.
d. Lai atrastu empīrisko formulu, molekulārās formulas apakšindeksi ir jāsadala ar to lielāko kopīgo koeficientu.
3. Problēmu piemēri
Aprēķiniet empīriskās un molekulārās formulas, pamatojoties uz šādiem datiem:
a. Savienojumā ir 40% oglekļa (C), 6.67% ūdeņraža (H) un 53.33% skābekļa (O). Nosakiet empīrisko formulu.
b. Vielas molekulmasa ir 60 g/mol, un tās empīriskā formula ir CH2. Nosakiet molekulāro formulu.
4. Aizpildiet tukšās vietas
Pabeidziet teikumus ar pareiziem vārdiem, kas saistīti ar empīriskām un molekulārajām formulām.
a. ________ formula tiek iegūta no ________ formulas, atrodot ________ atomu skaitu katrā elementā.
b. Empīriskās formulas ir noderīgas, lai noteiktu savienojumu ________, ja molekulmasa nav zināma.
5. Īsā atbilde
Sniedziet īsu atbildi uz šādiem jautājumiem.
a. Kā jūs nosakāt empīrisko formulu no elementu procentuālā daudzuma savienojumā?
b. Sniedziet savienojuma piemēru un norādiet tā empīriskās un molekulārās formulas.
6. Vairākas izvēles iespējas
Katram jautājumam izvēlieties pareizo atbildi.
a. Kura no šīm ir C6H12 empīriskā formula?
A. CH
B. C2H4
C. C3H6
D. C6H12
b. Kāda ir savienojuma ar empīrisko formulu NH3 un molekulmasu 17 g/mol molekulārā formula?
A. NH3
B. N2H6
C. N3H9
D. NH
7. Praktiskais pielietojums
Apsveriet ūdeni (H2O). Aprēķiniet empīrisko formulu un molekulāro formulu. Apspriediet abu formulu nozīmi ikdienas lietojumos, jo īpaši ķīmijā un bioloģijā.
Šīs darblapas mērķis ir stiprināt jūsu izpratni par empīriskajām un molekulārajām formulām, izmantojot dažādu veidu vingrinājumus. Lai veicas!
Empīriskās un molekulārās formulas darblapa – vidējas grūtības pakāpes
Empīriskās un molekulārās formulas darblapa
Vārds: ___________________________
Datums: ________________________
Mērķis: Izprast un praktizēt empīrisko un molekulāro formulu noteikšanu no dotajiem datiem.
1. daļa. Definīcijas
1. Definējiet šādus terminus:
a. Empīriskā formula:
b. Molekulārā formula:
c. Kā tie ir saistīti?
2. daļa: Empīrisko formulu aprēķināšana
Pārvērtiet tālāk norādītos procentus empīriskā formulā.
2. Savienojums sastāv no 40% oglekļa, 6.67% ūdeņraža un 53.33% skābekļa.
a. Nosakiet katra elementa molus 100 g paraugā.
b. Atrodiet vienkāršāko elementu veselo skaitļu attiecību.
c. Uzrakstiet empīrisko formulu.
3. Savienojums satur 63.25% vara un 36.75% sēra.
a. Nosaka vara un sēra molus 100 g paraugā.
b. Atrodiet vienkāršāko elementu veselo skaitļu attiecību.
c. Uzrakstiet empīrisko formulu.
3. daļa: Molekulāro formulu noteikšana
Izmantojiet empīriskās formulas no 2. daļas, lai atrastu molekulārās formulas, ņemot vērā savienojuma molāro masu.
4. Savienojuma no 2. jautājuma molārā masa ir 178 g/mol.
a. Aprēķiniet empīriskās formulas masu.
b. Nosakiet molekulāro formulu.
5. Savienojuma no 3. jautājuma molārā masa ir 160 g/mol.
a. Aprēķiniet empīriskās formulas masu.
b. Nosakiet molekulāro formulu.
4. daļa: Saskaņošanas vingrinājums
Saskaņojiet empīrisko formulu ar pareizo molekulāro formulu.
6. Saskaņojiet šādas empīriskās formulas ar pareizajām molekulu formulām:
a. CH2
b. CO
c. C2H6
d. N2O4
Iespējas:
i. C2H4
ii. CO2
iii. C4H12
iv. NO2
5. daļa: Problēmu risināšana
7. Konstatēts, ka noteiktam savienojumam ir C3H7 empīriskā formula. Ja tā molārā masa ir 84 g/mol, kāda ir tā molekulārā formula? Parādiet savus aprēķinus.
8. Savienojums sastāv no 28.0% slāpekļa un 72.0% skābekļa. Savienojuma molārā masa ir 92 g/mol.
a. Nosakiet empīrisko formulu.
b. Aprēķiniet molekulāro formulu.
6. daļa: Pieteikšanās uzdevums
9. Izpētiet kopīgu savienojumu (piemēram, glikozi, etanolu) un identificējiet tā empīriskās un molekulārās formulas. Uzrakstiet īsu savu atklājumu kopsavilkumu.
Pārdomas:
10. Pārdomāt atšķirības starp empīriskajām un molekulārajām formulām. Kāpēc ķīmijā ir svarīgi atšķirt abus? Uzrakstiet īsu rindkopu par savām atziņām.
Empīriskās un molekulārās formulas darblapas beigas.
Empīriskās un molekulārās formulas darblapa — smagas grūtības
Empīriskās un molekulārās formulas darblapa
Mērķis: padziļināt savu izpratni par empīriskajām un molekulārajām formulām, izmantojot dažādus izaicinošus vingrinājumus.
1. sadaļa: Konceptuālā izpratne
1. Definējiet atšķirību starp empīriskajām un molekulārajām formulām. Sniedziet piemēru katram.
2. Paskaidrojiet, kā no molekulārās formulas noteikt empīrisko formulu. Kā piemēru savā paskaidrojumā izmantojiet molekulāro formulu C6H12O6.
3. Pārrunājiet empīrisko formulu nozīmi savienojumu sastāva noteikšanā laboratorijas apstākļos.
2. sadaļa: problēmu risināšana
1. Savienojums satur 40 % oglekļa, 6.7 % ūdeņraža un 53.3 % skābekļa. Aprēķiniet šī savienojuma empīrisko formulu. Parādiet visas aprēķinu darbības.
2. Savienojuma molekulārā formula ir C8H10N2. Nosakiet tās empīrisko formulu, skaidri norādot procesu, ko izmantojāt atbildes atrašanai.
3. Noteikta savienojuma empīriskā formula ir CH2 un molārā masa ir 42 g/mol. Kāda ir molekulārā formula? Pamatojiet savu atbildi, parādot aprēķinus, kas ir aiz jūsu argumentācijas.
3. sadaļa: Datu interpretācija
1. Savienojuma sadegšanas analīzē iegūti šādi dati: pēc pilnīgas sadegšanas tas rada 2.64 g CO2 un 1.08 g H2O. Aprēķiniet savienojuma empīrisko formulu, pamatojoties uz šo informāciju. Iekļaujiet savu darbu un katra soļa pamatojumu.
2. Jaunam organiskajam savienojumam tiek veikta elementu analīze un konstatēts, ka tas sastāv no 5.0 gramiem oglekļa, 1.0 gramiem ūdeņraža un 8.0 gramiem skābekļa. Nosakiet savienojuma empīrisko formulu un paskaidrojiet, kā jūs nonācāt pie sava secinājuma.
4. sadaļa: teorijas pielietojums
1. Ja savienojuma empīriskā formula ir C3H4 un ir zināms, ka tā molārā masa ir 72 g/mol, kāda ir šī savienojuma molekulārā formula? Ilustrējiet savu procesu ar rūpīgiem aprēķiniem.
2. Hinīnam, savienojumam, ko lieto malārijas ārstēšanai, ir empīriskā formula C6H7N un molārā masa ir 325 g/mol. Nosakiet tā molekulāro formulu. Sniedziet detalizētu aprēķinu sadalījumu.
5. sadaļa: Kritiskā domāšana
1. Aprakstiet situāciju, kurā atšķirība starp empīriskām un molekulārām formulām varētu būt nozīmīga reālās pasaules lietojumos, piemēram, farmācijā vai materiālzinātnē.
2. Pārdomājiet, kā empīriskās un molekulārās formulas uzlabo mūsu izpratni par ķīmiskajiem savienojumiem un reakcijām. Sniedziet reālus piemērus, lai pamatotu savu argumentu.
Darba lapas beigas
Norādījumi: rūpīgi aizpildiet katru sadaļu un pārskatiet savu atbilžu precizitāti. Katrs jautājums ir izstrādāts, lai pārbaudītu jūsu izpratni par empīriskajām un molekulārajām formulām.
Izveidojiet interaktīvas darblapas, izmantojot AI
Izmantojot StudyBlaze, varat viegli izveidot personalizētas un interaktīvas darblapas, piemēram, empīriskās un molekulārās formulas darblapu. Sāciet no nulles vai augšupielādējiet kursa materiālus.
Kā izmantot empīriskās un molekulārās formulas darblapu
Empīriskās un molekulārās formulas darblapas izvēle ir jāvadās pēc jūsu pašreizējās izpratnes par ķīmijas jēdzieniem un jūsu pārliecības par to pielietošanu. Sāciet, novērtējot savas zināšanas par galvenajām tēmām, piemēram, molaritāti, molekulmasu un stehiometriju. Ja šīs idejas esat iesācējs, meklējiet darblapas, kurās ir sniegti detalizēti norādījumi un koncepciju skaidrojumi, ideālā gadījumā tie, kas apzīmēti kā ievada vai pamatlīmeņi. Un otrādi, ja jums ir stingra izpratne par šiem pamatiem, varat droši izpētīt vidēja līmeņa vai uzlabotas darblapas, kas izaicina jūs ar sarežģītām problēmām. Risinot tēmu, vispirms rūpīgi izlasiet katru problēmu, pirms mēģināt to atrisināt, pārliecinoties, ka saprotat, kas tiek jautāts. Sadalījuma aprēķini pārvaldāmās darbībās: sāciet ar savienojumu molārās masas noteikšanu, identificējiet atomu attiecības un izmantojiet tās, lai iegūtu gan empīriskās, gan molekulārās formulas. Nevilcinieties vēlreiz apmeklēt visas atbilstošās mācību grāmatu sadaļas vai tiešsaistes resursus, lai iegūtu skaidrību, un apsveriet iespēju sadarboties ar studiju grupu vai apspriest problēmas ar kolēģiem, lai iegūtu dažādas atziņas un pieejas.
Empīriskās un molekulārās formulas darblapas izmantošana sniedz nenovērtējamu iespēju indivīdiem novērtēt un uzlabot izpratni par galvenajiem ķīmiskajiem jēdzieniem. Aizpildot trīs darblapas, audzēkņi ne tikai nostiprinās savu izpratni par to, kā atšķirt empīriskās un molekulārās formulas, bet arī iegūst praktiskas iemaņas šo jēdzienu pielietošanā reālās pasaules scenārijos. Šī strukturētā pieeja ļauj dalībniekiem sistemātiski novērtēt savu pašreizējo prasmju līmeni, identificējot stiprās puses un jomas, kas jāuzlabo, izmantojot tūlītēju atgriezenisko saiti un pašnovērtējumu. Pārvietojoties pa darblapām, viņi attīstīs kritiskās domāšanas prasmes un dziļāku izpratni par ķīmiskā sastāva un molekulārās struktūras saistību. Galu galā empīriskās un molekulārās formulas darblapā gūtās atziņas dod iespēju audzēkņiem izveidot stabilu pamatu ķīmijā, sniedzot viņiem pārliecību un zināšanas, kas nepieciešamas progresīvākām studijām šajā jomā.