Praktikos elektronų konfigūracijos darbalapis
Praktikos elektronų konfigūracijos darbalapyje naudotojams pateikiami trys atskiri darbalapiai, skirti įsisavinti elektronų konfigūracijų koncepciją įvairaus sudėtingumo lygiais.
Arba kurkite interaktyvius ir suasmenintus darbalapius naudodami AI ir StudyBlaze.
Praktikos elektronų konfigūravimo darbalapis – lengvas sunkumas
Praktikos elektronų konfigūracijos darbalapis
Tikslas: šis darbalapis skirtas padėti suprasti ir praktikuoti įvairių elementų elektronų konfigūracijas.
Instrukcijos: Atidžiai perskaitykite kiekvieną skyrių ir atlikite pratimus. Jei reikia, būtinai parodykite savo darbus.
1. Apibrėžimas ir pagrindas
– Elektronų konfigūracija reiškia elektronų pasiskirstymą atomo orbitose. Jis parašytas specialiu užrašu, kuris nurodo energijos lygius ir polygius, kuriuose randami elektronai.
2. Pagrindinės sąvokos, kurias reikia atsiminti
– Elektronai išsidėstę energijos lygiais (apvalkalais), pradedant nuo žemiausio turimo energijos lygio.
– Kiekviename energijos lygyje gali būti didžiausias elektronų skaičius, nurodytas formule 2n², kur n yra pagrindinis kvantinis skaičius (energijos lygis).
– Orbitalių užpildymo tvarką suteikia Aufbau principas, Pauli išskyrimo principas ir Hundo taisyklė.
3. Orbitos užpildymo tvarka
– Norėdami užpildyti orbitas, naudokite šią tvarką:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
4. Elektronų konfigūravimo pratimai
A. Užpildykite tuščią lauką teisinga kiekvieno toliau išvardyto elemento elektronų konfigūracija.
1. Vandenilis (H)
Atsakymas: __________________________
2. Anglis (C)
Atsakymas: __________________________
3. Neoninis (Ne)
Atsakymas: __________________________
4. Natris (Na)
Atsakymas: __________________________
5. Magnis (Mg)
Atsakymas: __________________________
5. Identifikavimo klausimai
B. Nustatykite, kuris elementas turi šias elektronų konfigūracijas.
1. 1s²
Atsakymas: __________________________
2. 1s² 2s² 2p⁶
Atsakymas: __________________________
3. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
Atsakymas: __________________________
4. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
Atsakymas: __________________________
6. Tikri ar klaidingi teiginiai
C. Nustatykite, ar šie teiginiai yra teisingi ar klaidingi.
1. Elementas, kurio elektronų konfigūracija yra 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p², yra silicis.
Tiesa ar klaidinga: ________________
2. Chloro elektronų konfigūracija baigiasi 3p⁶.
Tiesa ar klaidinga: ________________
3. Kiekvienoje p orbitalėje gali būti daugiausiai 6 elektronai.
Tiesa ar klaidinga: ________________
7. Praktikos iššūkis
D. Parašykite šių elementų elektronų konfigūraciją naudodami tauriųjų dujų žymėjimą.
1. Arsenas (As)
Atsakymas: __________________________
2. Stroncis (Sr)
Atsakymas: __________________________
3. Auksas (Au)
Atsakymas: __________________________
4. Švinas (Pb)
Atsakymas: __________________________
8. Refleksija
E. Parašykite trumpą pastraipą, paaiškindami, kodėl chemijoje svarbu suprasti elektronų konfigūracijas.
Atsakymas: ______________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Praktikos pabaigos elektronų konfigūracijos darbalapis. Būtinai peržiūrėkite savo atsakymus ir paprašykite pagalbos, jei turite klausimų!
Praktikos elektronų konfigūravimo darbalapis – vidutinio sunkumo
Praktikos elektronų konfigūracijos darbalapis
Vardas: __________________________ Data: _______________
Instrukcijos: Atlikite šiuos pratimus, susijusius su elektronų konfigūracijomis. Būtinai atidžiai perskaitykite kiekvieną skyrių ir atsakykite pagal savo galimybes.
1. Užpildykite tuščias vietas
Užbaikite sakinius naudodami teisingus terminus, susijusius su elektronų konfigūracijomis.
a. __________ principas teigia, kad elektronai užima mažiausią turimą energiją.
b. Elektronai pridedami prie orbitalių __________ tvarka, kurią lemia energijos lygių principas.
c. __________ taisyklė teigia, kad prieš susiedami elektronai pavieniui užims išsigimusias orbitas.
2. Keli pasirinkimai
Prie kiekvieno klausimo apibraukite teisingą atsakymą.
1. Kurio iš šių elementų elektronų konfigūracija yra 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶?
a) Neonas
b) argonas
c) kriptonas
d) anglis
2. Kurį elementą atitinka atomas, kurio elektronų konfigūracija [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²?
a) Švinas
b) Bismutas
c) Polonis
d) Talis
3. Trumpas atsakymas
Atsakykite į šiuos klausimus visais sakiniais.
1. Paaiškinkite, kas yra elektronų konfigūracija ir kodėl ji svarbi norint suprasti elemento chemines savybes.
2. Kokia yra valentinių elektronų reikšmė atome ir kaip jie susiję su elektronų konfigūracija?
4. Orbitinės diagramos praktika
Nubraižykite šių elektronų konfigūracijų orbitinę diagramą. Būtinai nurodykite nesuporuotų elektronų skaičių.
a. Deguonis: 1s² 2s² 2p⁴
b. Geležis: [Ar] 4s² 3d⁶
5. Elektronų konfigūravimo praktika
Parašykite visą šių elementų elektronų konfigūraciją.
a. Kalcis (Ca)
b. Chloras (Cl)
c. Nikelis (Ni)
6. Teisinga ar klaidinga
Nurodykite, ar šie teiginiai yra teisingi ar klaidingi.
a. Elemento elektronų konfigūraciją galima nustatyti tik pagal jo atominį skaičių.
Tiesa / Netiesa
b. Atomas gali turėti daugiau nei 8 elektronus savo išoriniame apvalkale, tačiau jis nėra stabilus.
Tiesa / Netiesa
7. Sutapimas
Suderinkite elementą su teisinga elektronų konfigūracija, įrašydami raidę tuščioje vietoje.
1. Litis ____ a) [Kr] 5s² 4d¹⁰
2. Rubidis ____ b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
3. Sidabras ____ c) [Ne] 3s² 3p¹
8. Iššūkiai
Naudodami periodinę lentelę atlikite šias užduotis:
a. Nustatykite elementą, kurio valentinio elektrono konfigūracija yra tokia pati kaip azoto (1s² 2s² 2p³), ir parašykite visą jo elektronų konfigūraciją.
b. Raskite elementą, kurio atominis skaičius 30, ir užrašykite jo elektronų konfigūraciją.
9. Refleksija
Keliais sakiniais apmąstykite elektronų konfigūracijų supratimo svarbą chemijoje. Kaip tai padeda paaiškinti elementų elgesį?
Darbo lapo pabaiga.
Praktikos elektronų konfigūracijos darbalapis – sunkus sunkumas
Praktikos elektronų konfigūracijos darbalapis
1. Užpildykite tuščius laukus:
Užbaikite šiuos sakinius užpildydami tuščias vietas atitinkamais terminais, susijusiais su elektronų konfigūracija.
a. _______ principas teigia, kad elektronai pirmiausia užima žemiausios energijos orbitales.
b. Pagal Hundo taisyklę, kiekviena tam tikrame subapvale esanti orbita turi būti užimta atskirai prieš ______.
c. Skaičius _______ rodo elektrono energijos lygį atome.
d. Didžiausias elektronų skaičius, galintis užimti tam tikrą energijos lygį, nustatomas pagal formulę ______.
2. Keli pasirinkimai:
Iš pateiktų variantų pasirinkite teisingą atsakymą.
1. Kuris iš šių elementų turi elektronų konfigūraciją [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵?
a. Jodas
b. Astatinas
c. Radonas
d. Telūras
2. Koks bendras elektronų skaičius neutraliame natrio (Na) atome, kurio atominis skaičius yra 11?
a. 10
b. 11
c. 12
d. 13
3. Kuri iš šių elektronų konfigūracijų reiškia sužadintą būseną?
a. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
b. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p¹
c. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
d. 1s² 2s² 2p⁶ 4s²
3. Trumpas atsakymas:
Pateikite trumpą toliau pateiktų klausimų paaiškinimą.
a. Paaiškinkite orbitos formų reikšmę nustatant elektronų konfigūracijas.
b. Kaip elemento elektronų konfigūracija susijusi su jo padėtimi periodinėje lentelėje?
4. Praktikos problemos:
Parašykite visą šių elementų elektronų konfigūraciją. Būtinai nurodykite bendrą valentinių elektronų skaičių.
a. Fosforas (P)
b. Kalcis (Ca)
c. Chloras (Cl)
5. Tiesa ar klaidinga:
Nustatykite, ar teiginys yra teisingas, ar klaidingas.
a. Pereinamojo metalo elektronų konfigūracija gali apimti d orbitalių užpildymą prieš s to paties pagrindinio energijos lygio orbitales.
b. Visi elementai turi tiek pat orbitų tam tikrame pagrindiniame energijos lygyje.
c. Elemento valentiniai elektronai visada yra atokiausiame apvalkale.
6. Iššūkio klausimas:
Elementui, kurio atominis skaičius 26, nustatykite jo elektronų konfigūraciją ir aprašykite, kaip šis išdėstymas veikia jo chemines savybes, palyginti su elementu, kurio atominis skaičius 18.
7. Diagramos pratimas:
Nubraižykite pirmųjų 10 atomo elektronų atominės orbitos diagramą. Pažymėkite orbitales pagal jų tipus (s, p, d, f) ir nurodykite maksimalų elektronų skaičių, kuris užpildo kiekvieno tipo orbitales.
8. Grupės veikla:
Mažose grupėse pasirinkite elementą iš periodinės lentelės, kurio atominis skaičius didesnis nei 30. Paruoškite trumpą pristatymą, kuriame būtų nurodyta jo elektronų konfigūracija, konfigūracijos reikšmė ir kaip jis susijęs su elemento vieta periodinėje lentelėje. Įtraukite galimus realaus pasaulio pritaikymus arba jo cheminio elgesio pavyzdžius, pagrįstus elektronų išdėstymu.
Šis darbalapis skatina tyrinėti elektronų konfigūracijas atliekant įvairius pratimus, gerinant supratimą ir pritaikymą.
Sukurkite interaktyvius darbalapius naudodami AI
Naudodami „StudyBlaze“ galite lengvai sukurti asmeninius ir interaktyvius darbalapius, pvz., „Practice Electron Configuration Worksheet“. Pradėkite nuo nulio arba įkelkite kurso medžiagą.
Kaip naudotis praktikos elektronų konfigūracijos darbalapiu
Praktikos elektronų konfigūracijos darbalapio pasirinkimas apima jūsų dabartinį supratimą apie atomų struktūrą ir elektronų išdėstymą. Pradėkite peržiūrėdami pagrindines sąvokas, susijusias su elektronų konfigūracijomis, pvz., energijos lygiais, orbitomis ir kvantiniais skaičiais. Užduotis, kuri meta iššūkį už komforto zonos ribų, pagerins jūsų mokymąsi ir nesukels nusivylimo. Pradedantiesiems ieškokite lapų, kuriuose pristatomos pagrindinės sąvokos ir pateikiami nuoseklūs pavyzdžiai; jos dažnai pateikia vadovaujamą praktiką, kuri padeda įtvirtinti pagrindines žinias. Jei vidutiniškai suprantate temą, rinkitės darbalapius, kuriuose yra paprastų ir kelių elektronų konfigūracijų derinys, kad galėtumėte giliau suprasti. Pažengę mokiniai gali ieškoti sudėtingų problemų, susijusių su Aufbau principo ir elektronų perėjimų koncepcijos išimtimis. Tvarkydami pasirinktą darbalapį, darykite jį sistemingai: pradėkite atidžiai perskaitydami visas instrukcijas, tada užduokite lengvesnius klausimus, kad sukurtumėte pasitikėjimą, ir galiausiai spręskite sudėtingesnes problemas, prireikus naudodamiesi ištekliais, pvz., vadovėliais ar internetiniais vadovėliais. Aktyviai dirbdami su medžiaga ir laipsniškai tikrindami savo sugebėjimus, sustiprinsite savo supratimą apie elektronų konfigūracijas ir pagerinsite bendruosius chemijos įgūdžius.
Užpildę tris darbalapius, ypač praktikos elektronų konfigūracijos darbalapį, asmenys gali struktūriškai ir efektyviai įvertinti elektronų konfigūracijas chemijoje ir pagerinti jų supratimą. Šie darbalapiai ne tik pateikia išsamią pagrindinių sąvokų apžvalgą, bet ir leidžia besimokantiesiems nustatyti savo įgūdžių lygį, stebint jų pažangą ir suprantant pagrindines temas. Praktikos elektronų konfigūracijos darbalapis padeda sustiprinti pagrindinius principus per vadovaujamą praktiką, leidžiančią studentams tiksliai nustatyti stiprybės sritis ir tas, kurias reikia toliau tobulinti. Be to, šis praktinis požiūris ugdo kritinį mąstymą ir problemų sprendimo įgūdžius, galiausiai ugdo pasitikėjimą įvaldant sudėtingas chemines koncepcijas. Skirdami laiko šiems darbalapiams, asmenys gali susikurti tvirtą elektronų konfigūracijų pagrindą, atverdami kelią pažangesniems tyrimams ir pritaikymams chemijos srityje.