Molekulinės geometrijos darbalapis
Molekulinės geometrijos darbalapyje naudotojams pateikiami trys patrauklūs darbalapiai, pritaikyti skirtingiems sudėtingumo lygiams, padedantys per praktinius pratimus įsisavinti molekulinių formų ir ryšių kampų sąvokas.
Arba kurkite interaktyvius ir suasmenintus darbalapius naudodami AI ir StudyBlaze.
Molekulinės geometrijos darbalapis – lengvas sunkumas
Molekulinės geometrijos darbalapis
Vardas: _______________________ Data: ____________________
Įvadas:
Molekulinė geometrija yra trimatis atomų išdėstymas molekulėje. Molekulinių formų supratimas padeda mums numatyti skirtingų medžiagų elgesį ir savybes. Šiame darbalapyje bus nagrinėjami įvairūs pratimų stiliai, kurie padės jums praktikuotis identifikuojant molekulines geometrijas.
1 skyrius: užpildykite tuščius laukus
1. Elektronų porų išsidėstymas aplink centrinį atomą lemia jo _________.
2. Molekulė, turinti dvi jungiamąsias poras ir neturinčių pavienių porų, turi __________ geometriją.
3. VSEPR teorija reiškia ___________.
4. Molekulė, turinti keturias jungiamąsias poras ir vieną vienišą porą, vadinama ___________.
2 skyrius: tiesa ar klaidinga
5. Molekulinė molekulės geometrija turi įtakos jos poliškumui. (Tiesa / Netiesa)
6. Jei centrinis atomas turi tris ryšius ir vieną vienišą porą, jis turės tetraedrinę geometriją. (Tiesa / Netiesa)
7. Vienišos poros užima daugiau vietos nei susijungusios poros. (Tiesa / Netiesa)
8. Kampas tarp susijungusių atomų trigonalėje plokštuminėje molekulėje yra maždaug 109.5 laipsnio. (Tiesa / Netiesa)
3 skyrius: atitikimas
Suderinkite molekulinę geometriją su jos aprašymu.
A. Linijinis
B. Trigonal piramidės
C. Bentas
D. Tetraedras
1. 4 sujungti atomai ir 0 vienišų porų: ______
2. 2 sujungti atomai ir 1 vieniša pora: ______
3. 2 sujungti atomai ir 2 vienišų porų: ______
4. 2 sujungti atomai ir 0 vienišų porų: ______
4 skyrius: Konstrukcijų braižymas
Kiekvienai iš šių molekulių nubrėžkite Lewiso struktūrą ir nurodykite molekulinę geometriją.
9. Vanduo (H2O):
– Lewiso struktūra: __________________
– Molekulinė geometrija: ____________
10. Amoniakas (NH3):
– Lewiso struktūra: __________________
– Molekulinė geometrija: ____________
11. Anglies dioksidas (CO2):
– Lewiso struktūra: __________________
– Molekulinė geometrija: ____________
5 skyrius: trumpi atsakymai į klausimus
12. Apibūdinkite, kaip pavienių porų buvimas veikia ryšio kampus molekulėje.
13. Paaiškinkite skirtumą tarp molekulinės geometrijos ir elektronų geometrijos.
14. Nustatykite molekulės geometriją molekulei, kuri turi 4 jungiamąsias poras ir 2 pavienes poras.
6 skyrius: Taikymo problemos
15. Atsižvelgdami į šias chemines medžiagas, nustatykite jų molekulinę geometriją pagal jungiamųjų porų ir pavienių porų skaičių.
a. Sieros dioksidas (SO2)
– Sujungimo poros: 2
– Vienišos poros: 1
– Molekulinė geometrija: __________________
b. Metanas (CH4)
– Sujungimo poros: 4
– Vienišos poros: 0
– Molekulinė geometrija: __________________
c. Fosforo trichloridas (PCl3)
– Sujungimo poros: 3
– Vienišos poros: 1
– Molekulinė geometrija: __________________
Išvada:
Molekulinės geometrijos supratimas yra labai svarbus norint nuspėti molekulių formą ir savybes. Atidžiai peržiūrėkite savo atsakymus, kad sustiprintumėte žinias šia svarbia tema.
Užpildytą darbo lapą prašome pateikti mokytojui iki nustatytos datos.
Molekulinės geometrijos darbalapis – vidutinio sunkumo
Molekulinės geometrijos darbalapis
Tikslas: Suprasti ir pritaikyti molekulinės geometrijos sąvokas, įskaitant VSEPR teoriją, ryšių kampus ir molekulines formas.
Instrukcijos: Atlikite šiuos pratimus, kad pagerintumėte supratimą apie molekulinę geometriją.
1 pratimas: apibrėžimų atitiktis
Suderinkite kairėje esančius terminus su teisingais jų apibrėžimais dešinėje.
1. Linijinis
2. Tetraedras
3. Trigonal Planar
4. Išlenktas
5. Aštuonkampis
A. Molekulinė forma, turinti keturias jungiamąsias poras, o aplink centrinį atomą nėra vienišų porų.
B. Molekulinė forma su dviem jungiamomis poromis ir viena arba dviem vienišomis poromis, todėl susidaro netiesinė struktūra.
C. Molekulinė forma, turinti penkias jungiamąsias poras, o aplink centrinį atomą nėra vienišų porų, sudarančių trikampę struktūrą.
D. Molekulinė forma, turinti dvi jungiamąsias poras ir neturinčių pavienių porų, todėl susidaro tiesi linija.
E. Molekulinė forma su šešiomis jungiamomis poromis aplink centrinį atomą, todėl susidaro oktaedrinė geometrija.
2 pratimas: Konstrukcijų braižymas
Šioms molekulinėms formulėms nubrėžkite Lewiso struktūrą ir nurodykite molekulinę geometriją:
1. H2O
2. CO2
3. NH3
4. CH4
5.SF6
3 pratimas: užpildykite tuščius laukus
Užbaikite sakinius naudodami atitinkamus terminus iš toliau pateikto žodžio bankas.
Žodžių bankas: trigonalinis bipiramidinis, molekulinė geometrija, polinis, nepolinis, ryšio kampai, pavienės poros
1. Molekulės __________ nulemia atomų ir elektronų porų išsidėstymas aplink centrinį atomą.
2. Kai molekulė turi simetrišką krūvio pasiskirstymą, ji laikoma __________.
3. __________ geometrijoje aplink centrinį atomą yra penkios elektronų grupės, kurių ryšio kampai yra 120° ir 90°.
4. __________ buvimas gali pakeisti numatomus jungties kampus molekulėje.
4 pratimas: tiesa ar klaidinga
Nustatykite, ar šie teiginiai yra teisingi ar klaidingi:
1. Ryšio kampai tetraedrinėje geometrijoje yra maždaug 109.5°.
2. Molekulė, kurios centrinis atomas yra sujungtas su trimis kitais atomais ir viena pora, įgis trigonės plokštumos formą.
3. Nepolinės molekulės gali turėti polinius ryšius, jei molekulė turi simetrišką formą.
4. VSEPR teorija leidžia numatyti molekulių geometriją pagal elektronų porų skaičių aplink centrinį atomą.
5 pratimas: trumpas atsakymas
Atsakykite į šiuos klausimus visais sakiniais:
1. Paaiškinkite, kaip pavienės poros veikia molekulės molekulinę geometriją.
2. Apibūdinkite pagrindinius polinių ir nepolinių molekulių skirtumus pagal jų molekulinę geometriją ir jungties poliškumą.
6 pratimas: Molekulinės formos identifikavimas
Nustatykite kiekvienos iš šių molekulių molekulinę formą ir numatykite ryšio kampą:
1. ClF3
2. CCl4
3. IF5
4. O3
7 pratimas: taikymas
Jums pateikiama molekulinė formulė C2H4. Naudokite VSEPR teoriją šios molekulės molekulinei geometrijai ir ryšių kampams numatyti. Paaiškinkite savo samprotavimus.
Peržiūrėkite savo atsakymus ir įsitikinkite, kad aiškiai suprantate molekulinės geometrijos sąvokas, aprašytas šiame darbalapyje.
Molekulinės geometrijos darbalapis – sunkus sunkumas
Molekulinės geometrijos darbalapis
Tikslas: gilinti supratimą apie molekulinę geometriją, atliekant įvairius pratimų stilius, kurie meta iššūkį jūsų žinioms ir taikymo įgūdžiams.
1. Apibrėžimas ir sąvokos
Parašykite išsamų molekulinės geometrijos apibrėžimą. Įtraukite elektronų poros atstūmimo svarbą nustatant molekulių formą.
2. Klausimai su daugybe pasirinkimų
Į kiekvieną klausimą pasirinkite teisingą atsakymą:
a) Kuri iš šių molekulinių geometrijų atitinka molekulę, turinčią keturias jungiamąsias poras ir neturinčią pavienių porų?
1. Tetraedras
2. Trigonalinė plokštuma
3. Linijinis
4. Išlenktas
b) Koks yra ryšio kampas trigonalėje plokštuminėje molekulinėje geometrijoje?
1. 120 °
2. 109.5 °
3. 180 °
4. 90 °
c) SF6 molekulinė geometrija yra tokia:
1. Aštuonkampis
2. Tetraedras
3. Linijinis
4. Išlenktas
3. Trumpų atsakymų klausimai
Atsakykite į šiuos klausimus keliais sakiniais:
a) Paaiškinkite hibridizacijos reikšmę molekulinės geometrijos atžvilgiu.
b) Apibūdinkite, kaip pavienių porų buvimas veikia molekulinę geometriją, palyginti su elektronų porų išdėstymu.
4. Eskizas ir etiketė
Nubrėžkite šių molekulių molekulinę geometriją ir pažymėkite ryšio kampus:
a) Amoniakas (NH3)
b) vanduo (H2O)
c) Anglies dioksidas (CO2)
5. Derinimo pratimas
Suderinkite molekulę su atitinkama molekuline geometrija:
a) Metanas (CH4)
b) Sieros dioksidas (SO2)
c) Fosforo pentachloridas (PCl5)
d) boro trifluoridas (BF3)
i) Sulenktas
ii) Tetraedras
iii) Trigonalinė plokštuma
iv) Trigonalinis bipiramidinis
6. Problemų sprendimas
Atsižvelgiant į šias elektronų konfigūracijas, numatykite molekulinę geometriją:
a) Molekulė, kurios formulė H2S
b) Molekulė su keturiais sujungtais atomais ir viena pora, pvz., TeCl4
7. Esė klausimas
Aptarkite VSEPR teoriją ir kaip ją galima panaudoti numatant molekulines geometrijas. Pateikite konkrečių pavyzdžių, iliustruojančių savo mintis, įskaitant priežastis, kodėl tam tikros formos yra stabilesnės už kitas.
8. Atvejo analizės analizė
Apsvarstykite junginį ozoną (O3). Aptarkite jo molekulinę geometriją, hibridizaciją ir rezonansines struktūras. Įtraukite jo formos reikšmę ir kaip ji veikia ozono savybes.
9. Užpildykite tuščius laukus
Užbaikite sakinius naudodami teisingus terminus, susijusius su molekuline geometrija:
a) Molekulės formai įtakos turi _______ ir _______ porų skaičius aplink centrinį atomą.
b) Tetraedrinėje geometrijoje ryšio kampai yra maždaug _______ laipsniai.
c) Molekulė, kurios geometrija yra tiesinė, turi _______ sujungtų atomų ir _______ vienišų porų.
10. Kūrybinė vizualizacija
Sukurkite sudėtingos geometrijos molekulės 3D modelį. Pasirinkite iš daugybės molekulių, tokių kaip etilenas (C2H4), metanas (CH4) arba fosforo trifluoridas (PF3). Naudokite skirtingų spalvų medžiagas, kad pavaizduotumėte skirtingus atomus ir tiksliai pažymėkite jungties kampus.
Išvada: peržiūrėkite pagrindines sąvokas, išmoktas iš šio darbalapio, ir apibendrinkite molekulinės geometrijos svarbą suprantant molekulių elgesį ir savybes.
Sukurkite interaktyvius darbalapius naudodami AI
Naudodami „StudyBlaze“ galite lengvai sukurti asmeninius ir interaktyvius darbalapius, tokius kaip „Molecular Geometry Worksheet“. Pradėkite nuo nulio arba įkelkite kurso medžiagą.
Kaip naudoti molekulinės geometrijos darbalapį
Norint pasirinkti molekulinės geometrijos darbalapį, reikia atidžiai įvertinti savo dabartinį supratimą apie molekulines struktūras ir geometrijos principus. Pradėkite įvertindami savo žinias apie tokias sąvokas kaip VSEPR teorija, hibridizacija ir elektronų srities geometrija. Siekite sukurti darbalapį, kuriame būtų įvairių problemų – pradėkite nuo paprastesnių diagramų, kad įtvirtintumėte pagrindines žinias prieš pereinant prie sudėtingesnių molekulių. Spręsdami užduočių lapą, kiekvieną problemą žiūrėkite metodiškai; nubraižykite Lewiso struktūras, kad vizualizuotų elektronų išdėstymą, tada pritaikykite VSEPR teoriją molekulinėms formoms nustatyti. Taip pat naudinga bendradarbiauti su bendraamžiais arba naudotis internetiniais ištekliais, kad išsiaiškintumėte visus neaiškumus, kai sprendžiate problemas. Galiausiai, nedvejodami peržiūrėkite ankstesnes pamokas ar vadovėlius, kai tik susiduriate su sudėtingais klausimais, taip užtikrindami gilesnį nagrinėjamų sąvokų supratimą.
Dalyvavimas Molekulinės geometrijos darbalapyje yra neįkainojamas žingsnis visiems, norintiems pagilinti savo supratimą apie molekulines struktūras ir pagerinti savo bendruosius chemijos įgūdžius. Užpildę šiuos tris darbalapius, asmenys gali sistemingai įvertinti savo esamus įgūdžių lygius, tiksliai nustatyti stiprybės sritis ir tobulėjimo galimybes. Kiekvienas darbalapis sukurtas tam, kad mestų iššūkį įvairaus lygio besimokantiems, ugdytų kritinį mąstymą ir sustiprintų konceptualias žinias. Be to, ši praktika ne tik palengvina sudėtingos informacijos išsaugojimą, bet ir padidina pasitikėjimą sprendžiant realaus pasaulio molekulinės geometrijos pritaikymus. Besimokantieji, pildydami kiekvieną darbalapį, iš karto gauna grįžtamąjį ryšį apie savo veiklą, o tai yra tolesnio mokymosi ir įvaldymo vadovas. Galiausiai Molekulinės geometrijos darbalapis gali labai prisidėti prie akademinės sėkmės ir visapusiško molekulinės sąveikos suvokimo, paruošdamas asmenis pažangioms chemijos ir susijusių sričių temoms.