Lewis struktūros darbalapis
„Lewis Structure Worksheet“ suteikia vartotojams struktūruotą požiūrį į molekulinių struktūrų įsisavinimą, naudojant tris darbalapius, pritaikytus skirtingiems sudėtingumo lygiams, o tai padeda geriau suprasti ir taikyti chemijos sąvokas.
Arba kurkite interaktyvius ir suasmenintus darbalapius naudodami AI ir StudyBlaze.
Lewis struktūros darbalapis – lengvas sunkumas
Lewis struktūros darbalapis
Tikslas: Suprasti ir ugdyti įvairių molekulių Lewis struktūrų piešimo įgūdžius.
Nurodymai: kiekvienam skyriui vadovaukitės pateiktomis gairėmis. Įsitikinkite, kad kiekvieną struktūrą aiškiai pažymėjote molekuline formule.
1. Įvadas į Lewis struktūras
– Lewiso struktūros yra diagramos, vaizduojančios ryšį tarp molekulėje esančių atomų ir vienišų elektronų porų.
– Nepamirškite įtraukti valentinių elektronų kiekvienam atomui pagal jo grupės numerį periodinėje lentelėje.
2. 1 pratimas: nustatykite valentinius elektronus
a. Apskaičiuokite bendrą valentinių elektronų skaičių šiems atomams:
– anglis (C)
- deguonis (O)
– azotas (N)
– siera (S)
- Chloras (Cl)
b. Užrašykite bendrą kiekvieno atomo valentinių elektronų skaičių:
– C: _____
– O: _____
– N: _____
– S: _____
– Cl: _____
3. 2 pratimas: pagrindinių Lewis struktūrų braižymas
a. Nubraižykite Lewiso struktūrą šioms paprastoms molekulėms:
- H2O (vanduo)
– CO2 (anglies dioksidas)
– NH3 (amoniakas)
b. Kiekvienai molekulei nurodykite:
– jungiamųjų porų skaičius
– Vienišų porų skaičius
4. 3 pratimas: kelios obligacijos
a. Nubraižykite Lewiso struktūras šioms molekulėms, kuriose yra dvigubų jungčių:
- O2 (dioksidas)
– C2H4 (etilenas)
b. Nurodykite šiose molekulėse esančių ryšių tipus (viengubas, dvigubas, trigubas).
5. 4 pratimas: Poliatominiai jonai
a. Parašykite Lewiso struktūrą šiems poliatominiams jonams:
– SO4^2- (sulfato jonai)
– NH4^+ (amonio jonas)
b. Nurodykite formalų kiekvieno atomo krūvį struktūrose.
6. 5 pratimas: Praktika su didesnėmis molekulėmis
a. Pasirinkite bet kurias tris iš šių molekulių ir nubrėžkite jų Lewis struktūras:
– C6H12 (cikloheksanas)
– CH3COOH (acto rūgštis)
– HCOO^- (formato jonai)
– C2H2Cl2 (1,2-dichloretenas)
b. Išvardykite kiekvieną:
– Bendras sunaudotų valentinių elektronų skaičius
– Jei reikia, bet kokios rezonansinės struktūros
7. Peržiūros klausimai
a. Kodėl svarbu nupiešti Lewiso struktūras?
b. Kokia yra pavienių porų reikšmė nustatant molekulinę geometriją?
c. Kaip nustatyti, ar molekulė turi rezonansines struktūras?
8. Išvada
Šiame darbalapyje jūs praktikavote piešti Lewiso struktūras įvairioms molekulėms. Supratimas, kaip vizualizuoti elektronų išsidėstymą molekulėje, pagerins jūsų gebėjimą numatyti elgesį ir reaktyvumą chemijoje.
Nepamirškite peržiūrėti savo atsakymų ir pasikonsultuoti su papildomais šaltiniais, jei reikia daugiau paaiškinimų, kaip tiksliai nubrėžti Lewis struktūras.
Lewis struktūros darbalapis – vidutinio sunkumo
Lewis struktūros darbalapis
Instrukcijos: Atlikite šiuos pratimus, susijusius su Lewis struktūromis. Naudokite tinkamus metodus ir pritaikykite žinias apie valentinius elektronus, ryšį ir molekulines formas.
1 skyrius: Keli pasirinkimai
1. Kuris iš šių elementų paprastai gali sudaryti dvigubą ryšį savo Lewiso struktūroje?
A. Natris
B. Anglis
C. Chloras
D. Kalis
2. Kiek valentinių elektronų turi fosforas?
A. 3
B. 5
C. 4
D. 8
3. Kurią iš šių medžiagų galima pavaizduoti rezonansine struktūra?
A. CO2
B. O3
C. H2O
D. NH3
2 skyrius: tiesa ar klaidinga
4. Tiesa ar klaidinga: Lewiso struktūroje kiekviena linija žymi vieną ryšį tarp atomų.
5. Tiesa ar klaidinga: vienišos elektronų poros gali paveikti molekulės formą.
6. Tiesa ar klaidinga: Vandenilio Lewis struktūroje gali būti daugiau nei du elektronai.
3 skyrius: užpildykite tuščią lauką
7. Daugelio Lewis struktūrų centrinis atomas dažnai yra ________, nes jis gali sudaryti daugybinius kovalentinius ryšius.
8. Braižydami Lewiso struktūrą, pirmiausia turite apskaičiuoti bendrą ________ skaičių iš visų dalyvaujančių atomų.
9. Lewiso struktūrose atomai pasiekia pilną išorinį apvalkalą (okteto taisyklę) dalindamiesi ________ elektronais.
4 skyrius: Lewiso struktūrų braižymas
10. Nubraižykite metano (CH4) Lewiso struktūrą ir nurodykite ryšio kampus.
11. Nubraižykite Lewiso struktūrą azoto trifluoridui (NF3) ir parodykite pavienes poras ant azoto atomo.
12. Sukurkite sieros dioksido (SO2) Lewiso struktūrą, jei reikia, nurodydami visas rezonansines struktūras.
5 skyrius: Trumpas atsakymas
13. Paaiškinkite, kodėl tam tikros molekulės gali turėti daugiau nei vieną galiojančią Lewis struktūrą. Atsakydami naudokite terminą „rezonansas“.
14. Aprašykite, kaip nustatyti centrinį atomą brėžiant Lewiso struktūrą, įskaitant tokius veiksnius, kaip elektronegatyvumas ir susidariusių ryšių skaičius.
15. Kokią reikšmę Lewiso struktūroje turi vienišos poros? Aptarkite jų įtaką molekulinei geometrijai.
Atsakymai (savitikrai):
1. B
2. B
3. B
4. Melagingas
5. Tiesa
6. Melagingas
7. anglis
8. Valentinių elektronų
9. Bendrinamas
10. (Nubraižykite struktūrą su keturiais H atomais aplink C ir pažymėkite 109.5° ryšio kampus)
11. (Nubraižykite struktūrą su trimis F atomais aplink N ir padėkite pavienes poras ant N)
12. (Nubraižykite struktūrą, kurioje du O atomai yra dvigubai prijungti prie S ir parodykite rezonansą)
13. (Atsakymai gali skirtis, tačiau reikėtų paminėti elektronų delokalizaciją)
14. (Atsakymai gali skirtis, atsižvelkite į atomo dydį, ryšį ir kt.)
15. (Atsakymai gali skirtis, aptarkite atstūmimą ir formą)
Įsitikinkite, kad peržiūrėjote savo atsakymus ir išaiškinkite visus nesusipratimus naudodami papildomus išteklius arba instruktoriaus pagalbą.
Lewis struktūros darbalapis – sunkus sunkumas
Lewis struktūros darbalapis
Tikslas: Praktikuokite įvairių molekulių ir jonų Lewiso struktūrų piešimą ir supratimą. Šiame darbalapyje pateikiami įvairūs pratimų stiliai, siekiant pagerinti temos supratimą ir įsisavinimą.
1. **Nubraižykite šių molekulių Lewiso struktūrą, nurodydami visas pavienes poras ir formalius krūvius**
a. Anglies dioksidas (CO2)
b. Sieros trioksidas (SO3)
c. Fosforo rūgštis (H3PO4)
2. **Nurodykite kiekvienos iš toliau nurodytų molekulių molekulinę geometriją pagal jų Lewis struktūras**
a. Etilenas (C2H4)
b. Amonio jonas (NH4+)
c. Azoto dioksidas (NO2)
3. **Užpildykite lentelę, nurodydami bendrą valentinių elektronų skaičių, centrinį atomą ir hibridizaciją šioms rūšims**
| Molekulė/jonas | Bendras valentinių elektronų skaičius | Centrinis atomas | Hibridizacija |
|—————-|————————-|————–|——————|
| Vanduo (H2O) | | | |
| Acetato jonas (C2H3O2-) | | | |
| Chlorato jonai (ClO3-) | | | |
4. **Paaiškinkite rezonansinių struktūrų reikšmę. Nubraižykite nitratų jonų (NO3-) rezonansines struktūras ir nurodykite, kuri struktūra yra reikšmingiausia.**
5. **Tiesi ar klaidingi klausimai: nurodykite, ar teiginiai teisingi, ar klaidingi**
a. Visi molekulės atomai linkę pasiekti elektronų oktetą per Lewiso struktūras.
b. Formalus atomo krūvis molekulėje gali padėti nustatyti stabiliausią struktūrą.
c. Viengubas ryšys Lewis struktūroje pavaizduotas trigubu brūkšneliu.
d. Molekulės su nelyginiu valentinių elektronų skaičiumi negali sudaryti Lewis struktūrų.
6. **Pasirinkite vieną iš šių molekulių arba jonų ir apibūdinkite jos Lewiso struktūrą, įskaitant jungčių tipus, pavienes poras ir bet kokius krūvius.**
a. Benzenas (C6H6)
b. Anglies tetrachloridas (CCl4)
c. Perchlorato jonai (ClO4-)
7. **Uždavinių sprendimas: parašykite azoto rūgšties (HNO3) susidarymo iš jos elementų lygtį. Tada nubrėžkite HNO3 Lewiso struktūrą, nurodydami esamų ryšių tipus.**
8. **Atitikimas: suderinkite šias Lewis struktūras su atitinkamais cheminiais pavadinimais**
a. H2O
b. CO2
c. NH3
d. SO2
1. Sieros dioksidas
2. Vanduo
3. Amoniakas
4. Anglies dioksidas
9. **Iššūkis: Apsvarstykite ozono (O3) molekulę. Nubraižykite jo Lewiso struktūrą ir paaiškinkite rezonanso sąvoką jos struktūros atžvilgiu. Nurodykite visus esamų jungčių jungties ilgio skirtumus.**
10. **Refleksijos klausimai: atsakykite į šiuos klausimus visais sakiniais**
a. Kokių pagrindinių žingsnių reikia atlikti kuriant Lewis struktūrą?
b. Aptarkite formalaus krūvio svarbą nustatant geriausią molekulės Lewiso struktūrą.
Nepamirškite peržiūrėti savo atsakymų ir įsitikinkite, kad aiškiai suprantate Lewis struktūras, molekulinę geometriją, rezonansą ir susijusias sąvokas.
Sukurkite interaktyvius darbalapius naudodami AI
Naudodami StudyBlaze galite lengvai kurti asmeninius ir interaktyvius darbalapius, tokius kaip Lewis Structure Worksheet. Pradėkite nuo nulio arba įkelkite kurso medžiagą.
Kaip naudotis Lewis Structure darbalapiu
Lewis Structure darbalapio pasirinkimas apima jūsų dabartinį supratimą apie cheminį ryšį ir molekulinę geometriją, kad būtų užtikrintas efektyvus mokymasis. Pradėkite nuo to, kaip suprantate tokias sąvokas kaip valentiniai elektronai, molekulinė forma ir formalus krūvis, nes tai yra esminiai dalykai norint tiksliai nubrėžti Lewiso struktūras. Ieškokite skirtingo sudėtingumo darbalapių; Pavyzdžiui, jei esate pradedantysis, ieškokite tų, kurie pateikia pagrindines molekules ir nuoseklias instrukcijas. Vidutinio lygio besimokantiesiems gali būti naudingi darbalapiai, kuriuose yra poliatominių jonų ir molekulių su rezonansinėmis struktūromis, o tai verčia taikyti pažangesnius samprotavimus. Pasirinkę tinkamą darbalapį, metodiškai spręskite temą: atidžiai perskaitykite instrukcijas, nubraižykite pradines diagramas prieš jas tobulindami ir naudokite spalvotus pieštukus, kad atskirtumėte pavienes poras nuo susietų porų, kad būtų aiškus vaizdas. Bendradarbiaudami su bendraamžiais arba naudodami internetinius išteklius, kad išsiaiškintumėte sudėtingus klausimus, galite pagilinti jūsų supratimą, todėl ši praktika padės ne tik atlikti užduotis, bet ir ugdyti pasitikėjimą savo chemijos įgūdžiais.
Asmenims, norintiems geriau suprasti molekulines struktūras ir cheminį ryšį, būtina užpildyti tris darbalapius, ypač „Lewis Structure Worksheet“. Naudodamiesi šiais darbalapiais, besimokantieji gali sistemingai įvertinti savo pagrindinių sąvokų suvokimą, o tai skatina gilesnį supratimą apie tai, kaip atomai jungiasi ir sąveikauja. Struktūrinis darbo lapų metodas leidžia asmenims nustatyti savo dabartinį įgūdžių lygį, sąžiningai įvertinti savo stipriąsias puses ir tobulintinas sritis. Atlikdami įvairius pratimus, dalyviai gali patobulinti savo piešimo būdus, pagerinti gebėjimą numatyti molekulines geometrijas ir sustiprinti žinias apie valentinius elektronus ir formalius krūvius. „Lewis Structure Worksheet“ naudojimo pranašumas yra ne tik teorinių žinių stiprinimas, bet ir praktinių įgūdžių, būtinų pažangioms chemijos studijoms, ugdymas. Ši praktinė praktika užtikrina, kad besimokantieji būtų geriau pasirengę sudėtingoms temoms, o tai leis jiems pasitikėti ir spręsti būsimus iššūkius.