Empirinės formulės darbalapis
Empirinės formulės darbalapis leidžia vartotojams praktikuoti empirinių formulių skaičiavimą per tris palaipsniui sudėtingesnius darbalapius, skirtus geriau suprasti ir taikyti koncepciją.
Arba kurkite interaktyvius ir suasmenintus darbalapius naudodami AI ir StudyBlaze.
Empirinės formulės darbalapis – lengvas sunkumas
Empirinės formulės darbalapis
1. Pirmas pratimas: nustatykite empirines formules
Šiame skyriuje rasite cheminių junginių sąrašą. Parašykite kiekvieno junginio empirinę formulę.
a) C6H12
b) H2O2
c) C3H8
d) C4H10
e) C2H6
2. Antras pratimas: Apskaičiuokite empirinę formulę
Toliau nurodytų junginių empirinę formulę apskaičiuokite pagal pateiktus masės procentus.
a) Junginyje yra 40 % anglies, 6.7 % vandenilio ir 53.3 % deguonies.
b) Junginį sudaro 25 % natrio, 13.3 % sieros ir 61.7 % deguonies.
c) Junginyje yra 20 % azoto, 66.7 % deguonies ir 13.3 % vandenilio.
d) Junginyje yra 60 % geležies ir 40 % sieros.
e) Junginys sudarytas iš 50 % anglies ir 50 % deguonies.
3. Trečias pratimas: tiesa arba klaidinga
Perskaitykite šiuos teiginius apie empirines formules ir pažymėkite juos kaip teisingus arba klaidingus.
a) Empirinė formulė parodo tikrąjį atomų skaičių molekulėje.
b) Empirinė formulė gali būti tokia pati kaip molekulinė formulė.
c) Empirinės formulės visada rašomos paprasčiausiu sveikųjų skaičių santykiu.
d) Empirinėje formulėje negali būti trupmenų.
e) Empirines formules turi tik organiniai junginiai.
4. Ketvirtas pratimas: užpildykite tuščius laukus
Užbaikite sakinius užpildydami tuščias vietas atitinkamais raktiniais žodžiais.
a) Medžiagos empirinė formulė yra paprasčiausias _______ iš esamų elementų.
b) Norėdami rasti empirinę formulę, pirmiausia turite nustatyti kiekvieno elemento _______.
c) Empirinę formulę galima išvesti iš ________ formulės, padalijus indeksus iš jų didžiausio bendro daliklio.
d) Jei molekulinė formulė yra C4H8, empirinė formulė būtų _______.
e) Empirinė formulė nepateikia informacijos apie molekulės _______.
5. Penktas pratimas: trumpas atsakymas
Atsakykite į šiuos klausimus vienu ar dviem sakiniais.
a) Kuo skiriasi empirinė formulė nuo molekulinės formulės?
b) Kodėl chemijoje svarbi empirinė formulė?
c) Ar du skirtingi junginiai gali turėti tą pačią empirinę formulę? Pateikite pavyzdį.
d) Kada chemikui gali prireikti apskaičiuoti empirinę formulę?
e) Aprašykite metodą nežinomo junginio empirinei formulei nustatyti laboratorijoje.
6. Šeštas pratimas: atitikimas
Suderinkite empirines formules su jas atitinkančiais junginiais.
a) CH2O
b) C2H6
c) SO2
d) C6H12O6
e) NH3
1) Etanolis
2) Amoniakas
3) Gliukozė
4) Acto rūgštis
5) Sieros dioksidas
Užpildykite visas darbalapio dalis ir pateikite atsakymus peržiūrėti. Sėkmės!
Empirinės formulės darbalapis – vidutinio sunkumo
Empirinės formulės darbalapis
Tikslas: Šis darbalapis padės suprasti, kaip nustatyti junginio empirinę formulę, apskaičiuoti procentinę sudėtį ir pritaikyti savo žinias atliekant įvairius pratimus.
Instrukcijos: Užpildykite visas darbalapio dalis. Jei reikia, parodykite savo darbą skaičiavimams.
1 skyrius. Apibrėžimas ir pagrindinė sąvoka
1. Savo žodžiais apibrėžkite empirinę formulę. Paaiškinkite jo reikšmę chemijoje.
2. Užrašykite bendruosius veiksmus, kad nustatytumėte junginio empirinę formulę iš jo procentinės sudėties.
2 skyrius: Procentinė sudėtis
Apsvarstykite junginį, sudarytą iš 40% anglies (C), 6.67% vandenilio (H) ir 53.33% deguonies (O).
1. Apskaičiuokite kiekvieno elemento masę, jei pradėsite nuo 100 g junginio mėginio.
2. Nustatykite kiekvieno elemento molių skaičių mėginyje.
3. Padalinkite kiekvieną molio reikšmę iš mažiausio molių skaičiaus, apskaičiuoto, kad rastumėte paprasčiausią sveikųjų skaičių santykį.
4. Remdamiesi savo skaičiavimais, parašykite empirinę formulę.
3 skyrius: Empirinės formulės nustatymas
Turite mėginį, kurį sudaro 52.17% sieros (S) ir 47.83% deguonies (O).
1. Apskaičiuokite kiekvieno elemento masę 200 g mėginyje.
2. Raskite sieros ir deguonies molių skaičių.
3. Supaprastinkite molinį santykį, kad gautumėte empirinę junginio formulę.
4 skyrius. Daugiapakopis problemų sprendimas
Aptariamas junginys turi šias atomines mases: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol.
1. Junginyje yra 36.0 g anglies, 8.0 g vandenilio ir 48.0 g deguonies. Apskaičiuokite šio junginio empirinę formulę.
2. Parodykite visus skaičiavimus, reikalingus deguonies kiekiui gramų 100 g junginio mėginyje nustatyti.
3. Jei junginio molekulinė formulė yra C6H12O6, nustatykite ryšį tarp empirinės formulės ir molekulinės formulės.
5 skyrius: Taikomosios žinios
1. Jei junginio empirinė formulė CH2 ir molinė masė 28 g/mol, kokia yra molekulinė formulė?
2. Pateikite du junginių, kurių empirinė formulė yra tokia pati, bet skirtingos molekulinės formulės, pavyzdžius. Trumpai aptarkite, kaip šie junginiai gali skirtis savo savybėmis, nepaisant tos pačios empirinės formulės.
6 skyrius: Taikymas realiame pasaulyje
Tyrinėkite ir suraskite vieną realų empirinių formulių pritaikymą pramonėje ar moksliniuose tyrimuose. Parašykite trumpą pastraipą, paaiškinančią, kaip šiame kontekste naudojamos empirinės formulės.
Užpildykite darbalapį peržiūrėdami atsakymus ir įsitikindami, kad visi skaičiavimai yra teisingi. Pateikite darbo lapą vertinimui.
Empirinės formulės darbalapis – sunkus sunkumas
Empirinės formulės darbalapis
Vardas: ___________________________________
Data: ____________________________________
Instrukcijos: Užpildykite kiekvieną darbalapio skyrių vadovaudamiesi pateiktomis gairėmis. Parodykite visus savo darbus skaičiavimams ir paaiškinimams.
1 skyrius. Apibrėžimai (kiekvienas po 5 taškus)
1. Apibrėžkite terminą „empirinė formulė“.
2. Paaiškinkite skirtumą tarp empirinės formulės ir molekulinės formulės.
3. Apibūdinkite, kaip iš eksperimentinių duomenų galima nustatyti empirinę formulę.
2 skyrius: Empirinių formulių skaičiavimas (po 20 taškų)
1. Junginyje yra 40.0 % anglies, 6.7 % vandenilio ir 53.3 % deguonies masės. Nustatykite junginio empirinę formulę.
a. Procentus konvertuokite į gramus, darant prielaidą, kad mėginys sveria 100 g.
b. Raskite kiekvieno elemento molių skaičių.
c. Padalinkite kiekvieno elemento molius iš mažiausio molių skaičiaus, kad rastumėte santykį.
d. Remdamiesi šiais santykiais, parašykite empirinę formulę.
2. Ištiriamas junginys ir nustatoma, kad jame yra 63.5 % vario ir 36.5 % sieros masės. Apskaičiuokite šio junginio empirinę formulę atlikdami aukščiau aprašytus veiksmus.
3 skyrius: Empirinės formulės problemos (po 15 taškų)
1. Pateikite empirinę formulę junginiui, kurį sudaro 0.54 g natrio, 0.92 g chloro ir 1.25 g deguonies.
2. Nustatyta, kad medžiagą sudaro 2.6 % vandenilio, 32.5 % anglies ir 64.9 % deguonies. Nustatykite šios medžiagos empirinę formulę.
4 skyrius: Empirinių formulių taikymas (po 10 taškų)
1. Chemikas randa naują junginį, kurio empirinė formulė CH2O. Jei nustatyta, kad jo molinė masė yra 180 g/mol, kokia yra junginio molekulinė formulė?
2. Aptarti empirinės formulės žinojimo reikšmę stechiometrijos ir cheminių reakcijų kontekste.
5 skyrius: Klausimai su keliais pasirinkimais (po 2 taškus)
1. Kuris iš šių teiginių yra teisingas apie empirinę formulę?
a. Tai rodo tikrąjį atomų skaičių molekulėje.
b. Tai gali reikšti daugiau nei vieną molekulinę formulę.
c. Tai galima nustatyti tik eksperimentiniu būdu.
d. Jame nėra informacijos apie junginio elementus.
2. Empirinė gliukozės formulė yra CH2O. Jei gliukozės molekulinė masė yra 180 g/mol, koks yra molekulinės formulės ir empirinės formulės santykis?
a. 1
b. 3
c. 6
d. 12
6 skyrius: trumpas atsakymas (po 10 taškų)
1. Apibūdinkite procentinės sudėties konvertavimo į empirinę formulę procesą. Pateikite pavyzdį naudodami hipotetinius duomenis.
2. Kodėl dvi skirtingos medžiagos gali turėti tą pačią empirinę formulę? Pateikite pavyzdį, iliustruojantį savo mintį.
7 skyrius: tiesa ar klaidinga (po 1 tašką)
1. Empirinė C4H10 formulė yra C2H5.
2. Junginiai, turintys tą pačią empirinę formulę, turi turėti panašias savybes.
3. Empirines formules dažnai lengviau nustatyti nei molekulines.
Darbo lapo pabaiga
Iš viso galimų taškų: 150
Būtinai peržiūrėkite savo atsakymus prieš pateikdami. Sėkmės!
Sukurkite interaktyvius darbalapius naudodami AI
Naudodami „StudyBlaze“ galite lengvai sukurti asmeninius ir interaktyvius darbalapius, tokius kaip „Empirical Formula Worksheet“. Pradėkite nuo nulio arba įkelkite kurso medžiagą.
Kaip naudoti Empirinės formulės darbalapį
Empirinės formulės darbalapio pasirinkimas turėtų būti grindžiamas aišku savo ankstesnių žinių supratimu ir pagrindinių sąvokų patogumu. Pradėkite įvertindami savo žinias apie pagrindinius chemijos principus, ypač proporcijas, molekulinę sudėtį ir stechiometriją. Darbalapis, kuriame pateikiamas subalansuotas nesudėtingų problemų ir kelių sudėtingų programų derinys, padės sustiprinti pagrindinius įgūdžius ir peržengti jūsų ribas. Priartėdami prie darbalapio, pirmiausia atidžiai perskaitykite instrukcijas ir problemų pavyzdžius, kad užtikrintumėte supratimą. Kiekvieną klausimą suskirstykite į valdomus veiksmus: nustatykite junginio komponentus, konvertuokite pateiktus duomenis į molius ir supaprastinkite santykius, kad gautumėte empirinę formulę. Taip pat gali būti naudinga dar kartą peržiūrėti susijusią teoriją arba naudoti molekulinius modelius vizualizacijai, jei susiduriate su sunkumais. Reguliarus pratimas su darbalapiais, atitinkančiais jūsų dabartinį įgūdžius, palaipsniui didins pasitikėjimą ir kompetenciją empirinių formulių tema.
Dirbdami su trimis darbalapiais, ypač su Empirinės formulės darbalapiu, asmenys gali struktūriškai ir efektyviai suprasti pagrindines chemijos sąvokas. Užpildydami šiuos darbalapius, besimokantieji gali tiksliai įvertinti savo įgūdžių lygį, nustatyti stiprybės sritis ir tobulėjimo galimybes. Kiekvienas darbalapis yra strategiškai sukurtas remiantis pagrindiniais empirinių formulių principais, leidžiančiais vartotojams atlikti esminius skaičiavimus ir sustiprinti savo žinias praktiškai taikant. Dalyviai, atlikdami pratimus, iš karto gauna grįžtamąjį ryšį, kuris ne tik padidina jų pasitikėjimą, bet ir sustiprina supratimą apie tai, kaip iš molekulinių duomenų gauti empirines formules. Be to, šis kartotinis mokymosi procesas ugdo kritinio mąstymo įgūdžius, kurie yra neįkainojami sprendžiant sudėtingesnes mokslines problemas. Taigi, skirdami laiko trims darbalapiams, studentai gali veiksmingai stebėti savo pažangą ir tobulinti empirinių formulių įvaldymą, o tai galiausiai lemia didesnę akademinę sėkmę chemijos srityje.