Empirinės ir molekulinės formulės darbalapis
Empirinės ir molekulinės formulės darbalapyje vartotojams siūlomi trys laipsniškai sudėtingi darbalapiai, skirti pagerinti jų supratimą ir pritaikymą empirinių ir molekulinių formulių nustatymui taikant tikslinę praktiką.
Arba kurkite interaktyvius ir suasmenintus darbalapius naudodami AI ir StudyBlaze.
Empirinės ir molekulinės formulės darbalapis – lengvas sunkumas
Empirinės ir molekulinės formulės darbalapis
Šis darbalapis padės suprasti empirines ir molekulines formules naudojant skirtingus pratimų stilius. Atminkite, kad empirinė formulė parodo paprasčiausią sveikųjų junginio elementų santykį, o molekulinė formulė rodo tikrąjį kiekvieno elemento atomų skaičių molekulėje.
1. Apibrėžimo atitiktis
Suderinkite terminą kairėje su teisingu jo apibrėžimu dešinėje.
a. Empirinė formulė
b. Molekulinė formulė
c. Elementas
d. Junginys
1. Medžiaga, susidaranti dviem ar daugiau elementų chemiškai susijungus.
2. Gryna medžiaga, kurios negalima suskaidyti į paprastesnes medžiagas.
3. Formulė, parodanti paprasčiausią junginio elementų santykį.
4. Formulė, rodanti tikrąjį atomų skaičių kiekvienam junginio elementui.
2. Teisinga ar klaidinga
Perskaitykite toliau pateiktus teiginius ir pažymėkite juos kaip teisingus arba klaidingus.
a. Empirinė formulė gali būti tokia pati kaip molekulinė formulė.
b. Molekulinė formulė suteikia daugiau informacijos nei empirinė formulė.
c. Empirinė formulė visada yra sudėtingesnė nei molekulinė formulė.
d. Norėdami rasti empirinę formulę, molekulinės formulės indeksus turite padalyti iš didžiausio bendro koeficiento.
3. Pavyzdinės problemos
Apskaičiuokite empirines ir molekulines formules pagal šiuos duomenis:
a. Junginys turi 40 % anglies (C), 6.67 % vandenilio (H) ir 53.33 % deguonies (O). Nustatykite empirinę formulę.
b. Medžiagos molekulinė masė yra 60 g/mol, o empirinė formulė CH2. Nustatykite molekulinę formulę.
4. Užpildykite tuščias vietas
Užbaikite sakinius teisingais žodžiais, susijusiais su empirinėmis ir molekulinėmis formulėmis.
a. ________ formulė gaunama iš ________ formulės, surandant ________ atomų skaičių kiekviename elemente.
b. Empirinės formulės yra naudingos nustatant junginių ________, kai molekulinė masė nežinoma.
5. Trumpas atsakymas
Pateikite trumpus atsakymus į toliau pateiktus klausimus.
a. Kaip nustatyti empirinę formulę iš elementų procentų junginyje?
b. Pateikite junginio pavyzdį ir nurodykite jo empirines ir molekulines formules.
6. Keli pasirinkimai
Į kiekvieną klausimą pasirinkite teisingą atsakymą.
a. Kuri iš šių yra empirinė C6H12 formulė?
A. CH
B. C2H4
C. C3H6
D. C6H12
b. Kokia yra junginio, kurio empirinė formulė yra NH3, o molekulinė masė 17 g/mol, molekulinė formulė?
A. NH3
B. N2H6
C. N3H9
D. NH
7. Praktinis pritaikymas
Apsvarstykite vandenį (H2O). Apskaičiuokite empirinę ir molekulinę formulę. Aptarkite abiejų formulių reikšmę kasdienėse srityse, ypač chemijos ir biologijos srityse.
Šiuo darbalapiu siekiama sustiprinti jūsų supratimą apie empirines ir molekulines formules atliekant įvairių tipų pratimus. Sėkmės!
Empirinės ir molekulinės formulės darbalapis – vidutinio sunkumo
Empirinės ir molekulinės formulės darbalapis
Vardas: ___________________________
Data: ________________________
Tikslas: Suprasti ir praktikuoti empirinių ir molekulinių formulių nustatymą iš pateiktų duomenų.
1 dalis. Apibrėžimai
1. Apibrėžkite šiuos terminus:
a. Empirinė formulė:
b. Molekulinė formulė:
c. Kaip jie susiję?
2 dalis: Empirinių formulių skaičiavimas
Konvertuokite šiuos procentus į empirinę formulę.
2. Junginys sudarytas iš 40 % anglies, 6.67 % vandenilio ir 53.33 % deguonies.
a. Nustatykite kiekvieno elemento molius 100 g mėginyje.
b. Raskite paprasčiausią elementų sveikųjų skaičių santykį.
c. Parašykite empirinę formulę.
3. Junginyje yra 63.25 % vario ir 36.75 % sieros.
a. Nustatykite vario ir sieros molius 100 g mėginyje.
b. Raskite paprasčiausią elementų sveikųjų skaičių santykį.
c. Parašykite empirinę formulę.
3 dalis. Molekulinių formulių nustatymas
Norėdami rasti molekulines formules, atsižvelgiant į junginio molinę masę, naudokite empirines formules iš 2 dalies.
4. 2 klausimo junginio molinė masė yra 178 g/mol.
a. Apskaičiuokite empirinės formulės masę.
b. Nustatykite molekulinę formulę.
5. 3 klausimo junginio molinė masė yra 160 g/mol.
a. Apskaičiuokite empirinės formulės masę.
b. Nustatykite molekulinę formulę.
4 dalis: atitikimo pratimas
Suderinkite empirinę formulę su teisinga molekuline formule.
6. Suderinkite šias empirines formules su teisingomis molekulinėmis formulėmis:
a. CH2
b. CO
c. C2H6
d. N2O4
Nustatymai:
i. C2H4
ii. CO2
iii. C4H12
iv. NO2
5 dalis: Problemų sprendimas
7. Nustatyta, kad tam tikras junginys turi empirinę formulę C3H7. Jei jo molinė masė yra 84 g/mol, kokia jo molekulinė formulė? Parodykite savo skaičiavimus.
8. Junginį sudaro 28.0 % azoto ir 72.0 % deguonies masės. Junginio molinė masė yra 92 g/mol.
a. Nustatykite empirinę formulę.
b. Apskaičiuokite molekulinę formulę.
6 dalis: Taikymo užduotis
9. Ištirkite bendrą junginį (pvz., gliukozę, etanolį) ir nustatykite jo empirines ir molekulines formules. Parašykite trumpą savo išvadų santrauką.
Atspindys:
10. Apmąstykite empirinių ir molekulinių formulių skirtumus. Kodėl chemijoje svarbu atskirti šiuos du dalykus? Parašykite trumpą pastraipą apie savo įžvalgas.
Empirinės ir molekulinės formulės darbalapio pabaiga.
Empirinės ir molekulinės formulės darbalapis – sunkus sunkumas
Empirinės ir molekulinės formulės darbalapis
Tikslas: pagilinti savo supratimą apie empirines ir molekulines formules, atliekant įvairius sudėtingus pratimus.
1 skyrius: Sąvokų supratimas
1. Apibrėžkite skirtumą tarp empirinių ir molekulinių formulių. Pateikite kiekvieno pavyzdį.
2. Paaiškinkite, kaip iš molekulinės formulės nustatyti empirinę formulę. Kaip pavyzdį paaiškinime naudokite molekulinę formulę C6H12O6.
3. Aptarti empirinių formulių svarbą nustatant junginių sudėtį laboratorinėmis sąlygomis.
2 skyrius: Problemų sprendimas
1. Nustatyta, kad junginyje yra 40 % masės anglies, 6.7 % vandenilio ir 53.3 % deguonies. Apskaičiuokite šio junginio empirinę formulę. Parodykite visus skaičiavimo veiksmus.
2. Junginio molekulinė formulė yra C8H10N2. Nustatykite jo empirinę formulę, aiškiai nurodydami procesą, kurį naudojote ieškodami atsakymo.
3. Tam tikro junginio empirinė formulė CH2 ir molinė masė 42 g/mol. Kas yra molekulinė formulė? Pagrįskite savo atsakymą parodydami savo samprotavimų skaičiavimus.
3 skyrius. Duomenų interpretavimas
1. Atlikus junginio degimo analizę gauti šie duomenys: visiškai sudegus susidaro 2.64 g CO2 ir 1.08 g H2O. Remdamiesi šia informacija, apskaičiuokite junginio empirinę formulę. Įtraukite savo darbą ir kiekvieno žingsnio motyvus.
2. Naujam organiniam junginiui taikoma elementų analizė ir nustatyta, kad jį sudaro 5.0 gramai anglies, 1.0 gramai vandenilio ir 8.0 gramai deguonies. Nustatykite junginio empirinę formulę ir paaiškinkite, kaip padarėte išvadą.
4 skyrius. Teorijos taikymas
1. Jei junginio empirinė formulė yra C3H4, o jo molinė masė yra 72 g/mol, kokia yra šio junginio molekulinė formulė? Iliustruokite savo procesą kruopščiais skaičiavimais.
2. Chininas, junginys, naudojamas maliarijai gydyti, turi empirinę formulę C6H7N ir molinę masę 325 g/mol. Nustatykite jo molekulinę formulę. Pateikite išsamų savo skaičiavimų suskirstymą.
5 skyrius: Kritinis mąstymas
1. Apibūdinkite situaciją, kai skirtumas tarp empirinių ir molekulinių formulių gali būti reikšmingas realiame pasaulyje, pavyzdžiui, farmacijos ar medžiagų mokslo srityse.
2. Apmąstykite, kaip empirinės ir molekulinės formulės pagerina mūsų supratimą apie cheminius junginius ir reakcijas. Pateikite realaus pasaulio pavyzdžių, kad pagrįstų savo argumentą.
Darbo lapo pabaiga
Instrukcijos: kruopščiai užpildykite kiekvieną skyrių ir peržiūrėkite atsakymų tikslumą. Kiekvienas klausimas skirtas patikrinti jūsų supratimą apie empirines ir molekulines formules.
Sukurkite interaktyvius darbalapius naudodami AI
Naudodami „StudyBlaze“ galite lengvai sukurti asmeninius ir interaktyvius darbalapius, tokius kaip „Empirical and Molecular Formula Worksheet“. Pradėkite nuo nulio arba įkelkite kurso medžiagą.
Kaip naudoti Empirinės ir molekulinės formulės darbalapį
Empirinės ir molekulinės formulės darbalapio pasirinkimas turėtų būti grindžiamas jūsų dabartiniu chemijos sąvokų supratimu ir pasitikėjimu jas taikant. Pradėkite įvertindami, ar esate susipažinę su pagrindinėmis temomis, tokiomis kaip moliškumas, molekulinė masė ir stechiometrija. Jei šios idėjos jums naujokas, ieškokite darbalapių, kuriuose pateikiamos nuoseklios instrukcijos ir sąvokų paaiškinimai, geriausia būtų tie, kurie pažymėti kaip įvadinis arba pagrindinis lygis. Ir atvirkščiai, jei tvirtai suvokiate šiuos pagrindus, galite drąsiai naršyti tarpinius arba išplėstinius darbalapius, kurie išsprendžia sudėtingas problemas. Spręsdami temą, pirmiausia atidžiai perskaitykite kiekvieną problemą ir įsitikinkite, kad supratote, ko klausiama, prieš bandydami ją išspręsti. Skaičiavimai skirstomi į valdomus etapus: pradėkite nustatydami junginių molines mases, nustatykite atomų santykius ir naudokite juos empirinėms ir molekulinėms formulėms gauti. Nedvejodami peržiūrėkite visas susijusias vadovėlių skyrius ar internetinius išteklius, kad paaiškintumėte, ir apsvarstykite galimybę dirbti su studijų grupe arba aptarti problemas su kolegomis, kad gautumėte įvairių įžvalgų ir požiūrių.
Dalyvavimas empirinės ir molekulinės formulės darbalapyje suteikia neįkainojamą galimybę asmenims įvertinti ir pagerinti savo supratimą apie pagrindines chemines sąvokas. Užpildydami tris darbalapius, besimokantieji ne tik sustiprina savo supratimą apie tai, kaip atskirti empirines ir molekulines formules, bet ir įgyja praktinių įgūdžių taikant šias sąvokas realaus pasaulio scenarijuose. Šis struktūrinis metodas leidžia dalyviams sistemingai įvertinti savo dabartinį įgūdžių lygį, nustatyti stipriąsias puses ir tobulinimo sritis, pasitelkus tiesioginį grįžtamąjį ryšį ir savęs vertinimą. Naršydami darbalapiuose jie ugdys kritinio mąstymo įgūdžius ir giliau supras ryšį tarp cheminės sudėties ir molekulinės struktūros. Galiausiai empirinės ir molekulinės formulės darbalapio įžvalgos įgalina besimokančiuosius sukurti tvirtą chemijos pagrindą, suteikia jiems pasitikėjimo ir patirties, reikalingos pažangesnėms šios srities studijoms.