Elektronų konfigūracijų darbalapis
Elektronų konfigūracijų darbalapyje vartotojams siūlomi trys sudėtingi darbalapiai, pritaikyti skirtingiems sudėtingumo lygiams, leidžiantys jiems valdyti elektronų konfigūracijas tikslingai praktikuojant ir įsivertinant.
Arba kurkite interaktyvius ir suasmenintus darbalapius naudodami AI ir StudyBlaze.
Elektronų konfigūracijų darbalapis – lengvas sunkumas
Elektronų konfigūracijų darbalapis
Vardas: ______________________ Data: ________________
Instrukcijos: šį darbalapį sudaro įvairūs pratimai, padedantys suprasti ir praktikuoti elektronų konfigūracijas. Užpildykite kiekvieną skyrių, kad sustiprintumėte savo mokymąsi.
1. Užpildykite tuščius laukus
Užbaikite šiuos sakinius naudodami žodžius iš žodžio bankas.
Žodžių bankas: atomas, apvalkalas, orbitos, elektronai, neutronai
a. ________ yra mažiausias elemento vienetas, išlaikantis savo chemines savybes.
b. Elektronai randami skirtingose ________ aplink atomo branduolį.
c. Atomo branduolyje yra ________ ir protonai.
d. ________ yra atomų sritys, kuriose galima rasti elektronų.
e. ________ skaičius atome gali skirtis, todėl gali atsirasti skirtingų izotopų.
2. Atitikti sąlygas
Nubrėžkite liniją, kad sujungtumėte A stulpelio terminus su teisingais jų apibrėžimais B stulpelyje.
A stulpelis B stulpelis
1. Elektronų konfigūracija A. Regionas, kuriame gali būti elektronų
2. Valentiniai elektronai B. Elektronų pasiskirstymas atomo apvalkaluose
3. Pagrindiniai elektronai C. Elektronai atokiausiame apvalkale
4. Atominė orbita D. Elektronai vidiniuose atomo apvalkaluose
3. Teisinga ar klaidinga
Perskaitykite toliau pateiktus teiginius ir prie kiekvieno parašykite „Tiesa“ arba „Klaidinga“.
a. Elektronai turi teigiamą krūvį. ______
b. Didžiausias elektronų skaičius pirmame apvalkale yra 2. ______
c. Tauriosios dujos turi pilnus išorinius elektronų apvalkalus. ______
d. Atomo elektronų konfigūracija lemia jo reaktyvumą. ______
e. Visi elementai turi tiek pat elektronų, kiek ir protonai. ______
4. Trumpas atsakymas
Atsakykite į šiuos klausimus visu sakiniu.
a. Kokia yra atomo elektroninės konfigūracijos reikšmė?
____________________________________________________________________________
b. Kaip elektronų išsidėstymas veikia elemento chemines savybes?
____________________________________________________________________________
5. Praktikos problemos
Parašykite šių elementų elektronų konfigūraciją.
a. Anglis (C)
____________________________________________________________________________
b. Deguonis (O)
____________________________________________________________________________
c. Neoninis (Ne)
____________________________________________________________________________
d. Natris (Na)
____________________________________________________________________________
e. Magnis (Mg)
____________________________________________________________________________
6. Užpildykite lentelę
Norėdami užpildyti žemiau esančią lentelę su nurodytais elementais, naudokite periodinę lentelę.
| Elementas | Atominis skaičius | Elektronų konfigūracija |
|—————-|—————|———————————|
| Litis (Li) | 3 | _________________________________ |
| Aliuminis (Al) | 13 | _________________________________ |
| Chloras (Cl) | 17 | _________________________________ |
| Geležis (Fe) | 26 | _________________________________ |
| Sidabras (Ag) | 47 | _________________________________ |
7. Papildomas iššūkis
Remdamiesi išmoktomis elektronų konfigūracijomis, paaiškinkite, kodėl tos pačios periodinės lentelės stulpelio (grupės) elementai turi panašias chemines savybes.
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
Prieš versdami darbalapį peržiūrėkite savo atsakymus. Sėkmės!
Elektronų konfigūracijų darbalapis – vidutinio sunkumo
Elektronų konfigūracijų darbalapis
Tikslas: Suprasti, kaip rašyti ir interpretuoti įvairių elementų elektronų konfigūracijas.
Instrukcijos: Atlikite kiekvieną žemiau esantį pratimą. Jei reikia, parodykite visus darbus ir pagalbos ieškokite periodinėje lentelėje.
1 pratimas: užpildykite elektronų konfigūraciją
Naudodamiesi Aufbau principu, parašykite visą šių elementų elektronų konfigūraciją:
1. Deguonis (O)
2. Natris (Na)
3. Geležis (Fe)
4. Neoninis (Ne)
5. Varis (Cu)
2 pratimas: Inertinių dujų konfigūracija
Pateikite šių elementų tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją. Pradėkite nuo artimiausių tauriųjų dujų, esančių prieš elementą:
1. Selenas (Se)
2. Stroncis (Sr)
3. Bromas (Br)
4. Platina (Pt)
5. Baris (Ba)
3 pratimas: atpažinkite elementą
Atsižvelgdami į šias elektronų konfigūracijas, identifikuokite elementą:
1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
2. [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p³
3. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p²
4. [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹
5. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
4 pratimas: pataisykite elektronų konfigūraciją
Nustatykite visas pateiktų elektronų konfigūracijų klaidas ir jas ištaisykite. Naudokite tinkamą užpildymo tvarką.
1. Litis: 1s² 2s⁴
2. Vanadis: [Ar] 4s² 3d⁹
3. Chloras: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
4. Argonas: [Ne] 3s²
5. Kalcis: [Ar] 4s¹
5 pratimas: Orbitinės diagramos
Nubraižykite šių elektronų konfigūracijų orbitines diagramas. Nurodykite elektronų sukimosi kryptį.
1. Azotas (N)
2. Cinkas (Zn)
3. Anglis (C)
4. Silicis (Si)
5. Titanas (Ti)
6 pratimas: konceptualūs klausimai
Atsakykite į šiuos klausimus, remdamiesi savo supratimu apie elektronų konfigūracijas.
1. Paaiškinkite termino „valentinių elektronų“ reikšmę. Kaip galite nustatyti valentinių elektronų skaičių pagal elektronų konfigūraciją?
2. Aptarkite aufbau principo reikšmę nustatant elementų elektronines konfigūracijas.
3. Kaip elektronų konfigūracijos yra susijusios su cheminėmis elemento savybėmis?
4. Kodėl pereinamieji metalai dažnai naudoja kitokią elektronų konfigūraciją, palyginti su pagrindinės grupės elementais?
5. Koks elektronų sukimosi vaidmuo užpildant orbitą ir kodėl jis svarbus?
Atidžiai peržiūrėkite savo atsakymus ir užtikrinkite savo darbo aiškumą bei tikslumą. Šiame darbalapyje naudokite savo periodinę lentelę kaip vadovą.
Elektronų konfigūracijų darbalapis – sunkus sunkumas
Elektronų konfigūracijų darbalapis
1. Apibrėžimas ir pagrindas
Pradėkite apibendrindami elektronų konfigūracijų sąvoką. Įtraukite trumpą kvantinių skaičių, orbitalių ir elektronų pasiskirstymo atomuose paaiškinimą.
2. Užpildykite tuščius laukus
Užpildykite šiuos sakinius naudodami teisingą terminiją, susijusią su elektronų konfigūracijomis:
a. Elektronų pasiskirstymą atome galima apibūdinti jo __________.
b. Orbitos skirstomos į skirtingas formas: s, p, d ir __________.
c. Didžiausias elektronų skaičius, galintis užimti vieną orbitą, yra __________.
d. __________ principas teigia, kad elektronai užpildo orbitas, pradedant nuo žemiausio energijos lygio iki aukščiausio.
3. Konceptualūs klausimai
Atsakykite į šiuos klausimus visais sakiniais:
a. Paaiškinkite, kaip Pauli išskyrimo principas veikia elektronų išsidėstymą atome.
b. Aptarkite Hundo taisyklės reikšmę ir kaip ji taikoma užpildant orbitales.
c. Palyginkite ir palyginkite pirmųjų dviejų tauriųjų dujų, helio ir neono, elektronų konfigūracijas.
4. Elektronų konfigūravimo praktika
Parašykite šių elementų elektronų konfigūracijas:
a. Geležis (Fe)
b. Chloras (Cl)
c. Manganas (Mn)
d. Auksas (Au)
5. Orbitinės diagramos
Nubraižykite šių elementų orbitines diagramas, įskaitant rodykles, rodančias elektronų sukimąsi:
a. Anglis (C)
b. Silicis (Si)
c. Fosforas (P)
6. Tauriųjų dujų žymėjimas
Konvertuokite šias elektronų konfigūracijas į tauriųjų dujų žymėjimą:
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 (Silicis)
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 (bromas)
7. Elemento identifikavimas
Atsižvelgiant į elektronų konfigūraciją „1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6“, identifikuokite elementą, įskaitant jo atominį numerį.
8. Tendencijų analizė
Naudodami periodinę lentelę išanalizuokite, kaip elektronų konfigūracijos įtakoja chemines elementų savybes per tam tikrą laikotarpį ir žemyn. Parašykite trumpą pastraipą, apibūdindami šias tendencijas, sutelkdami dėmesį į elektronegatyvumą ir atominį spindulį.
9. Kritinis mąstymas
Atsižvelgdami į elektronų konfigūracijų sužadintų būsenų sampratą, apibūdinkite, kas atsitinka, kai elektronas sugeria energiją ir pereina į aukštesnį energijos lygį. Pateikite elemento, kuris gali egzistuoti sužadintoje būsenoje, pavyzdį.
10. Taikymo klausimai
Naudodamiesi savo žiniomis apie elektronų konfigūracijas, atsakykite į šiuos klausimus:
a. Kuris iš šių elementų gali turėti panašių cheminių savybių kaip kalcis (Ca), remiantis jo elektronų konfigūracija?
i. Stroncis (Sr)
ii. Magnis (Mg)
iii. Baris (Ba)
b. Numatykite hipotetinio elemento, turinčio 119 elektronų, elektronų konfigūraciją. Kaip jis lyginamas su esamais elementais?
11. Peržiūra ir apmąstymas
Baigdami parašykite trumpą apmąstymą apie tai, ką sužinojote apie elektronų konfigūracijas. Įtraukite visus klausimus, kurių vis dar turite, arba koncepcijas, kurias norėtumėte toliau tyrinėti.
Šis darbalapis sukurtas tam, kad iššūkis jūsų supratimui apie elektronų konfigūracijas, pagerintų jūsų analitinius įgūdžius ir gilintų jūsų supratimą apie atominę struktūrą chemijoje.
Sukurkite interaktyvius darbalapius naudodami AI
Naudodami StudyBlaze galite lengvai kurti asmeninius ir interaktyvius darbalapius, pvz., Electron Configurations Worksheet. Pradėkite nuo nulio arba įkelkite kurso medžiagą.
Kaip naudotis elektronų konfigūracijų darbalapiu
Elektronų konfigūracijų darbalapio pasirinkimas prasideda įvertinus jūsų dabartinį supratimą apie atomų struktūrą ir elektronų išdėstymą. Įvertinkite savo žinias apie tokias sąvokas kaip kvantiniai skaičiai, orbitos ir Pauli išskyrimo principas. Jei tik pradedate, ieškokite darbalapių, kuriuose pateikiami pagrindiniai apibrėžimai ir paprasti pavyzdžiai, kurie palaipsniui didėja. Rinkitės interaktyvius darbalapius, kuriuose siūlomos vaizdinės priemonės, nes jie gali pagerinti kitaip abstrakčių idėjų supratimą. Ir atvirkščiai, jei jaučiatės įsitikinę, rinkitės sudėtingesnes medžiagas, kuriose yra problemų sprendimo pratimų arba realaus elektronų konfigūracijų pritaikymo. Norėdami veiksmingai išspręsti temą, pradėkite peržvelgdami pagrindines sąvokas ir suskirstydami darbalapį į valdomas dalis. Spręsdami pavyzdines problemas užsirašykite pastabas ir nedvejodami kreipkitės į papildomus išteklius, pvz., vadovėlius ar internetinius mokomuosius dokumentus, kad paaiškintumėte. Aktyvus įsitraukimas į medžiagą, pvz., sąvokų aptarimas su bendraamžiais arba turinio mokymas kitam asmeniui, gali dar labiau sustiprinti jūsų supratimą.
Užpildžius tris darbalapius, ypač elektronų konfigūracijų darbalapį, yra daug privalumų, kurie gali žymiai pagerinti chemijos ir atominės struktūros supratimą. Atlikdami šiuos pratimus, asmenys gali įvertinti savo elektronų konfigūracijų supratimą, pagrindinę sąvoką, kuri yra labai svarbi norint įsisavinti sudėtingesnes chemijos temas. Elektronų konfigūracijų darbalapis ne tik sustiprina pagrindinius principus, bet ir leidžia besimokantiesiems nustatyti esamą įgūdžių lygį, pateikiant tikslinius klausimus ir problemas. Šis savęs vertinimas suteikia studentams galimybę tiksliai nustatyti stipriąsias ir silpnąsias sritis, palengvinant labiau pritaikytą ir veiksmingą studijų metodą. Be to, interaktyvus darbo lapų pobūdis skatina aktyvų mokymąsi, skatinant dalyvius aktyviai įsitraukti į medžiagą, o ne pasyviai vartoti informaciją. Galiausiai šių darbalapių, ypač elektronų konfigūracijų darbalapio, vykdymas yra esminis žingsnis siekiant įgyti įgūdžių chemijos srityje, padėdamas tvirtą pagrindą būsimiems akademiniams užsiėmimams ir praktiniam pritaikymui šioje srityje.