Elektronų konfigūracijos darbalapis
Elektronų konfigūracijos darbalapis: Vartotojai įgis išsamų supratimą apie elektronų pasiskirstymą atomuose naudodami tris laipsniškai sudėtingus darbalapius, skirtus tobulinti jų atominės struktūros ir elektronų išdėstymo koncepcijų įvaldymą.
Arba kurkite interaktyvius ir suasmenintus darbalapius naudodami AI ir StudyBlaze.
Elektronų konfigūracijos darbalapis – lengvas sunkumas
Elektronų konfigūracijos darbalapis
Tikslas: Suprasti ir praktiškai rašyti įvairių elementų elektronų konfigūracijas naudojant skirtingus pratimų stilius.
1 skyrius: užpildykite tuščius laukus
Instrukcijos: užpildykite tuščias vietas nurodydami teisingas šių elementų elektronų konfigūracijas. Pagalba naudokite periodinę lentelę.
1. Vandenilis (H): __________
2. Helis (He): __________
3. Litis (Li): __________
4. Berilis (Be): __________
5. Boras (B): __________
2 skyrius: Keli pasirinkimai
Instrukcijos: iš pateiktų parinkčių pasirinkite tinkamą elektronų konfigūraciją.
1. Anglies (C) elektronų konfigūracija yra tokia:
a) 1s^2 2s^2 2p^2
b) 1s^2 2s^2 2p^3
c) 1s^2 2s^2 2p^4
2. Deguonies (O) elektronų konfigūracija yra tokia:
a) 1s^2 2s^2 2p^3
b) 1s^2 2s^2 2p^4
c) 1s^2 2s^2 2p^2
3. Neono (Ne) elektronų konfigūracija yra:
a) 1s^2 2s^2 2p^6
b) 1s^2 2s^2 2p^5
c) 1s^2 2s^2 2p^7
3 skyrius: Trumpas atsakymas
Instrukcijos: Parašykite šių elementų elektronų konfigūraciją. Būtinai apsvarstykite pildymo tvarką pagal Aufbau principą.
1. Natris (Na): ____________________
2. Magnis (Mg): ____________________
3. Aliuminis (Al): ____________________
4 skyrius: tiesa ar klaidinga
Nurodymai: nustatykite, ar šie teiginiai yra teisingi ar klaidingi dėl elektronų konfigūracijų.
1. Natrio (Na) elektronų konfigūracija yra 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1.
2. Kiekvienas elementas turi unikalią elektronų konfigūraciją.
3. 3d subshell užpildomas prieš 4s subshell.
5 skyrius: atitikimas
Instrukcijos: suderinkite elementą su teisinga elektronų konfigūracija.
1. Fluoras
2. Argonas
3. Kalis
a) 1s^2 2s^2 2p^5
b) 1s^2 2s^2 2p^6
c) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1
6 skyrius: Elektronų konfigūracijos schema
Instrukcijos: Nubraižykite neono elektronų konfigūracijos orbitinę diagramą. Parodykite elektronų pasiskirstymą s ir p orbitose.
Atsakymo raktas:
Skyrius 1:
1. 1s^1
2. 1s^2
3. 1s^2 2s^1
4. 1s^2 2s^2
5. 1s^2 2s^2 2p^1
Skyrius 2:
1 a
2 B
3 a
Skyrius 3:
1. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1
2. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2
3. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1
Skyrius 4:
1. Tiesa
2. Tiesa
3. Melagingas
Skyrius 5:
1 a
2 B
3 C
Skyrius 6:
Neono orbitos diagramoje turėtų būti parodyta 1s orbitalė
Elektronų konfigūracijos darbalapis – vidutinio sunkumo
Elektronų konfigūracijos darbalapis
Instrukcijos: Atlikite šiuos pratimus, kad geriau suprastumėte elektronų konfigūracijas. Naudokite periodinę lentelę kaip pratybų šaltinį.
1. Užpildykite tuščius laukus
Pateikite teisingą šių elementų elektronų konfigūraciją:
a. Deguonis (O)
b. Natris (Na)
c. Kalcis (Ca)
d. Chloras (Cl)
e. Geležis (Fe)
2. Klausimai su daugybe pasirinkimų
Pasirinkite teisingą atsakymą į kiekvieną klausimą apie elektronų konfigūracijas.
a. Kuris iš šių dalykų reiškia argono (Ar) elektronų konfigūraciją?
i. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
ii. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
iii. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
b. Kurio elemento elektronų konfigūracija yra [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p³?
i. Stibis (Sb)
ii. Arsenas (As)
iii. Telūras (Te)
3. Teisinga ar klaidinga
Perskaitykite kiekvieną teiginį apie elektronų konfigūracijas ir nurodykite, ar jis teisingas, ar klaidingas.
a. Neono (Ne) elektronų konfigūracija yra [He] 2s² 2p⁵.
b. Didžiausias elektronų skaičius 3 energijos lygyje yra 18.
c. Ličio (Li) elektronų konfigūracija yra 1s² 2s¹.
4. Trumpų atsakymų klausimai
Atsakykite į šiuos klausimus visais sakiniais.
a. Kodėl tos pačios grupės elementai periodinėje lentelėje turi panašias chemines savybes?
b. Apibūdinkite Aufbau principo reikšmę konstruojant elektronų konfigūracijas.
5. Diagramos ženklinimas
Nubraižykite supaprastintą diagramą, vaizduojančią elemento Anglies (C) elektronų pasiskirstymą. Nurodykite elektronų skaičių kiekviename polygyje (1s, 2s, 2p).
6. Sukurkite savo
Elemento vario (Cu) atveju užrašykite visą jo elektronų konfigūraciją ir nurodykite jo tauriųjų dujų santrauką.
7. Sutapimas
Suderinkite kiekvieną elementą su atitinkama elektronų konfigūracija:
a. Neoninis (Ne)
b. Magnis (Mg)
c. Selenas (Se)
d. Sidabras (Ag)
Nustatymai:
1. [Kr] 5s¹ 4d¹⁰
2. 1s² 2s² 2p⁶
3. [Ar] 4s² 3d⁴
4. [Ne] 3s² 3p⁴
8. Iššūkio klausimas
Paaiškinkite, kodėl bromo (Br) elektronų konfigūracija yra [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵, išsamiai apibūdinkite orbitalių užpildymo tvarką ir kaip ji susijusi su jo padėtimi periodinėje lentelėje.
Atsakymus parašykite aiškiai ir tvarkingai. Prieš pateikdami peržiūrėkite savo darbą.
Elektronų konfigūracijos darbalapis – sunkus sunkumas
Elektronų konfigūracijos darbalapis
Įvadas: elektronų konfigūracijos supratimas yra labai svarbus tiriant elementų cheminį elgesį ir savybes. Šis darbalapis skirtas mesti iššūkius jūsų žinioms ir įgūdžiams rašant ir interpretuojant elektronų konfigūracijas.
A skyrius: trumpi atsakymai į klausimus
1. Apibrėžkite elektronų konfigūraciją ir paaiškinkite jos reikšmę suprantant elemento cheminę prigimtį.
2. Apibūdinkite Aufbau principą, Hundo taisyklę ir Pauli išskyrimo principą. Kaip šie principai vadovaujasi elektronų orbitalių užpildymu?
B dalis: užpildykite tuščius laukus
Užbaikite sakinius atitinkamais terminais, susijusiais su elektronų konfigūracijomis.
1. Didžiausias elektronų skaičius orbitoje yra _____.
2. Elektronai užpildo orbitales pradedant nuo _____ energijos lygio iki aukštesnių energijos lygių pagal Aufbau principą.
3. Neutralaus atomo elektronų konfigūraciją galima nustatyti naudojant elemento skaičių _____.
C skyrius: Elektronų konfigūracijos žymėjimas
Parašykite visą šių elementų elektronų konfigūraciją naudodami teisingą žymėjimą. Įtraukite posluoksnio žymėjimus ir atitinkamus elektronų skaičiaus viršutinius indeksus.
1. Natris (Na)
2. Chloras (Cl)
3. Geležis (Fe)
4. Švinas (Pb)
D skyrius: Orbitinės diagramos
Nubraižykite šių elementų orbitines diagramas, parodydami, kaip elektronai pasiskirsto tarp orbitalių.
1. Deguonis (O)
2. Argonas (Ar)
3. Chromas (Cr)
E skyrius: Klausimai su daugybe pasirinkimų
Į kiekvieną klausimą pasirinkite teisingą atsakymą.
1. Kuris iš šių dalykų atitinka teisingą neutralaus anglies atomo elektronų konfigūraciją?
a) 1s² 2s² 2p²
b) 1s² 2s² 2p³
c) 1s² 2s¹ 2p³
2. Kuris iš šių elementų turi elektronų konfigūraciją, kuri baigiasi skaičiumi 4p⁵?
a) selenas (Se)
b) bromas (Br)
c) kriptonas (kr)
3. Cu elektronų konfigūracija yra tokia:
a) [Ar] 4s² 3d⁹
b) [Ar] 4s¹ 3d¹⁰
c) [Ar] 4s² 3d¹⁰
F dalis: tiesa ar klaidinga
Nurodykite, ar šie teiginiai yra teisingi ar klaidingi.
1. Vienoje orbitoje atomas gali turėti daugiau nei du elektronus.
2. Tame pačiame posluoksnyje elektronų energija yra vienoda.
3. Inertinių dujų elemento elektronų konfigūracija paprastai turi užpildytą išorinį elektronų apvalkalą.
G skyrius: Išplėstinė programa
1. Atsižvelgdami į elektronų konfigūraciją [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁵, identifikuokite elementą ir jo atominį numerį. Apibūdinkite jo vietą periodinėje lentelėje.
2. Numatykite šio jono elektronų konfigūraciją: Al³⁺.
3. Paaiškinkite, kaip elemento elektronų konfigūracija gali turėti įtakos jo reaktyvumui ir cheminio ryšio elgsenai.
H skyrius: iššūkio problema
Atsižvelgiant į tokią elektronų konfigūraciją: [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p¹, nustatykite elementą, jo grupę ir periodinės lentelės periodą. Aptarkite, kaip elemento išdėstymas gali būti siejamas su jo cheminėmis savybėmis, palyginti su jo grupės nariais.
Darbo lapo pabaiga
Instrukcijos: Atidžiai peržiūrėkite kiekvieną skyrių, būtinai pateikite išsamius atsakymus ir paaiškinimus. Jei reikia, naudokite diagramas ir užtikrinkite aiškumą savo atsakymuose. Prieš bandydami išspręsti problemas, peržiūrėkite elektronų konfigūracijos principus ir taisykles, kad sustiprintumėte savo supratimą.
Sukurkite interaktyvius darbalapius naudodami AI
Naudodami „StudyBlaze“ galite lengvai sukurti asmeninius ir interaktyvius darbalapius, pvz., „Electron Configuration Worksheet“. Pradėkite nuo nulio arba įkelkite kurso medžiagą.
Kaip naudotis elektronų konfigūracijos darbalapiu
Elektronų konfigūracijos darbalapio pasirinkimas turėtų būti pagrįstas jūsų dabartiniu atominės teorijos ir kvantinės mechanikos supratimu. Pradėkite įvertindami, ar esate susipažinę su tokiomis sąvokomis kaip elektronų apvalkalai, subapvalkalai ir Pauli išskyrimo principas. Jei jums patinka pagrindinis elektronų išdėstymas paprastuose elementuose, rinkitės darbalapį, kuris prasideda nuo elementarių konfigūracijų, palaipsniui didinant sudėtingumą įtraukiant pereinamuosius metalus arba jonus. Spręsdami temą, pradėkite nuo vaizdinių priemonių, pvz., elektronų diagramų ar periodinių lentelių, kad pagerintumėte supratimą, ir metodiškai dirbkite su pavyzdžiais. Taip pat gali būti naudinga išspręsti susijusias problemas, siekiant sustiprinti supratimą apie užpildytas ir neužpildytas orbitas ir naudotis daugialypės terpės ištekliais, tokiais kaip vaizdo įrašai ar interaktyvūs modeliai, paaiškinantys elektronų išdėstymo principus. Reguliarus sudėtingų sąvokų peržiūrėjimas padės išlaikyti save ir laikui bėgant gilins supratimą.
Darbas su elektronų konfigūracijos darbalapiu suteikia daug privalumų, kurie gali žymiai pagerinti jūsų supratimą apie chemiją. Pirma, šie darbalapiai suteikia struktūrinį ir interaktyvų būdą ištirti elektronų konfigūracijų sampratą, leidžiančią asmenims aiškiai nustatyti savo įgūdžių lygį, susijusį su šia pagrindine tema. Atlikdami pratimus, besimokantieji iš karto gauna grįžtamąjį ryšį apie savo supratimą, tiksliai nustato jėgos sritis ir tas, kurioms reikia daugiau dėmesio. Be to, elektronų konfigūracijos darbalapis skatina kritiškai mąstyti ir taikyti žinias, kurios yra esminiai mokslinio tyrimo įgūdžiai. Kai vartotojai dirba su darbalapiais, jie gali nustatyti modelius ir ryšius tarp elementų, sustiprindami jų bendrą supratimą apie atominę struktūrą ir elgesį. Ši praktinė patirtis skatina pasitikėjimą, todėl sudėtingos temos tampa prieinamesnės ir mažiau bauginančios. Galiausiai, darbas su šiais darbalapiais yra ne tik elektronų konfigūracijų valdymas; tai strateginis žingsnis siekiant didesnės kompetencijos chemijos srityje apskritai.