Atomų skaičiavimo darbalapis
Atomų skaičiavimo darbalapis siūlo vartotojams struktūruotą požiūrį į atomų skaičiavimą, naudojant tris laipsniškai sudėtingus darbalapius, pritaikytus pagerinti jų supratimą ir pritaikymą chemijos sąvokoms.
Arba kurkite interaktyvius ir suasmenintus darbalapius naudodami AI ir StudyBlaze.
Atomų skaičiavimo darbalapis – lengvas sunkumas
Atomų skaičiavimo darbalapis
Tikslas: Praktikuoti atomų skaičiavimą cheminėse formulėse ir suprasti molekulių sudėtį.
Instrukcijos: Atlikite šiuos pratimus, kad pagerintumėte savo įgūdžius skaičiuojant atomus.
1 pratimas: atpažinkite atomus
Pateiktose cheminėse formulėse nurodykite kiekvieno tipo atomų skaičių. Prie kiekvienos formulės užrašykite atomo tipą ir kiekį.
1. H₂O
2. C₆HXNUMXO₆
3. NaCl
4. CaCO₃
5. CH₄
2 pratimas: užpildykite tuščius laukus
Užbaikite sakinius tinkamu atomų skaičiumi pagal pateiktas formules.
1. H₂O yra ___ vandenilio atomų ir ___ deguonies atomų.
2. C₆H₁₂O₆ turi ___ anglies atomus, ___ vandenilio atomus ir ___ deguonies atomus.
3. NaCl yra ___ natrio atomas ir ___ chloro atomas.
4. CaCO₃ yra ___ kalcio atomų, ___ anglies atomų ir ___ deguonies atomų.
5. CH₄ sudarytas iš ___ anglies atomo ir ___ vandenilio atomų.
3 pratimas: Keli pasirinkimai
Pasirinkite teisingą atsakymą, apibraukdami teisingą variantą.
1. Kiek vandenilio atomų yra CXNUMXH₆?
a) 2
b) 4 XNUMX
c) 6 m
d) 8
2. Kurioje iš šių molekulių yra 3 deguonies atomai?
a) CO₂
b) H₂O
c) C₂H₆O3
d) NaOH
3. Koks yra bendras atomų skaičius NH₃?
a) 3
b) 4 XNUMX
c) 5 m
d) 6
4 pratimas: tiesa ar klaidinga
Perskaitykite kiekvieną teiginį ir parašykite T, jei tai tiesa, arba F, jei tai klaidinga.
1. CH₃OH turi 4 vandenilio atomus.
2. C12HXNUMXOXNUMX yra XNUMX anglies atomų.
3. Formulė KCl turi dviejų skirtingų tipų atomus.
4. H₂SO₄ turi daugiau deguonies atomų nei vandenilio atomų.
5. C₆H₈ turi šešis vandenilio atomus.
5 pratimas: nupieškite molekulę
Pasirinkite vieną iš formulių, su kuriomis dirbote, ir nubrėžkite paprastą molekulės vaizdą. Pažymėkite skirtingus atomus ir nurodykite kiekvieno tipo skaičių.
Pasirinkta formulė: __________________
Atominės etiketės: ____________________________
6 pratimas: refleksija
Parašykite trumpą pastraipą apie tai, ką išmokote iš šio darbalapio. Aptarkite visus iššūkius, su kuriais susidūrėte, ir kaip juos įveikėte.
________________________________________________________
________________________________________________________
________________________________________________________
________________________________________________________
Būtinai peržiūrėkite savo atsakymus ir praktikuokite kurdami savo chemines formules analizei!
Atomų skaičiavimo darbalapis – vidutinio sunkumo
Atomų skaičiavimo darbalapis
Tikslas: Praktikuoti atomų skaičiavimą cheminėse formulėse ir geriau suprasti molekulinę sudėtį.
Instrukcijos: atlikite šiuos pratimus, užtikrindami, kad parodytumėte visą savo darbą, jei reikia.
1. **Elementų identifikavimas**
Išvardykite visus elementus, esančius šioje cheminėje formulėje. Nurodykite, kiek kiekvieno elemento atomų yra.
a) C6H12O6
b) NaCl
c) Fe2(SO4)3
d) C2H5OH
2. **Tiesa ar klaidinga**
Perskaitykite toliau pateiktus teiginius ir nurodykite, ar jie teisingi, ar klaidingi.
a) H2O yra 2 vandenilio atomai ir 1 deguonies atomas.
b) Ca(NO3)2 yra 3 azoto atomai.
c) Formulė (NH4)2SO4 rodo, kad yra 2 sieros atomai.
d) K2Cr2O7 yra 14 deguonies atomų.
3. **Užpildykite tuščius laukus**
Pagal pateiktas chemines formules užpildykite tuščias vietas tinkamu skaičiumi arba terminu.
a) Gliukozės formulė yra C____H____O____.
b) Sieros rūgšties H2SO4 molekulėje yra ____ vandenilio atomų.
c) Deguonies atomų skaičius formulėje CuSO4 yra ____.
d) (C5H10)3 formulėje bendras anglies atomų skaičius yra ____.
4. **Klausimai su daugybe pasirinkimų**
Iš pateiktų variantų pasirinkite teisingą atsakymą.
a) Kalcio fosfatas pavaizduotas Ca3(PO4)2 formule. Kiek kalcio atomų yra?
i. 2 XNUMX
ii. 3
iii. 4
iv. 5
b) Koks bendras azoto atomų skaičius junginyje (NH4)3PO4?
i. 1 XNUMX
ii. 3
iii. 4
iv. 5
c) Kurie iš šių junginių turi daugiausiai deguonies atomų?
i. K2O
ii. Na2O2
iii. Ca(OH)2
iv. H2O
5. **Trumpų atsakymų klausimai**
Parašykite trumpą atsakymą į toliau pateiktus klausimus.
a) Paaiškinkite, kaip naudojant apatinius indeksus nustatyti kiekvieno elemento atomų skaičių cheminėje formulėje.
b) Kokią reikšmę cheminėse formulėse turi skliaustai?
c) Kodėl cheminėje reakcijoje svarbu tiksliai suskaičiuoti atomus?
6. **Skaičiavimo iššūkis**
Pateikta cheminė lygtis nesubalansuota forma:
2 C4H10 + O2 → CO2 + H2O
a) Subalansuokite lygtį ir suskaičiuokite kiekvieno tipo atomų, esančių abiejose pusėse, skaičių.
b) Kiek CO2 molekulių susidaro vienai suvartotai C4H10 molekulei?
7. **Diskusija**
Pasirinkite jums pažįstamą junginį ir aprašykite, kaip sistemingai suskaičiuoti atomų skaičių. Įtraukite junginio pavadinimą, jo formulę ir kiekvieno tipo atomo numerį.
Atidžiai atlikite visus pratimus ir peržiūrėkite atsakymus, kai baigsite. Šis darbalapis padės geriau suprasti atomų skaičiavimą ir molekulinę sudėtį.
Atomų skaičiavimo darbalapis – sunkus sunkumas
Atomų skaičiavimo darbalapis
Tikslas: Pagilinti savo supratimą apie atominę sudėtį cheminėse formulėse naudojant įvairius pratimų stilius.
1. Užpildykite tuščius laukus
Užbaikite sakinius kiekvienoje cheminėje formulėje užpildydami trūkstamus atomus.
a. Cheminė vandens formulė yra ______.
b. Anglies dioksido cheminė formulė yra ______.
c. Gliukozės cheminė formulė yra ______.
d. Cheminė amoniako formulė yra ______.
e. Cheminė natrio chlorido formulė yra ______.
2. Keli pasirinkimai
Iš pateiktų variantų pasirinkite teisingą atsakymą.
1. Kiek azoto atomų yra formulėje C6H8N2O4?
a. 1
b. 2
c. 4
d. 6
2. Sieros rūgšties formulė yra H2SO4. Kiek iš viso atomų yra šioje molekulėje?
a. 4
b. 5
c. 6
d. 7
3. Kiek deguonies atomų yra junginyje Ca(OH)2?
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
3. Trumpas atsakymas
Glaustai atsakykite į šiuos klausimus.
1. Paaiškinkite, kaip nustatyti kiekvieno tipo atomų skaičių cheminėje formulėje.
2. Pavyzdžiais iliustruokite molekulinio ir joninio junginio atomų skaičiavimo skirtumus.
4. Problemų sprendimas
Atsižvelgdami į šiuos junginius, suskaičiuokite kiekvieno atomo skaičių ir apibendrinkite savo rezultatus lentelės formatu.
a. C3H7O2
b. Na2CO3
c. Fe2(SO4)3
d. C12H22O11
| Junginys | Anglis (C) | Vandenilis (H) | Deguonis (O) | Natris (Na) | Geležis (Fe) | Sulfatas (SO4) |
|—————|————|————–|————|————-|———–|—————--|
| C3H7O2 | | | | | | |
| Na2CO3 | | | | | | |
| Fe2(SO4)3 | | | | | | |
| C12H22O11 | | | | | | |
5. Analizė
Išanalizuokite šiuos junginius ir apibūdinkite, kaip struktūra veikia medžiagų savybes. Pasirinkite du junginius iš ankstesnio skyriaus.
– Aptarkite tokius veiksnius kaip virimo temperatūra, tirpumas ir elektrinis laidumas.
– Susiekite atomų skaičių su molekuline struktūra ir savybėmis.
6. Kūrybinis pratimas
Sukurkite savo junginį sujungdami skirtingus atomus (rinkitės iš C, H, O, N, Na, Cl, S). Parašykite jo cheminę formulę ir paaiškinkite pasirinkto derinio motyvus.
– Kokių savybių tikitės iš šio junginio, atsižvelgdami į jo sudėtį?
– Kiek iš viso atomų yra jūsų junginyje?
7. Tyrimo užduotis
Pasirinkite realaus pasaulio junginį, kuris šiame darbalapyje neaptartas. Nustatykite jo cheminę formulę ir suskaičiuokite jį sudarančių atomų skaičių. Apibendrinkite savo išvadas trumpoje pastraipoje ir atkreipkite dėmesį į įdomų faktą apie junginį taikymuose, biologijoje ar pramonėje.
Priminimas: peržiūrėkite savo atsakymus ir įsitikinkite, kad suprantate atomų skaičiavimo sąvokas ir kaip jos susijusios su cheminėmis savybėmis ir elgesiu.
Sukurkite interaktyvius darbalapius naudodami AI
Naudodami „StudyBlaze“ galite lengvai sukurti asmeninius ir interaktyvius darbalapius, pvz., „Counting Atoms Worksheet“. Pradėkite nuo nulio arba įkelkite kurso medžiagą.
Kaip naudotis Atomų skaičiavimo darbalapiu
Atomų skaičiavimas Darbo lapų pasirinkimas yra labai svarbus norint veiksmingai gilinti savo supratimą apie chemijos sąvokas. Norėdami pasirinkti tinkamą darbalapį, pirmiausia įvertinkite savo dabartinį žinių lygį; Jei tik pradedate nuo pagrindinės atominės struktūros ir jums reikia pagrindinių elementų bei jų simbolių atpažinimo įgūdžių, rinkitės įvadinius darbalapius, kuriuose daugiausia dėmesio skiriama paprastoms skaičiavimo ir identifikavimo užduotims. Ir atvirkščiai, jei esate labiau pažengęs, ieškokite problemų, kurios kelia iššūkį jūsų gebėjimui taikyti tokias sąvokas kaip apgamų sąvoka ir stechiometrija, kurios gali apimti sudėtingus skaičiavimus arba realaus pasaulio programas. Spręsdami temą, suskirstykite darbalapį į mažesnes dalis ir metodiškai priimkite kiekvieną klausimą. Pradėkite atidžiai perskaitydami instrukcijas ir nustatydami pagrindines sąvokas; tada pirmiausia išbandykite paprastesnes problemas, kad sukurtumėte pasitikėjimą, prieš pereidami prie sudėtingesnių. Nedvejodami kreipkitės į savo vadovėlius ar internetinius išteklius, kad gautumėte gilesnių įžvalgų, ir apsvarstykite galimybę bendradarbiauti su bendraamžiais, kad aptartumėte skirtingus problemų sprendimo būdus. Aktyvus įsitraukimas į medžiagą, tiek praktikuojantis, tiek diskutuojant, padės sustiprinti jūsų mokymąsi ir pagerinti bendrą supratimą apie atomų skaičiavimą.
Naudojant tris darbalapius, ypač „Atomų skaičiavimo“ darbalapį, asmenys gali įvertinti ir pagerinti supratimą apie atomų teoriją ir chemines lygtis. Kruopščiai dirbdami su šiais darbalapiais, besimokantieji gali nustatyti savo pradinį įgūdžių lygį, tiksliai nustatyti sritis, kurias reikia toliau mokytis, ir galiausiai stebėti savo pažangą. Atomų skaičiavimo darbalapis, kuriame pagrindinis dėmesys skiriamas tiksliam junginių ir reakcijų elementų kiekiui nustatyti, suteikia vartotojams galimybę sukurti tvirtą chemijos pagrindą. Tai ne tik didina pasitikėjimą, bet ir ugdo kritinio mąstymo įgūdžius, būtinus pažangioms mokslo temoms. Be to, greitas grįžtamasis ryšys, pateikiamas naudojant šiuos darbalapius, padeda besimokantiesiems priimti pagrįstus sprendimus, kokioms sąvokoms reikia skirti daugiau dėmesio, taip užtikrinant veiksmingesnę ir individualizuotą mokymosi patirtį. Užpildę Atomų skaičiavimo darbalapį kartu su kitais, asmenys gali pakeisti savo požiūrį į chemiją, todėl pagerėja akademiniai rezultatai ir giliau vertinamas dalykas.