Cheminio klijavimo darbalapis
Cheminio surišimo darbalapyje pateikiami trys specialiai pritaikyti darbalapiai, kurie palaipsniui skatina naudotojus geriau suprasti cheminius ryšius atliekant įdomius pratimus, tinkamus įvairiems įgūdžių lygiams.
Arba kurkite interaktyvius ir suasmenintus darbalapius naudodami AI ir StudyBlaze.
Cheminio klijavimo darbalapis – lengvas sunkumas
Cheminio klijavimo darbalapis
Vardas: ____________________________________
Data: _____________________________________
Instrukcijos: Atlikite šiuos pratimus, susijusius su cheminiu surišimu. Kiekviename skyriuje naudojamas skirtingas pratimų stilius, siekiant pagerinti jūsų supratimą.
1. **Apibrėžimai**
Parašykite trumpą kiekvieno iš šių terminų, susijusių su cheminiu ryšiu, apibrėžimą:
a. Cheminis ryšys
b. Joninis ryšys
c. Kovalentinis ryšys
d. Metalinė jungtis
2. **Keli pasirinkimai**
Apibraukite teisingą atsakymą į kiekvieną klausimą:
a. Kokio tipo ryšys susidaro, kai elektronai perkeliami iš vieno atomo į kitą?
A. Kovalentinis ryšys
B. Joninis ryšys
C. Metalinis ryšys
b. Kokio tipo ryšys apima elektronų pasidalijimą?
A. Joninis ryšys
B. Kovalentinis ryšys
C. Vandenilinė jungtis
c. Kokio tipo jungimosi metu metalų atomai susikaupia, dalindamiesi sujungtais elektronais?
A. Joninis ryšys
B. Kovalentinis ryšys
C. Metalinis ryšys
3. **Užpildykite tuščius laukus**
Užbaikite sakinius atitinkamais žodžiais iš žodžio bankas:
Žodžių bankas: elektronai, skirtingi, atomai, ryšys, dalis
a. Cheminė medžiaga ________ yra ilgalaikė trauka tarp atomų.
b. Kovalentinio ryšio metu atomai ________ savo elektronus.
c. Joninės jungtys paprastai susidaro tarp ________ tipų atomų.
d. Metaliniai ryšiai gali atsirasti tarp ________ atomų.
4. **Tiesa ar klaidinga**
Prie kiekvieno teiginio parašykite „Tiesa“ arba „Klaidinga“:
a. Joninėse jungtyse atomai įgyja arba praranda elektronus. __________
b. Metalinius ryšius gali sudaryti tik nemetalai. __________
c. Kovalentiniai ryšiai dažniausiai randami tarp nemetalų atomų. __________
d. Metalinės jungtys yra silpnos, palyginti su joninėmis jungtimis. __________
5. **Atitinka**
Suderinkite obligacijos tipą su jo aprašymu:
– A. Joninis ryšys
– B. Kovalentinis ryšys
– C. Metalinis ryšys
1. Susidaro traukiant tarp teigiamo krūvio jonų ir neigiamo krūvio jonų.
2. Apima elektronų pasidalijimą tarp dviejų atomų.
3. Apima "elektronų jūrą", užtikrinančią laidumą.
6. **Trumpas atsakymas**
Atsakykite į šiuos klausimus visais sakiniais:
a. Apibūdinkite vieną joninių junginių savybę, atsirandančią dėl jų jungties tipo.
b. Kodėl metalai yra geri elektros laidininkai?
c. Palyginkite joninių ryšių stiprumą su kovalentiniais ryšiais.
7. **Diagrama**
Nubraižykite paprastą diagramą, iliustruojančią joninį ryšį ir kovalentinį ryšį. Pažymėkite diagramos dalis, pvz., jonus joninėje jungtyje ir bendrus elektronus kovalentiniame ryšyje.
8. **Atspindys**
Parašykite keletą sakinių apie tai, kodėl svarbu suprasti cheminį ryšį chemijoje ir realiame pasaulyje.
Prieš pateikdami darbalapį, būtinai peržiūrėkite savo atsakymus!
Cheminio klijavimo darbalapis – vidutinio sunkumo
Cheminio klijavimo darbalapis
1. Užpildykite tuščius laukus
Užbaikite šiuos sakinius, susijusius su cheminiu surišimu, užpildydami tuščias vietas tinkamais žodyno žodžiais iš žodžių banko.
Žodžių bankas: joniniai, kovalentiniai, metaliniai, valentiniai elektronai, elektronegatyvumas
a. Ryšys, susidaręs perkeliant elektronus iš vieno atomo į kitą, vadinamas (n) __________ ryšiu.
b. __________ ryšyje atomai dalijasi elektronų poromis.
c. Surišime dalyvaujantys elektronai yra žinomi kaip __________.
d. Atomo gebėjimas pritraukti elektronus ryšyje vadinamas jo __________.
e. Tarp metalo atomų atsiranda ryšys __________, leidžiantis jiems praleisti elektrą.
2. Keli pasirinkimai
Pasirinkite geriausią atsakymą į kiekvieną iš toliau pateiktų klausimų.
1. Kokio tipo jungtis paprastai susidaro tarp metalo ir nemetalo?
a) Joninės
b) Kovalentinis
c) metalinis
d) Vandenilis
2. Kuris iš šių junginių tipų greičiausiai turi aukščiausią lydymosi temperatūrą?
a) Molekulinė
b) Joninės
c) Kovalentinis
d) metalinis
3. Kovalentiniame ryšyje elektronai yra:
a) Perduotas
b) Bendrinamas
c) Visiškai nemokama
d) Niekada nedalyvauja
3. Teisinga ar klaidinga
Nurodykite, ar šie teiginiai yra teisingi ar klaidingi.
1. Joniniai ryšiai apima elektronų pasidalijimą.
2. Metalinio ryšio metu elektronai yra lokalizuoti aplink atskirus atomus.
3. Potraukio jėga tarp teigiamo krūvio jonų ir neigiamo krūvio jonų yra tai, kas laiko joninius junginius kartu.
4. Kovalentiniai ryšiai gali susidaryti tik tarp dviejų skirtingų elementų.
4. Trumpas atsakymas
Glaustai atsakykite į šiuos klausimus.
1. Apibūdinkite joninių ir kovalentinių ryšių skirtumus.
2. Paaiškinkite, kaip elektronegatyvumas veikia ryšį tarp dviejų atomų.
3. Kokia yra valentinių elektronų reikšmė cheminiam ryšiui?
5. Sutapimas
Suderinkite klijavimo tipą su teisingu jo aprašymu.
1. Joninis ryšys
2. Kovalentinis ryšys
3. Metallic Bond
4. Vandenilinė jungtis
a. Silpno traukos tipas tarp vandenilio atomo, kovalentiškai sujungto su labai elektronegatyviu atomu, ir kito elektronneigiamo atomo.
b. Ryšys, susidarantis dėl elektrostatinės traukos tarp priešingai įkrautų jonų.
c. Ryšys, kuriam būdinga delokalizuotų elektronų jūra, kuri gali laisvai judėti.
d. Ryšys, susidarantis, kai du atomai dalijasi viena ar daugiau elektronų porų.
6. Diagramų analizė
Žemiau yra diagrama, kurioje pavaizduoti du atomai, sudarantys ryšį. Išanalizuokite diagramą ir atsakykite į šiuos klausimus.
1. Pažymėkite ryšio tarp dviejų atomų tipą.
2. Nustatyti, kuris atomas yra labiau elektronegatyvus ir paaiškinti kodėl.
3. Nurodykite valentinių elektronų skaičių, kurį kiekvienas atomas turi prieš įvykstant ryšiui.
7. Konceptualus klausimas
Aptarkite cheminio ryšio svarbą biologinėse sistemose. Pateikite bent du pavyzdžius, kai cheminis ryšys atlieka esminį vaidmenį atliekant biologines funkcijas.
Darbo lapo pabaiga
Atsakymo raktas
1. a) joniniai, b) kovalentiniai, c) valentiniai elektronai, d) elektronegatyvumas, e) metaliniai
2. 1. a, 2. b, 3. b
3. 1. Netiesa, 2. Netiesa, 3. Tiesa, 4. Netiesa
4. (Atsakymai skirsis) – 1. Joniniai ryšiai apima elektronų perdavimą, o kovalentiniai ryšiai – dalijimąsi. 2. Elektronegatyvumas lemia, kaip dalijami elektronai; didesnis elektronegatyvumas traukia elektronus stipriau. 3. Valentiniai elektronai lemia elemento surišimo gebą.
5. 1-b, 2-d, 3-c, 4-a
6. (Atsakymai skirsis priklausomai nuo diagramos)
7. (Atsakymai skirsis) – Pavyzdžiai
Cheminio klijavimo darbalapis – sunkus sunkumas
Cheminio klijavimo darbalapis
Tikslas: Pagilinti supratimą apie cheminio surišimo sąvokas naudojant įvairius pratimų stilius.
Instrukcijos: Atsakykite į visus klausimus tam skirtose vietose. Jei reikia, naudokite pilnus sakinius ir parodykite visus atliktus skaičiavimus.
1. Klausimai su keliais pasirinkimais (pasirinkite teisingą atsakymą)
1.1 Kokio tipo ryšys apima elektronų porų pasidalijimą tarp atomų?
a) Joninis ryšys
b) Kovalentinis ryšys
c) Metalinis ryšys
d) Vandenilinis ryšys
1.2 Kokio tipo ryšys susidaro, kai elektronai perkeliami iš vieno atomo į kitą?
a) Joninis ryšys
b) Kovalentinis ryšys
c) Metalinis ryšys
d) Koordinačių ryšys
1.3 Kuris iš šių elementų greičiausiai sudarys joninę jungtį?
a) N
b) Cl
c) Na
d) O
2. Trumpų atsakymų klausimai
2.1. Apibrėžkite „joninį ryšį“ ir pateikite junginio, kuriame yra tokio tipo jungties, pavyzdį.
2.2 Paaiškinkite elektronegatyvumo sąvoką ir jos ryšį su jungties formavimu.
2.3 Apibūdinkite polinių ir nepolinių kovalentinių ryšių skirtumus, įskaitant kiekvieno iš jų pavyzdžius.
3. Tikri ar klaidingi teiginiai
3.1 Metaliniam ryšiui būdinga delokalizuota elektronų jūra.
3.2 Joninių junginių lydymosi ir virimo temperatūra paprastai yra žema.
3.3 Poliarinės molekulės turi nevienodą krūvio pasiskirstymą dėl elektronegatyvumo skirtumų tarp surištų atomų.
4. Užpildykite tuščius laukus
4.1 Kovalentiniame ryšyje atomai dalijasi ________.
4.2 Ryšys, susidaręs tarp natrio ir chloro natrio chloride, yra ________ ryšys.
4.3 ________ taisyklė teigia, kad atomai linkę jungtis taip, kad jų valentiniame apvalkale yra aštuoni elektronai.
5. Problemų sprendimo klausimai
5.1 Nubraižykite vandens (H2O) Lewiso taško struktūrą ir nurodykite molekulėje esančio ryšio tipą. Paaiškinkite savo samprotavimus.
5.2 Atsižvelgiant į šiuos junginius: NaCl, CO2 ir MgO, kiekvieną junginį klasifikuokite kaip joninį arba kovalentinį ir pagrįskite savo klasifikaciją pagal sudedamųjų elementų savybes.
6. Derinimo pratimas
Derinkite terminus kairėje su teisingais aprašymais dešinėje.
6.1 Joninė jungtis
6.2 Kovalentinis ryšys
6.3 Metalinė jungtis
6.4 Vandenilinė jungtis
a) Ryšys, susidarantis traukiant teigiamai įkrautus metalo jonus ir delokalizuotus elektronus.
b) Silpna jungtis, susidariusi, kai vandenilio atomas, kovalentiškai susijungęs su labai elektronegatyviu atomu, pritraukiamas prie kito elektronegatyvaus atomo.
c) Ryšys, atsirandantis dėl elektronų perkėlimo iš vieno atomo į kitą.
d) Ryšys, susidarantis dalijantis elektronų poroms tarp atomų.
7. Diagramų analizė
Išanalizuokite šią vandens molekulės diagramą:
[Įterpti H2O molekulės diagramą]
7.1 Pažymėkite ryšio kampą ir nurodykite, kokio tipo ryšys yra tarp vandenilio ir deguonies atomų.
7.2 Paaiškinkite, kodėl vanduo laikomas poline molekule, remiantis jo molekuline geometrija ir elektronegatyvumo skirtumu.
8. Išplėstinis atsakymas
8.1 Aptarkite cheminio ryšio svarbą biologinėse sistemose. Apsvarstykite, kaip susidariusių ryšių tipai veikia molekulinę struktūrą ir funkciją.
8.2 Pasirinkite vieną cheminės jungties tipą (joninį, kovalentinį arba metalinį) ir išsamiau apibūdinkite jo charakteristikas, pranašumus ir trūkumus, susijusius su stabilumu ir reaktyvumu cheminėse reakcijose.
Užpildykite darbalapį pagal savo galimybes. Užtikrinkite aiškumą visuose atsakymuose ir prireikus peržiūrėkite sąvokas, kad sustiprintumėte supratimą apie cheminį ryšį.
Sukurkite interaktyvius darbalapius naudodami AI
Naudodami StudyBlaze galite lengvai sukurti asmeninius ir interaktyvius darbalapius, tokius kaip Chemical Bonding Worksheet. Pradėkite nuo nulio arba įkelkite kurso medžiagą.
Kaip naudoti cheminio surišimo darbalapį
Cheminio klijavimo darbalapio pasirinkimas turėtų būti pagrįstas jūsų dabartiniu supratimu apie temą, siekiant pusiausvyros tarp iššūkio ir prieinamumo. Pradėkite įvertindami savo pagrindines žinias apie cheminius ryšius, tokius kaip joniniai, kovalentiniai ir metaliniai ryšiai, taip pat apie elektronegatyvumo ir molekulinės geometrijos principus. Kai nustatysite savo komforto lygį, ieškokite darbalapių, kurie palaipsniui būtų grindžiami jūsų turimais įgūdžiais – pradėkite nuo pagrindinių sąvokų ir pereikite prie sudėtingesnių scenarijų, kuriuose šie principai taikomi įvairiuose kontekstuose. Pavyzdžiui, jei suprantate paprastus jungčių tipus, bet susiduriate su hibridizacija ir molekulinėmis formomis, įsitikinę, kad esate įsitikinę pagrindinėmis sąvokomis, pasirinkite darbalapį, susijusį su tomis išplėstinėmis temomis. Tvarkydami darbalapį atidžiai perskaitykite kiekvieną klausimą ir pabandykite įsivaizduoti atitinkamas molekules – diagramų braižymas gali žymiai pagerinti jūsų supratimą. Nedvejodami peržiūrėkite ankstesnę medžiagą arba naudokite internetinius išteklius, kad paaiškintumėte sąvokas, kurios jums atrodo ypač sudėtingos, ir įsitraukite į tyrimo grupes, kad kartu aptartumėte ir spręstumėte sunkumus. Naudodami Cheminio surišimo darbalapį naudodami pritaikytą strategiją, galite efektyviai pagerinti savo supratimą ir analitinius įgūdžius.
Darbas su Cheminio surišimo darbalapiu siūlo struktūrinį metodą, skirtą asmenims įvertinti ir pagerinti supratimą apie esmines chemijos sąvokas. Užpildydami šiuos tris darbalapius, besimokantieji gali sistemingai įvertinti savo supratimą apie cheminio ryšio principus, tokius kaip joninės, kovalentinės ir metalinės jungtys. Pirmajame darbalapyje daugiausia dėmesio skiriama pagrindiniams apibrėžimams ir pagrindinėms sąvokoms, leidžiantiems dalyviams nustatyti savo dabartinį žinių lygį. Vėlesniuose darbalapiuose jie palaipsniui pateikia iššūkį programomis pagrįstais klausimais ir realaus pasaulio scenarijais, padedančiais sustiprinti supratimą ir atskleisti tobulintinas sritis. Ši praktika ne tik padidina pasitikėjimą jų chemijos įgūdžiais, bet ir paruošia juos sudėtingesnėms temoms. Be to, dirbdami kiekvieną darbalapį, jie gali stebėti savo pažangą ir augimą, todėl laikui bėgant lengviau nustatyti savo įgūdžių lygį. Galiausiai Cheminio surišimo darbalapio naudojimo pranašumai neapsiriboja vien supratimu; jie skatina kritinį mąstymą ir problemų sprendimo gebėjimus, kurie yra neįkainojami tiek akademinėje, tiek profesinėje aplinkoje.