Klijavimo darbalapio chemija
Klijavimo darbo lapų chemija suteikia patrauklių praktikos galimybių trimis sudėtingumo lygiais, kad padėtų vartotojams efektyviai įsisavinti pagrindines cheminio surišimo sąvokas.
Arba kurkite interaktyvius ir suasmenintus darbalapius naudodami AI ir StudyBlaze.
Klijavimo darbalapio chemija – lengvas sunkumas
Klijavimo darbalapio chemija
Įvadas į klijavimą
Ryšys chemijoje reiškia, kaip atomai jungiasi, kad sudarytų molekules. Supratimas apie ryšį yra būtinas norint ištirti, kaip medžiagos sąveikauja ir kokias jų savybes. Yra trys pagrindiniai cheminių jungčių tipai: joniniai, kovalentiniai ir metaliniai.
A dalis. Apibrėžimai
1. Savais žodžiais apibrėžkite šiuos susiejimo tipus:
a. Jonų sujungimas:
b. Kovalentinis ryšys:
c. Metalinis klijavimas:
B dalis: atitikimo pratimas
Suderinkite kiekvieną terminą kairėje su teisingu aprašymu dešinėje, parašydami atitinkamą raidę prie skaičiaus.
1. Joninis sujungimas
2. Kovalentinis ryšys
3. Metalinis klijavimas
4. Molekulė
5. Junginys
a. Ryšys, susidarantis dalijantis elektronams
b. Medžiaga, sudaryta iš dviejų ar daugiau skirtingų elementų
c. Ryšys, susidarantis, kai elektronai perkeliami iš vieno atomo į kitą
d. Atomų grupė, sujungta kartu
e. Ryšys, kuriam būdinga bendrų elektronų jūra
C dalis: Klausimai su keliais pasirinkimais
Į kiekvieną klausimą pasirinkite teisingą atsakymą:
1. Kurio tipo jungtis paprastai turi aukščiausią lydymosi temperatūrą?
a. Joninės
b. Kovalentinis
c. Metalinis
d. Nė vienas iš aukščiau išvardytų
2. Kokio tipo ryšyje atomai dalijasi elektronais?
a. Joninės
b. Kovalentinis
c. Metalinis
d. Tiek b, tiek c
3. Kuris iš šių yra kovalentinio junginio pavyzdys?
a. NaCl
b. H2O
c. MgO
d. Al2O3
D dalis: užpildykite tuščius laukus
Užbaikite sakinius naudodami žemiau esančiame langelyje pateiktus žodžius.
Žodžiai: valentiniai elektronai, perdavimas, dalis, elektronegatyvumas, gardelės struktūra
1. Joninių ryšių metu atomai linkę į __________ elektronus, kad pasiektų stabilumą.
2. Kovalentiniai ryšiai apima atomus, kurie __________ elektronų sudaro molekules.
3. Joninio ryšio stiprumą lemia __________, susidarantis tarp teigiamo ir neigiamo krūvio jonų.
4. Atomai, kurių __________ didesnis, labiau pritraukia jungiančius elektronus.
E dalis: trumpų atsakymų klausimai
Atsakykite į šiuos klausimus vienu ar dviem sakiniais.
1. Kodėl tauriosios dujos paprastai nesudaro ryšių?
2. Apibūdinkite valentinių elektronų vaidmenį jungimosi procese.
F dalis: Diagramos ženklinimas
Žemiau yra vandens molekulės (H2O) diagrama. Pažymėkite šiuos komponentus:
1. Deguonies atomas
2. Vandenilio atomas
3. Kovalentinis ryšys
[Čia įterpkite paprastą H2O diagramą: Du vandenilio atomai, sujungti su vienu deguonies atomu ir parodytomis jungtimis.]
G dalis: tiesa ar klaidinga
Nurodykite, ar šie teiginiai yra teisingi ar klaidingi:
1. Visi metalai sudaro kovalentinius ryšius.
2. Joniniai junginiai, ištirpę vandenyje, paprastai praleidžia elektrą.
3. Molekulė gali susidėti iš dviejų to paties elemento atomų.
Išvada
Peržiūrėkite, ką sužinojote apie skirtingus sujungimo tipus chemijoje. Šių sąvokų supratimas yra esminis dalykas tiriant sudėtingesnes chemines reakcijas ir medžiagų savybes.
Klijavimo darbalapio chemija – vidutinio sunkumo
Klijavimo darbalapio chemija
Instrukcijos: Atlikite šiuos pratimus, susijusius su cheminiu surišimu. Būtinai vadovaukitės kiekvienos skilties instrukcijomis ir, jei reikia, parodykite savo darbą.
1 skyrius: Keli pasirinkimai
Į kiekvieną klausimą pasirinkite geriausią atsakymą. Parašykite pasirinktą raidę tam skirtoje vietoje.
1. Kokio tipo ryšys apima elektronų porų pasidalijimą tarp atomų?
a) Joninės
b) Metalinis
c) Kovalentinis
d) Vandenilis
Atsakymas: _____
2. Kuris iš šių elementų greičiausiai sudarys kovalentinį ryšį su kitu nemetalu?
a) Natris
b) Chloras
c) Magnis
d) Kalcis
Atsakymas: _____
3. Kokio tipo ryšiu atomai perneša elektronus iš vieno į kitą?
a) Poliarinis kovalentinis
b) Joninės
c) Nepolinis kovalentinis
d) metalinis
Atsakymas: _____
4. Kokia yra pagrindinė metalinio sujungimo charakteristika?
a) Delokalizuoti elektronai
b) Fiksuotas joninis krūvis
c) Nevienodas elektronų pasiskirstymas
d) Dviatominių molekulių susidarymas
Atsakymas: _____
2 skyrius: užpildykite tuščius laukus
Užbaikite sakinius užpildydami tuščias vietas atitinkamu žodžiu ar fraze.
1. A(n) __________ ryšyje elektronai pasiskirsto po lygiai tarp dviejų atomų, o a(n) __________ ryšyje vienas atomas traukia bendrą elektroną labiau nei kitas.
2. Elektronegatyvumo skirtumas tarp dviejų surištų atomų gali padėti nustatyti, ar ryšys yra __________ ar __________.
3. Atomai susijungia, kad būtų pasiekta stabilesnė __________ konfigūracija.
3 skyrius: Trumpas atsakymas
Pateikite trumpą atsakymą į kiekvieną klausimą.
1. Apibūdinkite pagrindinius joninių ir kovalentinių ryšių skirtumus.
2. Paaiškinkite, kaip okteto taisyklė taikoma cheminiam ryšiui.
3. Kokios metalų savybės daro juos gerais elektros laidininkais?
4 skyrius: Lewiso struktūrų braižymas
Šioms molekulėms nubrėžkite Lewiso struktūrą ir nurodykite esamo ryšio tipą.
1. Vanduo (H₂O)
Atsakymas: ____________________________________________________________________
2. Natrio chloridas (NaCl)
Atsakymas: ____________________________________________________________________
3. Anglies dioksidas (CO₂)
Atsakymas: ____________________________________________________________________
5 skyrius. Klijavimo modeliai
Suderinkite klijavimo modelį su jo aprašymu, parašydami raidę tam skirtoje vietoje.
Aprašymas:
a) Delokalizuoti elektronai, užtikrinantys lankstumą ir laidumą
b) Ryšys, atsirandantis dėl elektrostatinės traukos tarp priešingai įkrautų jonų
c) Ryšys, susidarantis persidengus atominėms orbitoms, dėl kurių susidaro bendros elektronų poros
d) molekulinė struktūra, atsirandanti dalijantis elektronų poras
1. Metalinis klijavimas: _____
2. Joninis surišimas: _____
3. Kovalentinis ryšys: _____
4. Lewiso struktūros vaizdavimas: _____
6 skyrius. Koncepcijos taikymas
Apsvarstykite šiuos junginius. Atpažinkite juos kaip joninius arba kovalentinius ir paaiškinkite savo samprotavimus.
1. Magnio oksidas (MgO)
Motyvavimas: ___________________________________________________________________
2. Metanas (CHXNUMX)
Motyvavimas: ___________________________________________________________________
3. Kalcio fluoridas (CaF₂)
Motyvavimas: ___________________________________________________________________
7 skyrius: tiesa ar klaidinga
Prie kiekvieno teiginio parašykite „Tiesa“ arba „Klaidinga“, atsižvelgdami į jūsų supratimą apie cheminį ryšį.
1. Joninės jungtys paprastai susidaro tarp metalų ir nemetalų. _____
2. Visi kovalentiniai ryšiai vienodai dalijasi elektronais. _____
3. Ryšio stiprumas didėja didėjant bendrų elektronų porų skaičiui. _____
4. Inerniosios dujos lengvai užmezga ryšius su kitais elementais. _____
Užpildę darbalapį, peržiūrėkite savo atsakymus ir įsitikinkite, kad suprantate susiejimo sąvokas. Aptarkite visus iškilusius klausimus su savo mokytoju ar klasės draugais.
Klijavimo darbalapio chemija – sunkus sunkumas
Klijavimo darbalapio chemija
Vardas: _____________________ Data: _______________
I. Klausimai su daugybe pasirinkimų
Į kiekvieną klausimą pasirinkite teisingą atsakymą.
1. Kuris iš šių ryšių tipų yra susijęs su elektronų perkėlimu iš vieno atomo į kitą?
a) Kovalentinis ryšys
b) Joninis ryšys
c) Metalinis ryšys
d) Vandenilinė jungtis
2. Kurioje iš šių molekulių yra polinis kovalentinis ryšys?
a) Cl2
b) CO2
c) NH3
d) CH4
3. Koks yra pagrindinis veiksnys, lemiantis molekulės formą VSEPR teorijoje?
a) dalyvaujančių atomų dydis
b) Protonų skaičius branduolyje
c) Atstūmimas tarp elektronų porų
d) susidariusių obligacijų skaičius
II. Trumpi atsakymai į klausimus
Pateikite trumpą atsakymą į kiekvieną klausimą.
4. Paaiškinkite, kuo skiriasi joninis ir kovalentinis ryšys pagal elektronų perdavimą ir dėl to susidariusių junginių savybes.
5. Apibūdinkite, kaip elektronegatyvumas veikia jungties poliškumą. Įtraukite molekulės, kuri pasižymi šia savybe, pavyzdį.
6. Kokį vaidmenį metaliniame ryšyje atlieka delokalizuoti elektronai? Aptarkite jo įtaką metalų savybėms.
III. Problemų sprendimas
Remdamiesi surišimo sąvokomis išspręskite šias problemas.
7. Atsižvelgiant į molekulinę formulę C2H6, nustatykite šioje molekulėje esančio ryšio tipą ir pateikite trumpą paaiškinimą.
8. Apskaičiuokite formalųjį azoto atomo krūvį amonio jone (NH4+). Parodykite savo darbą ir paaiškinkite oficialaus krūvio reikšmę susiejant.
IV. Diagrama pagrįstas klausimas
Nupieškite ir pažymėkite:
9. Nubraižykite Lewiso struktūrą anglies dioksidui (CO2). Nurodykite esamų ryšių tipą ir paaiškinkite, kaip struktūra yra susijusi su jos molekuline geometrija.
V. Kritinis mąstymas
Atsakykite į šį klausimą išsamiai motyvuodami.
10. Apsvarstykite tokią reakciją: Na + Cl → NaCl. Apibūdinkite procesą, vykstantį natrio chlorido susidarymo metu, įskaitant elektronų perdavimo vaidmenį ir susidarančio joninio junginio stabilumą. Nurodykite bent dvi priežastis, kodėl joniniai junginiai paprastai turi aukštą lydymosi temperatūrą, palyginti su kovalentiniais junginiais.
VI. Taikymas
Remdamiesi savo supratimu apie ryšį, įvertinkite šį scenarijų.
11. Jums pateikiami du nežinomi junginiai – junginys A ir junginys B. Junginys A praleidžia elektrą kietoje būsenoje, o junginys B – ne. Pasiūlykite sujungimo tipus, kurie gali būti kiekviename junginie, ir pagrįskite savo samprotavimus, remiantis jų laidžiosiomis savybėmis.
VII. Atspindys
Atsakykite į šį raginimą 3–5 sakiniais.
12. Apmąstykite, kaip svarbu suprasti ryšį chemijoje. Kaip šios žinios pritaikomos realaus pasaulio scenarijams, pvz., medžiagų mokslui ar medicinai?
Darbo lapo pabaiga. Būtinai peržiūrėkite savo atsakymus prieš pateikdami.
Sukurkite interaktyvius darbalapius naudodami AI
Naudodami „StudyBlaze“ galite lengvai sukurti asmeninius ir interaktyvius darbalapius, tokius kaip „Bonding Worksheet Chemistry“. Pradėkite nuo nulio arba įkelkite kurso medžiagą.
Kaip naudoti klijavimo darbalapio chemiją
Klijavimo darbalapio chemija turėtų atitikti jūsų dabartinį supratimą ir įgūdžių lygį, kad būtų veiksmingai sustiprintas jūsų mokymasis. Pradėkite įvertindami savo žinias apie kovalentinio ir joninio ryšio sąvokas, taip pat apie elektronų konfigūracijas ir chemines savybes. Pasirinkite darbalapį, kuriame pateikiamos problemos ar klausimai pagal jūsų dabartinį įgūdžių lygį – jei esate labiau pradedantysis, ieškokite pagrindinių klausimų, kuriuose pagrindinis dėmesys skiriamas ryšių tipų nustatymui arba molekulinių formų numatymui, o tarpiniams besimokantiesiems gali būti naudingi darbalapiai, kuriuose yra sudėtingesnių. problemos, reikalaujančios Lewis struktūrų ar VSEPR teorijos taikymo. Pasirinkę tinkamą darbalapį, metodiškai žiūrėkite į temą: atidžiai perskaitykite kiekvieną klausimą ir skirkite laiko prisiminti susijusias teorijas ar apibrėžimus, prieš bandydami juos išspręsti. Jei susiduriate su sunkumais, nedvejodami kreipkitės į savo vadovėlį ar internetinius išteklius, kad paaiškintumėte, ir apsvarstykite galimybę žingsnis po žingsnio išspręsti problemas, kad suskirstytumėte sąvokas į valdomas dalis. Šis strateginis požiūris padės geriau suprasti medžiagą ir ją išlaikyti.
Trijų darbalapių, įskaitant jungimo darbo lapų chemiją, užpildymas yra neįkainojama galimybė asmenims, norintiems geriau suprasti cheminius principus ir veiksmingai įvertinti savo įgūdžių lygį. Šie darbalapiai yra skirti įvairiems chemijos aspektams, kad besimokantieji galėtų struktūriškai nustatyti savo stipriąsias ir tobulinimo sritis. Užsiimdami surišimo darbo lapo chemija, dalyviai gali tyrinėti pagrindines sąvokas, tokias kaip molekulinės struktūros, cheminiai ryšiai ir atomų sąveika, o tai ne tik sustiprina jų teorines žinias, bet ir padeda praktiškai pritaikyti. Be to, vertinimai suteikia tiesioginį grįžtamąjį ryšį, leidžiantį vartotojams įvertinti savo įgūdžius ir stebėti pažangą laikui bėgant. Šis refleksijos procesas ne tik ugdo pasitikėjimą, bet ir motyvuoja besimokančiuosius gilintis į sudėtingas temas, galiausiai skatinant visapusiškesnį chemijos suvokimą. Todėl investuojant laiką į šiuos darbalapius, ypač į Bonding Worksheet Chemistry, atsiveria kelias į akademinę sėkmę ir tvirtas pagrindas būsimoms šios srities studijoms.