Lewis struktūra joniniams junginiams darbalapis su atsakymais
„Lewis“ struktūra joninių junginių darbalapyje su atsakymais suteikia vartotojams pakopų praktikos galimybių išmokti piešti ir suprasti joninius junginius per tris kruopščiai suplanuotus darbalapius, atitinkančius skirtingus įgūdžių lygius.
Arba kurkite interaktyvius ir suasmenintus darbalapius naudodami AI ir StudyBlaze.
Lewis struktūra joniniams junginiams darbalapis su atsakymais – lengvas sunkumas
Lewis struktūra joniniams junginiams darbalapis su atsakymais
Tikslas: Šio darbalapio tikslas – padėti mokiniams suprasti, kaip nubrėžti ir interpretuoti joninių junginių Lewis struktūras.
Nurodymai: Atlikite šiuos pratimus, nustatydami nurodytų joninių junginių Lewis struktūras. Naudokite tinkamus simbolius ir nurodymus, kad pavaizduotų perkeltus elektronus ir susidariusius jonų krūvius.
1 pratimas: Pagrindinis joninių junginių identifikavimas
Išvardykite šiuos joninius junginius ir kiekviename iš jų nurodykite katijonus ir anijonus:
1. Natrio chloridas (NaCl)
– Katijonas:
- Anijonai:
2. Magnio oksidas (MgO)
– Katijonas:
- Anijonai:
3. Kalcio fluoridas (CaF2)
– Katijonas:
- Anijonai:
2 pratimas: Liuiso konstrukcijų piešimas
Nubraižykite šių joninių junginių Lewis struktūras. Įtraukite taškus, žyminčius valentinius elektronus ir nurodydami susidariusių jonų krūvius.
1. Natrio chloridas (NaCl)
– Lewiso struktūra:
2. Magnio oksidas (MgO)
– Lewiso struktūra:
3. Kalcio fluoridas (CaF2)
– Lewiso struktūra:
3 pratimas: Elektronų perdavimo vaizdavimas
Paaiškinkite kiekvieno iš toliau išvardytų joninių junginių elektronų perdavimo procesą. Apibūdinkite, kiek elektronų perkeliama iš katijono į anijoną.
1. Natrio chloridas (NaCl)
- Elektronų perdavimas:
2. Magnio oksidas (MgO)
- Elektronų perdavimas:
3. Kalcio fluoridas (CaF2)
- Elektronų perdavimas:
4 pratimas: tiesa ar klaidinga
Nustatykite, ar šie teiginiai apie joninius junginius yra teisingi ar klaidingi.
1. Joniniai junginiai apima elektronų pasidalijimą tarp atomų.
– Atsakymas:
2. Susidarius joniniams ryšiams susidaro teigiamo ir neigiamo krūvio jonai.
– Atsakymas:
3. Joninių junginių lydymosi ir virimo temperatūra paprastai yra žema.
– Atsakymas:
5 pratimas: suderinimas
Suderinkite joninį junginį su teisinga Lewis struktūra.
A. Natrio chloridas
B. Magnio oksidas
C. Kalcio fluoridas
1. Na⁺ Cl⁻
2. Mg²⁺ O²⁻
3. Ca²⁺ F⁻
Parašykite teisingus atitikmenis:
A -
B -
C -
Atsakymai:
Pratimai 1:
1. Natrio chloridas (NaCl)
– Katijonas: Na⁺
– Anijonas: Cl⁻
2. Magnio oksidas (MgO)
– Katijonas: Mg²⁺
– Anijonas: O²⁻
3. Kalcio fluoridas (CaF2)
– Katijonas: Ca²⁺
– Anijonas: F⁻
Pratimai 2:
1. Natrio chloridas (NaCl)
– Lewiso struktūra: Na⁺ [taškas Cl su 7 likusiais elektronais]
2. Magnio oksidas (MgO)
– Lewiso struktūra: Mg²⁺ [du taškai, perkelti į O su 8 elektronais]
3. Kalcio fluoridas (CaF2)
– Lewiso struktūra: Ca²⁺ [du elektronai perkelti į du F⁻ jonus]
Pratimai 3:
1. Natrio chloridas (NaCl)
– Elektronų perdavimas: vienas elektronas perkeliamas iš Na į Cl
2. Magnio oksidas (MgO)
– Elektronų perdavimas: du elektronai perkeliami iš Mg į O
3. Kalcio fluoridas (CaF2)
– Elektronų perdavimas: du elektronai perkeliami iš Ca į du F atomus
Pratimai 4:
1. Joniniai junginiai apima elektronų pasidalijimą tarp atomų.
– Atsakymas: Netiesa
2. Susidarius joniniams ryšiams susidaro teigiamo ir neigiamo krūvio jonai.
– Atsakymas: Tiesa
3. Joninių junginių lydymosi ir virimo temperatūra paprastai yra žema.
– Atsakymas: Netiesa
Pratimai 5:
A - 1 m
B - 2
C - 3
Lewis struktūra joniniams junginiams darbalapis su atsakymais – vidutinio sunkumo
Lewis struktūra joniniams junginiams darbalapis su atsakymais
Instrukcijos: Užpildykite kiekvieną skyrių, kad parodytumėte savo supratimą apie joninių junginių Lewis struktūras.
1 skyrius: Trumpas atsakymas
1. Apibrėžkite, kas yra Lewiso struktūra, ir paaiškinkite jos reikšmę joninių junginių supratimui.
2. Apibūdinkite jonų krūvių nustatymo procesą, kai susidaro joninis junginys.
2 skyrius: Praktikos problemos
Kiekvienam iš šių joninių junginių nubrėžkite Lewiso struktūrą, nustatykite esamus jonus ir nurodykite kiekvieno jono krūvius.
1. Natrio chloridas (NaCl)
2. Kalcio fluoridas (CaF2)
3. Magnio oksidas (MgO)
4. Aliuminio sulfidas (Al2S3)
3 skyrius: atitikimas
Suderinkite šiuos elementus su jų bendru jonų krūviu:
1. Natris
2. Chloras
3. Kalcis
4. deguonis
5. Aliuminis
a. -1
b. +1
c. +2
d. -2
e. +3
4 skyrius: tiesa ar klaidinga
Nustatykite, ar šie teiginiai yra teisingi ar klaidingi:
1. Joniniai junginiai susidaro elektronams perkeliant iš vieno atomo į kitą.
2. Joninio junginio Lewiso struktūra parodo elektronų pasidalijimą.
3. Joninis ryšys paprastai susidaro tarp metalo ir nemetalo.
4. Nubraižant K2O Lewiso struktūrą, kalio atomas turės teigiamą krūvį, o deguonies atomas – neigiamą.
5 skyrius: Lewiso konstrukcijų konstravimas
Naudodami šias elementų poras, parašykite Lewiso struktūras, kurios atspindėtų susidariusius joninius junginius, įskaitant elektronų perdavimą.
1. Kalis (K) ir bromas (Br)
2. Litis (Li) ir azotas (N)
3. Stroncis (Sr) ir jodas (I)
6 skyrius: Paaiškinimas
Pasirinkite vieną iš joninių junginių, su kuriais dirbote 4 skyriuje, ir trumpai paaiškinkite, kaip Lewis struktūra atspindi joninės jungties susidarymą, įskaitant elektronų perdavimo ir krūvio balanso vaidmenį.
Atsakymų skyrius
Skyrius 1:
1. Lewiso struktūra yra diagrama, vaizduojanti molekulėje esančių atomų valentinius elektronus. Joninių junginių atveju parodoma, kaip elektronai perkeliami iš vieno atomo į kitą, todėl susidaro teigiamo ir neigiamo krūvio jonai.
2. Norėdami nustatyti mokesčius, periodinėje lentelėje nurodykite kiekvieno elemento grupės numerį. Metalai paprastai praranda elektronus ir turi teigiamą krūvį, o nemetalai įgyja elektronus ir turi neigiamą krūvį.
Skyrius 2:
1. NaCl: Na^+ (1+) ir Cl^- (1-)
2. CaF2: Ca^2+ (2+) ir F^- (1-) (du F^- jonai)
3. MgO: Mg^2+ (2+) ir O^2- (2-)
4. Al2S3: Al^3+ (3+) ir S^2- (2-) (trys S^2- jonai)
Skyrius 3:
1 – b. +1
2 – a. -1
3 – c. +2
4 – d. -2
5 – e. +3
Skyrius 4:
1. Tiesa
2. Melagingas
3. Tiesa
4. Neteisinga (kalio įkrova bus +1, o deguonies -2, o bendra formulė išsibalansuos.)
Skyrius 5:
1. KBr: K → K^+ (praranda 1 elektroną), Br → Br^- (įgyja 1 elektroną)
2. Li ir N: Li → Li^+ (praranda 1 elektroną), N → N^3- (įgyja 3 elektronus)
3. SrI2: Sr → Sr^2+ (praranda 2 elektronus), I → I^- (įgyja 1 elektroną, du I
Lewiso struktūra joninių junginių darbalapyje su atsakymais – sunkus sunkumas
Lewis struktūra joniniams junginiams darbalapis su atsakymais
Tikslas:
Joninių junginių Lewis struktūrų supratimas ir nubrėžimas, nustatant valentinius elektronus, jonų krūvius ir gaunamą struktūrą.
instrukcijos:
1. Atidžiai perskaitykite kiekvieną instrukciją ir pratimą.
2. Visus atsakymus pateikite tam skirtose vietose.
3. Naudokite periodinę lentelę, kad nustatytumėte valentinių elektronų skaičių kiekvienam atomui joniniuose junginiuose.
4. Kurdami Lewis struktūras atkreipkite ypatingą dėmesį į kiekvieno jono krūvį.
5. Užpildę darbalapį patikrinkite atsakymus pateiktu atsakymo klavišu.
1 pratimas: Valentinių elektronų identifikavimas
Nustatykite kiekvieno iš šių elementų valentinių elektronų skaičių ir parašykite juos tam skirtoje vietoje.
1. Natris (Na)
Valentiniai elektronai: ________
2. Chloras (Cl)
Valentiniai elektronai: ________
3. Kalcis (Ca)
Valentiniai elektronai: ________
4. Fluoras (F)
Valentiniai elektronai: ________
2 pratimas: Jonų kūrimas
Naudodami aukščiau nurodytus elementus, nustatykite iš kiekvieno susidariusius jonus ir parašykite jono simbolį su jo krūviu.
1. Natris:
Jonas: ________
2. Chloras:
Jonas: ________
3. Kalcis:
Jonas: ________
4. Fluoras:
Jonas: ________
3 pratimas: Joninių junginių susidarymas
Iš 2 pratimo pasirinkite jonų poras, kurios susijungtų ir sudarytų joninį junginį. Parašykite susidariusių joninių junginių pavadinimus ir jų chemines formules.
1. Pora: ________ + ________
Sudėtinis pavadinimas: _______________________
Cheminė formulė: ____________
2. Pora: ________ + ________
Sudėtinis pavadinimas: _______________________
Cheminė formulė: ____________
4 pratimas: Liuiso konstrukcijų piešimas
Kiekvienam joniniam junginiui, identifikuotam 3 užduotyje, nubrėžkite Lewiso struktūrą. Nurodykite elektronų perdavimą ir pažymėkite susidariusius jonus.
1. Junginys: _______________________
Lewiso struktūra:
(Čia nupieškite savo struktūrą)
2. Junginys: _______________________
Lewiso struktūra:
(Čia nupieškite savo struktūrą)
5 pratimas: Joninių junginių charakteristikos
Dabar, kai nubraižėte Lewiso struktūras, atsakykite į šiuos klausimus apie joninių junginių charakteristikas.
1. Kokio tipo jungtys vyksta joniniuose junginiuose?
Atsakymas: ________________________________________________
2. Apibūdinkite joninių junginių fizinę būseną kambario temperatūroje (kietos, skystos, dujinės).
Atsakymas: ________________________________________________
3. Aptarkite joninių junginių tirpumą vandenyje.
Atsakymas: ________________________________________________
4. Ar joniniai junginiai yra geri elektros laidininkai? Paaiškinkite.
Atsakymas: ________________________________________________
6 pratimas: Taikymo problemos
Apsvarstykite joninį junginį, susidarantį iš magnio ir deguonies. Magniui (Mg) ir deguoniui (O) naudokite tą patį formatą, kaip ir anksčiau.
1. Magnio valentiniai elektronai: ________
Magnio jonai: ________
2. Deguonies valentingumo elektronai: ________
Deguonies jonai: ________
3. Joninių junginių pavadinimas: _______________________
Cheminė formulė: ____________
4. Nubraižykite joninio junginio Lewiso struktūrą:
(Čia nupieškite savo struktūrą)
Atsakymo raktas:
Pratimai 1:
1. Natrio (Na) valentiniai elektronai: 1
2. Chloro (Cl) valentiniai elektronai: 7
3. Kalcio (Ca) valentiniai elektronai: 2
4. Fluoro (F) valentiniai elektronai: 7
Pratimai 2:
1. Natris: Jonas: Na^+
2. Chloras: jonas: Cl^-
3. Kalcis: Jonas: Ca^2+
4. Fluoras: jonai: F^-
Pratimai 3:
1. Pora: Na^+ + Cl^-
Junginio pavadinimas: natrio chloridas
Cheminė formulė: NaCl
2. Pora: Ca^2+ +
Sukurkite interaktyvius darbalapius naudodami AI
Naudodami „StudyBlaze“ galite lengvai sukurti asmeninius ir interaktyvius darbalapius, pvz., „Lewis Structure For Ionic Compounds“ darbalapį su atsakymais. Pradėkite nuo nulio arba įkelkite kurso medžiagą.
Kaip naudoti Lewis struktūrą joniniams junginiams darbalapis su atsakymais
„Lewis“ joninių junginių struktūra Darbo lapas su atsakymais gali labai pagerinti jūsų supratimą apie joninį ryšį, jei pasirinksite protingai. Pradėkite nuo savo dabartinio supratimo apie chemijos sąvokas, ypač tai, kaip susidaro joninės jungtys, ir bendruosius elektronų konfigūracijos principus. Ieškokite darbalapio, kuriame pateikiami vis sudėtingesni pratimai; Idealiu atveju jis turėtų prasidėti paprastesniais junginiais ir palaipsniui įvesti sudėtingesnius pavyzdžius. Atkreipkite dėmesį į paaiškinimus ar patarimus, pateiktus Lewiso struktūrų piešimo darbalapyje, nes jie gali suteikti vertingų įžvalgų apie paplitusius klaidingus įsitikinimus. Atlikdami pratimus, pirmiausia susipažinkite su susijusiais elementais ir atitinkamomis jų valentomis. Sukurkite Lewis struktūras žingsnis po žingsnio, pradedant nuo bendro valentinių elektronų skaičiaus ir paskirstant juos pagal okteto taisyklę. Jei susidursite su sunkumais, patys pabandę spręsti problemas peržiūrėkite pateiktus atsakymus ir paaiškinimus, kurie gali sustiprinti jūsų mokymąsi. Galiausiai apsvarstykite galimybę aptarti užduočių lapo turinį su bendraamžiu ar mokytoju, kad išsiaiškintumėte abejones ir sustiprintumėte savo supratimą.
Užpildę tris darbalapius, ypač „Lewis Structure for Ionic Compounds“ darbalapį su atsakymais, galite gauti daug privalumų, kurie gali žymiai pagerinti jūsų supratimą apie cheminį ryšį ir joninius junginius. Naudodamiesi šiais darbalapiais, asmenys gali efektyviai įvertinti savo dabartinį įgūdžių lygį, nustatyti stipriąsias ir tobulintinas pagrindinių sąvokų suvokimo sritis. Struktūrizuotas darbo lapų pobūdis palengvina laipsnišką mokymosi metodą, leidžiantį besimokantiesiems metodiškai pritaikyti savo žinias ir įgyti pasitikėjimo kuriant Lewis struktūras. Be to, ši praktika padeda sustiprinti teorines koncepcijas praktiškai taikant, užtikrinant, kad besimokantieji ne tik įsimintų, bet ir suprastų, kaip vizualizuoti molekulinę geometriją ir elektronų išdėstymą. Apskritai, dalyvavimas šioje veikloje suteikia studentams svarbių problemų sprendimo įgūdžių, padeda išlaikyti žinias ir galiausiai paruošia juos pažangesnėms chemijos studijoms.