Chemijos darbalapio elektronų konfigūracija
Chemijos darbalapio elektronų konfigūracija suteikia vartotojams struktūrizuoto mokymosi patirtį per tris laipsniškai sudėtingus darbalapius, kurie pagerina jų supratimą apie elektronų išdėstymą atomuose.
Arba kurkite interaktyvius ir suasmenintus darbalapius naudodami AI ir StudyBlaze.
Chemijos darbalapio elektronų konfigūracija – lengvas sunkumas
Chemijos darbalapio elektronų konfigūracija
Vardas: ______________________
Data: ______________________
Tikslas: išmokti elektronų konfigūracijos pagrindus ir kaip nustatyti įvairių elementų elektronų konfigūraciją.
1. **Įvadas į elektronų konfigūraciją**
Elektronų konfigūracija yra būdas parodyti elektronų išsidėstymą atome. Elektronai užima atomines orbitales tam tikra tvarka, pagrįsta energijos lygiais. Elektronų konfigūracijų supratimas padeda numatyti cheminį elementų elgesį.
2. **Užpildykite tuščius laukus**
Užbaikite toliau pateiktus sakinius, užpildydami tuščias vietas teisingais terminais:
a. Principas, teigiantis, kad elektronai pirmiausia užima mažiausios energijos orbitas, yra žinomas kaip __________ principas.
b. Didžiausias elektronų skaičius, galintis užimti orbitą, yra __________.
c. P orbitalės forma yra __________, o d orbitalės forma yra __________.
3. **Orbitalų apžvalga**
Suderinkite orbitos tipą su tinkamu elektronų skaičiumi, kurį jis gali laikyti:
a. s – __________
b. p – __________
c. d – __________
d. f – __________
A stulpelis
1. 2
2. 10
3. 6
4. 14
4. **Periodinės lentelės naudojimas**
Naudodami pateiktą periodinę lentelę raskite šių elementų elektronų konfigūraciją. Parašykite savo atsakymą tam skirtoje vietoje.
a. Anglis (C): __________________
b. Deguonis (O): __________________
c. Geležis (Fe): __________________
d. Neoninis (Ne): __________________
5. **Elektronų konfigūravimo praktika**
Remdamiesi šiuo atominiu numeriu, parašykite kiekvieno elemento elektronų konfigūraciją.
a. Atominis numeris 11 (natris):
__________________
b. Atominis numeris 16 (siera):
__________________
c. Atominis skaičius 20 (kalcis):
__________________
6. **Tiesa ar klaidinga**
Nurodykite, ar šie teiginiai yra teisingi ar klaidingi:
a. Elemento, kurio atominis skaičius 1, elektronų konfigūracija yra 1s². __________
b. Kiekvienas elementas turi tą pačią elektronų konfigūraciją. __________
c. Tauriosios dujos turi pilnus išorinius elektronų apvalkalus. __________
d. Elektronų konfigūracijose orbitalių užpildymo tvarka visada yra 1s, 2s, 2p, 3s, 3p ir tt __________
7. **Patirkite save**
Atsakykite į pateiktus klausimus:
a. Kokia yra elemento elektronų konfigūracijos žinojimo reikšmė?
_____________________________________________________________________________
b. Kaip elektronų konfigūracija susijusi su elemento reaktyvumu?
_____________________________________________________________________________
8. **Atspindys**
Vienu ar dviem sakiniais paaiškinkite, kokia elektronų konfigūracija mums sako apie elementą.
_____________________________________________________________________________
Darbo lapo pabaiga
Mokytojo pastaba: šis darbalapis turėtų padėti mokiniams suvokti pagrindines elektronų konfigūracijos sąvokas. Peržiūros metu skatinkite diskusiją ir paaiškinkite klausimus.
Chemijos darbalapio elektronų konfigūracija – vidutinio sunkumo
Chemijos darbalapis: elektronų konfigūracija
Vardas: ______________________
Data: ______________________
Instrukcijos: Atlikite šiuos pratimus, susijusius su elektronų konfigūracija. Jei reikia, parodykite visus darbus ir atsakykite į klausimus tam skirtose vietose.
1 skyrius: užpildykite tuščius laukus
1. Elemento elektronų konfigūracija apibūdina ______________ pasiskirstymą tarp atominių orbitų.
2. Didžiausias elektronų skaičius, galintis užimti vieną orbitą, yra ______________.
3. Principas, nurodantis, kad elektronai pirmiausia užpildys mažiausios energijos orbitales, yra žinomas kaip __________________ principas.
4. S orbitalės forma yra ______________, o ap orbitos forma yra __________________.
2 skyrius: Klausimai su keliais pasirinkimais
5. Kuri iš šių elektronų konfigūracijų reiškia tauriąsias dujas?
a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰
d) 1s² 2s² 2p¹
6. Fosforo (atominis skaičius 15) elektronų konfigūracija yra tokia:
a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
c) 1s² 2s² 2p⁵ 3s²
d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4s²
7. Kuris iš šių dalykų teisingai atspindi elektronų užpildymo tvarką pagal Aufbau principą?
a) 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d
b) 1s, 2s, 3s, 2p, 3p, 4s
c) 1s, 3s, 2s, 2p, 3s, 4s
d) 1s, 2s, 3s, 3p, 2p, 4s
3 skyrius: trumpi atsakymai į klausimus
8. Parašykite visą elemento, kurio atominis skaičius 26, elektronų konfigūraciją.
Atsakymas: ___________________________________________________________________________________________
9. Nustatykite elementą, kurio elektronų konfigūracija yra tokia: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.
Atsakymas: ___________________________________________________________________________________________
10. Paaiškinkite valentinių elektronų reikšmę nustatant elemento chemines savybes.
Atsakymas: ___________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
4 skyrius: Praktikos problemos
11. Nustatykite šių elementų elektronų konfigūraciją ir nurodykite valentinių elektronų skaičių:
a) Kalcis (Ca):
Atsakymas: elektronų konfigūracija: __________________ Valentinių elektronų skaičius: __________________
b) Chloras (Cl):
Atsakymas: elektronų konfigūracija: __________________ Valentinių elektronų skaičius: __________________
12. Elementui, kurio atominis skaičius 30 (Cinkas), parašykite sutrumpintą elektronų konfigūraciją, naudodami argoną kaip šerdį.
Atsakymas: ___________________________________________________________________________________________
5 skyrius: tiesa ar klaidinga
13. Tiesa ar klaidinga: 4f subshell užpildomas po 5s subshell.
Atsakymas: __________________
14. Tiesa ar klaidinga: tos pačios grupės elementai turi tokį patį bendrą elektronų skaičių.
Atsakymas: __________________
15. Tiesa ar klaidinga: p polygio maksimumai yra 6 elektronai.
Atsakymas: __________________
instrukcijos
Chemijos darbalapio elektronų konfigūracija – sunkus sunkumas
Chemijos darbalapio elektronų konfigūracija
Instrukcijos: Atidžiai užpildykite kiekvieną skyrių. Norėdami atsakyti į klausimus, pasinaudokite savo žiniomis apie elektronų konfigūraciją, periodines tendencijas ir kvantinę mechaniką. Jei reikia, parodykite visus savo darbus.
1. Klausimai su daugybe pasirinkimų
Į kiekvieną klausimą pasirinkite teisingą atsakymą.
a. Kuris iš šių elementų turi elektronų konfigūraciją [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁵?
A) Ksenonas
B) jodas
C) Astatinas
D) Telūras
b. Koks didžiausias elektronų skaičius gali užimti n=3 energijos lygį?
A) 8 m
B) 18 m
C) 32 m
D) 2
c. Kurioje iš šių orbitų gali tilpti daugiausiai du elektronai?
A) 3d
B) 4d
C) 5p
D) Visa tai, kas išdėstyta aukščiau
2. Trumpų atsakymų klausimai
Atsakykite į šiuos klausimus visais sakiniais.
a. Paaiškinkite, kodėl azoto elektronų konfigūracija parašyta kaip 1s² 2s² 2p³ ir ką tai mums pasako apie jo elektronų pasiskirstymą.
b. Apibūdinkite Hundo taisyklės reikšmę numatant elementų elektronų konfigūraciją.
3. Užpildykite tuščius laukus
Užbaikite šiuos sakinius tinkamais terminais ar frazėmis.
a. Pauli išskyrimo principas teigia, kad jokie du elektronai atome negali turėti vienodo __________________ rinkinio.
b. Subapvalkalų užpildymo tvarką galima numatyti naudojant __________________ diagramą.
4. Problemų sprendimas
Apsvarstykite elementą titaną (Ti). Naudodamiesi jo atominiu numeriu (22), nustatykite jo elektronų konfigūraciją ir nesuporuotų elektronų, esančių pagrindinėje būsenoje, skaičių.
5. Derinimo pratimas
Suderinkite kiekvieną elementą su teisinga elektronų konfigūracija.
a. Kalcis
b. Fosforas
c. Geležis
d. Neoninis
1. [Ar] 4s²
2. [Ne] 3s² 3p³
3. [Ar] 3d⁶ 4s²
4. [Jis] 2s² 2p⁶
6. Išplėstinis atsakymas
Pasirinkite vieną pereinamąjį metalą ir parašykite trumpą pastraipą, kurioje aptariama jo elektronų konfigūracija, nesuporuotų elektronų buvimas ir jo magnetinių savybių bei cheminio elgesio pasekmės.
7. Skaičiavimo iššūkis
Naudodami šiuos kvantinius skaičius (n=4, l=2, m_l=-2), nustatykite orbitos tipą ir galimas elektronų m_s reikšmes šioje orbitoje. Paaiškinkite savo samprotavimus.
8. Koncepcinis taikymas
Aptarkite, kaip elektronų konfigūracijų tendencijos gali padėti numatyti fizines ir chemines elementų savybes per laikotarpį ir periodinės lentelės grupę. Pateikite konkrečių pavyzdžių, patvirtinančių savo teiginius.
Peržiūrėkite savo atsakymus ir užtikrinkite aiškumą bei išsamumą. Šis darbalapis sukurtas tam, kad iššauktų jūsų supratimą apie elektronų konfigūracijas. Sėkmės!
Sukurkite interaktyvius darbalapius naudodami AI
Naudodami StudyBlaze galite lengvai kurti asmeninius ir interaktyvius darbalapius, pvz., Chemijos darbalapio elektronų konfigūraciją. Pradėkite nuo nulio arba įkelkite kurso medžiagą.
Kaip naudoti chemijos darbalapio elektronų konfigūraciją
Chemijos darbalapio elektronų konfigūracija siūlo įvairias parinktis, pritaikytas skirtingiems žinių lygiams, todėl prieš pasirenkant labai svarbu įvertinti savo dabartinį supratimą. Pradėkite nuo įvairių darbalapių pavadinimų ir instrukcijų peržiūros, kad įvertintumėte, kurios temos yra nagrinėjamos, ir nustatykite, kur esate tobulas arba ką reikia tobulinti – ieškokite raktinių žodžių, kurie atitinka jūsų mokymo programą. Jei susiduriate su sunkumais dėl elektronų išdėstymo pagrindų, apsvarstykite galimybę pasirinkti darbalapį, orientuotą į pagrindinius principus, tokius kaip kvantiniai skaičiai ir orbitos formos. Ir atvirkščiai, jei esate įsitikinęs pagrindiniais dalykais, rinkitės pažangesnius darbalapius, kuriuose pateikiamos tokios sąvokos kaip elektronų taškų struktūros arba numatant chemines savybes pagal elektronų konfigūraciją. Metodiškai žiūrėkite į darbalapius: pirmiausia atidžiai perskaitykite instrukcijas, tada išbandykite problemas iš pradžių nežiūrėdami į atsakymus, kad įvertintumėte savo supratimą. Susidūrę su problema, dar kartą peržiūrėkite susijusią teoriją savo vadovėliuose ar internetiniuose šaltiniuose ir apsvarstykite galimybę aptarti ypač sudėtingas sąvokas su klasės draugais ar pedagogais, kad sustiprintumėte savo supratimą.
Bendravimas su trimis darbalapiais, ypač su chemijos darbalapio elektronų konfigūracija, suteikia daug privalumų, kurie gali žymiai pagerinti besimokančiojo supratimą apie atomų struktūrą ir elektronų išdėstymą. Pirma, šie darbalapiai skirti pateikti struktūrizuotą praktiką, leidžiančią asmenims sistemingai įvertinti savo dalyko įgūdžius. Atlikdami pratimus, studentai gali tiksliai nustatyti savo įgūdžių lygį, kad suprastų elektronų konfigūracijas ir atpažintų sritis, kurias gali prireikti toliau tirti ar sustiprinti. Be to, darbalapiai yra vertinga diagnostikos priemonė, leidžianti besimokantiesiems stebėti savo pažangą laikui bėgant ir ugdyti pasitikėjimą taikant sudėtingas sąvokas. Interaktyvus šių darbalapių pobūdis taip pat skatina aktyvų mokymąsi, ugdo kritinį mąstymą ir problemų sprendimo įgūdžius, kurie yra būtini įsisavinant chemiją. Galiausiai, užpildę chemijos darbalapio elektronų konfigūraciją, ne tik sutvirtiname pagrindines žinias, bet ir parengiate studentus sudėtingesnėms temoms, o tai atveria kelią į sėkmę jų akademinėje kelionėje.