Bohro modelio darbalapis
„Bohr Model Worksheet“ pateikia tris skirtingus darbalapius, kurie padeda vartotojams suvokti atominės struktūros sąvokas įvairiais sudėtingumo lygiais ir pagerina jų supratimą per pritaikytą praktiką.
Arba kurkite interaktyvius ir suasmenintus darbalapius naudodami AI ir StudyBlaze.
Bohro modelio darbalapis – lengvas sunkumas
Bohro modelio darbalapis
Tikslas: per įvairius pratimus suprasti Bohro atomo ir jo komponentų modelį.
Instrukcijos: Užpildykite kiekvieną skyrių pagal savo galimybes.
1. Klausimai su daugybe pasirinkimų
Į kiekvieną klausimą pasirinkite teisingą atsakymą.
1.1 Kokia yra pagrindinė Boro modelio savybė?
A) Elektronai aplink branduolį išsidėstę apskritomis orbitomis
B) Elektronai atome pasiskirstę atsitiktinai
C) Atomai susideda tik iš protonų ir neutronų
D) Atomai neturi vidinės struktūros
1.2 Kuri iš šių dalelių yra atomo branduolyje?
A) Elektronas
B) Fotonas
C) protonas
D) Neutronas
1.3 Kas atsitinka Bohro modelyje, kai elektronas įgyja energijos?
A) Jis pereina į aukštesnį energijos lygį
B) Jis išnyksta
C) Jis juda arčiau branduolio
D) Jis virsta neutronu
2. Užpildykite tuščius laukus
Užbaikite sakinius užpildydami tuščias vietas tinkamais terminais.
2.1 Bohro modelį __________ pristatė 1913 m.
2.2 Bohro modelyje orbitos, kuriose gyvena elektronai, taip pat žinomos kaip __________ energijos lygiai.
2.3 Centrinė atomo dalis, kurioje yra protonų ir neutronų, vadinama __________.
3. Trumpų atsakymų klausimai
Pateikite trumpą atsakymą į kiekvieną klausimą.
3.1 Paaiškinkite, kuo Boro modelis skiriasi nuo ankstesnio „slyvų pudingo“ atomo modelio.
3.2 Apibūdinkite, kas nutinka elektronui, kai jis nukrenta iš aukštesnio energijos lygio į žemesnį energijos lygį.
4. Diagramos ženklinimas
Žemiau yra paprasta Bohr modelio schema. Pažymėkite nurodytas dalis (branduolis, elektronas, energijos lygis).
[Įdėkite paprastą Bohr modelio iliustraciją su nurodytomis branduolio, elektronų ir energijos lygio sritimis ženklinimui]
5. Teisinga ar klaidinga
Nurodykite, ar teiginys teisingas, ar klaidingas.
5.1 Bohro modelis ir šiandien yra tiksliausias atominės struktūros atvaizdas.
5.2 Elektronai gali egzistuoti tik tam tikruose energijos lygiuose pagal Boro modelį.
5.3 Protonai yra neigiamo krūvio dalelės, esančios už branduolio ribų.
6. Derinimo pratimas
Suderinkite A stulpelio terminus su jų aprašymais B stulpelyje.
A stulpelis:
1) protonas
2) Neutronas
3) Elektronas
4) Branduolys
B skiltis:
A) Teigiamai įkrauta dalelė, rasta branduolyje
B) Neutrali dalelė, rasta branduolyje
C) neigiamai įkrauta dalelė, randama energijos lygiuose
D) Atomo šerdis, kurioje yra protonų ir neutronų
7. Kūrybinis pratimas
Pasinaudokite savo kūrybiškumu! Nupieškite savo Bohro atomo modelio versiją. Įtraukite bent du energijos lygius ir aiškiai pažymėkite dalis.
Išvada: peržiūrėkite, ką sužinojote apie Bohro modelį. Suprasti atomo sandarą ir elektronų išsidėstymą energijos lygiuose.
Bohro modelio darbalapis – vidutinio sunkumo
Bohro modelio darbalapis
Vardas: __________________________ Data: ________________
Instrukcijos: Atlikite šiuos pratimus, susijusius su Bohro atomo modeliu. Būtinai parodykite savo darbą, kur reikia, ir nuodugniai atsakykite į visus klausimus.
1. Užpildykite tuščius laukus
Užbaikite sakinius užpildydami tuščias vietas tinkamais terminais.
a. Bohro modelį 1913 m. pasiūlė __________.
b. Bohro modelio elektronai skrieja aplink branduolį apibrėžtame __________.
c. Didžiausią elektronų skaičių energijos lygyje galima apskaičiuoti naudojant formulę __________.
d. Kai elektronas pereina iš aukštesnio energijos lygio į žemesnį, jis __________ energijos.
2. Keli pasirinkimai
Prie kiekvieno klausimo apibraukite teisingą atsakymą.
a. Kokia dalelė randama atomo branduolyje?
i. Elektronas
ii. Neutronas
iii. Fotonas
b. Kuris iš šių energijos lygių Bohro modelyje yra arčiausiai branduolio?
i. n = 1
ii. n = 2
iii. n = 3
c. Pagal Bohro modelį elektronai gali egzistuoti diskrečioje __________.
i. valstybėse
ii. Keliai
iii. Energijos lygiai
3. Trumpas atsakymas
Atsakykite į šiuos klausimus visais sakiniais.
a. Apibūdinkite, kuo Boro modelis skiriasi nuo ankstesnių atominių modelių.
b. Paaiškinkite, kas atsitinka su elektronu, kai jis sugeria energiją.
c. Aptarkite Bohro modelio apribojimus ir tai, kaip jis buvo patobulintas šiuolaikinėje atominėje teorijoje.
4. Diagrama
Nubraižykite supaprastintą ličio (Li) atomo Bohro modelio versiją, įskaitant:
– Branduolys su pažymėtais protonais ir neutronais
– Energijos lygiai, pažymėti atitinkamu elektronų skaičiumi kiekviename lygyje
5. Problemų sprendimas
Norėdami atsakyti į klausimą, naudokite šią informaciją.
Anglies atomas (C) turi šešis elektronus. Naudodami Bohro modelį, nustatykite elektronų pasiskirstymą energijos lygiuose. Parodykite savo samprotavimus.
– Kiek elektronų yra pirmame energijos lygyje?
– Kiek elektronų yra antrajame energijos lygyje?
6. Teisinga ar klaidinga
Nurodykite, ar šie teiginiai yra teisingi ar klaidingi.
a. Bohro modelis gali tiksliai numatyti vandenilio spektrą.
b. Elektronai gali egzistuoti tarp energijos lygių Bohro modelyje.
c. Energijos lygiai Bohro modelyje yra kvantuojami.
7. Paraiška
Jums pavesta paaiškinti Boro modelį grupei studentų. Parašykite trumpą pastraipą, apibendrindami pagrindinius Boro modelio dalykus ir jo reikšmę suprantant atominę struktūrą.
-
Įsitikinkite, kad jūsų atsakymai yra aiškūs ir glausti. Peržiūrėkite savo darbą prieš pateikdami.
Bohro modelio darbalapis – sunkus sunkumas
Bohro modelio darbalapis
Vardas: ___________________________ Data: ____________________
Instrukcijos: Šis darbalapis skirtas patikrinti, kaip suprantate Bohro atomo modelį atliekant įvairius pratimus. Atidžiai perskaitykite kiekvieną skyrių ir užpildykite visus klausimus.
1 skyrius: Trumpas atsakymas
1. Apibūdinkite pagrindinius Bohro atomo modelio postulatus. Įtraukite bent tris pagrindines sąvokas.
2. Paaiškinkite, kaip Bohro modelis atspindi vandenilyje stebimus linijų spektrus. Kokį vaidmenį čia atlieka elektronų perėjimai?
3. Aptarkite Boro modelio apribojimus. Kodėl galiausiai jį pakeitė kvantinė mechanika?
2 skyrius: užpildykite tuščius laukus
Užbaikite toliau pateiktus sakinius atitinkamais terminais, susijusiais su Bohr modeliu:
1. Bohro modelyje elektronai skrieja aplink branduolį specifinėje __________.
2. Elektrono energija tam tikroje orbitoje yra __________ ir kvantuota.
3. Kai elektronas pereina iš aukštesnio energijos lygio į žemesnį energijos lygį, išspinduliuojamas __________.
3 skyrius: Keli pasirinkimai
Į kiekvieną klausimą pasirinkite teisingą atsakymą.
1. Kas pasiūlė Bohro atomo modelį?
a) Daltonas
b) Rezerfordas
c) Boras
d) Šriodingeris
2. Bohro modelyje elektrono kampinis impulsas yra kvantuojamas. Kuri iš šių yra teisinga kvantuoto kampinio momento išraiška?
a) L = nħ
b) L = n^2ħ
c) L = n^2ħ/2
d) L = n/ħ
3. Kokia yra pagrindinė priežastis, kodėl Bohro modelis taikomas tik į vandenilį panašiems atomams?
a) jos paprastumas
b) Jo rezonansas
c) Energijos lygių kvantavimas
d) jo geometrinė forma
4 skyrius: Problemų sprendimas
1. Apskaičiuokite antrojo energijos lygio (n=2) energiją vandenilio atomui pagal formulę
E_n = -13.6 eV/n². Aiškiai parodykite savo darbą.
2. Apsvarstykite elektroną, kuris vandenilio atome pereina iš n=3 lygio į n=2 lygį. Apskaičiuokite skleidžiamo fotono bangos ilgį. Naudokite Rydberg formulę:
( frak Rodyti visus skaičiavimus.
5 skyrius. Koncepcinis žemėlapių sudarymas
Sukurkite sąvokų žemėlapį, kurį sudaro šie elementai:
– Bohro modelio pagrindai
– Elektronų orbitos
– Energijos lygiai
– Linijų spektrai
– Bohro modelio apribojimai
Naudokite rodykles susijusioms sąvokoms sujungti ir įtraukite trumpas pastabas, paaiškinančias kiekvieną ryšį.
6 skyrius: tiesa ar klaidinga
Nurodykite, ar kiekvienas teiginys yra teisingas ar klaidingas:
1. Bohro modelis gali tiksliai numatyti visų atomų energijos lygius.
2. Bohro modelyje elektronai gali egzistuoti tarp kvantuotų energijos lygių.
3. Didėjant pagrindiniam kvantiniam skaičiui, elektrono orbitos spindulys didėja.
7 skyrius: Esė klausimas
Pasirinkite vieną iš šių temų ir parašykite gerai sutvarkytą esė:
1. Palyginkite ir supriešinkite Bohro modelį ir kvantinį mechaninį atomo modelį. Aptarkite jų reikšmę mūsų supratimui apie atominę struktūrą.
2. Išanalizuoti istorinę Boro modelio reikšmę šiuolaikinės atominės teorijos raidai. Kaip tai atvėrė kelią būsimiems atradimams?
Darbo lapo pabaiga
Peržiūrėkite savo atsakymus ir, jei reikia, pateikite aiškius paaiškinimus ir skaičiavimus. Sėkmės!
Sukurkite interaktyvius darbalapius naudodami AI
Naudodami StudyBlaze galite lengvai sukurti asmeninius ir interaktyvius darbalapius, tokius kaip Bohr Model Worksheet. Pradėkite nuo nulio arba įkelkite kurso medžiagą.
Kaip naudotis Bohr modelio darbalapiu
Bohro modelio darbalapio pasirinkimas turėtų atspindėti ne tik jūsų dabartinį atominės teorijos supratimą, bet ir jūsų norą peržengti savo ribas. Pradėkite įvertindami savo išankstines žinias apie pagrindines sąvokas, tokias kaip elektronų apvalkalai, energijos lygiai ir paties Boro modelio istorinis kontekstas. Ieškokite darbalapių, kuriuose yra įvairių problemų tipų – paprastų klausimų su atsakymų variantais, kad patikrintumėte pagrindines sąvokas, taip pat sudėtingesnių scenarijų, kuriems reikia pritaikymo ir kritinio mąstymo. Jei susiduriate su darbalapiu, kuris atrodo per daug sudėtingas, apsvarstykite galimybę suskirstyti jį į dalis: vienu metu spręskite po vieną dalį ir grįžkite į savo vadovėlį arba patikimus internetinius išteklius, kad išaiškintumėte visas abejones. Be to, pabandykite aptarti savo požiūrį su bendraamžiais ar pedagogais, kurie gali suteikti patarimų ir įžvalgų. Ir atvirkščiai, jei darbalapis atrodo pernelyg supaprastintas, ieškokite papildomų išteklių arba išplėtimo problemų, kad geriau suprastumėte ir užtikrintumėte išsamų temos suvokimą. Aktyviai dirbdami su medžiaga pagerinsite ne tik Boro modelio supratimą, bet ir bendrą pasitikėjimą atominės struktūros temomis.
Bendravimas su trimis darbalapiais, įskaitant Bohro modelio darbalapį, yra labai svarbus kiekvienam, norinčiam pagilinti savo supratimą apie atomų struktūrą ir elektronų elgesį. Užpildę šiuos darbalapius, asmenys gali efektyviai įvertinti savo dabartinį įgūdžių lygį ir dalyko žinias. Bohro modelio darbalapyje pateikiamas struktūrinis požiūris į energijos lygių ir elektronų išdėstymo sąvokų įsisavinimą, pateikiant aiškius vaizdus ir interaktyvias problemas, kurios pagerina išlaikymą. Kai dalyviai dirba su kiekvienu darbalapiu, jie iš karto gauna grįžtamąjį ryšį apie savo atsakymus, leidžiančius nustatyti stiprybės sritis ir tas, kurias reikia toliau tirti. Šis tikslingas vertinimas ne tik ugdo pasitikėjimą, bet ir skatina visapusį chemijos principų suvokimą, galiausiai paruošdamas mokinius sudėtingesnėms temoms. Taigi, skirti laiko šioms pratyboms naudinga akademinei sėkmei ir asmeniniam augimui mokslo srityje.