Lewis uppbygging fyrir jónasambönd vinnublað með svörum
Lewis Structure For Ionic Compounds Verkefnablað með svörum veitir notendum þrepaskipt tækifæri til að æfa sig til að ná tökum á teikningu og skilja jónísk efnasambönd í gegnum þrjú vandlega hönnuð vinnublöð, sem koma til móts við mismunandi færnistig.
Eða byggðu gagnvirk og sérsniðin vinnublöð með gervigreind og StudyBlaze.
Lewis uppbygging fyrir jónasambönd vinnublað með svörum - auðveldir erfiðleikar
Lewis uppbygging fyrir jónasambönd vinnublað með svörum
Markmið: Þetta vinnublað miðar að því að hjálpa nemendum að skilja hvernig á að teikna og túlka Lewis-byggingar fyrir jónasambönd.
Leiðbeiningar: Ljúktu eftirfarandi æfingum með því að ákvarða Lewis-byggingu fyrir gefin jónasambönd. Notaðu viðeigandi tákn og leiðbeiningar til að sýna yfirfærðar rafeindir og jónahleðslur sem myndast.
Æfing 1: Grunngreining jónaefnasambanda
Skráðu eftirfarandi jónasambönd og auðkenndu katjónina og anjónina í hverju:
1. Natríumklóríð (NaCl)
- Katjón:
- Anjón:
2. Magnesíumoxíð (MgO)
- Katjón:
- Anjón:
3. Kalsíumflúoríð (CaF2)
- Katjón:
- Anjón:
Æfing 2: Teikning Lewis Structures
Teiknaðu Lewis bygginguna fyrir eftirfarandi jónasambönd. Taktu með punkta til að tákna gildisrafeindir og gefa til kynna hleðslu jónanna sem myndast.
1. Natríumklóríð (NaCl)
- Lewis uppbygging:
2. Magnesíumoxíð (MgO)
- Lewis uppbygging:
3. Kalsíumflúoríð (CaF2)
- Lewis uppbygging:
Æfing 3: Rafeindaflutningsframsetning
Útskýrðu rafeindaflutningsferlið fyrir hvert jónasamböndin sem talin eru upp hér að neðan. Lýstu hversu margar rafeindir eru fluttar frá katjóninni til anjónarinnar.
1. Natríumklóríð (NaCl)
- Rafeindaflutningur:
2. Magnesíumoxíð (MgO)
- Rafeindaflutningur:
3. Kalsíumflúoríð (CaF2)
- Rafeindaflutningur:
Æfing 4: Rétt eða ósatt
Ákvarðaðu hvort eftirfarandi fullyrðingar varðandi jónasambönd séu sannar eða rangar.
1. Jónísk efnasambönd fela í sér samnýtingu rafeinda á milli atóma.
– Svar:
2. Myndun jónatengja leiðir til myndunar jákvætt og neikvætt hlaðinna jóna.
– Svar:
3. Jónísk efnasambönd hafa venjulega lágt bræðslu- og suðumark.
– Svar:
Æfing 5: Samsvörun
Passaðu jónasambandið við rétta Lewis uppbyggingu þess.
A. Natríumklóríð
B. Magnesíumoxíð
C. Kalsíumflúoríð
1. Na+ Cl⁻
2. Mg²⁺ O²⁻
3. Ca²⁺ F⁻
Skrifaðu réttar samsvörun:
A -
B -
C -
Svör:
Dæmi 1:
1. Natríumklóríð (NaCl)
– Katjón: Na⁺
– Anjón: Cl⁻
2. Magnesíumoxíð (MgO)
– Katjón: Mg²⁺
– Anjón: O²⁻
3. Kalsíumflúoríð (CaF2)
– Katjón: Ca²⁺
– Anjón: F⁻
Dæmi 2:
1. Natríumklóríð (NaCl)
– Lewis uppbygging: Na⁺ [punktur fyrir Cl með 7 rafeindum sem eftir eru]
2. Magnesíumoxíð (MgO)
– Lewis uppbygging: Mg²⁺ [tveir punktar fluttir í O með 8 rafeindum]
3. Kalsíumflúoríð (CaF2)
– Lewis uppbygging: Ca²⁺ [tvær rafeindir fluttar í tvær F⁻ jónir]
Dæmi 3:
1. Natríumklóríð (NaCl)
– Rafeindaflutningur: Ein rafeind er flutt úr Na í Cl
2. Magnesíumoxíð (MgO)
- Rafeindaflutningur: Tvær rafeindir eru fluttar frá Mg til O
3. Kalsíumflúoríð (CaF2)
– Rafeindaflutningur: Tvær rafeindir eru fluttar frá Ca í tvö F atóm
Dæmi 4:
1. Jónísk efnasambönd fela í sér samnýtingu rafeinda á milli atóma.
– Svar: Rangt
2. Myndun jónatengja leiðir til myndunar jákvætt og neikvætt hlaðinna jóna.
— Svar: Rétt
3. Jónísk efnasambönd hafa venjulega lágt bræðslu- og suðumark.
– Svar: Rangt
Dæmi 5:
A - 1
B - 2
C - 3
Lewis uppbygging fyrir jónasambönd Vinnublað með svörum – miðlungs erfiðleikar
Lewis uppbygging fyrir jónasambönd vinnublað með svörum
Leiðbeiningar: Ljúktu við hvern hluta til að sýna fram á skilning þinn á Lewis byggingum fyrir jónasambönd.
Kafli 1: Stutt svar
1. Skilgreindu hvað Lewis-bygging er og útskýrðu þýðingu hennar við skilning á jónasamböndum.
2. Lýstu ferlinu við að ákvarða hleðslur á jónum við myndun jónasambands.
Kafli 2: Æfingavandamál
Fyrir hvert af eftirfarandi jónasamböndum skaltu teikna Lewis-bygginguna, auðkenna jónirnar sem eru til staðar og tilgreina hleðslur á hverri jón.
1. Natríumklóríð (NaCl)
2. Kalsíumflúoríð (CaF2)
3. Magnesíumoxíð (MgO)
4. Álsúlfíð (Al2S3)
Kafli 3: Samsvörun
Passaðu eftirfarandi frumefni við sameiginlega jónahleðslu þeirra:
1. Natríum
2. Klór
3. Kalsíum
4. súrefni
5. Ál
a. -1
b. +1
c. +2
d. -2
e. +3
Kafli 4: satt eða ósatt
Ákvarðaðu hvort eftirfarandi fullyrðingar séu sannar eða rangar:
1. Jónísk efnasambönd myndast við flutning rafeinda frá einu atómi til annars.
2. Lewis uppbygging jónasambands sýnir samnýtingu rafeinda.
3. Jónatengi myndast venjulega á milli málms og málmleysis.
4. Þegar Lewis-byggingin er teiknuð fyrir K2O mun kalíumatómið hafa jákvæða hleðslu en súrefnisatómið neikvæða.
Kafli 5: Smíði Lewis-mannvirkja
Notaðu eftirfarandi frumefnapör og skrifaðu Lewis-byggingarnar til að tákna jónasamböndin sem myndast, þar á meðal flutning rafeinda.
1. Kalíum (K) og bróm (Br)
2. Litíum (Li) og köfnunarefni (N)
3. Strontíum (Sr) og joð (I)
Kafli 6: Skýring
Veldu eitt af jónasamböndunum sem þú vannst með í kafla 4 og gefðu stutta útskýringu á því hvernig Lewis uppbyggingin táknar myndun jónatengisins, þar á meðal hlutverk rafeindaflutnings og hleðslujafnvægis.
Svör kafla
Kafla 1:
1. Lewis-bygging er skýringarmynd sem táknar gildisrafeindir atóma innan sameindar. Fyrir jónasambönd sýnir það hvernig rafeindir eru fluttar frá einu atómi til annars, sem leiðir til myndunar jákvætt og neikvætt hlaðinna jóna.
2. Til að ákvarða hleðslur, auðkenndu hópnúmer hvers frumefnis í lotukerfinu. Málmar missa venjulega rafeindir og hafa jákvæða hleðslu en málmar sem ekki eru málmar fá rafeindir og hafa neikvæða hleðslu.
Kafla 2:
1. NaCl: Na^+ (1+) og Cl^- (1-)
2. CaF2: Ca^2+ (2+) og F^- (1-) (tvær F^- jónir)
3. MgO: Mg^2+ (2+) og O^2- (2-)
4. Al2S3: Al^3+ (3+) og S^2- (2-) (þrjár S^2- jónir)
Kafla 3:
1 - b. +1
2 - a. -1
3 - c. +2
4 – d. -2
5 – e. +3
Kafla 4:
1. Satt
2. Rangt
3. Satt
4. Rangt (Kalíum mun hafa +1 hleðslu og súrefni mun hafa -2 hleðslu, en heildarformúlan mun jafnast út.)
Kafla 5:
1. KBr: K → K^+ (missir 1 rafeind), Br → Br^- (bætir 1 rafeind)
2. Li og N: Li → Li^+ (missir 1 rafeind), N → N^3- (bætir 3 rafeindum)
3. SrI2: Sr → Sr^2+ (missir 2 rafeindir), I → I^- (bætir 1 rafeind, tvær I
Lewis uppbygging fyrir jónasambönd Vinnublað með svörum – erfiðir erfiðleikar
Lewis uppbygging fyrir jónasambönd vinnublað með svörum
Hlutlæg:
Að skilja og teikna Lewis-byggingar fyrir jónasambönd með því að ákvarða gildisrafeindir, jónahleðslur og uppbygginguna sem myndast.
Leiðbeiningar:
1. Lestu vandlega í gegnum hverja kennslu og æfingu.
2. Gefðu upp öll svör í afmörkuðum rýmum.
3. Notaðu lotukerfið til að ákvarða fjölda gildisrafeinda fyrir hvert atóm í jónasamböndunum.
4. Fylgstu vel með hleðslu hverrar jónar þegar þú smíðar Lewis-byggingarnar.
5. Athugaðu svörin þín með meðfylgjandi svarlykli eftir að þú hefur fyllt út vinnublaðið.
Æfing 1: Auðkenning gildisrafeinda
Þekkja fjölda gildisrafeinda fyrir hvert af eftirfarandi frumefnum og skrifaðu þær í rýmið sem tilgreint er.
1. Natríum (Na)
Gildisrafeindir: ________
2. Klór (Cl)
Gildisrafeindir: ________
3. Kalsíum (Ca)
Gildisrafeindir: ________
4. Flúor (F)
Gildisrafeindir: ________
Æfing 2: Jónasköpun
Notaðu frumefnin sem tilgreind eru hér að ofan, ákvarðaðu þær jónir sem myndast úr hverjum og einum og skrifaðu jónatáknið með hleðslu þess.
1. Natríum:
Jón: __________
2. Klór:
Jón: __________
3. Kalsíum:
Jón: __________
4. Flúor:
Jón: __________
Æfing 3: Myndun jónasambanda
Veldu jónapörin úr æfingu 2 sem myndu sameinast og mynda jónasamband. Skrifaðu nöfn jónasamböndanna sem myndast og efnaformúlur þeirra.
1. Par: ________ + ________
Nafn samsetts: ____________________
Efnaformúla: ____________
2. Par: ________ + ________
Nafn samsetts: ____________________
Efnaformúla: ____________
Æfing 4: Teikning Lewis Structures
Teiknaðu Lewis-bygginguna fyrir hvert jónasamböndin sem tilgreind eru í æfingu 3. Tilgreinið flutning rafeinda og merkið jónirnar sem myndast.
1. Efnasamband: ____________________
Lewis uppbygging:
(teiknaðu uppbyggingu þína hér)
2. Efnasamband: ____________________
Lewis uppbygging:
(teiknaðu uppbyggingu þína hér)
Æfing 5: Eiginleikar jónískra efnasambanda
Nú þegar þú hefur teiknað Lewis-byggingarnar skaltu svara eftirfarandi spurningum varðandi eiginleika jónasambanda.
1. Hvers konar tenging á sér stað í jónasamböndum?
Svar: __________________________________________
2. Lýstu eðlisfræðilegu ástandi jónískra efnasambanda við stofuhita (fast efni, fljótandi, gas).
Svar: __________________________________________
3. Ræddu leysni jónasambanda í vatni.
Svar: __________________________________________
4. Eru jónasambönd góð rafleiðari? Útskýrðu.
Svar: __________________________________________
Æfing 6: Notkunarvandamál
Lítum á jónasambandið sem myndast úr magnesíum og súrefni. Notaðu sama snið og hér að ofan fyrir magnesíum (Mg) og súrefni (O).
1. Magnesíumgildisrafeindir: ________
Magnesíumjón: __________
2. Súrefnisgildisrafeindir: ________
Súrefnisjón: __________
3. Heiti jónasambands: __________________
Efnaformúla: ____________
4. Teiknaðu Lewis uppbygginguna fyrir jónasambandið:
(teiknaðu uppbyggingu þína hér)
Svarlykill:
Dæmi 1:
1. Natríum (Na) gildisrafeindir: 1
2. Klór (Cl) gildisrafeindir: 7
3. Kalsíum (Ca) gildisrafeindir: 2
4. Flúor (F) gildisrafeindir: 7
Dæmi 2:
1. Natríum: Jón: Na^+
2. Klór: Jón: Cl^-
3. Kalsíum: Jón: Ca^2+
4. Flúor: Jón: F^-
Dæmi 3:
1. Par: Na^+ + Cl^-
Nafn efnasambands: Natríumklóríð
Efnaformúla: NaCl
2. Par: Ca^2+ +
Búðu til gagnvirk vinnublöð með gervigreind
Með StudyBlaze geturðu búið til persónuleg og gagnvirk vinnublöð eins og Lewis Structure For Ionic Compounds vinnublað með svörum auðveldlega. Byrjaðu frá grunni eða hlaðið upp námsefninu þínu.
Hvernig á að nota Lewis uppbyggingu fyrir jónasambönd Vinnublað með svörum
Lewis uppbygging fyrir jónasambönd Vinnublað með svörum getur aukið skilning þinn á jónatengi til muna ef það er skynsamlega valið. Byrjaðu á því að meta núverandi skilning þinn á efnafræðihugtökum, sérstaklega hvernig jónatengi myndast og almennar meginreglur rafeindastillingar. Leitaðu að vinnublaði sem býður upp á smám saman krefjandi æfingar; helst ætti það að byrja á einfaldari efnasamböndum og smám saman kynna flóknari dæmi. Taktu eftir skýringunum eða ábendingunum sem fylgja vinnublaðinu til að teikna Lewis mannvirki, þar sem þær geta veitt dýrmæta innsýn í algengar ranghugmyndir. Þegar þú tekur á æfingunum skaltu fyrst kynna þér þættina sem taka þátt og gildi þeirra. Búðu til Lewis-byggingarnar skref fyrir skref, byrjaðu á heildarfjölda gildisrafeinda og dreifðu þeim í samræmi við oktettregluna. Ef þú lendir í einhverjum erfiðleikum skaltu skoða svörin og útskýringarnar sem gefnar eru eftir að hafa reynt vandamálin sjálfur, sem getur styrkt nám þitt. Að lokum skaltu íhuga að ræða innihald vinnublaðsins við jafningja eða kennara til að skýra efasemdir og styrkja skilning þinn.
Að klára vinnublöðin þrjú, sérstaklega Lewis Structure For Ionic Compounds Worksheet With Answers, býður upp á marga kosti sem geta verulega aukið skilning þinn á efnatengingum og jónasamböndum. Með því að taka þátt í þessum vinnublöðum geta einstaklingar á áhrifaríkan hátt metið núverandi færnistig sitt, greint styrkleika og svæði til að bæta í skilningi þeirra á grundvallarhugtökum. Skipulagður eðli vinnublaðanna auðveldar skref-fyrir-skref nálgun við nám, sem gerir nemendum kleift að beita þekkingu sinni á aðferðafræðilegan hátt og öðlast sjálfstraust við að smíða Lewis-byggingar. Að auki hjálpar þessi æfing við að styrkja fræðileg hugtök með hagnýtri beitingu, sem tryggir að nemendur læri ekki aðeins á minnið heldur skilji einnig hvernig á að sjá fyrir sér sameindarúmfræði og rafeindafyrirkomulag. Á heildina litið býr þátttaka í þessum verkefnum nemendum gagnrýna hæfileika til að leysa vandamál, eykur varðveislu þekkingar og undirbýr þá að lokum fyrir lengra nám í efnafræði.