Empirical Formula Vinnublað
Empirical Formula Worksheet gerir notendum kleift að æfa sig í að reikna út reynsluformúlur í gegnum þrjú sífellt krefjandi vinnublöð sem eru hönnuð til að auka skilning og beitingu hugtaksins.
Eða byggðu gagnvirk og sérsniðin vinnublöð með gervigreind og StudyBlaze.
Vinnublað með reynsluformúlu – Auðveldir erfiðleikar
Empirical Formula Vinnublað
1. Æfing eitt: Þekkja reynsluformúlur
Í þessum hluta finnur þú lista yfir efnasambönd. Skrifaðu reynsluformúluna fyrir hvert efnasamband.
a) C6H12
b) H2O2
c) C3H8
d) C4H10
e) C2H6
2. Æfing tvö: Reiknaðu reynsluformúlu
Fyrir eftirfarandi efnasambönd, reiknaðu reynsluformúluna út frá uppgefnum massaprósentum.
a) Efnasamband inniheldur 40% kolefni, 6.7% vetni og 53.3% súrefni.
b) Efnasamband er samsett úr 25% natríum, 13.3% brennisteini og 61.7% súrefni.
c) Efnasamband hefur 20% köfnunarefni, 66.7% súrefni og 13.3% vetni.
d) Efnasamband inniheldur 60% járn og 40% brennistein.
e) Efnasamband er gert úr 50% kolefni og 50% súrefni.
3. Æfing þrjú: satt eða ósatt
Lestu eftirfarandi fullyrðingar um reynsluformúlur og merktu þær sem sannar eða rangar.
a) Reynsluformúlan táknar raunverulegan fjölda atóma í sameind.
b) Reynsluformúlan getur verið sú sama og sameindaformúlan.
c) Reynsluformúlur eru alltaf skrifaðar í einfaldasta heiltöluhlutfallinu.
d) Reynsluformúlan getur ekki innihaldið brot.
e) Aðeins lífræn efnasambönd hafa reynsluformúlur.
4. Æfing fjögur: Fylltu út í eyðurnar
Ljúktu við setningarnar með því að fylla út eyðurnar með viðeigandi leitarorðum.
a) Reynsluformúla efnis er einfaldasta _______ af frumefnum sem eru til staðar.
b) Til að finna reynsluformúluna þarftu fyrst að ákvarða _______ hvers frumefnis.
c) Reynsluformúluna er hægt að leiða úr ________ formúlunni með því að deila undirskriftunum með stærsta sameiginlega deila þeirra.
d) Ef sameindaformúlan er C4H8 væri reynsluformúlan _______.
e) Reynsluformúlan gefur ekki upplýsingar um _______ sameindarinnar.
5. Æfing fimm: Stutt svar
Svaraðu eftirfarandi spurningum í einni eða tveimur setningum.
a) Hver er munurinn á reynsluformúlu og sameindaformúlu?
b) Hvers vegna er reynsluformúlan mikilvæg í efnafræði?
c) Geta tvö mismunandi efnasambönd haft sömu reynsluformúlu? Nefndu dæmi.
d) Hvenær gæti efnafræðingur þurft að reikna út reynsluformúluna?
e) Lýstu aðferð til að ákvarða reynsluformúlu óþekkts efnasambands á rannsóknarstofu.
6. Æfing sex: Samsvörun
Passaðu reynsluformúlurnar við samsvarandi efnasambönd þeirra.
a) CH2O
b) C2H6
c) SO2
d) C6H12O6
e) NH3
1) Etanól
2) Ammoníak
3) Glúkósa
4) Ediksýra
5) Brennisteinsdíoxíð
Ljúktu við alla hluta vinnublaðsins og sendu svörin þín til skoðunar. Gangi þér vel!
Vinnublað með reynsluformúlu – miðlungs erfiðleikar
Empirical Formula Vinnublað
Markmið: Þetta vinnublað mun hjálpa þér að skilja hvernig á að ákvarða reynsluformúlu efnasambands, reikna prósentusamsetningu og beita þekkingu þinni með ýmsum æfingum.
Leiðbeiningar: Ljúktu við alla hluta vinnublaðsins. Sýndu verk þín til útreikninga þar sem við á.
Hluti 1: Skilgreining og grunnhugtak
1. Skilgreindu reynsluformúluna með þínum eigin orðum. Útskýrðu mikilvægi þess í efnafræði.
2. Skrifaðu niður almennu skrefin til að ákvarða reynsluformúlu efnasambands út frá prósentusamsetningu þess.
Kafli 2: Hlutfallssamsetning
Lítum á efnasamband sem samanstendur af 40% kolefni (C), 6.67% vetni (H) og 53.33% súrefni (O).
1. Reiknaðu massa hvers frumefnis ef þú byrjar á 100 g sýni af efnasambandinu.
2. Ákvarðu fjölda móla hvers frumefnis í sýninu.
3. Deilið hverju mólgildi með minnsta fjölda móla sem reiknað er með til að finna einfaldasta heiltöluhlutfallið.
4. Skrifaðu reynsluformúluna út frá útreikningum þínum.
Kafli 3: Ákvörðun reynsluformúla
Þú ert með sýni sem er samsett úr 52.17% brennisteini (S) og 47.83% súrefni (O).
1. Reiknaðu massa hvers frumefnis í 200 g sýni.
2. Finndu fjölda móla fyrir brennistein og súrefni.
3. Einfaldaðu mólhlutfallið til að fá reynsluformúlu efnasambandsins.
Kafli 4: Fjölþrepa vandamálalausn
Efnasambandið sem um ræðir inniheldur eftirfarandi atómmassa: C = 12 g/mól, H = 1 g/mól, O = 16 g/mól.
1. Efnasamband inniheldur 36.0 g af kolefni, 8.0 g af vetni og 48.0 g af súrefni. Reiknaðu reynsluformúlu þessa efnasambands.
2. Sýnið alla útreikninga sem nauðsynlegir eru til að ákvarða fjölda gramma af súrefni í 100 g sýni af efnasambandinu.
3. Ef sameindaformúla efnasambandsins er C6H12O6, ákvarða sambandið milli reynsluformúlunnar og sameindaformúlunnar.
Kafli 5: Hagnýtt þekking
1. Ef efnasamband hefur reynsluformúluna CH2 og mólmassann 28 g/mól, hver er sameindaformúlan?
2. Gefðu tvö dæmi um efnasambönd með sömu reynsluformúlu en mismunandi sameindaformúlur. Ræddu í stuttu máli hvernig þessi efnasambönd gætu verið mismunandi að eiginleikum þrátt fyrir að hafa sömu reynsluformúlu.
Kafli 6: Raunveruleg umsókn
Rannsakaðu og finndu eina raunverulega notkun á reynsluformúlum í iðnaði eða rannsóknum. Skrifaðu stutta málsgrein sem útskýrir hvernig reynsluformúlur eru notaðar í því samhengi.
Ljúktu við vinnublaðið með því að fara yfir svörin þín og ganga úr skugga um að allir útreikningar séu réttir. Sendu vinnublaðið til einkunnar.
Vinnublað með reynsluformúlu – erfiðir erfiðleikar
Empirical Formula Vinnublað
Nafn: __________________________________
Dagsetning: __________________________________
Leiðbeiningar: Ljúktu við hvern hluta vinnublaðsins með því að nota leiðbeiningarnar sem fylgja með. Sýndu alla vinnu þína til útreikninga og skýringa.
Hluti 1: Skilgreiningar (5 stig hver)
1. Skilgreindu hugtakið „empirísk formúla“.
2. Útskýrðu muninn á reynsluformúlu og sameindaformúlu.
3. Lýstu hvernig hægt er að ákvarða reynsluformúluna út frá tilraunagögnum.
Hluti 2: Útreikningur á reynsluformúlum (20 stig hvor)
1. Efnasamband inniheldur 40.0% kolefnis, 6.7% vetni og 53.3% súrefni miðað við massa. Ákvarða reynsluformúlu efnasambandsins.
a. Breyttu prósentunum í grömm miðað við 100 g sýni.
b. Finndu fjölda móla hvers frumefnis.
c. Deilið mól hvers frumefnis með minnsta fjölda móla til að finna hlutfallið.
d. Skrifaðu reynsluformúluna út frá þessum hlutföllum.
2. Efnasamband er greint og í ljós kemur að það inniheldur 63.5% kopar og 36.5% brennistein miðað við massa. Reiknaðu reynsluformúluna fyrir þetta efnasamband með því að fylgja skrefunum sem lýst er hér að ofan.
Hluti 3: Reynsluformúluvandamál (15 stig hvert)
1. Gefðu reynsluformúlu fyrir efnasamband sem er samsett úr 0.54 grömmum af natríum, 0.92 grömmum af klór og 1.25 grömmum af súrefni.
2. Efni reyndist hafa samsetningu úr 2.6% vetni, 32.5% kolefni og 64.9% súrefni. Tilgreindu reynsluformúlu þessa efnis.
Hluti 4: Notkun reynsluformúla (10 stig hvor)
1. Efnafræðingur finnur nýtt efnasamband með reynsluformúlu CH2O. Ef mólmassi þess reynist vera 180 g/mól, hver er sameindaformúla efnasambandsins?
2. Ræddu mikilvægi þess að þekkja reynsluformúluna í samhengi við stoichiometry og efnahvörf.
Hluti 5: Fjölvalsspurningar (2 stig hvor)
1. Hvað af eftirfarandi á við um reynsluformúlu?
a. Það táknar raunverulegan fjölda atóma í sameind.
b. Það getur táknað fleiri en eina sameindaformúlu.
c. Það er aðeins hægt að ákvarða það með tilraunum.
d. Það veitir engar upplýsingar um frumefnin í efnasambandinu.
2. Reynsluformúlan fyrir glúkósa er CH2O. Ef mólþungi glúkósa er 180 g/mól, hvert er hlutfall sameindaformúlunnar og reynsluformúlunnar?
1
b. 3. mál
c. 6
d. 12
Hluti 6: Stutt svar (10 stig hvert)
1. Lýstu ferlinu við að breyta prósentusamsetningu í reynsluformúlu. Gefðu dæmi með tilgátugögnum.
2. Hvers vegna gætu tvö mismunandi efni haft sömu reynsluformúlu? Nefndu dæmi til að skýra mál þitt.
Hluti 7: satt eða ósatt (1 stig hvor)
1. Reynsluformúla C4H10 er C2H5.
2. Efnasambönd með sömu reynsluformúlu verða að hafa svipaða eiginleika.
3. Reynsluformúlur er oft auðveldara að ákvarða en sameindaformúlur.
Lok vinnublaðs
Heildarstig möguleg: 150
Gakktu úr skugga um að þú farir yfir svörin þín áður en þau eru send. Gangi þér vel!
Búðu til gagnvirk vinnublöð með gervigreind
Með StudyBlaze geturðu búið til persónuleg og gagnvirk vinnublöð eins og Empirical Formula Worksheet auðveldlega. Byrjaðu frá grunni eða hlaðið upp námsefninu þínu.
Hvernig á að nota Empirical Formula Worksheet
Val á reynsluformúluvinnublaði ætti að hafa að leiðarljósi skýran skilning á fyrri þekkingu þinni og þægindi með undirliggjandi hugtök. Byrjaðu á því að meta þekkingu þína á grunnreglum efnafræðinnar, sérstaklega hlutföllum, sameindasamsetningu og stoichiometry. Vinnublað sem gefur yfirvegaða blöndu af einföldum vandamálum og nokkrum krefjandi forritum mun hjálpa til við að styrkja grunnfærni á sama tíma og þú ýtir á mörk þín. Þegar þú nálgast vinnublaðið skaltu fyrst lesa í gegnum leiðbeiningarnar og dæmidæmi vandlega til að tryggja skilning. Skiptu hverri spurningu niður í viðráðanleg skref: auðkenndu íhluti efnasambandsins, umbreyttu tilteknum gögnum í mól og einfaldaðu hlutföllin til að komast að reynsluformúlunni. Það getur líka verið gagnlegt að endurskoða tengdar kenningar eða nota sameindalíkön til sjónrænnar ef þú lendir í erfiðleikum. Regluleg æfing með vinnublöðum sem passa við núverandi kunnáttu þína mun smám saman byggja upp sjálfstraust og sérfræðiþekkingu á efni reynsluformúla.
Að taka þátt í vinnublöðunum þremur, sérstaklega Empirical Formula Worksheetinu, býður einstaklingum upp á skipulagða og áhrifaríka nálgun til að efla skilning sinn á lykilhugtökum í efnafræði. Með því að fylla út þessi vinnublöð geta nemendur metið færnistig sitt nákvæmlega, greint styrkleikasvið og tækifæri til að bæta sig. Hvert vinnublað er hernaðarlega hannað til að byggja á grunnreglum reynsluformúla, sem gerir notendum kleift að æfa nauðsynlega útreikninga og styrkja þekkingu sína með hagnýtri notkun. Þegar þátttakendur vinna í gegnum æfingarnar fá þeir tafarlausa endurgjöf sem eykur ekki aðeins sjálfstraust þeirra heldur styrkir einnig skilning þeirra á því hvernig hægt er að draga reynsluformúlur úr sameindagögnum. Ennfremur eflir þetta endurtekna námsferli gagnrýna hugsun, sem er ómetanlegt til að takast á við flóknari vísindaleg vandamál. Þannig geta nemendur fylgst með framförum sínum á áhrifaríkan hátt með því að gefa tíma í vinnublöðin þrjú og aukið leikni þeirra á reynsluformúlum, sem að lokum leiðir til meiri námsárangurs í efnafræði.