Reynsluformúla og sameindaformúla vinnublað
Reynsluformúla og sameindaformúla vinnublað býður upp á þrjú smám saman krefjandi vinnublöð sem auka skilning á efnaformúlum með praktískri æfingu og ítarlegum dæmum.
Eða byggðu gagnvirk og sérsniðin vinnublöð með gervigreind og StudyBlaze.
Reynsluformúla og sameindaformúla vinnublað – Auðveldir erfiðleikar
Reynsluformúla og sameindaformúla vinnublað
Nafn: ____________________ Dagsetning: ____________________
Leiðbeiningar: Ljúktu eftirfarandi æfingum til að skilja reynslu- og sameindaformúlur. Svaraðu öllum spurningum og sýndu verk þín þar sem við á.
1. Fjölval:
Hvert af eftirfarandi táknar reynsluformúluna fyrir glúkósa (C6H12O6)?
A) C2H4O2
B) CH2O
C) C6H12O6
D) C3H6O3
2. Rétt eða ósatt:
Sameindaformúla efnasambands gefur ítarlegri upplýsingar um uppbyggingu efnasambandsins en reynsluformúlan.
3. Fylltu út í eyðurnar:
Reynsluformúla efnasambands er einfaldasta hlutfall atóma hvers frumefnis í efnasambandinu, en sameindaformúlan sýnir ________ tölu hverrar tegundar atóms.
4. Reikniæfing:
Efnasamband inniheldur 4 mól af kolefni, 8 mól af vetni og 2 mól af súrefni.
a) Hver er reynsluformúla efnasambandsins?
b) Ef mólþungi efnasambandsins er 90 grömm/mól, hver er sameindaformúlan?
5. Stutt svar:
Útskýrðu muninn á reynsluformúlu og sameindaformúlu. Komdu með dæmi um hvern.
6. Samsvörun:
Passaðu eftirfarandi efnasambönd við reynsluformúlur þeirra.
1. C4H10
2. C2H6O
3. C3H8
4. C6H12O6
A) C3H6O3
B) CH3
C) CH2O
D) C2H4O2
7. Rétt eða ósatt:
Reynsluformúlan getur stundum verið sú sama og sameindaformúlan ef ekki er hægt að einfalda sameindaformúluna frekar.
8. Vandamálalausn:
Ákveðið efnasamband hefur sameindaformúluna C10H20.
a) Ákveðið reynsluformúluna.
b) Ef þú ættir 0.5 mól af þessu efnasambandi, hversu mörg grömm af kolefni eru til staðar? (Mólmassi kolefnis = 12 g/mól)
9. Grafísk æfing:
Búðu til línurit eða graf sem ber saman reynsluformúlur þriggja efnasambanda við sameindaformúlur þeirra. Láttu að minnsta kosti eitt dæmi um efnasamband fylgja með í hverjum flokki.
10. Viðbótarspurning:
Hvers vegna er mikilvægt að greina á milli reynslu- og sameindaformúla í efnafræði? Ræddu í nokkrum setningum.
Leiðbeiningar um útfyllingu: Þegar þú hefur lokið öllum köflum skaltu fara yfir svörin þín og tryggja að þú skiljir muninn á reynslu- og sameindaformúlum. Ræddu allar spurningar við bekkjarfélaga eða kennara.
Reynsluformúla og sameindaformúla vinnublað – miðlungs erfiðleikar
Reynsluformúla og sameindaformúla vinnublað
Markmið: Að skilja og æfa sig í að ákvarða reynslu- og sameindaformúlur út frá gefnum gögnum.
1. Skilgreiningarspurningar
a. Skilgreindu reynsluformúluna.
b. Skilgreindu sameindaformúluna.
c. Hvernig tengjast reynslu- og sameindaformúlur?
2. Reikniæfingar
a. Efnasamband inniheldur 40% kolefnis, 6.67% vetni og 53.33% súrefni miðað við massa. Ákvarðu reynsluformúlu þessa efnasambands.
b. Efnasamband hefur reynsluformúlu CH2 og mólmassa 84 g/mól. Hver er sameindaformúla þess?
c. Efni reynist innihalda 70% köfnunarefnis og 30% súrefni miðað við massa. Reiknaðu reynsluformúluna. Gerum ráð fyrir að mólmassi efnasambandsins sé 60 g/mól og ákvarðaðu sameindaformúluna.
3. Fjölval
Hver af eftirfarandi formúlapörum táknar sama efnasambandið?
a. C2H4 og C4H8
b. CH og C6H6
c. C5H10 og C2.5H5
d. Allt ofangreint
4. Satt eða rangt
a. Reynsluformúlan er alltaf helmingur sameindaformúlunnar.
b. Sameindaformúlan gefur upplýsingar um raunverulegan fjölda atóma í sameind.
c. Reynsluformúla getur stundum verið það sama og sameindaformúla.
d. Það er ómögulegt að ákvarða sameindaformúlu án þess að þekkja reynsluformúluna.
5. Orðavandamál
a. Sýni af kolvetni er brennt í súrefni og myndar 8.8 g af CO2 og 2.0 g af H2O. Reiknaðu reynsluformúlu kolvetnis.
b. Á rannsóknarstofu myndar efnafræðingur nýtt efnasamband með mólmassa 120 g/mól. Í ljós kemur að það inniheldur 40% brennistein og 60% súrefni miðað við massa. Ákvarða reynsluformúluna og sameindaformúluna fyrir efnasambandið.
6. Fylltu út í eyðurnar
Reynsluformúlan fyrir efnasamband gefur upp _________ hlutfall frumefna, en sameindaformúlan gefur upp __________ tölur hvers atóms í sameindinni.
7. Samsvörun
Passaðu eftirfarandi hugtök við samsvarandi skilgreiningar þeirra:
a. Empirísk formúla
b. Sameindaformúla
c. Mólmassi
d. Prósenta samsetning
i. Raunverulegur fjöldi hverrar tegundar atóms í sameind
ii. Útreikningur til að finna massa eins móls efnis
iii. Hlutfall atóma mismunandi frumefna í efnasambandi
iv. Hlutfall hvers frumefnis í efnasambandi miðað við massa
8. Stefna til að leysa vandamál
Gefðu skref-fyrir-skref stefnu til að finna reynsluformúlu efnasambands þegar gefið er upp massaprósentur hvers frumefnis. Taktu þátt í að breyta massa í mól, finna einfaldasta mólhlutfallið og leiða formúluna.
9. Umsókn
Rannsakaðu raunverulega beitingu reynslu- og sameindaformúla, svo sem mikilvægi þeirra í lyfjum, og skrifaðu stutta málsgrein sem dregur saman niðurstöður þínar.
Ljúktu við vinnublaðið með því að svara öllum köflum skýrt og hnitmiðað. Notaðu reiknivél þar sem þörf krefur við útreikninga.
Reynsluformúla og sameindaformúla vinnublað – erfiðir erfiðleikar
Reynsluformúla og sameindaformúla vinnublað
Inngangur:
Í þessu vinnublaði þarftu að reikna út reynslu- og sameindaformúlur fyrir ýmis efnasambönd með því að nota upplýsingarnar sem gefnar eru upp. Hver æfing er hönnuð til að efla skilning þinn á hugtökum sem taka þátt í að draga þessar formúlur.
Æfing 1: Útreikningur á reynsluformúlu
Þú færð eftirfarandi prósentutölur af frumefnum í efnasambandi. Ákvarða reynsluformúluna.
1. Efnasamband inniheldur 40% kolefni (C), 6.67% vetni (H) og 53.33% súrefni (O).
a. Breyttu prósentunum í grömm (miðað við 100 g af efnasambandinu).
b. Umbreyttu grömmum í mól fyrir hvert frumefni.
c. Finndu einfaldasta mólhlutfallið.
d. Skrifaðu reynsluformúluna.
Æfing 2: Ákvörðun sameindaformúlu
Með því að nota reynsluformúluna sem þú reiknaðir út í æfingu 1 skaltu íhuga að mólmassi efnasambandsins sé 180 g/mól. Ákvarða sameindaformúluna.
1. a. Reiknaðu mólmassa reynsluformúlunnar.
b. Deilið mólmassa efnasambandsins með mólmassa reynsluformúlunnar til að finna n.
c. Skrifaðu sameindaformúluna.
Æfing 3: Greining á tilteknum efnasamböndum
Þú munt greina eftirfarandi efnasambönd með tiltekinn mólmassa til að finna reynslu- og sameindaformúlur þeirra.
1. Efnasamband A hefur mólmassa 132 g/mól og inniheldur 52.2% kolefni, 13.1% vetni og 34.7% súrefni.
a. Reiknaðu reynsluformúluna.
b. Miðað við mólmassann, finndu sameindaformúluna.
2. Efnasamband B hefur mólmassa 78 g/mól með eftirfarandi samsetningu: 84.6% kolefni og 15.4% vetni.
a. Reiknaðu reynsluformúluna.
b. Notaðu mólmassann til að ákvarða sameindaformúluna.
Æfing 4: Túlkun reynslu- og sameindaformúla
Fyrir efnasamböndin sem talin eru upp hér að neðan, auðkenndu hvort sameindaformúlan er margfeldi af reynsluformúlunni eða ekki, og útskýrðu rökstuðning þinn.
1. Efnasamband C: Reynsluformúla er CH2, sameindaformúla er C4H8
2. Efnasamband D: Reynsluformúla er NO2, sameindaformúla er N2O4
Æfing 5: Raunverulegt dæmi um vandamál
Rannsakandi mælir samsetningu nýs efnasambands og finnur eftirfarandi niðurstöður: Efnasambandið inniheldur 64.8% kolefni, 13.5% vetni og 21.7% súrefni. Mólmassi efnasambandsins er ákvarðaður vera 146 g/mól.
1. a. Reiknaðu reynsluformúluna.
b. Notaðu mólmassann til að ákvarða sameindaformúluna.
c. Gefðu stutta útskýringu á því hvernig þekking á reynslu- og sameindaformúlum er mikilvæg í raunverulegum forritum eins og lyfjafræði eða efnisfræði.
Æfing 6: Áskorunarvandamál
Efnasamband reynist innihalda 30% N, 60% O og 10% H miðað við massa. Mólmassi er 90 g/mól.
1. a. Reiknaðu reynsluformúluna.
b. Finndu sameindaformúluna.
c. Ræddu hvernig sameindaformúlan tengist efnafræðilegum eiginleikum og hegðun efnasambandsins.
Ályktun:
Notaðu niðurstöður þínar úr ofangreindum æfingum til að draga saman mikilvægi reynslu- og sameindaformúla í efnagreiningu og rannsóknum. Hugleiddu hvernig þessi hugtök eiga við á ýmsum sviðum, þar á meðal efnafræði, lífefnafræði og efnisfræði.
Búðu til gagnvirk vinnublöð með gervigreind
Með StudyBlaze geturðu búið til persónuleg og gagnvirk vinnublöð eins og Empirical Formula Og Molecular Formula Worksheet auðveldlega. Byrjaðu frá grunni eða hlaðið upp námsefninu þínu.
Hvernig á að nota empiríska formúlu og sameindaformúlu vinnublað
Valmöguleikar fyrir reynsluformúlur og sameindaformúlur eru mjög mismunandi hvað varðar erfiðleika og flókið, sem gerir það að verkum að það er nauðsynlegt að velja einn sem samræmist núverandi skilningi þínum á efnafræðihugtökum. Til að velja rétta vinnublaðið skaltu byrja á því að meta skilning þinn á grundvallarreglum eins og mólútreikningum, atómmassa og efnasamsetningu. Ef þú ert ánægð með þessi grundvallaratriði skaltu velja vinnublöð sem innihalda vandamál sem fela í sér bæði reynsluformúlur og sameindaformúlur, sem og þau sem krefjast umbreytinga á milli þeirra tveggja. Fyrir byrjendur eða þá sem gætu þurft á endurmenntun að halda, leitaðu að vinnublöðum sem gefa skýr dæmi og skref-fyrir-skref leiðbeiningar. Þegar þú hefur valið viðeigandi vinnublað skaltu nálgast efnið á aðferðafræðilegan hátt; lestu hverja spurningu vandlega, skiptu vandamálunum niður í viðráðanlega hluta og notaðu rispuvinnu til að gera hugmyndir þínar um lausnir þínar áður en þú skuldbindur þig til að svara. Að auki skaltu leita að æfa vandamálum sem auka erfiðleika til að byggja smám saman upp sjálfstraust þitt og leikni á efninu.
Að taka þátt í verkefnablaðinu reynsluformúlu og sameindaformúlu býður upp á marga kosti sem auka verulega skilning þinn á efnafræðihugtökum. Með því að fylla út þessi þrjú vinnublöð styrkirðu ekki aðeins tök þín á reynslu- og sameindaformúlum heldur byggir þú einnig upp nauðsynlega hæfileika til að leysa vandamál. Hvert vinnublað er hannað til að leiðbeina þér í gegnum ýmis konar vandamál, sem gerir þér kleift að meta skilningsstig þitt. Eftir því sem þú framfarir geturðu greint styrkleika þína og svæði sem þarfnast endurbóta, sem gerir kleift að gera markvissa námsátak. Þetta sjálfsmat er mikilvægt til að ákvarða færnistig þitt í efnafræði, þar sem þú getur fylgst með framförum þínum og þróað námsaðferðir þínar í samræmi við það. Þar að auki, með því að beita þessum vinnublöðum, styrkir þú grunnhugtök sem eru lykilatriði fyrir háþróuð efni í efninu. Að lokum, notkun reynslublaðsins og sameindaformúlunnar ýtir undir bæði sjálfstraust og hæfni í efnafræðiferð þinni, sem gerir það að dýrmætt tæki fyrir nemendur á öllum stigum.