Binding vinnublað Efnafræði
Efnafræði við tengingarvinnublað býður upp á spennandi æfingatækifæri á þremur erfiðleikastigum til að hjálpa notendum að ná tökum á lykilhugtökum í efnatengingu á áhrifaríkan hátt.
Eða byggðu gagnvirk og sérsniðin vinnublöð með gervigreind og StudyBlaze.
Efnafræði við tengingarvinnublað – Auðveldir erfiðleikar
Binding vinnublað Efnafræði
Kynning á Bonding
Tenging í efnafræði vísar til þess hvernig atóm tengjast til að mynda sameindir. Skilningur á tengingu er nauðsynlegur til að kanna hvernig efni hafa samskipti og eiginleika sem þau sýna. Það eru þrjár aðalgerðir efnatengja: jónísk, samgild og málmbundin.
A hluti: Skilgreiningar
1. Skilgreindu eftirfarandi tegundir tengsla með þínum eigin orðum:
a. Jónísk tenging:
b. Samgild tenging:
c. Málmtenging:
B-hluti: Samsvörun
Passaðu hvert orð til vinstri við rétta lýsingu til hægri með því að skrifa samsvarandi staf við hliðina á tölunni.
1. Jónandi tenging
2. Samgild tenging
3. Metallic Bonding
4. Sameind
5. Efnasamband
a. Tengi sem myndast við samnýtingu rafeinda
b. Efni sem samanstendur af tveimur eða fleiri mismunandi frumefnum
c. Tengi sem myndast þegar rafeindir eru fluttar frá einu atómi í annað
d. Hópur atóma sem tengjast saman
e. Tengi sem einkennist af sjó sameiginlegra rafeinda
Hluti C: Fjölvalsspurningar
Veldu rétt svar fyrir hverja spurningu:
1. Hvaða tengitegund hefur venjulega hæsta bræðslumarkið?
a. Jónísk
b. Samgild
c. Metallic
d. Ekkert af ofantöldu
2. Í hvaða tegund tengis deila atóm rafeindum?
a. Jónísk
b. Samgild
c. Metallic
d. Bæði b og c
3. Hvert af eftirfarandi er dæmi um samgilt efnasamband?
a. NaCl
b. H2O
c. MgO
d. Al2O3
Hluti D: Fylltu út eyðurnar
Ljúktu við setningarnar með því að nota orðin sem gefin eru upp í reitnum hér að neðan.
Orð: gildisrafeindir, flutningur, hlutdeild, rafneikvæðni, grindarbygging
1. Í jónatengi hafa frumeindir tilhneigingu til að __________ rafeindir til að ná stöðugleika.
2. Samgild tengi fela í sér atóm sem __________ rafeindir mynda sameindir.
3. Styrkur jónatengis er vegna __________ sem myndast á milli jákvætt og neikvætt hlaðinna jóna.
4. Atóm með hærri __________ eru líklegri til að laða að rafeindir sem tengjast tengi.
Hluti E: Stuttar spurningar
Svaraðu eftirfarandi spurningum í einni eða tveimur setningum.
1. Hvers vegna mynda eðallofttegundir yfirleitt ekki tengsl?
2. Lýstu hlutverki gildisrafeinda í tengingarferlinu.
F-hluti: Skýringarmyndir
Hér að neðan er skýringarmynd af vatnssameind (H2O). Merktu eftirfarandi hluti:
1. Súrefnisatóm
2. Vetnisatóm
3. Samgild tengi
[Settu inn einfalda skýringarmynd af H2O hér: Tvö vetnisatóm tengd einu súrefnisatómi með tengjum sýnd.]
Hluti G: satt eða ósatt
Tilgreindu hvort eftirfarandi fullyrðingar séu sannar eða rangar:
1. Allir málmar mynda samgild tengi.
2. Jónísk efnasambönd leiða venjulega rafmagn þegar þau eru leyst upp í vatni.
3. Sameind getur samanstendur af tveimur atómum af sama frumefni.
Niðurstaða
Farðu yfir það sem þú lærðir um mismunandi tegundir tenginga í efnafræði. Að skilja þessi hugtök er grundvallaratriði til að rannsaka flóknari efnahvörf og eiginleika efna.
Tenging vinnublað Efnafræði – miðlungs erfiðleikar
Binding vinnublað Efnafræði
Leiðbeiningar: Ljúktu við eftirfarandi æfingar sem tengjast efnatengingu. Vertu viss um að fylgja leiðbeiningunum fyrir hvern hluta og sýna verk þín þar sem við á.
Hluti 1: Fjölval
Veldu besta svarið fyrir hverja spurningu. Skrifaðu stafinn að eigin vali í þar til gert pláss.
1. Hvaða tegund tengis felur í sér samnýtingu rafeindapara á milli atóma?
a) Jónísk
b) Málmlegt
c) Samgild
d) Vetni
Svar: _____
2. Hvert af eftirfarandi frumefnum er líklegast til að mynda samgilt tengi við annan málmleysingja?
a) Natríum
b) Klór
c) Magnesíum
d) Kalsíum
Svar: _____
3. Í hvaða tegund tengis flytja frumeindir rafeindir frá einu til annars?
a) Polar covalent
b) Jónísk
c) Óskautað samgilt
d) Metallic
Svar: _____
4. Hver er aðaleinkenni málmtengingar?
a) Afstaðfestar rafeindir
b) Föst jónahleðsla
c) Ójöfn skipting rafeinda
d) Myndun kísilsameinda
Svar: _____
Hluti 2: Fylltu út eyðurnar
Ljúktu við setningarnar með því að fylla út í eyðurnar með viðeigandi orði eða setningu.
1. Í (n) __________ tengi er rafeindum deilt jafnt á milli tveggja atóma, en í (n) __________ tengi dregur annað atómið að sameiginlegu rafeindinni meira en hitt.
2. Rafneikvæðingarmunurinn á milli tveggja tengdra atóma getur hjálpað til við að ákvarða hvort tengið sé __________ eða __________.
3. Atóm tengjast til að ná stöðugri __________ stillingu.
Kafli 3: Stutt svar
Gefðu stutt svar við hverri spurningu.
1. Lýstu helstu muninum á jóna- og samgildum tengjum.
2. Útskýrðu hvernig oktettreglan á við um efnatengi.
3. Hvaða eiginleikar málma gera þá að góðum rafleiðurum?
Kafli 4: Teikning Lewis Structures
Fyrir eftirfarandi sameindir, teiknaðu Lewis-bygginguna og tilgreindu hvers konar tengingu er til staðar.
1. Vatn (H₂O)
Svar: __________________________________________________________
2. Natríumklóríð (NaCl)
Svar: __________________________________________________________
3. Koltvíoxíð (CO₂)
Svar: __________________________________________________________
Kafli 5: Tengingarlíkön
Passaðu tengingarlíkanið við lýsingu þess með því að skrifa stafinn í rýminu sem tilgreint er.
Lýsingar:
a) Fjarlægðar rafeindir sem gera ráð fyrir sveigjanleika og leiðni
b) Tengi sem stafar af rafstöðueiginleika aðdráttarafls milli gagnstæðra jóna
c) Tengi sem myndast við skörun atómsvigrúma sem leiðir til sameiginlegra rafeindapöra
d) Sameindabygging sem verður til við samnýtingu rafeindapara
1. Málmtenging: _____
2. Jónatengi: _____
3. Samgild tenging: _____
4. Uppbygging Lewis framsetning: _____
Hluti 6: Hugmyndaumsókn
Skoðum eftirfarandi efnasambönd. Tilgreindu þau sem jónísk eða samgild og útskýrðu röksemdafærslu þína.
1. Magnesíumoxíð (MgO)
Rökstuðningur: __________________________________________________________
2. Metan (CH₄)
Rökstuðningur: __________________________________________________________
3. Kalsíumflúoríð (CaF₂)
Rökstuðningur: __________________________________________________________
Kafli 7: satt eða ósatt
Skrifaðu „Satt“ eða „Ósatt“ fyrir hverja fullyrðingu miðað við skilning þinn á efnatengingu.
1. Jónatengi myndast venjulega á milli málma og málmleysingja. _____
2. Öll samgild tengi deila rafeindum jafnt. _____
3. Tengistyrkurinn eykst eftir því sem samnýtt rafeindapar fjölgar. _____
4. Eðallofttegundir mynda auðveldlega tengsl við önnur frumefni. _____
Þegar þú hefur lokið við vinnublaðið skaltu fara yfir svörin þín og tryggja að þú skiljir hugtökin um tengingu. Ræddu allar spurningar sem þú hefur við kennara þinn eða bekkjarfélaga.
Efnafræði við tengingarvinnublað – erfiðir erfiðleikar
Binding vinnublað Efnafræði
Nafn: ____________________ Dagsetning: _______________
I. Fjölvalsspurningar
Veldu rétt svar fyrir hverja spurningu.
1. Hver af eftirtöldum gerðum tengis felur í sér flutning rafeinda frá einu atómi til annars?
a) Samgild tengi
b) Jónatengi
c) Metallic Bond
d) Vetnisbinding
2. Í hvaða af eftirfarandi sameindum er skautað samgilt tengi til staðar?
a) Cl2
b) CO2
c) NH3
d) CH4
3. Hver er aðalþátturinn sem ákvarðar lögun sameindar í VSEPR kenningunni?
a) Stærð atómanna sem taka þátt
b) Fjöldi róteinda í kjarnanum
c) Frákastið milli rafeindapara
d) Fjöldi skuldabréfa sem myndast
II. Stutt svör við spurningum
Gefðu stutt svar við hverri spurningu.
4. Útskýrðu muninn á jóna- og samgildum tengingum hvað varðar rafeindaflutning og eiginleika efnasambandanna sem myndast.
5. Lýstu hvernig rafneikvæðni hefur áhrif á pólun tengis. Láttu dæmi um sameind sem sýnir þennan eiginleika.
6. Hvaða hlutverki gegna afstaðbundnar rafeindir í málmtengingu? Ræddu áhrif þess á eiginleika málma.
III. Vandamálalausn
Leysið eftirfarandi vandamál út frá tengingarhugtökum.
7. Miðað við sameindaformúluna C2H6, ákvarða tegund tengingar sem er til staðar í þessari sameind og gefðu stutta skýringu.
8. Reiknaðu formlega hleðslu á köfnunarefnisatóminu í ammóníumjóninni (NH4+). Sýndu verk þín og útskýrðu mikilvægi formlegrar hleðslu í tengingu.
IV. Spurning sem byggir á skýringarmynd
Teiknaðu og merktu eftirfarandi:
9. Teiknaðu Lewis-bygginguna fyrir koltvísýring (CO2). Tilgreinið hvers konar tengi er til staðar og útskýrið hvernig uppbyggingin tengist sameindarúmfræði hennar.
V. Gagnrýnin hugsun
Svaraðu eftirfarandi spurningu með ítarlegum rökstuðningi.
10. Skoðum eftirfarandi hvarf: Na + Cl → NaCl. Lýstu ferlinu sem á sér stað við myndun natríumklóríðs, þar á meðal hlutverki rafeindaflutnings og stöðugleika jónasambandsins sem myndast. Gefðu upp að minnsta kosti tvær ástæður fyrir því að jónísk efnasambönd hafa tilhneigingu til að hafa há bræðslumark samanborið við samgild efnasambönd.
VI. Umsókn
Notaðu skilning þinn á tengingu til að meta eftirfarandi atburðarás.
11. Þú færð tvö óþekkt efnasambönd, efnasamband A og efnasamband B. Efnasamband A leiðir rafmagn í föstu formi en efnasamband B ekki. Stingdu upp á tegundum tenginga sem gætu verið til staðar í hverju efnasambandi og rökstuddu röksemdir þínar út frá leiðandi eiginleikum þeirra.
VII. Hugleiðing
Svaraðu eftirfarandi hvatningu í 3-5 setningum.
12. Hugleiddu mikilvægi þess að skilja tengsl í efnafræði. Hvernig á þessi þekking við um raunverulegar aðstæður, eins og efnisvísindi eða læknisfræði?
Lok vinnublaðs. Vinsamlega vertu viss um að fara yfir svörin þín áður en þú sendir inn.
Búðu til gagnvirk vinnublöð með gervigreind
Með StudyBlaze geturðu búið til persónuleg og gagnvirk vinnublöð eins og Bonding Worksheet Chemistry auðveldlega. Byrjaðu frá grunni eða hlaðið upp námsefninu þínu.
Hvernig á að nota Bonding Worksheet Chemistry
Efnafræði tengd vinnublaði ætti að vera í takt við núverandi skilning þinn og færnistig til að styrkja nám þitt á áhrifaríkan hátt. Byrjaðu á því að meta þekkingu þína á hugtökunum samgild og jónatengi, sem og skilning þinn á rafeindastillingum og efnafræðilegum eiginleikum. Veldu vinnublað sem sýnir vandamál eða spurningar á núverandi hæfnistigi þínu - ef þú ert meiri byrjandi skaltu leita að grunnspurningum sem einbeita sér að því að bera kennsl á tengigerðir eða spá fyrir um sameindaform, á meðan nemendur á miðstigi geta notið góðs af vinnublöðum sem innihalda flóknari vandamál sem krefjast beitingar Lewis mannvirkja eða VSEPR kenninga. Þegar þú hefur valið viðeigandi vinnublað skaltu nálgast efnið á aðferðafræðilegan hátt: lestu hverja spurningu vandlega og gefðu þér tíma til að rifja upp viðeigandi kenningar eða skilgreiningar áður en þú reynir að leysa þær. Ef þú lendir í erfiðleikum skaltu ekki hika við að vísa aftur í kennslubókina þína eða tilföng á netinu til að fá skýringar og íhugaðu að vinna í gegnum vandamálin skref fyrir skref til að brjóta niður hugtök í viðráðanlega hluta. Þessi stefnumótandi nálgun mun auka bæði skilning þinn og varðveislu á efninu.
Að klára vinnublöðin þrjú, þar á meðal efnafræði verkefnablaðsins, er ómetanlegt tækifæri fyrir einstaklinga sem leitast við að auka skilning sinn á efnafræðilegum meginreglum og meta færnistig sitt á áhrifaríkan hátt. Þessi vinnublöð eru hönnuð til að miða á mismunandi þætti efnafræðinnar og gera nemendum kleift að bera kennsl á styrkleika sína og svið til umbóta á skipulegan hátt. Með því að taka þátt í efnafræði verkefnablaðsins, geta þátttakendur kannað grundvallarhugtök eins og sameindabyggingar, efnatengi og víxlverkun frumeinda, sem ekki aðeins styrkir fræðilega þekkingu þeirra heldur hjálpar einnig við hagnýtingu. Ennfremur veita matin tafarlausa endurgjöf, sem gerir notendum kleift að meta færni sína og fylgjast með framförum sínum með tímanum. Þetta ígrundunarferli byggir ekki aðeins upp sjálfstraust heldur hvetur nemendur einnig til að kafa dýpra inn í flókin efni, sem á endanum stuðlar að víðtækari tökum á efnafræði. Þess vegna opnar það að fjárfesta tíma í þessum vinnublöðum, sérstaklega Bonding Worksheet Chemistry, leið til námsárangurs og traustan grunn fyrir framtíðarnám á þessu sviði.