Elektrokémiai cellák kvíz

„Az elektrokémiai cellák olyan eszközök, amelyek redox reakciók révén kémiai energiát elektromos energiává alakítanak át. A téma elsajátítása az elektrokémiai cellák két fő típusának megértésével kezdődik: a galvanikus (vagy voltaikus) cellák és az elektrolitikus cellák. A galvanikus cellák spontán kémiai reakciókon keresztül termelnek elektromosságot, jellemzően két félcellát foglalnak magukban, amelyeket sóhíd köt össze. Ezekben a cellákban az oxidáció az anódon, a redukció a katódon történik. Fontos megjegyezni, hogy az elektronok áramlása az anódról a katódra, míg az ionok áramlása az elektrolitban az ellenkező irányba mozog a töltésegyensúly fenntartása érdekében. Ismerkedjen meg a standard elektródpotenciálokkal, mivel ezek segítenek megjósolni a spontán reakciók irányát; a pozitív sejtpotenciál spontán folyamatot jelez.


Másrészt az elektrolitikus cellák külső áramforrást igényelnek a nem spontán reakciók elindításához. Ezek a cellák kulcsfontosságúak az olyan alkalmazásokban, mint a galvanizálás és a víz elektrolízise. Az elektrolitikus cellákban az oxidáció még az anódnál, a redukció a katódon történik, de az elektronok áramlását a külső áramforrás segíti elő. A cellák működésében mutatkozó különbségek megértése segít az elektrokémiai reakciókkal kapcsolatos problémák megoldásában. Ezenkívül gyakorolja a cellapotenciál kiszámítását a Nernst-egyenlet segítségével, és ismerkedjen meg Faraday elektrolízis-törvényeivel, amelyek az elektródán átalakult anyag mennyiségét a felhasznált elektromosság mennyiségéhez viszonyítják. Ez az alapvető tudás javítani fogja az elektrokémiai cellák viselkedésének elemzésére és előrejelzésére való képességét különféle összefüggésekben.”